1.2 原子结构与元素周期表 第1课时（分层作业）化学鲁科版选择性必修2

第二节 原子结构与元素周期表 课时1 基态原子的核外电子排布 分层作业 1．（24-25高二下·江苏南京·期末）下列说法不正确的是 A．通过原子光谱可进行元素鉴定 B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C．基态硫原子的电子运动状态有16种 D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 【答案】D 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确； B．氮原子核外电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态有1+1+3=5种，B正确； C．基态硫原子核外电子有16个，有16种空间运动状态的电子，C正确； D．同一轨道内的两个电子自旋方向应该相反，所以违反了泡利原理，D错误； 故选D。 2．（23-24高二下·吉林·期中）下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A．的电子排布式写成，违反了能量最低原理 B．基态：的电子排布式写成，是正确的 C．O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理 D．Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则 【答案】A 【详解】A．的电子排布式写成，违反了泡利不相容原理，A错误； B．24Cr的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，B正确； C．O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理，同一轨道的2个电子，自旋方向相反，C正确； D．Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则，电子排布在能量相同的同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，自旋方向相同，D正确； 故选A。 3．（23-24高二下·四川内江·阶段检测）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理 B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D．电子排布式( )违反了洪特规则 【答案】B 【详解】A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理，先排4s轨道，再排3d轨道，A正确； B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了洪特规则，排布在同一能级的不同轨道时，单独占据一个轨道，自旋方向相同，B错误； C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理，C正确； D．电子排布式( )违反了洪特规则，正确的排布为，D正确； 故选B。 4．（22-23高二下·陕西西安·期中）下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是 A．铍原子： B．碳原子： C．铝原子： D．氯原子： 【答案】D 【详解】 A．已知Be是4号元素，故基态铍原子的核外电子排布式为：1s22s2，则其最外层电子排布图为：，A错误； B．已知C是6号元素，故基态碳原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则其最外层电子排布图为： ，B错误； C．已知Al是13号元素，故基态铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，则其最外层电子排布图为： ，C错误； D．已知Cl是17号元素，故基态氯原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，则其最外层电子排布图为： ，D正确； 故答案为：D。 5．（24-25高二上·陕西安康·期末）下列说法错误的是 A．基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C．基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D．基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 【答案】B 【详解】A．基态铁原子结构示意图的表述严格遵循构造原理，其核外电子排布按能量由低到高顺序填充，A正确； B．基态碳原子的轨道表示式表述为，在能量相同的简并轨道上，电子优先以平行自旋的方式占据不同的轨道，而非集中于同一轨道，违反了洪特规则，B错误； C．基态锗原子的电子排布式为：，电子优先填入能量低的原子轨道，基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为违反了能量最低原理，C正确； D．基态铬原子的价层电子排布式为：，符合洪特规则，使体系能量最低，基态铬原子的价层电子排布式表述为违反了能量最低原理，D正确； 故选B。 6．（24-25高二上·河北邢台·阶段检测）下列各项叙述错误的是 A．若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 C．若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理 D．基态Cr原子电子排布式为 【答案】D 【详解】A．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该电子排布式违反了洪特规则，故A正确； B．原子的电子排布式由，电子由3s能级跃迁入2p能级，释放能量，能产生发射光谱，故B正确； C．相同轨道中两个电子的自旋方向应相反，该轨道表示式违反了泡利不相容原理，故C正确； D．基态Cr原子电子排布式为，故D错误； 故选：D。 7．（23-24高三上·上海嘉定·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 B．任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理 【答案】B 【详解】A．同一原子中，s电子的能量不一定低于p电子的能量，如E(3s)>E(2p)，故A项错误； B．s能级的电子云形状均为球形，随能层数增加，电子云半径逐渐增大，故B项正确； C．p能级的轨道数均为3，与能层数无关，故C项错误； D．原子核外电子排布按照1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d……，排布过程中会出现能级交错，故D项错误； 综上所述，正确的为B项。 8．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】B项中电子处于基态，能量最低，C、D项中电子由激发至，A项中电子由激发至，所以A项中能量最高； 答案选A。 9．下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．④③②① D．②④③① 【答案】A 【详解】各能级轨道中电子能量：1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据图知能量由低到高的顺序是①<③<②<④，故答案选A。 10．下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是 A．每个原子轨道中最多只能容纳2个电子 B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道 C．每个电子层所具有的轨道类型的种数等于电子层的序数(n) D．若原子轨道中有2个电子，则其自旋方向相反 【答案】D 【详解】A．由题给的四种元素原子的轨道表示式可知，在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，即符合泡利不相容原理，A正确； B．当电子排布在相同能量的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，即符合洪特规则，B正确； C．任一电子层的轨道总是从s轨道开始，而且轨道类型的种数等于该电子层序数，C正确； D．