第三章 实验活动 简单配合物的形成-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，双选）

本讲义聚焦“简单配合物的形成”核心知识点，通过硫酸铜与氨水反应、硝酸银与氯化钠及氨水反应等实验，系统梳理配合物形成过程，对比简单离子与配离子区别，结合问题讨论和针对练习，构建从实验现象到原理应用的学习支架。 该资料以实验探究为核心，设计对比实验（如硫酸铜加氨水的沉淀溶解）培养科学探究与实践能力，通过氯化铜溶液颜色差异等问题讨论发展科学思维，针对练习强化物质结构决定性质的化学观念。课中辅助教师直观教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

实验活动　简单配合物的形成 1.加深对配合物的认识。 2.了解配合物的形成。 试管、胶头滴管。 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇。 　　配合物是由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 1.简单配合物的形成 序号 实验步骤 实验现象 解释 (1) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水 生成蓝色絮状沉淀 Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2N 继续加入氨水 蓝色絮状沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋ ＋2OH－ 再加入乙醇 析出深蓝色的晶体 乙醇的极性较小，降低了盐的溶解度 学生用书⬇第74页 (2) 向盛有氯化钠溶液的试管里滴几滴硝酸银溶液 生成白色沉淀 Ag＋＋Cl－AgCl↓ 再滴入氨水 白色沉淀溶解，得到澄清的无色溶液 AgCl＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 2.简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 溶液变红色 解释 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 实验步骤 实验现象 无明显变化 解释 因为CN－的配位能力强于SCN－，所以配体交换不能发生 　(1)K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3－，该配离子的中心离子、配体是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质一样吗？ 提示：[Fe(CN)6]3－的中心离子是Fe3＋，配体是CN－，配位数是6。[Fe(CN)6]3－和Fe3＋的性质不一样。 (2)配合物在中学化学中的应用有很多，其中检验亚铁离子的常规方法中，就有一种方法涉及配合物的知识，请同学们回忆一下是哪一种？ 提示：可以利用K3[Fe(CN)6]溶液检验亚铁离子，[Fe(CN)6]3－与亚铁离子反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，方程式为3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－Fe3[Fe(CN)6]2↓。 (3)人教版高中化学选择性必修1中有图片显示氯化铜溶液显绿色，而人教版高中化学选择性必修2中却有图片显示氯化铜溶液显天蓝色，为什么两本书中氯化铜溶液颜色不一样呢？ 提示：氯化铜溶于水后，在水溶液中电离出大量的铜离子和氯离子。通常，Cu2＋在水溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2＋的形式存在的，该离子的颜色为蓝色，所以常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有[Cu(H2O)4]2＋，还有Cl－与铜离子结合形成的[CuCl4]2－，该离子的颜色为黄色。根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色。溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2＋(aq)＋4Cl－(aq)[CuCl4]2－(aq)＋4H2O(l)，根据平衡移动原理，如果向氯化铜溶液中加水，则溶液中Cl－浓度变小，[Cu(H2O)4]2＋相对增多，溶液主要呈现[Cu(H2O)4]2＋的颜色，也就是蓝色，所以氯化铜稀溶液一般呈蓝色。 (4)氯化钠与硫酸铜会发生反应吗？ 提示：它们会在水溶液中发生反应，生成四氯合铜(Ⅱ)酸钠和硫酸铜，原理就是形成了四氯合铜配离子。 针对练1.往CuSO4溶液中加入过量的NH3·H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入C2H5OH后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是(　　) A.析出的深蓝色晶体化学式为[Cu]SO4·H2O B.加C2H5OH的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度 C.加入氨水的过程中Cu2＋的浓度不断减小 D.[Cu]2＋中配体和中心离子的杂化轨道类型一定都是sp3杂化 答案：D 解析：往CuSO4溶液中加入过量的NH3·H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液，再加入C2H5OH后，析出深蓝色晶体为[Cu]SO4·H2O，A正确；加入C2H5OH，减小溶剂的极性，降低离子化合物[Cu]SO4·H2O的溶解度，B正确；加入氨水的过程中，Cu2＋首先会生成氢氧化铜沉淀，再被溶解生成铜氨离子，铜离子浓度减小，C正确；[Cu]2＋中中心离子铜离子杂化方式为dsp2，D错误；故选D。 针对练2.BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及的是(　　) ①离子键　②共价键　③配位键　④金属键　⑤氢键　⑥范德华力 A.①③ B.①④ C.②⑤ D.③⑥ 答案：B 解析：Q中非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和Q中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键、金属键。 针对练3.无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂：CoCl2(深蓝 学生用书⬇第75页 色)＋xH2OCoCl2·xH2O(粉红色)，现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。 (1)水合物中x＝　　　　　。 (2)已知该水合物中Co2＋配位数为6，将等浓度等体积的CoCl2溶液与硝酸银溶液混合并充分反应后，取上层清液再滴加硝酸银溶液没有沉淀产生，则该水合物化学式可表示为　　　　　　　　，该化合物配体是　　　　　(写化学式)，该晶体含有的化学键有　　　　　(填字母)。 A.离子键　　B.共价键　　C.配位键 D.氢键　　E.金属键 答案：(1)6　(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O　H2O、Cl－　ABC 解析：(1)65 g无水CoCl2的物质的量n(CoCl2)＝＝＝0.5 mol，吸收水的质量m(H2O)＝119 g－65 g＝54 g，n(H2O)＝＝＝3 mol，n(CoCl2)∶n(H2O)＝0.5 mol∶3 mol＝1∶6，故CoCl2·xH2O中结晶水的数目x＝6； (2)将等浓度等体积的CoCl2溶液与硝酸银溶液混合并充分反应，CoCl2、AgNO3的物质的量相等。取上层清液再滴加硝酸银溶液没有沉淀产生，说明晶体中的两个Cl－中只有1个是外界离子，另一个Cl－为内界配离子，由于该水合物中Co2＋配位数为6，则该水合物化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O；该配合物的配位体是H2O、Cl－，该晶体是盐，属于离子化合物，外界Cl－与配离子之间以离子键结合；在内界离子中，中心Co2＋与配体H2O、Cl－之间以配位键结合，在配体H2O中H、O原子之间以共价键结合，故该晶体中含有的化学键有离子键、共价键、配位键，合理选项是ABC。 学科网（北京）股份有限公司 $