精品解析：广西师范大学附属外国语学校2025-2026学年高一上学期期中化学试题

广西师范大学附属外国语学校2025～2026学年度上学期 高一期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可形成胶体 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨均为碳单质，互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”的直径约6~9nm，把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可形成胶体，B正确； C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质，C正确； D．“碳纳米泡沫”具有永久磁性，金刚石没有，和金刚石的性质不完全相同，D错误； 故选D。 2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是 A. 氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准 B. 盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C. Na2O2 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 D. 工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，氯量过高时，一是浪费，二是水中氯味过重，不可口，不好喝，对家庭养育金鱼等也有影响，所以控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准即可，故A正确； B．碳酸钠水解导致水溶液显碱性，所以盐碱地(含较多 Na2CO3等)施加熟石灰不能降低土壤的碱性，故B错误； C．Na2O2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C正确； D．工业上用 Cl2和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，制造漂白粉，故D正确； 故选B 3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是 A. 、冰水、液氯都属于纯净物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 D. 根据能否发生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．、冰水、液氯都有确定的化学式，是纯净物，故A正确； B．Mn2O7是金属氧化物也是酸性氧化物，故B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误； D．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D正确； 故答案为：A。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 浓盐酸漂白粉 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，两步均可行，A正确； B．氯气与氢气点燃生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，两步均可行，B正确； C．因碳酸酸性弱于盐酸，CaCl2与CO2无法直接反应生成CaCO3，第二步CaCO3与HCl生成CO2可行，但第一步无法实现，C错误； D．Cl2与NaOH生成NaClO，NaClO与CO2生成HClO，两步均可行，D正确； 故答案为C。 5. 利用制备时，下列装置能达到实验目的的是 A B C D + 制备Cl2 除去中的少量HCl 干燥 收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应不需要加热，故可以选用此装置制备氯气，A正确； B．Cl2溶于水生成盐酸，与NaHCO3反应，故此装置不能除去Cl2中的少量HCl，B错误； C．碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，会与Cl2反应，故此装置不能干燥Cl2，C错误； D．收集氯气时，此装置应该敞口放置，D错误； 故选A。 6. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁： B. 将铁丝插入稀硝酸中： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A.石灰乳中氢氧化钙为难溶物，离子反应方程式中不可拆，A项错误； B.稀硝酸具有强氧化性，铁丝与稀硝酸反应，会被氧化成，B项错误； C.氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水的比例应为1：2，C项错误； D.过氧化钠和水反应，生成氢氧化钠和氧气，D项正确； 故选D。 【点睛】 7. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，选项A正确； B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，选项B不正确； C．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，选项C正确； D．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，选项D正确； 答案选B。 8. 下列实验操作得出实验结论不正确是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，实验中用激光笔照射出现光亮的通路，说明淡蓝色液体为胶体，A正确； B．氯气氧化碘化钾生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，证明氯气的氧化性强于碘，B正确； C．加入硝酸酸化后排除的干扰，再加入硝酸银产生白色沉淀可确定一定含Cl-，C正确； D．火焰显紫色说明含钾元素，但样品不一定是钾盐，可能是KOH等，D错误； 故答案为D。 9. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. 反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C. 反应①②均属于氧化还原反应 D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【详解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正确； B．反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2mol，则消耗H2O的物质的量为2mol，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，2mol水均作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(2mol×18g/mol) : (2mol×58.5g/mol) =36:117，B不正确； C．反应①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，同时发出苍白色火焰，D正确； 故选B。 10. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A. NaOH溶液与CO2 B. NaHCO3和盐酸 C. Na与O2 D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与CO2反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意； B．