课时测评3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，双选）

课时测评3　泡利原理、洪特规则、能量最低原理 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－11题，每小题2分，共22分) 题点一　泡利原理、洪特规则、能量最低原理的应用 1.在2p能级上最多能容纳6个电子，其依据的规律是(　　) A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利原理 答案：B 解析：能量最低原理主要是确定电子排布先后顺序，洪特规则指的是相同能级电子尽可能分占不同轨道，泡利原理是指一个轨道上最多容纳2个电子且自旋取向相反，2p能级共有3个轨道，最多容纳6个电子。 2.下列说法中不正确的是(　　) A.电子在3px与3pz轨道上的运动状态不相同 B.1s22s1222违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布式 C.原子结构示意图为的原子，核外电子云有两种不同形状 D.基态Ni原子的价电子排布图为 答案：B 解析：3px与3pz轨道上的电子运动状态不相同，A正确；1s22s1222是违背了能量最低原理，B错误；原子结构示意图为的原子的核外电子排布式为1s22s22p4，只有s、p两种能级，故只有两种不同形状的电子云，C正确；符合基态Ni原子的价电子排布，D正确。 3.下列说法或有关化学用语的表达错误的是(　　) A.s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B.24Cr的价层电子排布：3d54s1 C.电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D.违反了泡利原理 答案：C 解析：Cr原子核外有24个电子，根据构造原理书写，基态Cr的原子价层电子排布：3d54s1，故B正确；电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5，违反了构造原理，故C错误；中1s轨道和2s轨道中容纳自旋相同的电子，违反了泡利原理，故D正确。 4.下列各项叙述错误的是(　　) A.若基态硫原子核外电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 B.若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理 C.基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D.泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件 答案：A 解析：3p轨道电子排布违反了洪特规则，故A错误；第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，若写成1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理，故B正确。 题点二　电子排布式的书写与应用 5.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法错误的是(　　) A.该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B.该元素原子的最高能层符号为N C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D.该元素原子价层电子排布为3d104s24p4 答案：D 解析：由基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4可知，该元素的原子序数为34，是位于元素周期表第四周期第ⅥA族的硒元素。由泡利原理可知，同一原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硒原子的原子核外共有34个运动状态不同的电子，故A正确；由电子排布式可知，硒原子的最高能层符号为N，故B正确；由电子排布式可知，硒原子的核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p轨道，核外电子有18种空间运动状态，故C正确；硒元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，价层电子排布为4s24p4，故D错误。 6.下列基态原子或离子的核外电子排布式或轨道表示式错误的是(　　) A.Na＋：1s22s22p63s1 B.F：1s22s22p5 C.N3－： D.Ar：1s22s22p63s23p6 答案：A 解析：基态Na＋的核外电子排布式应为1s22s22p6，A项错误。 题点三　轨道表示式的书写与应用 7.下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是(　　) A. B. C. D. 答案：D 解析：原子核外电子优先占据能量最低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，A中3s轨道没有排满就排3p轨道，违背了能量最低原理；B、C违背了洪特规则，电子总是优先单独分占，且自旋平行。 8.(双选)下列有关化学用语正确的是(　　) A.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： B.KCl的电子式：K＋[︰]－ C.基态Fe3＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5 D.F的原子结构示意图： 答案：BC 解析：基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，故A错误；KCl是离子化合物，其电子式：K＋[︰]－，故B正确；基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，则基态Fe3＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故C正确；F的原子结构示意图：，故D错误。 题点四　未成对电子的判断和应用 9.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是(　　) A.S B.As C.Mn D.Fe3＋ 答案：D 解析：各微粒的未成对电子数分别为S：2个，As：3个，Mn：5个，Fe3＋：5个，但Mn的最外层电子排布式为4s2。 10.在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为(　　) A.3 B.4 C.5 D.6 答案：C 解析：在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素分别为N、P、As、V、Co，共5种元素。 11.若某元素原子处于能量最低状态时，价层电子排布为4d15s2，下列说法正确的是(　　) A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M层共有8个电子 D.该元素原子最外层有3个电子 答案：B 解析：由题意知，该元素原子的价层电子排布为4d15s2，则其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。A项，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的1个未成对电子，错误；B项，由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，正确；C项，M层共有18个电子，错误；D项，原子最外层有2个电子，错误。 12.(6分)按要求完成下列各题。 (1)基态Cu2＋核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为　　　　、　　　　(填字母)。 A. B. C. D. 答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) (2)D　C 解析：(1)Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2＋，基态Cu2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。 (2)电子处于基态时能量最低，处于激发态时能量较高，D选项为基态Li原子核外电子轨道表示式，故能量最低，A、B、C均为激发态，C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。 13.(7分)(1)下列是一些原子的2p能级和3d能级电子排布的情况。试判断，违背了泡利原理的是　　　　　　　(填序号，下同)，违背了洪特规则的是　　　　　　　。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　；其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　。 (3)现有下列多电子原子的原子轨道： ①2s　②3d　③3s　④4p　⑤3p 轨道能量由低到高排列的顺序是　　　　　　(填序号)。 答案：(1)③　②④⑥　(2)1s22s22p63s23p4　H2SO4　(3)①③⑤②④ 解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违背了泡利原理；②中单电子自旋状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中单电子自旋状态应相同，所以②④⑥违背了洪特规则。 (2)3s、3p能级的能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，则基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。 14.(12分)(1)Mn元素与O元素中，基态原子核外未成对电子数较多的是　　　　　。 (2)基态Ge原子有　　　　　　　个未成对电子。 (3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为　　　　　　　。 (4)基态Fe原子有　　　　　　　个未成对电子。 (5)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是　　　　　　　，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为　　　　　　　。 (6)基态Cu的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　。 (7)(2021·全国甲卷节选)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为　　　　　　　。 (8)(2021·海南卷节选)基态锰原子的价层电子排布式为　　　　　　　　。 答案：(1)Mn　(2)2　(3)2　(4)4　(5)N　球形　(6)(7)3s23p2　(8)3d54s2 15.(13分)已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的价层电子排布式为3s23p6。 (1)按要求书写下列图式： ①B的原子结构示意图：　　　　　　　。 ②C原子的轨道表示式：　　　　　　　。 ③D原子的核外电子排布式：　　　　　　　。 ④B离子的电子式：　　　　　　　。 (2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：　　　　　　　　　　(至少写出5种)。 (3)写出由上述元素组成的物质制得A单质的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　(至少写出2个)。 (4)写出E的元素符号：　　　　，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是　　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)①　② ③1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1) ④ (2)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可) (3)2H2O2H2↑＋O2↑、2K＋2H2O2KOH＋H2↑(其他合理答案也可) (4)Ar　对太阳光进行光谱分析 解析：由题意可知，A为H，B为Cl，C为O，D为K，E为Ar。(2)由H、Cl、O、K中的三种元素组成的化合物可以是酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；也可以是碱，如KOH；还可以是盐，如KClO、KClO2、KClO3、KClO4等。(3)A的单质为H2，可以通过电解水、电解KOH溶液或K和水反应等方法来制取。(4)对太阳光进行光谱分析，便可确定太阳光中所含元素的种类。 学科网（北京）股份有限公司 $