阶段检测卷(三)-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

阶段检测卷(三)

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

(时间：90分钟　满分：100分)

第Ⅰ卷　选择题　(共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(　　)

A．基态Mg原子的轨道表示式：

B．过氧化氢电子式：

C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

D．原子核内有10个中子的氧原子：O

D　[选项A中轨道表示式违背了泡利不相容原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反)。选项B中电子式应为。选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。]

2．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　)

A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B．NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式的重叠轨道

B　[甲烷是正四面体形结构，键角是109°28′，A错误；NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构，B正确；H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，C错误；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式的重叠轨道，D错误。]

3．我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn 10%、C 0．47%、Al 2%、V 0．7%。下列说法错误的是(　　)

A．上述五种元素中，有两种位于周期表的p区

B．超级钢的晶体一定是金属晶体

C．X射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构

D．超级钢中存在金属键和离子键

D　[上述五种元素中，Fe价电子排布式为3d64s2，Mn价电子排布式为3d54s2，Ⅴ价电子排布式为3d34s2，这三种元素原子位于d区，C价电子排布式为2s22p2，Al价电子排布式为3s23p1，这两种元素原子位于p区，故A正确；超级钢的晶体符合金属晶体的结构特点，因此为金属晶体，故B正确；X射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构，故C正确；超级钢是金属晶体，因此存在金属键，不存在离子键，故D错误。]

4．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是(　　)

A．熔点：NF3>C3F8

B．CHClFCF3属于极性分子

C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大

D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形

A　[C3F8和NF3均为分子晶体，C3F8的相对分子质量大于NF3，熔点：C3F8＞NF3，A项错误；CHClFCF3可写为，属于极性分子，B项正确；根据“相似相溶”原理，C3F8易溶于CCl4，C项正确；NF3中N原子的价电子对数为4，孤电子对数为1，故分子呈三角锥形，D项正确。]

5．下列说法不正确的是(　　)

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

C　[烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；CO2溶于水发生反应：CO2＋H2OH2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选C。]

6．(2020·山东高考真题)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是(　　)

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．形成大π键的电子全部由N提供

C．分子中B和N的杂化方式相同

D．分子中所有原子共平面

A　[无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个σ键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个σ键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，B正确；无机苯与苯等电子体，分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；无机苯与苯等电子体，分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确。]

7．下列说法中错误的是(　　)

A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

D　[根据等电子体的概念可知A项正确；金刚石晶体中每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1 mol金刚石晶体中，平均含有4 mol×＝2 mol C—C键，B项正确；选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用切割法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为E4F4或F4E4，选项D错误。]

8．利用反应CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是(　　)

A．C(金刚石)属于共价晶体