课时精练(五) 元素的电负性及其变化规律-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

课时精练(五)　元素的电负性及其变化规律

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)

A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

D　[主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，A项错误；对主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，B项错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性，C项错误。]

2．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是(　　)

A．1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2

D．1s22s22p63s23p64s2

A　[根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A中原子有两个电子层，最外层有6个电子，最容易得到电子，电负性最大。]

3．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　)

A．Li、Na、K　　　　　 B．N、P、As

C．O、S、Cl  D．Si、P、Cl

D　[同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为同一主族元素，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性：O>S，S、Cl同周期，电负性：Cl>S；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。]

4．下列说法正确的是(　　)

A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键

B．电负性大于2的元素都是非金属元素

C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键

D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大

C　[A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，某些过渡金属元素的电负性大于2；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。]

5．已知元素电负性：X为2．1，Y为3．5，Z为2．6，W为1．2。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是(　　)

A．X与Y B．X与W

C．Y与Z  D．Y与W

D　[一般电负性差值大于1．7的元素原子之间形成离子键，电负性相同或差值小于1．7的元素原子之间形成共价键。]

6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是(　　)

A．X的原子半径比Y小

B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性：X>Y

D．第一电离能：X<Y

D　[Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，可知X位于Y所在周期的下一周期。A项，原子半径：X>Y；B项，X和Y的核电荷数之差为m＋n；C项，电负性：Y>X，D项，第一电离能：X<Y，故选D。]

7．下列说法不正确的是(　　)

A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强

D．电负性大的元素易呈现正化合价，电负性小的元素易呈现负化合价

D　[元素的电负性越大，其原子在形成化学键时对电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负化合价，电负性小的元素易呈现正化合价。]

8．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～

Al、 B～Si性质相似。下列说法不正确的是(　　)

A．氢氧化铍是两性氢氧化物

B．B、Si的电负性数值相近

C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近

D．Li在O2中燃烧能生成Li2O

C　[处于“对角线”位置的元素，其电负性接近，性质相似，但原子半径差别较大，核外电子排布截然不同，故C项错误。]

9．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)

A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4原子中，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb；②N、P、Si；③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增加而增大的是③

D．某主族元素基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋

D　[各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以Si>S，C>N，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，所以Si>C，A项正确；3s23p3中p轨道处于半充满状态，较稳定，所以具有该价电子排布式的原子的第一电离能最大，B项正确；一般来说，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，①中电负性：Rb<K<Na，②中电负性N最大，③中电负性：Na<P<Cl，C项正确；该元素的第三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2＋，D项错误。]

10．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　)