课时测评18 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，双选）

课时测评18　过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较 (时间：45分钟　满分：60分) (1－10题，每小题3分，共30分) 题点一　过渡晶体与混合型晶体 1.下列说法不正确的是(　　) A.Na2O中离子键的百分数为62％，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B.Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C.Al2O3是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 答案：B 解析：Na2O中离子键的百分数为62％，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故A正确；Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，故B错误；Al2O3、SiO2均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故C正确；根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型；故D正确。 2.下列晶体中属于共价型过渡晶体的是(　　) A.Al2O3 B.Na2O C.NaOH D.石墨 答案：A 解析：Al2O3是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向共价晶体，可当作共价晶体处理，A符合题意；Na2O是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，偏向离子晶体，B不符合题意；NaOH属于离子键构成的离子晶体，C不符合题意；石墨是混合型晶体，不属于共价型过渡晶体，D不符合题意。 3.右图为Ba和O元素形成的过氧化物的晶胞，晶体中离子键百分数约为82％，熔点为1 200 ℃左右，熔融态能导电，依据所学知识分析下列说法错误的是(　　) A.根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体 B.该晶体的分子式为BaO2，晶体中除了离子键还含有共价键 C.每个Ba2＋最近且等距离的Ba2＋有12个 D.熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体 答案：B 解析：BaO2晶体中离子键百分数约为82％，则根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体，A正确；BaO2为离子晶体不存在分子，所以没有分子式，只能叫化学式，B错误；图为Ba和O元素形成的过氧化物的晶胞，则一个平面内与Ba2＋最近且等距离的Ba2＋有4个，所以每个Ba2＋最近且等距离的Ba2＋有12个，C正确；熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体熔融态也能导电，D正确。 4.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(具有与石墨相似的层状结构)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.白磷和黑磷晶体中P原子杂化方式分别为sp3和sp2 B.31 g白磷与31 g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA C.白磷的熔点高于黑磷 D.黑磷晶体属于共价晶体 答案：B 解析：由图知，白磷和黑磷中，每个磷原子均形成3个P—P键且有一个孤电子对，故P原子杂化方式均为sp3杂化，A错误；31 g白磷与31 g黑磷中，磷原子的物质的量均为1 mol，平均每个磷原子形成的P—P键数目相同，均为1.5，故含有的P—P键数目均为1.5NA，B正确；黑磷晶体属于混合型晶体，而白磷属于分子晶体，故白磷的熔点低于黑磷，C错误，D错误。 题点二　四种晶体对照 5.下列物质的晶体属于离子晶体的是(　　) A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 答案：A 解析：苛性钾即KOH，含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均为分子晶体。 6.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是(　　) A.CO2和NH3 B.HCl和SiO2 C.KCl和K D.H2O和NH4Cl 答案：A 解析：CO2和NH3都是分子晶体，CO2和NH3都只含共价键，A正确；HCl是分子晶体，SiO2是共价晶体，B错误；KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，C错误；H2O是分子晶体，H2O中只含共价键，NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，D错误。 7.下表给出几种氯化物的熔点和沸点： NaCl AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 190 －70 沸点/℃ 1 413 180 57.57 有关表中所列三种氯化物的性质，以下叙述正确的是(　　) ①氯化铝在加热时能升华　②四氯化硅在晶态时属于分子晶体　③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合　④氯化铝晶体属于离子晶体 A.②③ B.③④ C.①② D.①②③④ 答案：C 解析：由表格中的数据可知，AlCl3的沸点低于熔点，加热时能升华，故①正确；SiCl4的熔、沸点较低，在晶态时属于分子晶体，故②正确；NaCl的熔、沸点较高，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故③错误；AlCl3的熔、沸点都较低，属于分子晶体，故④错误。 8.如图所示分别为四种物质对应的结构示意图，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A.18 g冰中含O—H键数目为2NA B.28 g晶体硅中含有Si—Si键数目为2NA C.44 g干冰中含有NA个晶胞结构单元 D.石墨烯是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA 答案：C 解析：1个水分子中含有2个O—H键，18 g冰的物质的量为1 mol，含O—H键数目为2NA，故A正确；28 g晶体硅中含有1 mol硅原子，1个硅原子与另外4个硅原子形成4个Si—Si键，每个Si—Si键被2个Si原子共用，则每个硅原子占有的共价键数目为×4＝2，则1 mol单质硅含有2NA个Si—Si键，故B正确；1个干冰晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44 g干冰中含有晶胞结构单元个数为，故C错误；在石墨烯中，每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的3个碳原子形成3个C—C键，每个C—C键被2个C原子共用，因此石墨烯中碳原子数与C—C键键数之比为2∶3，所以每个碳原子实际占有的化学键数目为1.5，12 g石墨烯所含C—C键数目为1.5NA，故D正确。 9.如图是石墨晶体的结构及晶胞示意图，有关说法错误的是(　　) A.石墨中存在共价键和范德华力，因此属于混合型晶体 B.C—C—C的夹角：石墨＜金刚石 C.石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同 D.石墨晶体的密度为ρ＝ g/pm3 答案：B 解析：石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六边形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子。