若在一个原子轨道中有2个电子，则它们的自旋方向相反，若在能量相同的不同轨道中有2个电子，则自旋方向相同，故D错误； 答案选D。 11．（24-25高二上·山东·阶段检测）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①∼⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子的价层电子轨道表示式为 ，该元素的基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 (2)在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为的化合物的热稳定性小于原子个数比为的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 (3)元素⑥位于元素周期表的 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 【答案】(1) 第四周期VA族 8 33 (2)中基态的价层电子排布式为，而中基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于 (3) ds 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，①为元素、②为元素、③为N元素、④为元素、⑤为元素、⑥为元素、⑦为元素、⑧为元素。 【详解】（1） 砷元素的原子序数为33，位于元素周期表第四周期VA族，基态原子的电子排布式为，则价层电子轨道表示式为，核外有8种能量不同的电子、33种运动状态不同的电子，故答案为：第四周期VA族；；8；33； （2）铁元素与氧元素形成的原子个数比1：1的化合物为氧化亚铁，原子个数比为2：3的化合物为氧化铁，铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价层电子排布式为3d6，易失去电子，基态铁离子的价层电子排布式为半充满稳定结构3d5，不易失去电子，所以在空气中氧化亚铁的热稳定性弱于氧化铁，故答案为：中基态的价层电子排布式为，而中基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于； （3）铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表的ds区，基态正二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d9。 12．A、B、C、D、E代表1～36号元素中的五种元素，原子序数依次增大。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子排布图为 。 (2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的离子的结构示意图为 。 (3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的基态原子的N层上的电子排布式为 。 【答案】(1) (2) (3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (5)4s2(或4s24p6) 【分析】A、B、C、D、E代表1～36号元素中的五种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，次外层应为K层，最外层(L层)上一定有2p3排布，为7号元素氮；B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B为氯；C元素的正三价离子的3d能级为半充满，则C3+的电子排布为3d5，表明C元素的基态原子的4s上电子排布为4s2，原子的价电子排布为3d64s2，为铁；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，M层全充满的排布为3s23p63d10，则N层上的排布为4s1，D为29号元素Cu；E元素基态原子中没有未成对电子，E元素的原子序数大于29小于或等于36，则E元素的基态原子N层上的排布为4s2(30Zn)或4s24p6(36Kr)。 【详解】（1） 由分析，A为氮，其电子排布图为； （2） 氯元素的离子的结构示意图为； （3）由分析，C的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)； （4）由分析，D的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)； （5）由分析，E元素的基态原子N层上的排布为4s2(30Zn)或4s24p6(36Kr)。 1．下列微粒中，未成对电子数最多的是 A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3 C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 【答案】D 【详解】A．O原子未成对电子数为2； B．P原子未成对电子数为3； C．Fe原子未成对电子数为4； D．Mn原子未成对电子数为5 综上，未成对电子数最多的是Mn，答案选D。 2．下列说法中不正确的是 A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为 C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 【答案】C 【详解】A．K为19号元素，K+的电子排布式为，A正确； B．Cr3+的价层电子排布式为3d3，B正确； C．基态Fe3+的价电子排布式为，有5个未成对电子；Fe2+的价电子排布式为，有4个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为5：4，C错误； D．某元素最外层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，则，，该元素为硫，其-2价阴离子为S2-的电子排布为，D正确； 故答案选C。 3．（23-24高二上·广东广州·期末）下列关于能层与能级的说法中正确的是 A．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不等于该能层序数 B．同一原子中，符号相同的不同能级，其电子能量不相同 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．多电子原子中，同一能层上的每个电子的能量一定不同 【答案】B 【详解】A．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故A项错误； B．同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，故B项正确； C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C项错误； D．多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，故D项错误； 故答案选B。 4．（24-25高二上·山东菏泽·阶段检测）下列说法错误的是 A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C．若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 【答案】C 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，故A正确； B．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布式符合构造原理，故B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，故C错误； D．镁元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，故D正确； 故选C。 5．（22-23高三上·辽宁沈阳·阶段检测）下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s22p5 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．1s22s22p5中，电子依次排满1s、2s，剩余电子排布在2p轨道上，表示的是基态氟原子的电子排布，A不符合题意； B．按照轨道能量由低到高的顺序，依次排布在能量递增的轨道上，表示的是基态钙原子的电子排布，B不符合题意； C．