课时作业(八) 分子空间结构的理论分析-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，双选）

课时作业(八)　分子空间结构的理论分析

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题(本小题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．用鲍林的杂化轨道理论解释CH4分子的正四面体结构，下列说法不正确的是(　　)

A．C原子的4个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

D　[甲烷中C原子采取sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个H原子上的电子结合形成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间的夹角为109°28′，形成正四面体形的分子。]

2．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型不同的是(　　)

A．SO与SO3

B．CH4与H2O

C．PCl3与ClO

D．BF3与CO

A

 

3．下列说法正确的是(　　)

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化

B．乙烯分子中的碳氢键是由氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或角形

D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形

C　[PCl3分子中P采用sp3杂化，但有一对孤电子对，所以PCl3分子是三角锥形，A项错误；乙烯分子中碳原子采用sp2杂化，形成的C—H键为s­sp2σ键，B项错误；中心原子采用sp3杂化的CH4、NH3、H2O的空间结构分别为正四面体形、三角锥形、角形，C项正确；NH3为AB3型分子，但是NH3的空间结构为三角锥形，D项错误。]

4．氨气分子空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强

D．NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个σ键

C　[A项NH3中N原子为sp3杂化，错误；B中NH3分子中N原子形成四个杂化轨道，错误；D也无法说明两者的分子空间结构不同，错误。]

5．用价电子对互斥理论预测H2S和BF3分子的空间结构，都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形    B．角形；三角锥形

C．直线形；平面三角形    D．角形；平面三角形

D　[对于H2S分子，价电子对数为2＋＝4，孤电子对数为2，则H2S为角形分子；对于BF3分子，价电子对数为3＋＝3，孤电子对数为0，则BF3为平面三角形分子，即H2S、BF3分别是角形、平面三角形分子。]

6．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

B　[乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。故乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子有两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键。解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确地判断其杂化类型。]

7．在SO2分子中，分子的空间结构为角形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角(　　)

A．等于120°    B．大于120°

C．小于120°    D．等于180°

C　[由于SO2分子的空间结构为角形，而VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥

作用，因此分子中的键角要小于120°。]

8．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　)

A．sp2　sp2    B．sp3　sp3

C．sp2　sp3    D．sp　sp3

C　[中碳原子形成了3个σ键，无未成键价电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2。两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的是sp3杂化。]

二、选择题(本题包括4小题，每小题只有一个或两个选项符合题意)

9．有关苯分子中的化学键描述不正确的是(　　)

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp3杂化轨道与其他原子形成四个σ键

D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°

AC　[苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子。这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键。所以苯分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°。]

10．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是(　　)

A．NO和NH    B．H3O＋和ClO

C．NO和CH    D．PO和SO

A　[NO、NH中N原子的价电子对数分别为3、4，VSEPR模型为平面三角形、正四面体形，而NO中有一对孤电子对，NH有两对孤电子对，两分子空间结构都是角形，原子都在同一平面内，A项符合题意；H3O＋中的中心原子价电子对数为4，有一对孤电子对，故H3O＋空间结构为三角锥形，ClO价电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，B不符合题意；NO中N原子的价电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，CH中C原子的价电子对数为4，有一对孤电子对，CH空间结构为三角锥形，C不符合题意；PO、SO中心原子价电子对数均为4，都没有孤电子对，空间结构均为