课时精练(十七) 青蒿素分子的结构测定——晶体在分子结构测定中的应用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

课时精练(十七)　青蒿素分子的结构测定——晶体在分子结构测定中的应用

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

1．证明某有机化合物属于烃，应完成的实验内容必须是(　　)

A．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

B．测定该样品的质量及样品完全燃烧后生成H2O或CO2的质量

C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的质量之比

D．测定该样品的质量及样品完全燃烧后生成H2O和CO2的质量

D　[烃中只含有碳、氢两种元素，烃完全燃烧的产物只有CO2和H2O。设计实验测定CO2和H2O的质量，若原试样的质量等于CO2中碳元素和H2O中氢元素的质量之和，则该有机物为烃。若原试样的质量大于CO2和H2O中碳、氢两元素的质量之和，则该有机物为烃的含氧衍生物。]

2．某气态有机物X只含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需最少条件是(　　)

①X中含碳质量分数　②X中含氢质量分数　③X在标准状况下的体积　④X对H2的相对密度　⑤X的质量

A．①②　　　　　　　　 B．①②④

C．①②⑤  D．③④⑤

B　[由C、H质量分数可推出O的质量分数，由各元素的质量分数可确定X的实验式，由相对密度可确定X的相对分子质量，由相对分子质量和实验式可确定X的分子式。]

3．下列说法中，不正确的是(　　)

A．NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子结构，1 mol NH5中含有4NA个N—H键

B．金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积

C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键

D．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释

C　[A项，NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，根据N原子价电子数为5，H原子价电子数为1，可知该物质为离子晶体NH4H，含有的阳离子NH与阴离子H－之间通过离子键结合，在NH中含有N与H原子之间通过4个极性键N—H结合，因此1 mol NH5含有4NA个N—H键，正确；B项，金属键无方向性，金属原子总是

尽可能多地吸引其他原子，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积，从而使空间被充分利用，正确；C项，AB3型共价化合物中，若A上没有孤电子对，则A采用sp2杂化轨道成键，如BF3等，若A上有1对孤电子对，则A采用sp3杂化轨道成键，如NH3等，错误；D项，乙醇与水互溶的原因是：(1)乙醇和水都是极性分子，(2)乙醇和水分子中都含O—H键，乙醇和水分子间形成氢键，乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键解释，正确。]

4．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)

A．NH3与BF3都是极性分子

B．NH3与BF3都是平面三角形结构

C．可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构

D．NH3·BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤电子对

C　[BF3分子为非极性分子，故A错误；BF3分子结构为平面三角形，NH3分子结构为三角锥形，故B错误；可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构，故C正确；NH3·BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D错误。]

5．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9．00 g·cm－3，阿伏加德罗常数为______________[已知Ar(Cu)＝63．6]；

(2)氯化钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为________________________________；

(3)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______________________________________________________________，

反应的化学方程式为_________________________________________________________。

解析：　(1)设面心立方晶胞的边长为a，则晶胞的体积为a3，每个晶胞中有四个原子，