NaHCO3和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意； C．Na与O2不加热生成Na2O，加热生成Na2O2，条件不同，产物不同，C不符合题意； D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4少量，产物为硫酸钡、水、NaOH，NaHSO4过量，产物为硫酸钡、硫酸钠、水，产物与量有关，D不符合题意； 答案选B。 11. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是 A. 溶液中不可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中不可能有 D. 溶液中不可能有 【答案】B 【解析】 【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钾离子，即Cu2+、K+、Cl-、；②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钾离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。 【详解】A．根据以上分析可知溶液中可能存在钾离子，A错误； B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子，B正确； C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，C错误； D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，D错误； 故选B。 12. 已知某离子反应中涉及六种粒子。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 反应后溶液的碱性明显减弱 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 消耗还原剂，转移电子 D. 该反应的还原剂是为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应中氯离子的物质的量增大，说明反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂、高铁酸根离子是氧化产物，氯离子是还原产物，反应的离子方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应消耗氢氧根离子，反应后溶液的碱性明显减弱，故A正确； B．由方程式可知，次氯酸根离子为氧化剂，铁离子为还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为，故B错误； C．由方程式可知，铁离子为还原剂，消耗还原剂，转移电子，故C错误； D．还原剂为铁离子，故D错误； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的阳离子总数为 B. 中含有离子的个数为4mol C. 35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 含0.2mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含有的阳离子总数为，A正确； B．中含有离子的个数为3mol，B错误； C．35.5g氯气即氯气与过量铁粉充分反应，氯气从0价升为–1价，转移的电子数为，C错误； D．胶粒是多个分子的聚集体，故形成的胶粒数小于，D错误； 故选A。 14. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D. c点溶液中阴离子的个数为 【答案】B 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3mol，为2mol，则混合溶液中的为1mol，为2mol，当通入氯气为1 mol时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1mol到2.5mol时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，通入的氯气从2.5mol到7.5mol时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5mol，据此分析解答。 【详解】A．由图可以看出，当通入1mol时，溶液中的没有变化，由2mol到零，则还原性，故A正确； B．从图可以看出，氯气从2.5 mol到b点时，通入氯气的量为1.5mol，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3mol的被氧化，则剩余的，故B错误； C．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5mol，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75mol，加上之前通入的氯气总计1.75mol，标准状况下体积为，故C正确； D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中,故c点溶液中阴离子的个数为，故D正确； 答案B。 二、非选择题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体； ⑤KOH固体；⑥铁丝。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，上述状态下能导电的有_______。 （2）区分③和④的简单方法是_______。 （3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为_______。 （4）③和⑥反应的基本反应类型为_______，其离子方程式为_______。 （5）向③中加入⑤的水溶液的现象为_______。 （6）Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失：_______。 ___________________________________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ② ③. ③④⑥ （2）丁达尔效应 （3）HCl=H++Cl- （4） ①. 置换反应 ②. Fe+Cu2+=Fe2++Cu （5）溶液中出现蓝色絮状沉淀 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①液态氯化氢是共价化合物，由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质； ②二氧化碳是共价化合物，由CO2分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中及熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质； ③硫酸铜溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； ④氢氧化铁胶体中含有能够自由的带电荷的微粒，因此能够导电；氢氧化铁胶体是混合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤KOH固体是离子化合物，其中的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下能够导电，因此属于电解质； ⑥铁丝中含有自由移动的电子，因此能够导电；铁丝属于单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质； 