第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，单选）

第2课时　元素的电负性及其变化规律

[素养发展目标]　1．建立“位—构—性”的本质关联。一方面将元素性质拓展到电负性等方面，建立原子核外电子排布规律(结构)与周期表中族、周期划分(位置)以及元素电负性等的周期性变化规律(性质)的深层关联；另一方面把“位—构—性”在主族元素之间的关联拓展到整个周期表之中。　2．把相对抽象的元素金属性、非金属性具体化为可量化的元素性质——电负性，丰富了元素周期表在过渡元素等领域的应用价值。　3．知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。

续表

下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　)

A．3s2　 B．3s23p3　　

C．3s23p4　　D．3s23p5

A　[同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl，故Mg的电负性最小，选A。]

探究　元素的电负性变化规律

1．电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？

提示：电负性最大的元素F在元素周期表的右上角；电负性最小的元素Fr在元素周期表的左下角。

2．电负性差值大于1．7的两种元素一定能形成离子化合物吗？

提示：不一定，该规律为经验规律，有些特殊化合物不符合此规律。如H的电负性为2．1，氟的电负性为4．0，电负性差值为1．9，但HF为共价化合物。

3．二氧化硫中氧元素的电负性为3．5，硫元素的电负性为2．5，则二氧化硫中化学键属于哪一种类型？

提示：O元素与S元素的电负性差值小于1．7，两元素原子形成的化学键为共价键。

电负性大小的判断方法

1．利用非金属元素电负性>金属元素电负性判断；

2．利用同周期、同主族电负性变化规律判断；

3．利用气态氢化物的稳定性判断；

4．利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断；

5．利用单质与H2化合的难易判断；

6．利用单质与水或酸反应置换氢的难易判断；

7．利用化合物中所呈现的化合价判断；

8．利用置换反应判断。