课时精练(七) 共价键模型-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

课时精练(七)　共价键模型

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列不属于共价键成键因素的是(　　)

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子体积大小要适中

D　[两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。]

2．下列有关σ键的说法错误的是(　　)

A．如果电子云图是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ 键

B．s电子与p电子形成sp σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个sp σ键

C　[s轨道与s轨道、s轨道与p轨道只能形成σ键，p轨道与p轨道“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键；HCl分子中的σ键是由H的s轨道和Cl的p轨道形成的sp σ键。]

3．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　)

A．CO2　　　　　　　　　 B．N2O

C．H2O  D．CH4

C　[HF含有10个电子，CO2含有22个电子，N2O含有22个电子，H2O含有10个电子，2个O—H极性键，CH4含有10个电子，4个C—H极性键。]

4．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　　)

A．H2 B．CCl4

C．Cl2  D．F2

A　[各分子中的σ键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1－1s1，CCl4：2p1－3p1，Cl2：3p1－3p1，F2：2p1－2p1。]

5．下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

B　[由于N2分子中存在N≡N键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F键的键能大于H—O键，所以更容易生成HF。]

6．下列有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是(　　)

A．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

B．碳碳键键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔

C．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷

D．键角：乙炔>乙烯＝苯>乙烷

A　[乙炔是直线形结构，乙烯和苯是平面形结构，乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上，而乙烷分子为空间立体结构，故A错误；苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键，碳碳键键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔，故B正确；键长越短的键能越大，碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷，故C正确；乙炔中键角为180 ℃，乙烯中键角等于苯中键角约为120 ℃，乙烷中键角约为109 ℃，故D正确。]

7．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　)

A．两者都为s－s σ键

B．两者都为p－p σ键

C．前者为p－p σ键，后者为s－p σ键

D．前者为s－s σ键，后者为s－p σ键

C　[H原子的1个电子排布在1s轨道，F原子的最外层7个电子排布在2s、2p轨道，F2单质中共价键是p－p σ键，而HF分子中是H原子的1s轨道与F原子的2p轨道“头碰

头”重叠，形成s－p σ键。]

8．下列关于σ键和π键的说法，不正确的是(　　)

A．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中

B．σ键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成

C．乙烯分子中含有5个σ键和1个π键

D．氢分子中存在σ键，氮分子中存在σ键和π键

A　[CO2分子中既存在σ键，又存在π键。]

9．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是(　　)

A．N2＋3H22NH3

B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2

C．Cl2＋H22HCl

D．C2H4＋H2C2H6

C　[A项，N2：N≡N，分子中含1个σ键和2个π键；B项，C2H2：CH≡CH，分子中含1个σ键和2个π键；D项，C2H4：CH2===CH2，分子中含1个σ键和1个π键，C项，Cl2与H2都仅含1个σ键。]

10．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x。则该规律是(　　)

A．成键所用的电子数愈多，键能愈大

B．键长愈长，键能愈小

C．成键所用的电子数愈少，键能愈大

D．成键时共用电子愈偏移，键能愈大

B　[观察表中数据发现，O2与O的键能较大者，键长短，O中O—O键的键长比O