课时测评5 元素周期律-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，双选）

课时测评5　元素周期律 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－11题，每小题3分，共33分) 题点一　微粒半径大小比较 1.已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是(　　) A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C 答案：D 解析：A、B、C、D四种元素的相对位置如下表： …… D C A B 根据原子半径大小变化规律可知原子半径A＞B＞D＞C。 2.已知某些元素的原子半径如下表所示，根据表中的数据推测磷原子的半径可能是(　　) 原子 N S O Si 半径r/(×10－10m) 0.75 1.02 0.74 1.17 A.0.70×10－10m B.0.80×10－10m C.1.10×10－10m D.1.20×10－10m 答案：C 解析：同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，由此可推知磷原子的半径在硅原子和硫原子之间，C项正确。 3.下列叙述中正确的是(　　) A.同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大 B.第ⅥA族元素的原子其半径越大，电负性越大 C.电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大 D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 答案：C 解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以第ⅠA族元素的原子半径最大，故A项错误；同主族元素从上到下，原子半径越来越大，电负性越来越小，故B项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，原子核对最外层电子的吸引能力越小，离子半径越大，故C项正确；同一周期中，第一电离能呈逐渐增大的趋势，所以稀有气体的第一电离能最大，故D项错误。 题点二　元素的电离能及其应用 4.下列原子的价层电子排布中，对应第一电离能最大的是(　　) A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np4 答案：C 解析：当原子轨道处于全满、半满时，具有的能量较低，原子比较稳定，第一电离能较大。 5.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。那么这组元素是(　　) A.C、N、O B.F、Ne、Na C.Be、B、C D.S、Cl、Ar 答案：A 解析：通过数据分析，该组元素第一电离能先增大后减小，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，处于半充满的稳定状态，失去电子较难，因此其第一电离能大于O。 6.根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是(　　) 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 A.Q元素可能是0族元素 B.R和S均可能与U在同一主族 C.U元素可能在元素周期表的s区 D.原子的外围电子排布式为ns2np1的可能是T元素 答案：B 解析：根据电离能的数据可知，Q很难失去任何电子，A项正确；R的最外层应该有1个电子，S的最外层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，B项错误；U的最外层有1个电子，可能属于s区元素，C项正确；T元素最外层有3个电子容易失去，外围电子排布式可能为ns2np1，D项正确。 题点三　元素的电负性及其应用 7.下列各组元素中元素的电负性随原子序数的增大而增大的是(　　) A.Na　K　Rb B.N　P　As C.O　S　Cl D.Si　P　Cl 答案：D 解析：一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。A项，电负性：Na＞K＞Rb，错误；B项，电负性：N＞P＞As，错误；C项，电负性：O＞S，Cl＞S，错误；D项，电负性：Si＜P＜Cl，正确。 8.下列元素的原子间最容易形成离子键的是(　　) A.Na和Cl B.S和O C.Al和Br D.Mg和S 答案：A 解析：元素的电负性差值越大，越易形成离子键。S和O只形成共价键；Cl、Br、S中，Cl的电负性最大，Na、Mg、Al中Na的电负性最小。 9.已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是(　　) 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3.0 1.8 A.Mg元素电负性的最小范围为1.0～1.6 B.Ge既具有金属性，又具有非金属性 C.Be和Cl可形成极性键 D.O和F形成的化合物中O显正价 答案：A 解析：Mg元素的电负性大于Na，小于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A错误；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B正确；Be和Cl的电负性差值小于1.7，可形成极性键，C正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物中O显正价，D正确。 10.(双选)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 …… 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A.R元素的最高正价为＋2价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的原子最外层共有4个电子 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 答案：AB 解析：从表中数据可以看出，R元素的第一、第二电离能都较小，所以反应时可以失去2个电子，那么其最高化合价为＋2价，最外层电子数为2，应为第ⅡA族元素，C错误，A、B正确；R元素可能是Mg或Be，故无法确定基态原子的电子排布式，D错误。 11.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：C＞D＞B＞A D.元素的第一电离能：A＞B＞D＞C 答案：C 解析：A、B、C、D在元素周期表中的相对位置为根据递变规律判断。 12.(8分)表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： 表1 (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：　　　　　　　　。 (2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：　　　　　　 　　　　　　　。 (3)o、p两元素的部分电离能数据如表2： 元素 电离能/(kJ·mol－1) o p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 表2 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是　　　　　　　　　　　　　。 (4)表1中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是　　　　　(填元素符号)。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量　(3)Mn2＋的3d能级电子排布为半充满状态，比较稳定　(4)Al 解析：(3)o元素为Mn，Mn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满状态，相对比较稳定，其失去第3个电子比较困难，而Fe2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满状态，故其失去第3个电子比较容易。(4)由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第ⅢA族元素，应为Al。 13.(9分)根据信息回答下列问题： (1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。 ①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为　　　　　＜Al＜　　　　　(填元素符号)； ②图中Ge元素中未成对电子有　　　　　个； ③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为　　　　　。 (2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围为　　　　　； ②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A.Li3N B.PCl3 C.MgCl2 D.SiC Ⅰ.属于离子化合物的是　　　　(填字母，下同)； Ⅱ.属于共价化合物的是　　　　。 答案：(1)①Na　Mg　②2　③N≡C—C≡N (2)①1.2～1.8　②Ⅰ.AC　Ⅱ.BD 解析：(1)①由题图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素，第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素，则铝元素的第一电离能大于钠、小于镁，大小范围为Na＜Al＜Mg。 ②Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期第ⅣA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处于不同的轨道内，有2个未成对电子。 ③图中的C和N可以形成分子(CN)2，该分子中键与键之间的夹角为180°，有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则其结构式为N≡C—C≡N。 (2)①由表格数据可知，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小，则同周期元素中电负性：Mg＜Al＜Si，同主族元素中电负性：Ga＜Al＜B，Al的电负性值最小范围为1.2～1.8。 ②A.Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，形成离子键，可知Li3N为离子化合物；B.PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，形成共价键，可知PCl3为共价化合物；C.MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，可知MgCl2为离子化合物；D.SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，形成共价键，可知SiC为共价化合物；综上分析，属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD。 14.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示： 元素代号 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 第一至第六电离能(kJ/mol)依次为578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子 请回答下列问题。 (1)请写出元素R在元素周期表中位置：　　　　。 (2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　(用元素符号表示)。 (3)元素R可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是　　　　　　　　　　。 (4)短周期元素T与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素T为　　　　(填元素符号)；已知元素T、Q的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是　　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)O＜C＜Al＜Na (3)Fe3＋的价层电子排布式为3d5，3d能级为半充满状态，能量低，结构稳定 (4)Be　共价化合物 解析：X、Y、Z、M、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为C元素；Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布式为1s22s22p4，则Y为O元素；元素的原子半径在同周期元素中最大且Z元素应该在第三周期，则Z为Na元素；M原子的第四电离能剧增，则M为Al元素；Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，则Q为Cl元素；R元素的基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则R为Fe元素。 (1)Fe元素在元素周期表中第四周期第Ⅷ族； (2)短周期主族元素，同一周期从左往右原子半径递减，同一主族从上往下原子半径递增，由此可知原子半径由小到大的排序为O＜C＜Al＜Na； (3)Fe2＋和Fe3＋中较稳定的是Fe3＋，原因在于Fe3＋的价层电子排布式为3d5，3d能级为半充满状态，能量低，结构稳定； (4)短周期元素Be与Al在周期表中呈对角线位置，Be与Cl电负性差值小于1.7，可推知它们形成的化合物是共价化合物。 学科网（北京）股份有限公司 $