课时精练(一) 原子结构模型-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

课时精练(一)　原子结构模型

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是(　　)

A．道尔顿　　　　　　　　 B．门捷列夫

C．玻尔  D．卢瑟福

C　[道尔顿、门捷列夫、玻尔和卢瑟福的主要贡献分别是原子论、元素周期律、原子结构模型和原子的核式模型。丹麦科学家玻尔引入量子化观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。]

2．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(　　)

A．电子绕核运动具有特定的半径和能量

B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线

D　[D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多条谱线，需用量子力学所建立的量子数来描述核外电子的运动状态。]

3．同一原子的基态和激发态相比较，正确的是(　　)

①基态时的能量比激发态时高　②基态时比较稳定

③基态时的能量比激发态时低　④激发态时比较稳定

A．①② B．②③

C．②④  D．①④

B　[对同一原子，基态时比较稳定，基态时的能量比激发态时低，②③正确，①④错误。]

4．下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)

A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B．电子云直观地表示了核外电子的数目

C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

D．电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾

A　[为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用单位体积内小点的疏密程度来表示电子在原子核外某处单位体积内出现概率的大小；点密集的地方，表示电子出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子出现的概率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率不为零，只是出现的概率很小。]

5．电子层数n＝3时，原子轨道有(　　)

A．4个 B．7个

C．8个  D．9个

D　[电子层数n＝3的原子轨道有3s(1个原子轨道)，3p(3个原子轨道)，3d(5个原子轨道)共9(即n2)个原子轨道。]

6．某元素原子的核外有三个电子层，最外电子层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　)

A．14 B．15

C．16  D．17

A　[原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故选A项。]

7．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．钒原子核外有4种形状的原子轨道

D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

D　[s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率的大小，而不表示电子运动轨迹，选项A错误；3px、3py、3pz，属于同一能级上的电子，其能量相同，选项B错误；钒是23号元素，其原子核外有s、p、d三种形状的原子轨道，选项C错误；原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态的，选项D正确。]

8．下列叙述正确的是(　　)

A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子