课时精练(十一) 分子间作用力-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

课时精练(十一)　分子间作用力

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(　　)

A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素

B．范德华力与物质的性质没有必然的联系

C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

D　[范德华力是影响物质物理性质的重要因素。]

2．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　)

A．符合通式CnH2nO3

B．分子间能形成氢键

C．分子间不存在范德华力

D．能溶于水，不溶于乙醇

B　[二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”原理可知，二甘醇能溶于水和乙醇。]

3．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是(　　)

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高

C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱

D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高

B　[HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。]

4．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N；按氢键从强

到弱的排列顺序正确的是(　　)

A．③>①>④>②　　　　 B．①>②>③>④

C．③>①>②>④  D．①>④>③>②

A　[氢键可以表示为X—H…Y，氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关。电负性越大，形成的氢键越强。氢键的强弱还和Y的原子半径大小有关，Y的原子半径越小，越能接近H—X键，形成的氢键也越强。F的电负性最大，半径又小，所以F—H…F是最强的氢键，O—H…O次之，O—H…N又次之，N—H…N最弱。]

5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键  D．sp3，氢键

C　[石墨晶体中C原子为sp2杂化，层与层之间以范德华力结合，在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。]

6．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是(　　)

A．NH3

C．H2S

D．C2H5OH

B　[通常能形成氢键的分子中含有：N—H键、H—O键或H—F键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中的O—H键与另一分子中的O可在分子间形成氢键，同一分子中的O—H键与邻位COH中的O可在分子内形成氢键。]

7．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)

A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

B．熔点：Al>Mg>Na>K

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高

D　[A项，与共价键有关；B项，与金属键有关；C项，与离子键有关；D项，与范德华力有关。]

8．下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同

B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．H2O2是含非极性键的极性分子

D　[Na2O2中含有离子键和非极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，所含化学键类型不完全相同，故A错误；物质的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力无关，故B错误；化学反应的实质是旧的化学键断裂和新的化学键形成，CO2溶于水并可与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在化学键和分子间作用力的改变，干冰升华只是二氧化碳从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者改变的作用力不相同，故C错误；H2O2分子结构式为H—O—O—H，存在极性键和非极性键，但是其正、负电荷重心不重合，为极性分子，故D正确。]

9．下列说法中错误的是(　　)

A．H2O、NH3、HF的沸点高于同族其他非金属气态氢化物的沸点是由于它们分子间存在氢键

B．H2O的沸点比HF的高，与氢键有关

C．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

D　[在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键，故D错误。]

10．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是(　　)