课时作业(六) 甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，双选）

课时作业(六)　甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．下列有关物质的性质与应用的说法正确的是(　　) A．甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜 B．氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料 C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸 B　[甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故A错误；氧化铝(Al2O3)具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，故B正确；过氧化钠与水、二氧化碳反应可生成氧气，而氧化钠与水、二氧化碳反应不能生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，故C错误；常温下，可用铁槽车或铝槽车运输浓硝酸，故D错误。] 2．来自国家地质实验测试中心的数据显示，在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害物质中，50款车型中有42款存在不同检测项超标问题，超标率达到82%。其中，甲醛的超标现象最为严重，93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。下列关于甲醛的说法不正确的是(　　) A．为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器 B．可以用MBTH检验甲醛的含量是否超标 C．可以在空间内放置活性炭的炭包来除去空间内的甲醛 D．若喷洒高锰酸钾溶液可以有效地除去空间内的甲醛 A　[为降低新车内甲醛含量，应注意通风，而不能紧闭门窗，故A错误；MBTH可以检验甲醛的存在以及测定甲醛的含量，故B正确；甲醛可以被活性炭吸收，因此可以用活性炭除去，故C正确；由于酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲醛，因此可以有效地除去空间内的甲醛，故D正确。] 3．一种测定室内甲醛含量的方法如下： 已知：溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是(　　) A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．反应①生成44.8 L CO2时转移8 mol电子 C．检验反应②后溶液中是否生成Fe2＋只能选用酸性高锰酸钾溶液 D．要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量 D　[反应①为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故A错误；气体状态条件不确定，无法计算转移电子的物质的量，故B错误；若溶液中含有氯离子，则不可选用酸性高锰酸钾溶液检验，故C错误；若不能完全转化，则无法准确测定产物的量，进而无法准确测定甲醛的含量，故D正确。] 4．新装修的房间甲醛含量较高，是众多疾病的主要诱因。在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，可以测定甲醛的含量。下列有关说法错误的是(　　) A．过氧化氢将甲醛氧化为甲酸的化学方程式为HCHO＋H2O2―→HCOOH＋H2O B．可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛 C．如果H2O2过量，则会影响甲醛含量的测定结果 D用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定时，可以用酚酞作指示剂 B　[甲醛具有还原性，易被氧化剂氧化成甲酸，过氧化氢与甲醛发生氧化还原反应，生成甲酸和水，A项正确；用氯水代替过氧化氢氧化甲醛会引入盐酸杂质，使NaOH的消耗量增多，影响实验结果的测定，故不能用氯水代替过氧化氢氧化甲醛，B项错误；H2O2过量，甲酸会被进一步氧化成二氧化碳，二氧化碳逸出，可导致甲醛含量的测定结果偏低，C项正确；酚酞变色范围是8.2～10.0，NaOH滴定甲酸，终点时生成甲酸钠，水解呈碱性，可看到溶液由无色变为红色的明显变化，D项正确。] 5．2­丁烯(CH3—CH==CH—CH3)和2­甲基丙烯()均能与氯化氢发生加成反应，请写出相关反应的化学方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 解析：　本题反应的断键部位和加成情况分析如下： CH3—CH==CH—CH3＋H—Cl―→CH3CH2CHClCH3 答案：　CH3—CH==CH—CH3＋HCl―→ 6．高锰酸钾(KMnO4)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。完成下列填空： (1)测定室内甲醛含量，发生反应如下。 MnO＋HCHO＋H＋―→Mn2＋＋CO2＋H2O配平该方程式：_______________________。 (2)将室内气体通入20 mL 1×10－3 mol/L酸性KMnO4溶液中，通入10 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为________ mg/L；上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，请说明不使用硝酸酸化的理由：_________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)配制KMnO4溶液，定容操作的方法为______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)将HCl气体通入KMnO4溶液中，溶液会逐渐褪色，体现HCl的___________性质。 (5)KMnO4溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)0.01%的KMnO4溶液可用于蔬果和餐具消毒，该溶液一般保存在棕色试剂瓶中，请解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO中的＋7价变为反应后Mn2＋的＋2价，化合价降低5价；C元素的化合价由反应前HCHO中的0价变为反应后CO2中的＋4价，化合价升高4价，化合价升降最小公倍数是20，所以MnO、Mn2＋的化学计量数是4，HCHO、CO2的化学计量数是5；根据电荷守恒可知H＋的化学计量数是12，最后根据H元素守恒，可知H2O的化学计量数是11，则配平后该反应的离子方程式为4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2＋11H2O。(2)20 mL 1×10－3 mol/L酸性KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)＝1×10－3 mol/L×0.02 L＝2×10－5 mol，根据物质反应关系可知n(HCHO)＝n(KMnO4)＝2.5×10－5 mol，由于溶液的体积是10 L，则甲醛的浓度为c(HCHO)＝＝2.5×10－6 mol/L，用单位体积的质量表示浓度为2.5×10－6 mol/L×30 g/mol＝7.5×10－5g/L＝0.075 mg/L；上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，不使用硝酸酸化，是因为硝酸具有强氧化性，会与待测物(HCHO)发生反应，所以作为标准溶液会使测定结果偏低。(3)配制KMnO4溶液，定容操作的方法为向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面最低处与刻度线齐平。(4)将HCl气体通入KMnO4溶液中，溶液会逐渐褪色，这是由于两者发生氧化还原反应，HCl被氧化为Cl2，KMnO4被还原为无色Mn2＋，同时部分HCl提供酸根离子Cl－与金属阳离子结合形成盐，故该反应中体现了HCl的酸性和还原性。(5)KMnO4溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀为Al(MnO4)3，该反应的化学方程式为3KMnO4＋KAl(SO4)2===Al(MnO4)3↓＋2K2SO4。(6)0.01%的KMnO4溶液可用于蔬果和餐具消毒，说明KMnO4具有强氧化性。该溶液一般保存在棕色试剂瓶中，这是由于KMnO4不稳定，光照会发生分解反应，因此要保存在棕色试剂瓶中。 答案：　(1)4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2＋11H2O (2)0.075　硝酸具有强氧化性，会与待测物(HCHO)发生反应，所以作为标准溶液会使测定结果偏低 (3)向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面最低处与刻度线齐平 (4)还原性、酸性 (5)3KMnO4＋KAl(SO4)2===Al(MnO4)3↓＋2K2SO4 (6)高锰酸钾溶液见光能发生分解 学生用书↓第21页 学科网（北京）股份有限公司 $