课时精练(九) 分子的空间结构与分子性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

课时精练(九)　分子的空间结构与分子性质

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．具有不对称碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是(　　)

A．HCOOH

B．2－甲基丁烷

C．C2H5CH===CHCH(CH3)CH===CHC2H5

D．C6H5CH(CH3)CHO

D　[A项，HCOOH中只有一个碳原子，该碳原子上连有3种原子或基团；B项，2－甲基丁烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，不含不对称碳原子；C项，中间的C原子连接的四个原子或基团分别是—H、—CH3、—CH===CHC2H5(2个)，只有3种原子或基团；D项，与苯环相连的碳原子连接了苯基、—H、—CH3、—CHO 4种原子或基团，属于不对称碳原子，故该物质存在对映异构体。]

2．下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)

A．CH4　Br2　　　　　　 B．H2O　NH3

C．CCl4　H2S  D．CO2　HCl

B　[Br2是由非极性键构成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是由极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。]

3．(2022·海南文昌中学高二检测)某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：

①互为手性异构体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③互为手性异构体的分子组成相同

④手性异构体的性质完全相同

你认为正确的是(　　)

A．①②③ B．①②④

C．②③④  D．全部

A　[互为手性异构体的分子结构不同，性质不完全相同，故④错误；①②③均正确。]

4．下列说法中正确的是(　　)

A．含有非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中一定含有非极性键

C．等分子具有对称性，它们都是非极性分子

D．只含有极性键的分子不一定是极性分子

D　[H2O2分子中含有O—O非极性键，但它是极性分子，A错误；CO2分子是非极性分子，但分子中不含非极性键，B错误；H2O分子有对称轴，但该分子中正、负电荷重心不重合，是极性分子，C错误，CO2只含有极性键，但是非极性分子，D正确。]

5．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定是极性分子的是(　　)

A．XY4 B．XY3

C．XY2  D．XY

D　[若A、B、C项中的分子空间结构均匀对称，A为正四面体形结构，B为平面三角形结构，C为直线形结构，则均为非极性分子，但XY为双原子分子，一定为极性分子。]

6．

S2Cl2是浅黄色液体，易与水反应，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　)

A．S2Cl2为非极性分子

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．S2Cl2的电子式为

D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

A　[由S2Cl2分子结构知其为不对称分子，故为极性分子。]

7．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是(　　)

A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3  D．HCl和HI

D　[A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为角形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极

性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。]

8．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应。这是因为(　　)

A．水分子具有极性共价键

B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两元素组成

D．水分子是极性分子

D　[只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动，水分子是由极性键构成的极性分子。]

9．有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是(　　)

A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子

B．假设为四面体，则该分子一定为非极性分子

C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子

D．假设为四面体，则该分子可能为非极性分子

C[

]

10．下列化合物中含有3个“不对称碳原子”的是(　　)