这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键，这些π电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨层之间存在分子间作用力，所以石墨中存在共价键和范德华力，属于混合型晶体，故A正确；金刚石中碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构，碳原子采取sp3杂化，键角为109°28'，而石墨中碳原子与周围的碳原子形成3个C—C键，碳原子采取sp2杂化，键角为120°，故C—C—C键夹角大小为石墨＞金刚石，故B错误；石墨晶体片层中存在可自由移动的电子，导电性较强，垂直片层方向的作用力为分子间作用力，导电性较弱，所以石墨晶体沿片层与垂直片层方向的导电性不相同，故C正确；石墨晶胞中C原子个数＝1＋2×＋4×＋4×＋2×＋2×＝4，晶胞体积＝a2×sin 60°×2b pm3＝2b×a2 pm3，石墨晶体密度＝＝ g/pm3，故D正确。 10.(双选)经X射线研究证明，PCl5在固体时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是(　　) A.PCl5固体是离子晶体 B.PCl5晶体由PC和PC构成，且离子数目之比为1∶1 C.PCl5晶体具有良好的导电性 D.PCl5晶体由PC和PC构成，且离子数目之比为1∶1 答案：AD 解析：PCl5在固体时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，说明PCl5是离子晶体，A正确；在杂化轨道理论中，正四面体只有AB4型，正八面体只有AB6型，结合化学式知，PCl5晶体由PC和PC构成，B错误，D正确；PCl5固体中离子不能自由移动，没有导电性，C错误。 11.(8分)填写下列空白： (1)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是　　　　　　 　　　　　　　。 (2)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： ①单质A有两种同素异形体，其中沸点较高的是　　　　(填分子式)，原因是　　　　　　　 　　　　　　　； ②A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　　　　　和　　　　　　；二者熔点高低顺序为　　　　　　　　(用化学式和“＞”“＜”表示)； ③B与D形成化合物的晶体类型是　　　　　　　。 答案：(1)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体　(2)①O3　O3相对分子质量较大且分子具有弱极性，分子间范德华力大　②分子晶体　离子晶体　NaH＞H2O　③离子晶体 解析：(1)GaF3属于离子晶体，熔点较高；GaCl3属于分子晶体，熔点较低。 (2)A、B、C、D四种元素分别是O、Na、P、Cl。①氧元素有两种同素异形体，分别是O2和O3，其中O3的沸点高于O2；②A和B的氢化物分别是H2O和NaH，NaH属于离子晶体，H2O属于分子晶体，故熔点NaH＞H2O。 12.(6分)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。 (1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　　　　　　。 (2)图乙中，1号C的杂化方式是　　　　，该C与相邻C形成的键角　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。 (3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　　　　　　(填元素符号)。 答案：(1)3　(2)sp3　＜　(3)O、H 解析：(1)图甲中1号C与相邻C形成3个C—C键，形成σ键的个数为3。 (2)图乙中，1号C形成3个C—C键及1个C—O键，则1号C的杂化方式为sp3，为四面体结构，而图甲中C原子的杂化方式均为sp2，为平面结构，键角为120°，则图乙中1号C与相邻C形成的键角小于图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)H2O中O的电负性较强，易与氧化石墨烯中O—H上的H形成氢键，氧化石墨烯中的O易与H2O中的H形成氢键。 13.(8分)现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 晶体硅：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 晶体硼：2 573 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅：1 710 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题： (1)A组属于　　　　晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是　　　　。 (2)B组晶体共同的物理性质是　　　　(填序号)。 ①有金属光泽　②易导电　③易导热　④有延展性 (3)C组中HF的熔点反常是由于　　　　　　　。 (4)D组晶体可能具有的性质是　　　　(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)共价　共价键　(2)①②③④　(3)HF分子间形成氢键　 (4)②④　(5)D组晶体都为离子晶体，且r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，熔点越高 解析：(1)A组物质熔点均很高，且均由非金属元素组成，故为共价晶体，熔化时需克服共价键。(2)B组晶体均为金属单质，属于金属晶体，金属晶体的物理通性：有金属光泽，易导电、导热，有延展性。(3)C组物质均属于分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故HF的熔点较高，出现反常。(4)D组物质均属于离子晶体，一般来说，具有硬度较大、水溶液能导电、固态不导电、熔融状态能导电的特点。(5)离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的熔点越高。 14.(8分)根据要求，回答下列问题： (1)Fe3＋与SCN－能生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2＋，N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　； 三氯化铁的熔点为282 ℃，易溶于乙醚(C2H5OC2H5)等溶剂中，则其为　　　　(填晶体类型)晶体。 (2)Na2O为过渡晶体，通常当作离子晶体来处理，原因是钠氧键的　　　　百分数较大，补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca·4H2O，其结构示意图如图1： 则该物质的晶体中肯定不存在的作用力是　　　　　　 (填字母)。 a.金属键 b.离子键 c.氢键 d.π键 e.极性键 (3)Li2S是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图2。 ①图2中S2－的配位数为　　　　； ②已知A的坐标为，B的坐标为　　　　　　 (填分数坐标)； ③设阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2S晶体的密度为　　　　　g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。 答案：(1)N＞O＞S　分子　(2)离子键　a　 (3)①8　②　③[或×1021] 解析：(1)N为第ⅤA族元素，p轨道为半充满状态，故其第一电离能比O大，所以第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S；三氯化铁的熔点为282 ℃，熔点较低，且易溶于乙醚(C2H5OC2H5)等非极性溶剂中，根据“相似相溶”原理，三氯化铁为分子晶体；(2)Na2O为过渡晶体，通常当作离子晶体来处理，原因是钠氧键的离子键百分数较大；补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca·4H2O，结构中没有金属之间的作用力，故无金属键，氧和钙之间存在离子键，水分子间存在氢键，碳碳双键之间存在π键，碳氢之间为极性键； (3)①硫离子的配位数指距离最近且相等的锂离子数目，由图可知位于四面体空隙的锂离子符合条件的共8个；②由图可知，B点位于体对角线处，所以B的原子坐标为；③由均摊法可知，硫离子的个数为8×＋6×＝4，锂离子有8个，所以密度为ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3。 学科网（北京）股份有限公司 $