第2章 第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，单选）

第2课时　分子的空间结构与分子性质

[素养发展目标]　1．知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。　2．结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

一、分子中的原子排布与对称性

1．对称分子

学生用书第32页

2．手性分子

二、分子中电荷分布与极性

1．极性分子与非极性分子

2．分子极性的判断

3．分子极性影响分子性质

(1)在相对分子质量相同的情况下，极性分子构成的物质比非极性分子构成的物质具有更高的沸点。

(2)极性分子易溶于极性溶剂(如水)，非极性分子易溶于非极性溶剂(如四氯化碳)，此为“相似相溶”原理。

1．下列分子含有不对称碳原子，属于手性分子的是(　　)

A．　　　　　 B．H2NCH2COOH

C．  D．CH2===CH2

C　[碳原子上连接有四个不同的原子或基团，即为不对称碳原子。]

2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，且属于非极性分子的是(　　)

A．CO2 B．HCl

C．Cl2  D．H2O2

A　[CO2含有两个碳氧双键，双键中含有一个σ键和一个π键，其结构对称，正、负电荷重心重合，属于非极性分子，故A符合题意；HCl含有极性键，属于极性分子，分子中氢原子和氯原子为共价单键，只含有σ键，没有π键，故B不符合题意；Cl2中氯原子间为共价单键，只含有σ键，没有π键，是非极性分子，故C不符合题意；H2O2中氢氧原子间以及氧原子间为共价单键，只含有σ键，没有π键，结构不对称，正、负电荷重心不重合，属于极性分子，故D不符合题意。]

探究一　手性分子的判断方法

根据如图回答：

学生用书第33页

1．手性分子是一种分子吗？二者是同种物质吗？

提示：手性分子并非一种分子，二者互为对映异构体。

2．手性分子有什么特点？

提示：手性分子的特点是一个碳原子连接4个不同的原子或基团的时候，这个分子才具有对映异构体。

手性分子的判断方法

分子表现手性，是因为其含有不对称碳原子。如果一个碳原子所连接的四个原子或基团各不相同，那么该碳原子称为不对称碳原子，用*C来表示。例如，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。所以，判断一种有机物分子是否具有手性，就看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或基团。

1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“不对称碳原子”。下列分子中含有“不对称碳原子”的是(　　)

A．CBr2F2　　　　　 B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3  D．CH3CH(OH)COOH

D　[ 不对称碳原子连接四个不同的原子或基团。]

探究二　极性分子与非极性分子