第1章 第2节 第1课时 基态原子的核外电子排布-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，单选）
第2节 原子结构与元素周期表
第1课时 基态原子的核外电子排布
[素养发展目标] 1．通过认识原子结构及核外电子排布，辨识微观粒子运动状态不同于宏观物体运动状态。 2．结合原子核外电子排布规律及核外电子排布的原则建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。
一、基态原子的核外电子排布
1．基态原子的核外电子排布规律
规律 | 内容 |
能量最低原理 | 在不违背泡利原理的前提下，核外电子在原子轨道上排布时按轨道能量由低到高依次排列，使整个原子处于能量最低的状态 |
泡利不相容原理 | 每个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两电子的自旋状态不同，用箭头“↑”或“↓”表示 |
洪特规则 | 对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同 |
2．原子核外电子排布表示方法
电子排布式 | 表示方法 | 在ns、np、nd等各能级符号的右上角用数字表示出该能级中电子的数目 |
图示 |
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轨道 表示 | 表示方法 | 用方框(或小圆圈、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子的式子 |
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式(电 子排 布图) |
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图示 |
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二、19～36号元素基态原子的核外电子排布
1．核外电子排布式
按照基态原子核外电子排布原则，请尝试写出19～36号元素K～Kr的基态原子的核外电子排布式。
①K：1s22s22p63s23p64s1
②Ca：1s22s22p63s23p64s2
③Sc：1s22s22p63s23p63d14s2
④Ti：1s22s22p63s23p63d24s2
⑤V：1s22s22p63s23p63d34s2
⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
⑦Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
⑧Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑨Co：1s22s22p63s23p63d74s2
⑩Ni：1s22s22p63s23p63d84s2
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
Zn：1s22s22p63s23p63d104s2
Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1
Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2
As：1s22s22p63s23p63d104s24p3
Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4
Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5
Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
2．洪特规则特例
(1)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系能量
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较低，原子较稳定。
学生用书第6页 |
(2)在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。
1．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子处于最低能量状态的是( )
D [若元素的原子处于最低能量状态，则其核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。A、B项违背洪特规则，C项表示元素的原子处于激发态，违背能量最低原理。]
2．下列原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．O2－：1s22s22p6
B．Ne：1s22s22p6
C．Ca：1s22s22p63s23p6
D．Al3＋：1s22s22p6
C [Ca是20号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故C错误。]
探究一 根据构造原理书写电子排布式或画轨道表示式
1．如何根据构造原理书写电子排布式？
提示：首先确定原子电子数目，然后根据“构造原理图”箭头顺序依次填入电子直至把
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