中，电子未排满2p轨道，就排布在能量更高的3s轨道上，表示的是激发态的氧原子，C符合题意； D．中，电子最后排布在3d、4s轨道上，符合洪特规则，4s轨道有一个电子进入3d轨道，使3d轨道半充满，原子的能量低，稳定性强，D不符合题意； 故选C。 6．（24-25高二上·浙江宁波·期末）下列说法错误的是 A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 【答案】A 【详解】A．电子的能量与能层、能级有关，根据构造原理，ns能级电子的能量一定高于(n－1)p能级电子的能量，A错误； B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同的原子轨道上，违反了洪特规则，B正确； C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的原子轨道，故应先排4s轨道，电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，C正确； D．根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，D正确； 故选A。 7．下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cu：[Ar]3d94s2 B．Al3+：1s22s22p6 C．Br−的价电子：3d104s24p6 D．Mn：1s22s22p63s23p63d7 【答案】B 【详解】A．根据洪特规则特例，Cu的电子排布式应为[Ar]3d104s1（3d全充满更稳定），A错误； B．Al3+核外有10个电子，电子排布为1s22s22p6（与Ne相同），B正确； C．Br-的价电子为最外层4s24p6，3d10属于内层电子，不应计入价电子，C错误； D．Mn的原子序数为25，根据构造原理，3d轨道的能量大于4s轨道，3p轨道排满之后应该先排4s轨道，正确电子排布为[Ar]3d54s2，而非3d7且缺少4s2，D错误； 故选B。 8．按要求填空： (1)写出下列基态原子或基态离子的电子排布式： ①B： ；V： ；Ga： ；Ge： 。 ②N3-： ；Ni2+： ；Cr3+： ；Mn2+： 。 (2)2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 。 (3)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个，写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素符号 ，M层上有2对成对电子的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 (4)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式 。 (5)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是 。 (6)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为 ，该元素原子核外有 个电子层， 个能级。 (7)基态Fe原子有 个未成对电子，基态14C原子中，核外有 对自旋方向相反的电子。 【答案】(1) 1s22s22p1或[He]2s22p1 1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 1s22s22p6或[He]2s22p6 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2)泡利不相容原理 (3) 2 Si或S 6 (4)C：2s22p2 、Si：3s23p2 、Ge：4s24p2 、O：2s22p4 、S：3s23p4 、Se：4s24p4 、Ti：3d24s2 、Ni：3d84s2 (5)Br (6) 4s24p3 4 8 (7) 4 2 【详解】（1）①B：5号元素，核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1； V：23号元素，核外有23个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2； Ga：31号元素，核外有31个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1； Ge：32号元素，核外有32个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。 ②N3-：7号元素，核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6或[He]2s22p6； Ni2+：28号元素，核外有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8； Cr3+：24号元素，核外有21个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3； Mn2+：25号元素，核外有23个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5； （2）泡利不相容原理指出每个原子轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反；2p能级上有3个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，最多只能排布6个电子，则依据的规律是：泡利不相容原理； （3）O原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，4个电子排布在3个轨道，则未成对的电子个数是2个；3p轨道上只有2个未成对电子的元素，价电子排布为3s23p2或3s23p4，核外电子数为14或16，元素符号为Si或S；M层上有2对成对电子的原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，则最外层有6个电子，每个电子的运动状态不相同，所以共有6种不同运动状态的电子； （4）最外层电子排布为p2、p4、3d2、3d8结构的原子有2个未成对电子；前36号元素中符合条件的元素价电子排布式为C：2s22p2、Si：3s23p2、Ge：4s24p2、O：2s22p4、S：3s23p4、Se：4s24p4、Ti：3d24s2、Ni：3d84s2； （5）根据价电子排布式可知该元素有四个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表中第4周期第ⅦA族，为Br元素； （6）该元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，价电子排布式为4s24p3，得出该元素原子核外有4个电子层，8个能级； （7）基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，则3d有4个未成对电子；基态14C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则1s、2s能级共有2对自旋方向相反的电子。 1．下列化学用语表达正确的是 A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型： 【答案】D 【详解】A．F-最外层有8个电子，离子结构示意图：，故A错误； B．基态碳原子的轨道表示式：，故B错误； C．丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误； D．H2O分子的空间构型为V型，所以球棍模型为：，故D正确； 故选D。 2．下列化学用语使用正确的是 A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图： C．形成过程： D．质量数为2的氢核素： 【答案】D 【详解】A．基态C原子价电子排布图为： ，A错误； B．结构示意图为：，B错误； C．形成过程为：，C错误； D．质量数为2的氢核素为：，D正确； 故答案为：D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 原子结构与元素周期表 课时1 基态原子的核外电子排布 分层作业 1．（24-25高二下·江苏南京·期末）下列说法不正确的是 A．通过原子光谱可进行元素鉴定 B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种 C．