课时精练(十) 离子键、配位键与金属键-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

课时精练(十)　离子键、配位键与金属键

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列关于离子键的说法中错误的是(　　)

A．离子键没有方向性和饱和性

B．含有离子键的化合物不一定含有金属元素

C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电斥力

D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

D　[铵盐中存在离子键，但没有金属元素，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。]

2．下列各种说法中错误的是(　　)

A．配位键是一种特殊的共价键

B．NH4NO3、H2SO4都含有配位键

C．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子

D．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对

C　[配位键是一种特殊的共价键，A正确；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，B正确；配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，D正确。]

3．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是(　　)

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

B　[配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。]

4．下列各组化合物中，化学键类型都相同的是(　　)

A．CaCl2和Na2S　　　　　 B．Na2O和Na2O2

C．CH4和NaH  D．HCl和NaOH

A　[CaCl2和Na2S是典型的离子化合物，只含有离子键；Na2O只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键；CH4是共价化合物，只含有共价键，NaH是离子化合物，只含有离子键；HCl中只含有共价键，NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键。]

5．现有Ti3＋的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其中配离子[TiCl(H2O)5]2＋中含有的化学键类型分别是(　　)

A．离子键、配位键

B．非极性共价键、配位键

C．极性共价键、非极性共价键

D．极性共价键、配位键

D　[配离子[TiCl(H2O)5]2＋中含有非金属原子之间的极性共价键以及配位键，其中钛元素的配体是H2O、Cl－。]

6．下列有关叙述中正确的是(　　)

A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．金属键越强，则该金属的熔点越低

C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏

D．常温下，金属单质都以固态形式存在

C　[金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子，A错误；金属键越强，则该金属的熔点越高，B错误；将铁制品做成炊具，没有发生化学变化，金属键没有被破坏，C正确；常温下，金属汞是液体，D错误。]

7．反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是(　　)

A．NH3是非极性分子

B．NaCl的电子式为

C．NaClO既含离子键又含共价键

D．N2H4中N原子采取sp2杂化

C　[NH3中N原子的价电子对数是4，N原子上有1对孤电子对，所以NH3是三角锥形分子，分子中正负电荷重心不重合，因此该物质分子是极性分子，A错误；NaCl是离子

化合物，Na＋与Cl－之间以离子键结合，故NaCl的电子式为B错误；盐NaClO是离子化合物，Na＋与ClO－之间以离子键结合，在阴离子ClO－中Cl原子与O原子之间以共价键结合，故NaClO中既含离子键又含共价键，C正确；N2H4中N原子形成3个共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，价电子对数是4，所以N原子采取sp3杂化，D错误。]

8．下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　)

A．H、C、O、K B．H、Na、O、S

C．H、N、O  D．H、O、S

C　[A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可形成离子化合物NH4NO3，又可形成共价化合物HNO3。]

9．Co3＋的八面体配合物CoClm·nNH3如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl－，Co3＋位于八面体的中心。若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀，则n的值是(　　)

A．2 B．3

C．4  D．5

D　[由1 mol配合物生成2 mol AgCl可知，1 mol配合物电离出2 mol Cl－，即配离子显＋2价，外界有2个Cl－。因为Co显＋3价，所以[CoClm－2·nNH3]2＋中有1个Cl－，又因为该配合物的空间结构是八面体，所以n＝6－1＝5。]

10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

A．浓硫酸体现氧化性与酸性

B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子