阶段检测卷(二)-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（鲁科版，单选）

阶段检测卷(二)

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

(时间：90分钟　满分：100分)

第Ⅰ卷　选择题　(共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是(　　)

A．[Ne]3s2表示的是Mg原子

B．3p2表示第三能层有2个电子

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

A　[[Ne]3s2是1s22s22p63s2的简化写法，1s22s22p63s2是Mg的电子排布式，故A正确；3p2表示3p能级填充了两个电子，故B错误；同一原子中电子层数越大，离核越远，能量也就越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故C错误；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数是相等的，都为3，都能容纳6个电子，故D错误。]

2．下列有关晶体的叙述正确的是(　　)

A．金属晶体含有金属阳离子和“自由电子”

B．共价晶体一定是单质

C．分子晶体一定是化合物

D．金属晶体的硬度>共价晶体的硬度>分子晶体的硬度

A　[金属晶体由金属阳离子和“自由电子”构成，A项正确；共价晶体有化合物也有单质，如SiO2为化合物，B项错误；分子晶体有单质也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质，C项错误；一般情况下，共价晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，金属晶体的硬度不一，D项错误。]

3．下列过程只需要破坏共价键的是(　　)

A．晶体硅熔化　　　　　　　 B．碘升华

C．熔融Al2O3  D．NaCl溶于水

A　[晶体硅是共价晶体，熔化时破坏的是共价键，正确；碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，错误；氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，错误；氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，错误；答案选A。]

4．下列说法错误的是(　　)

A．CH4分子球棍模型：

B．基态Si原子价电子排布图：

C．第一电离能：N>O>C

D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

A　[C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为，A错误；基态Si原子价电子排布式为3s23p2，轨道表示式为，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确；在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确。]

5．下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是(　　)

A．BF3　　　　　　　　　 B．NH3

C．H2O  D．ClO

A　[BF3价电子对数3＋＝3＋0＝3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为平面三角形，故A符合题意；NH3价电子对数3＋＝3＋1＝4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故B不符合题意；H2O价电子对数2＋＝2＋2＝4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为角形，故C不符合题意；ClO价电子对数3＋＝3＋1＝4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，故D不符合题意。]

6．以下微粒含配位键的是(　　)

①N2H　②CH4　③OH－　④NH　⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3　⑦H3O＋　⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦⑧

C．①③④⑤⑥⑦  D．全部

A　[①N2H中有一个H＋与一个N原子间形成配位键；②CH4中4个H原子与C原子间形成共价单键，不存在配位键；③OH－中O与H间形成共价键，不存在配位键；④NH中有1个H＋与N原子间形成配位键；⑤Fe(CO)3中配位体CO与中心原子Fe之间形成配位键；⑥Fe(SCN)3中配位体SCN－与Fe3＋间形成配位键；⑦H3O＋中有1个H＋与O原子间形成配位键；⑧[Ag(NH3)2]OH中配位体NH3与Ag＋间形成配位键。]

7．(2020·天津高考真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)

A．元素电负性：Z<W

B．简单离子半径：W<Y

C．元素第一电离能：Z<W

D．简单氢化物的沸点：X<Z

A　[四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0．1 mol·L－1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0．70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0．1 mol·L－1Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13．00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0．1 mol·L－1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1．00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则X为N元素，据此回答。同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，A正确；电子层数越多离子半径越大，Na＋有两个电子层而S2－有三个电子层，因此S2－的离子半径较大，B错误；同一周期元素原子的第一电离能总趋势依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，C错误；相对分子质量越大，物质的熔、沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，D错误；综上所述，答案为A。]