基态硫原子的电子运动状态有16种 D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则 2．（23-24高二下·吉林·期中）下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A．的电子排布式写成，违反了能量最低原理 B．基态：的电子排布式写成，是正确的 C．O原子的电子轨道表示式写成，违反了泡利不相容原理 D．Si原子的价电子轨道表示式写成，违反了洪特规则 3．（23-24高二下·四川内江·阶段检测）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理 B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D．电子排布式( )违反了洪特规则 4．（22-23高二下·陕西西安·期中）下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是 A．铍原子： B．碳原子： C．铝原子： D．氯原子： 5．（24-25高二上·陕西安康·期末）下列说法错误的是 A．基态Fe原子结构示意图表述为，遵循了构造原理 B．基态碳原子的轨道表示式表述为，违反了泡利原理 C．基态锗(Ge)原子的电子排布式表述为，违反了能量最低原理 D．基态铬原子的价层电子排布式表述为，违反了能量最低原理 6．（24-25高二上·河北邢台·阶段检测）下列各项叙述错误的是 A．若基态原子核外的电子排布式为，则违反了洪特规则 B．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 C．若基态B原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理 D．基态Cr原子电子排布式为 7．（23-24高三上·上海嘉定·阶段检测）下列说法中，正确的是 A．同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 B．任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理 8．（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A． B． C． D． 9．下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．④③②① D．②④③① 10．下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法错误的是 A．每个原子轨道中最多只能容纳2个电子 B．电子排布在能量相同的轨道时，总是优先单独占据不同的轨道 C．每个电子层所具有的轨道类型的种数等于电子层的序数(n) D．若原子轨道中有2个电子，则其自旋方向相反 11．（24-25高二上·山东·阶段检测）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①∼⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子的价层电子轨道表示式为 ，该元素的基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 (2)在空气中元素⑤和元素④组成的原子个数比为的化合物的热稳定性小于原子个数比为的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 (3)元素⑥位于元素周期表的 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 12．（2025高二上·全国·专题练习）A、B、C、D、E代表1～36号元素中的五种元素，原子序数依次增大。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子排布图为 。 (2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的离子的结构示意图为 。 (3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 (5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的基态原子的N层上的电子排布式为 。 1．下列微粒中，未成对电子数最多的是 A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3 C．Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 2．下列说法中不正确的是 A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为 C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 3．（23-24高二上·广东广州·期末）下列关于能层与能级的说法中正确的是 A．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不等于该能层序数 B．同一原子中，符号相同的不同能级，其电子能量不相同 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．多电子原子中，同一能层上的每个电子的能量一定不同 4．（24-25高二上·山东菏泽·阶段检测）下列说法错误的是 A．若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B．铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C．若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D．若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 5．（22-23高三上·辽宁沈阳·阶段检测）下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s22p5 B． C． D． 6．（24-25高二上·浙江宁波·期末）下列说法错误的是 A．ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B．6C的电子排布式为，违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7．下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cu：[Ar]3d94s2 B．Al3+：1s22s22p6 C．Br−的价电子：3d104s24p6 D．Mn：1s22s22p63s23p63d7 8．按要求填空： (1)写出下列基态原子或基态离子的电子排布式： ①B： ；V： ；Ga： ；Ge： 。 ②N3-： ；Ni2+： ；Cr3+： ；Mn2+： 。 (2)2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是 。 (3)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个，写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素符号 ，M层上有2对成对电子的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。 (4)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式 。 (5)X元素的价电子排布式是4s24p5，X元素的符号是 。 (6)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为 ，该元素原子核外有 个电子层， 个能级。 (7)基态Fe原子有 个未成对电子，基态14C原子中，核外有 对自旋方向相反的电子。 1．下列化学用语表达正确的是 A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型： 2．下列化学用语使用正确的是 A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图： C．形成过程： D．质量数为2的氢核素： 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $