课时测评7 共价键-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，双选）

课时测评7　共价键 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－9题，每小题4分，共36分) 题点一　共价键的形成与特征 1.共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是(　　) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性与成键原子的轨道的方向性有关 C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 答案：D 解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，则共价键方向性是由成键原子的轨道方向性决定的，B项正确；共价键的饱和性与原子轨道重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，D项错误。 2.下列关于共价键的说法正确的是(　　) A.共价键只存在于非金属原子间 B.两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对 C.两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子 D.共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用 答案：D 解析：共价键不只存在于非金属原子间，例：AlCl3中存在共价键，是共价化合物，A错误；两个原子形成共价键时，原子之间可能存在多对共用电子对，例：O2、N2，B错误；两个原子形成共价键时，不是每个原子周围都有8个电子，例：HF，H原子周围只有2个电子，C错误。 3.下列物质中，只含有非极性共价键的是(　　) A.NaOH B.H2 C.MgCl2 D.NH3 答案：B 解析：NaOH中既含有离子键又含有极性共价键，A不符合题意；H2中只含有非极性共价键，B符合题意；MgCl2中只含有离子键，C不符合题意；NH3中只含有极性共价键，D不符合题意。 题点二　σ键和π键的比较与判断 4.下列物质中，属于含有σ键的电解质的是(　　) A.Ba(OH)2 B.C2H5OH C.Na2O D.SiO2 答案：A 解析：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质。Ba(OH)2中OH－中含有σ键，为强碱，属于电解质，A符合题意；C2H5OH是非电解质，B不合题意；Na2O中不含σ键，属于电解质，C不合题意；SiO2为非金属氧化物，含有σ键，但不属于电解质，D不合题意。 5.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　) A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键 C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键 答案：C 解析：由N2F2分子中所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为F—NN—F，则两个氮原子之间为氮氮双键，即有一个σ键，一个π键。 6.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3(结构如图)，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的。关于SF5—CF3的说法正确的是(　　) A.分子中有σ键也有π键 B.C—F键是s-p σ键 C.分子中不是所有原子都满足8电子稳定结构 D.0.1 mol SF5—CF3分子中有8 mol电子 答案：C 解析：该分子中只有共价单键，则分子中只有σ键，没有π键，故A错误；C—F键是p-p σ键，故B错误；一个SF5—CF3分子中有94个电子，则0.1 mol SF5—CF3分子中有9.4 mol电子，故D错误。 7.(双选)下列关于共价键的描述正确的是(　　) A.p-p σ键与p-p π键的对称性相同 B.HCl分子中的共价键是s-p σ键 C.CN－与N2结构相似，CH2CHCN分子中σ键与π键数目之比为2∶1 D.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 答案：BC 解析：A项，p-p σ键为轴对称，p-p π键为镜面对称，则两者对称性不同，错误；B项，HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s-p σ键，正确；C项，CH2CHCN分子中含有6个σ键和3个π键，所以其数目之比为2∶1，正确；D项，稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有σ键，错误。 8.下列对分子中σ键重叠方式的分析不正确的是(　　) A B C D H2 HCl Cl2 ClF 两个原子的s轨道重叠 氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠 一个氯原子的s轨道和另一个氯原子的p轨道重叠 氯原子的p轨道和氟原子的p轨道重叠 答案：C 解析：A项，H2分子中σ键重叠方式是两个原子的1s轨道重叠，正确；B项，HCl分子中σ键重叠方式是氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠，正确；C项，Cl2分子中σ键重叠方式是两个氯原子的3p轨道重叠，错误；D项，ClF分子中σ键重叠方式是氯原子的3p轨道和氟原子的2p轨道重叠，正确。 9.下列有关σ键的说法错误的是(　　) A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键 B.s电子与p电子形成s-p σ键 C.p电子与p电子不能形成σ键 D.HCl分子里含一个s-p σ键 答案：C 解析：s电子与s电子，s电子与p电子只能形成σ键，p电子与p电子“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键；HCl分子中的σ键是由H的s电子和Cl的p电子形成的s-p σ键。 10.(8分)有以下物质： ①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。 (1)只有σ键的是　　　　　　　　(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是　　　　　。 (2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是　　　　　　　　　　　　　。 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　　。 (4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是　　　　　。 答案：(1)①②③⑥⑦⑧　④⑤⑨　(2)⑦ (3)①③⑤⑥⑧⑨　(4)②④⑤⑥⑧⑨ 解析：(1)单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨； (2)H原子只有s轨道，题给物质中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只有H2； (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的有①③⑤⑥⑧⑨；(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的有②④⑤⑥⑧⑨。 11.(8分)有A、B、C、D、E五种元素，已知： ①它们分别位于3个不同的短周期，核电荷数依次增大。 ②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)： I1 I2 I3 I4 …… 496 4 562 6 912 9 543 …… ③A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。 ④B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。 (1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式：　　　　、　　　　。 (2)B2A2分子中存在　　　　个σ键和　　　　个π键。 (3)分别写出③中按原子个数比1∶1和④中按原子个数比1∶2形成的化合物的化学式：　　　　、　　　　、　　　　、　　　　。 答案：(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐)　(2)3　2　(3)H2O2　Na2O2　CO2　NO2 解析：根据五种元素分别位于3个不同的短周期且核电荷数依次增大，可知A为H元素；根据E的电离能数据可知E为第ⅠA族的碱金属元素，为Na元素；H、Na和O均能形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物，所以D为O元素；原子序数比O小且与O可以按照原子个数比1∶1或1∶2形成化合物的元素为C元素和N元素，所以B、C分别为C元素和N元素。 12.(8分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则： (1)A、B、C、D元素的名称分别为　　　　、　　　　　、　　　　、　　　　。 (2)AD4分子中含有的σ键类型为　　　　　　(填“s-s”“s-p”或“p-p”)σ键。 (3)D的负一价阴离子的电子排布式为　　　　，B2C2属于　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。 答案：(1)碳　钠　氧　氯　(2)p-p(3)1s22s22p63s23p6　离子 解析：(1)火焰呈黄色，说明有钠元素，则淡黄色固体为Na2O2，所以元素B为Na，元素C为O。由“元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同”知，D为Cl。由“元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等”，可知A为第ⅣA族元素，又由于常温下AC2是气体，AD4是液体，所以AC2是二氧化碳(第ⅣA族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常温下均为固体)，AD4是CCl4，即A是C(碳)。 (2)CCl4中只有σ键，且其类型为p-p σ键。 学科网（北京）股份有限公司 $