课时作业(十三) 认识晶体-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，双选）

课时作业(十三)　认识晶体

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关晶体和非晶体的说法正确的是(　　)

A．晶体一定是无色透明固体

B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．晶体研碎后即变为非晶体

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

B　[晶体不一定是无色透明的，A项错误；晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，D项错误；组成晶体的粒子在空间呈现周期性的有序排列，因此，晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体，C项错误；自范性是晶体和非晶体的本质区别，B项正确。]

2．下列有关晶胞的叙述，不正确的是(　　)

A．晶体中的晶胞不一定都是平行六面体

B．晶胞是晶体中基本的结构重复单元

C．已知晶胞的结构，可推知晶体的结构

D．使用“切割法”计算晶胞的微粒数，处于顶点、棱、面、体心对晶胞的贡献分别为、、、1

D　[六方晶胞中，处于顶点上的微粒对晶胞的贡献为。]

3．下列关于晶体的说法正确的是(　　)

A．将饱和CuSO4溶液降温，析出的固体不是晶体

B．可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品

C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点

D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

B　[A选项，将饱和CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。B选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无划痕来鉴别。C选项，非晶体没有固定的熔点。D选项，由于晶体具有各向异性，所以蓝宝石在不同方向上的硬度有一定差异。]

4．晶体具有各向异性，如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的。晶体的各向异性主要表现在(　　)

①硬度　②导热性　③导电性　④光学性质

A．①③　　　　　 B．②④

C．①②③    D．①②③④

D　[晶体具有各向异性，主要表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等多项物理性质中。]

5．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(　　)

①a是晶体　②b是晶体　③a是非晶体　④b是非晶体

A．①②　　　　　　　 B．②③

C．③④    D．①④

D　[由题可知a有固定熔点，属于晶体，b没有固定熔点，属于非晶体。]

6．石墨晶体是层状结构，在每层内，每个碳原子都和其他3个碳原子相结合。根据如图分析石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为(　　)

A．2∶3　　　　　　　 B．2∶1

C．1∶3    D．3∶2

A　[每个碳原子被3个六边形共有，每条共价键被2个六边形共有，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为∶＝2∶3。]

7．MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有(　　)

A．6个    B．8个

C．12个    D．16个

A　[根据MCl的晶胞结构可以看出每个M＋的上、下、左、右、前、后各有一个M＋与之距离相等且最近，故每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋共有6个。]

8．研究发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)

A．Mg2CNi3    B．MgC2Ni

C．MgCNi2    D．MgCNi3

D　[该晶胞中，Mg处于晶胞的顶角，故有8×＝1个；Ni处于晶胞的面心，故有6×＝3个；C处于晶胞的体心，完全属于该晶胞，故该晶体的化学式为MgCNi3。]

二、选择题(本题包括4小题，每小题只有一个或两个选项符合题意)

9．下列有关晶胞的说法正确的是(　　)

A．晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式

B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为4个晶胞共有

C．若晶胞z为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共有

D．晶胞中不可能存在多个粒子

BC　[晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，Cu原子个数为4；B项，平行六面体侧棱上的粒子为4个晶胞共有；C项，如题图所示顶点为6个晶胞共有；D项，晶胞内可能含有多个粒子如金属Cu晶胞。]

10．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是(　　)

A．该晶体的化学式为ZXY3

B．X、Y、Z在三维空间按一定规律做周期性有序排列

C．每个X周围距离最近的Y有8个

D．每个Z周围距离最近的X有16个

AB　[Z处于晶胞体心，被一个晶胞占有，X处于顶点上，每个X被8个晶胞占有，Y处于棱上，每个Y被4个晶胞占有，故晶胞中，Z的个数为1，X的个数为8×＝1，Y的个数为12×＝3，Z、X、Y的原子个数比是1∶1∶3，所以该晶体的化学式为ZXY3，A项正确；粒子在三维空间按一定规律做周期性有序排列，是晶体的特征，B项正确；利用晶体的对称性，可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C项错误；Z原子位于体心，X位于立方体的顶点，体心距8个顶点的距离相等且最近，因此每个Z周围距离最近的X有8个，D项错误。]