课时作业(三) 核外电子排布与元素周期表-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，双选）

课时作业(三)　核外电子排布与元素周期表 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是(　　) A．砷　4s24p3　　　　　　 B．溴　4s24p5 C．磷　4s24p3 D．锑　5s25p3 A　[由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，排除B项。又因周期数＝电子层数，排除D项。由元素在周期表中的位置可知，元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。] 2．核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的元素是(　　) A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 B　[由3d54s2知该元素位于第4周期ⅦB族，属于过渡元素。] 3．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　) A．ⅤB族　　　　　　　　 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 D　[＋2价离子比原子少2个电子，因此原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，在ⅡA族。] 4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　) A．第3周期Ⅷ族，p区 B．第3周期ⅤB族，ds区 C．第4周期Ⅷ族，d区 D．第4周期Ⅴ族，f区 C　[＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第4周期Ⅷ族，位于d区。] 5．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是(　　) A．该元素为第ⅤA族元素 B．该元素为第6周期，p区元素 C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子 D．铋原子最外层有5个能量相同的电子 D　[根据图中信息确定原子序数为83，为第6周期第ⅤA族元素，相对原子质量为209.0。根据电子排布的规律在6p能级上先占据不同原子轨道，所以铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子。最外层电子能量不同(s和p)。] 6．下列说法正确的是(　　) A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族 B．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 C．d区元素的原子一定都有d轨道电子 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 C　[最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是He(1s2)，也可能是ⅡB族元素[(n－1)d10ns2]等，不一定是ⅡA族元素，A错误；最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素中最特殊的是H，H不是金属元素，其他最外层电子排布式为nsl的基态原子所对应元素都是金属元素，B错误；d区元素原子的价电子排布式为(n－1)d1～9ns1～2(钯为4d10)，原子的核外电子最后排布在(n－1)d上，C正确；价电子排布式符合nsnnpn的元素只有n＝2这一种情况，该元素的价电子排布式为2s22p2，是碳元素，是非金属元素，D错误。] 7．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　) A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3 C　[A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6，为Ne元素，可确定其在元素周期表中的位置；D项中n可能为2、3、4、5、6、7。] 8．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　) A．某元素原子的第二电子层轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C．某元素的原子最外层上电子数为6 D．某元素的原子价电子排布式为5s25p1 D　[A中只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B中某些非金属元素有多种化合价，＋4价不一定是其最高化合价，无法确定；C中根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D可确定该元素在第5周期第ⅢA族。] 二、选择题(本题包括4小题，每小题有一个或两个选项符合题意) 9．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　) A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第4周期 C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素最外层电子排布为4s2，因此该元素属于s区元素 CD　[48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A正确；22Ti的价电子排布式为3d24s2，因此钛是第4周期d区的过渡元素，故B正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C不正确；由于该元素的价电子排布为3d24s2，最后一个电子在d轨道，因此属于d区元素，故D不正确。] 10．元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第9列元素中不完全是金属元素 B．第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3 C．最外层电子数为ns2的元素都在第2列 D．第10、11列为ds区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列 B　[第9列元素为Ⅷ族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为第ⅤA族元素，其最外层电子的排布式为ns2np3 ，B项正确；最外层电子数为ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外，还有He以及部分过渡金属元素，C项错误；ds区元素是第11、12列元素，D项错误。] 11．主族元素最外层电子排布式为ns1的元素X与最外层电子排布式为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是(　　) A．Z可表示为XY B．熔融状态的Z一定导电 C．Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高 D．Z的水溶液为中性 AC　[X原子的最外层电子排布式为ns1，所以X原子是ⅠA族的元素，Y最外层电子排布式为3s23p5，为Cl元素，所以X与元素Y形成化合物Z可表示为XY，可以是HCl、NaCl、KCl等，故A正确；熔融状态的HCl不导电，故B错误；用惰性电极电解盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液时，溶液的pH均升高，故C正确；当Z为HCl时，溶液为酸性，若为NaCl或KCl时水溶液才为中性，故D错误。] 