课时作业(五) 元素的电负性及其变化规律-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，双选）

课时作业(五)　元素的电负性及其变化规律 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 D　[主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，A项错误；对主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，B项错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性，C项错误。] 2．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 A　[根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A中原子有两个电子层，最外层有6个电子，最容易得到电子，电负性最大。] 3．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　) A．Li、Na、K　　　　　 B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl D　[同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为同一主族元素，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性：O>S，S、Cl同周期，电负性：Cl>S；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。] 4．下列说法正确的是(　　) A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．电负性大于2的元素都是非金属元素 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大 C　[A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，某些过渡金属元素的电负性大于2；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。] 5．已知元素电负性：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是(　　) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W D　[一般电负性差值大于1.7的元素原子之间形成离子键，电负性相同或差值小于1.7的元素原子之间形成共价键。] 6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性：X>Y D．第一电离能：X<Y D　[Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A项，原子半径：X>Y；B项，X和Y的核电荷数之差为m＋n；C项，电负性：Y>X，D项，第一电离能：X<Y，故选D。] 7．下列说法不正确的是(　　) A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．电负性大的元素易呈现正化合价，电负性小的元素易呈现负化合价 D　[元素的电负性越大，其原子在形成化学键时对电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负化合价，电负性小的元素易呈现正化合价。] 8．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、 B～Si性质相似。下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性数值相近 C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D．Li在O2中燃烧能生成Li2O C　[处于“对角线”位置的元素，其电负性接近，性质相似，但原子半径差别较大，核外电子排布截然不同，故C项错误。] 二、选择题(本题包括4小题，每小题有一个或两个选项符合题意) 9．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　) A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4原子中，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb；②N、P、Si；③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增加而增大的是③ D．某主族元素基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋ D　[各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以Si>S，C>N，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，所以Si>C，A项正确；3s23p3中p轨道处于半充满状态，较稳定，所以具有该价电子排布式的原子的第一电离能最大，B项正确；一般来说，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，①中电负性：Rb<K<Na，②中电负性N最大，③中电负性：Na<P<Cl，C项正确；该元素的第三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2＋，D项错误。] 10．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　) A．原子半径：r(Na)>r(Al) B．第一电离能：Al>Na C．电负性：Na>Al D．基态原子未成对电子数：Na>Al AB　[根据元素性质变化规律知，原子半径：r(Na)>r(Al)，第一电离能：Al>Na，电负性：Na<Al。Al和Na基态原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p1、[Ne]3s1，未成对电子数相等。] 11．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　) A．31d和33d属于同种核素 B．第一电离能：d>e，电负性：d<e C．气态氢化物的稳定性：a>d>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键 B　[短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O，e为S，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第3周期，化合价为＋5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，但是P原子3p轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：P<S，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O>H2S>PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。] 12．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量为A>B>C>D，则下列说法中正确的是(　　) ①元素的非金属性依次增强　②元素的电负性依次减小　③元素的第一电离能依次增大　④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 A．①④ B．②④ C．①③ D．③④ B　[同周期元素气态原子获得一个电子所放出的能量：A>B>C>D，说明非金属性：A>B>C>D，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则原子序数：A>B>C>D，则同周期元素原子序数：A>B>C>D，元素的非金属性依次减弱，故①错误；同周期元素原子序数：A>B>C>D，同周期元素从左到右元素的电负性依次减小，故②正确；由气态原子获得一个电子所放出的能量：A>B>C>D可知元素的第一电离能依次减小，故③错误；同周期元素原子序数：A>B>C>D，同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则A、B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故④正确。故选B。] 三、非选择题(本题包括3小题) 13．今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的符号： A________、B________、C________、D________。 (2)写出A元素原子的核外电子排布式为_______；写出B元素的价电子排布为_______。 (3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小： 第一电离能_____________________________________________________________； 电负性________________________________________________________________。 解析：　地壳中含量最多的是O；B元素N层已排布电子，故K、L层电子数之和为10，由此推知M层有8个电子，N层有2个电子，是Ca；第3周期第一电离能最小的是Na，电负性最大的是Cl，因此A是O，B是Ca，C是Na，D是Cl。 答案：　(1)O　Ca　Na　Cl　(2)1s22s22p4　4s2 (3)Na<Ca<Cl<O　Na<Ca<Cl<O 14．不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。 下表是某些元素的X值： 元素符号 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16 (1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围________<X(Mg)<________；________<X(N)<________。 (2)推测X值与原子半径的关系为_____________________________________________。 (3)某有机化合物的结构简式为，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向________(填元素符号)。 (4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为________。 (5)预测元素周期表中X值最小的元素是________(填元素符号)。 解析：　(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的X值依次增大，同主族从上到下，元素的X值依次减小，可判断X(Na)<X(Mg)<X(Al)，且X(Be)>X(Mg)，故0.93<X(Mg)<1.57。同理，X(C)<X(N)<X(O)，即2.55<X(N)<3.44。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得出结论。(3)根据题给信息可知X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由X(S)＝2.55，X(N)>X(S)＝2.55知，共用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)<X(Cl)，因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律，X为最小值的元素在元素周期表的左下角，故为Fr(钫)。 答案：　(1)0.93　1.57　2.55　3.44 (2)原子半径越大，X值越小　(3)N　(4)共价键　(5)Fr 15．碳、硅、锗等是ⅣA族元素，回答下列问题： (1)从电负性角度分析，碳、硅和氧元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________________(填元素符号)。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________________(填元素符号)。 (3)基态锗(Ge)原子的电子排布式是__________，Ge的最高价氯化物分子式是________________________________________________________________________。 该元素可能的性质或应用有________(填字母)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 (4)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，Br化合价为________。BrCl与水发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 解析：　(1)根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强到弱顺序为O>C>Si，所以元素非金属性为O>C>Si。(2)由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为C>H>Si。(3)锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的价电子数为4，所以其最高价为＋4价，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，A项错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，B项错误；锗单质是一种半导体材料，C项正确；锗的电负性低于碳，锗的第一电离能也低于碳，D项错误。(4)Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性：Br<Cl，所以BrCl分子中Br为＋1价，且BrCl与水反应的化学方程式为BrCl＋H2O===HCl＋HBrO。 答案：　(1)O>C>Si　(2)C>H>Si (3)1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4　C (4)共价键　＋1　BrCl＋H2O===HCl＋HbrO 学生用书第17页 学科网（北京）股份有限公司 $