第2章 第3节 离子键、配位键与金属键-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，单选）

概念

阴、阳离子通过①静电作用形成的化学键

成键微粒

②阴、阳离子

成键元素

一般为活泼金属元素与活泼非金属元素

形成过程

实质

离子键的实质是③静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力

特征

④无方向性和饱和性

实验任务

实验过程与现象

结论

探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化

先在试管中滴入一定量的水，将少量氯化铜固体加入试管中溶解，观察其颜色为黄绿色，然后用胶头滴管逐渐向试管中滴加蒸馏水，试管中的颜色逐渐由黄绿色变成绿色，最后变成蓝色。

开始溶解时，由于氯离子浓度较大，铜离子主要以[CuCl4]2－的形式存在，所以溶液显示黄绿色，随着蒸馏水的量的逐渐增加，发生反应[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－；导致平衡正向移动，铜离子主要以[Cu(H2O)4]2＋的形式存在，溶液显蓝色。

分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3＋溶液显颜色的原因

取两支试管，分别将硝酸铁和氯化铁溶解在1 mol·L－1的硝酸和1 mol·L－1盐酸中，然后用胶头滴管分别向两支试管中加水，观察颜色变化。

硝酸铁溶液溶于水后三价铁与氢氧根发生配位使溶液呈黄色。继续向其中加入水后，逐渐生成[Fe(H2O)6]3＋，变无色；氯化铁溶液开始显示黄色

生成配离子[FeCl4]－，加入水后，使反应[FeCl4]－＋6H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－平衡正向移动，颜色逐渐变浅直到呈现无色。

实验任务

实验过程与现象

结论

制备[Ag (NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜

取一支试管向其中加入0．1 mol·L－1的AgNO3溶液，再向其中加入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解时为止。然后向其中加入10%葡萄糖溶液，加热、观察现象。

一开始产生白色沉淀，然后继续滴加浓氨水，白色沉淀溶解。向其中加入10%葡萄糖，加热，试管内壁产生光亮的银镜。

对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异

取两支试管，各加入少量0．1 mol/L CuSO4溶液，分别向其中加入过量的浓氨水和过量1 mol·L－1 NaOH溶液，观察发生的现象，然后比较二者颜色的差异。

二者均是一开始产生蓝色沉淀，后来蓝色沉淀逐渐溶解，直至完全消失，溶液均呈现蓝色，但是[Cu(NH3)4]2＋呈现的蓝色颜色更深。

概念

金属中①金属阳离子和“②自由电子”之间的强的相互作用