12．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　) A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 C　[A项，最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，错误；B项，X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，错误；D项，X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，错误。] 三、非选择题(本题包括3小题) 13．请完成下列各题的填空： (1)氢化钠(NaH)电子式为________________，氢负离子的离子结构示意图为________________。 (2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是________，该元素核外电子排布式为________________，该元素的价电子轨道表示式为________________________________________________________________________。 (3)前4周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是________，该元素在周期表中的位置为第____周期________族，________区。 (4)C、N、O三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为________________。 解析：　(1)NaH是离子化合物，阴离子是H－，NaH的电子式为Na＋[∶H]－，氢负离子的离子结构示意图为。(2)原子核外电子的排列情况是：第一层只能排2个电子，第二层只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以该元素核外电子只能有两层，第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，X是碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2，价电子轨道表示式为。(3)前4周期元素中，未成对电子数为5即价电子排布式为3d54s2，原子序数为25即为Mn，该元素在周期表中的位置为第4周期ⅦB族，d区。(4)C、O、N三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3[或(NH4)2CO3]。 答案：　Na＋[∶H]－　　(2)碳　1s22s22p2 (3)Mn　4　ⅦB　d (4)NH4HCO3[或(NH4)2CO3] 14．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，该元素是墨西哥矿物学家节烈里瓦在含有钒的铅试样中首先发现的。由于这种新元素的盐溶液在加热时呈现鲜艳的红色，所以被取名为“爱丽特罗尼”，即“红色”的意思。 (1)该元素的价电子排布式为_________________________________________________。 (2)该元素名称是________，原子序数为________。 (3)该元素位于周期表中________________________________________________。 解析：　该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素应存在d能级电子，则为第4周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V。 答案：　 (1)3d34s2　(2)钒　23 (3)第4周期ⅤB族 15．原子结构与元素周期表存在着内在联系，按要求回答下列问题： (1)由下列元素在周期表中的位置，写出元素原子的价电子排布式。 ①第4周期ⅥB族________________________________________________________。 ②第5周期ⅠB族________________________________________________________。 ③第5周期ⅣA族________________________________________________________。 ④第6周期ⅡA族________________________________________________________。 (2)根据元素电子排布式可以确定元素在周期表中的位置。 ①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中第________族。 ②基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金元素在元素周期表中位于第________周期第________族。 ③已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表第________周期第________族。 ④某元素原子的核电核数为33，则其原子的价电子排布式为________，其位于元素周期表中的____________，属于________区的元素。 (3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。 ①被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素基态原子价电子排布式为________。Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为________价。 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。 (4)某元素价电子排布式为4f46s2，其应在____区。 解析：　(1)ⅢB族～ⅦB族元素的价电子数等于族序数。故①价电子数为6，据洪特规则应为3d54s1。Ⅰ B族和Ⅱ B族的价电子排布分别为(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，故②为4d105s1。主族元素的价电子全都排布在最外层的ns或np上，且价电子数等于族序数，故③为5s25p2，④为6s2。(2)①具有(n－1)d10ns2电子排布的元素位于周期表第ⅡB族。②元素基态原子的价电子排布为5d106s1，应位于第6周期第ⅠB族。③该元素基态原子价电子排布式为3d34s2，根据周期数＝电子层序数，族序数＝价电子数，该元素为d区副族元素(价电子排在d、s轨道上)，可知该元素位于第4周期第ⅤB族。④根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素原子价电子排布在ns和np轨道，故为主族元素，价电子数为5，故该元素在周期表中位于第4周期第ⅤA族，属于p区元素。(3)①钛位于第4周期第ⅣB族，价电子排布为3d24s2。Ti的最高化合价数＝价电子数＝＋4。②原子价电子排布式为3d54s1的元素为铬元素。(4)除ds区外，元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。 答案：　(1)①3d54s1　②4d105s1　③5s25p2　④6s2 (2)①ⅡB　②6　ⅠB　③4　ⅤB　④4s24p3 第4周期第ⅤA族　p (3)①3d24s2　＋4　②铬　(4)f 学生用书第12页 学科网（北京）股份有限公司 $