综上所述可知：上述物质中属于电解质的有①⑤；属于非电解质的有②；上述状态下能导电的有③④⑥； 【小问2详解】 ③是硫酸铜溶液，④是氢氧化铁胶体，胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，用光照射时会发生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故区分二者的简单方法是利用丁达尔效应； 【小问3详解】 HCl溶于水，电离产生H+、Cl-，因此其电离方程式为：HCl=H++Cl-； 【小问4详解】 ③是硫酸铜溶液；⑥铁丝，由于金属活动性：Fe＞Cu，所以二者在溶液中会发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； 【小问5详解】 ③是硫酸铜溶液，⑤是KOH固体，二者在溶液中发生反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和K2SO4，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 【小问6详解】 在该反应中，Cl元素化合价由反应前Cl2中0价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低1价；Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后KClO3中的+5价，化合价升高5价，化合价升降最小公倍数是5，所以KCl的系数是5，KClO3的系数是1，根据反应前后Cl元素守恒可知Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KOH的系数是6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后化学方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，则反应过程中电子转移数目是5e-，用双线桥标出电子得失为： 16. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ、为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是______。 （2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入的目的分别是______、______。 ②混合物中的质量分数为______(保留三位有效数字)。 Ⅱ、侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中反应为。 （3）操作1的名称为______；煅烧炉中反应的化学方程式为______。 （4）物质X可循环利用，其化学式为______。 （5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是______。 （6）有人提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：______(写出步骤、现象和结论)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 排出装置内的CO2气体 ②. 使反应生成的CO2气体完全被装置C中的氢氧化钠溶液吸收 ③. 48.6% （3） ①. 过滤 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O （4）CO2 （5）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 （6）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A中Na2CO3、NaHCO3的混合物与足量稀硫酸反应生成CO2，CO2经B装置中浓硫酸干燥后通入装置C中被氢氧化钠溶液吸收，反应前后装置C的质量差即为生成CO2的质量，根据C原子守恒和CO2的质量计算碳酸钠的质量m(Na2CO3)，装置D吸收空气中CO2，避免产生影响，造成误差； Ⅱ．以氯化钠为原料制取纯碱流程为：饱和NaCl溶液、NH3、CO2在沉淀池中反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后过滤分离得到NaHCO3晶体和滤液，即操作l为过滤；加热煅烧NaHCO3晶体得到Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O，滤液中加入NaCl颗粒、通入氨气得到更多NH4Cl，分离出的NH4Cl用作化肥，煅烧NaHCO3晶体产生的CO2气体和滤液剩余物循环到沉淀池中用于NaHCO3的制备，据此分析解答。 【小问1详解】 该实验涉及CO2气体质量的测定，要防止CO2气体外溢，所以实验前首先要进行的操作是检查装置气密性； 【小问2详解】 ①该实验成功的关键是准确测定反应生成的CO2气体的质量，第一次通入N2的目的是排出装置内的CO2气体，第二次通入N2的目的是使反应生成的CO2气体完全被装置C中的氢氧化钠溶液吸收； ②装置C的质量增加30.8 g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成CO2气体的质量为30.8 g，设混合物中Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，则106x+84y=65.4 g、x+y==0.7mol，两式联立解得x=0.3 mol、y=0.4mol，则混合物中Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=0.3 mol，则混合物中Na2CO3的质量分数为； 【小问3详解】 操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，该操作名称为过滤；煅烧炉中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O； 【小问4详解】 NaHCO3煅烧分解产生的物质X是CO2，CO2可以再通入沉淀池中用于制取NaHCO3，故物质X可循环利用，其化学式为CO2； 【小问5详解】 饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种常用于漂白、消毒的物质，该物质是NaClO，根据氧化还原反应规律可知还生成NaCl，同时有NaHCO3生成，则该反应的化学方程式是：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3； 【小问6详解】 Na2CO3和NaCl都能够与AgNO3反应产生白色沉淀，要证明Na2CO3中是否含有NaCl，可以根据Na2CO3与HNO3反应产生CO2气体将Na2CO3除去，然后向酸性溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，就证明含有NaCl，否则不含有NaCl，则鉴别方法是：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠。 17. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为___________。 （3）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：___________。 ____KClO3+_____HCl(浓)= _____KCl+_____Cl2↑+_____H2O （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。 （5）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图1所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氢离子的浓度    b．氯离子的浓度    c．氯水的pH    d．氧气的体积分数 （6）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入___________(填试剂名称)。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：___________。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2：___________。 （7）MnO2与浓盐酸制Cl2时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于H+浓度降低所致。 猜想②：是由于___________所致。 猜想③：是由于Mn2+浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入___________(填化学式)固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是___________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）c-d-b-a-e （3）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O （4）HClO （5）abd （6） ①. 1~2滴酚酞 ②. HClO有漂白性，使溶液红色褪去或HClO氧化了酚酞 ③. 向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2 （7） ①. Cl-的浓度低 ②. NaCl ③. 又产生黄绿色气体 【解析】 【分析】实验室制取干燥Cl2，并净化与收集Cl2时，由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，应使用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，使用浓硫酸除去Cl2中混有的水蒸气；由于Cl2会污染空气，所以常用NaOH溶液吸收尾气Cl2。 【小问1详解】 实验室沿用舍勒的方法，用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 实验室制取干燥Cl2，并净化与收集Cl2，则所需药品为饱和食盐水(除去Cl2中混有的HCl)、使用浓硫酸干燥(除去水蒸气)、收集并用NaOH溶液吸收尾气，则接口连接顺序为c-d-b-a-e。 【小问3详解】 常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，KClO3中Cl元素的化合价从+5降低到0，作氧化剂，HCl中部分Cl的化合价由-1升至0，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出配平的化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 【小问4详解】 Cl2没有漂白性，HClO具有漂白性，某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。 【小问5详解】 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，HClO分解生成H+、Cl-、O2，氢离子的浓度增大、氯水的pH减小、氯离子的浓度增大、氧气的体积分数增大，所以图2中纵坐标可以表示的物理量是abd。 【小问6详解】 ①为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入1~2滴酚酞。 ②当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去， 可能是溶液的碱性减弱，也可能是HClO的漂白或酚酞被氧化，则该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：HClO有漂白性，使溶液的红色褪去或HClO氧化了酚酞。 ③可设计一个简单的实验(滴加碱液)以验证褪色的原因是假设1还是假设2：向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2。 【小问7详解】 随着MnO2与浓盐酸反应的进行，H+、Cl-浓度不断减小，Mn2+浓度不断增大，则形成如下三种猜想： 猜想①：是由于H+浓度降低所致。 猜想②：是由于Cl-的浓度低所致。猜想③：是由于Mn2+浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入NaCl固体，加热。证明猜想②正确，补充Cl-后，反应继续进行，实验现象是：又产生黄绿色气体。 【点睛】MnO2与盐酸发生反应，只有H+、Cl-浓度达到一定程度，加热后反应才能发生。 18. 某学习小组拟用酚酞试液、盐酸、溶液等试剂鉴别和。 （1）固体和固体还可以用加热的方法鉴别。其中，______(填“”或“”)受热易分解，经检验分解产物中有和。 （2）写出与少量澄清石灰水反应的离子方程式______。 （3）向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是______。 （4）小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。 提出猜想与能否大量共存与离子浓度有关 验证猜想小组设计实验并记录实验现象如下： 溶液 溶液 蒸馏水 实验现象 实验ⅰ 1.0mL 5滴 15滴 无明显现象 实验ⅱ 1.0mL 10滴 10滴 微浊 实验ⅲ 1.0mL 20滴 0滴 沉淀明显 实验小结根据实验现象可得出结论______。 （5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验(装置如图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式______。 （6）由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。 实验：向同浓度和溶液中加入溶液。 较稀溶液 较稀溶液 较浓溶液 较浓溶液 现象 无明显现象 a．______ b．______ 产生白色沉淀 【答案】（1）NaHCO3 （2） （3）CaCO3会与H+反应 （4）Ca2+浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存 （5） （6） ①. 产生白色沉淀 ②. 产生白色沉淀和气泡 【解析】 【分析】主要目的是探究氯化钙浓度对氯化钙与碳酸氢钠的反应影响。 【小问1详解】 受热易分解为Na2CO3、和，Na2CO3受热不分解，因此可以通过加热区分两者。 【小问2详解】 与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，离子方程式为。 【小问3详解】 CaCO3会与H+反应，因此乙同学认为该推测不正确。 【小问4详解】 由表中用量可知CaCl2溶液用量大的时候沉淀明显，用量少的时候无明显现象，故Ca2+浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存。 【小问5详解】 从图像可知，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀、有气泡产生，而且H+浓度增加，故离子方程式为。 【小问6详解】 Na2CO3溶液直接可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。根据第（4）题对比实验，刚刚开始加入的碳酸氢钠溶液浓度相同，但是后面加入的蒸馏水不同，导致碳酸氢钠溶液浓度不同，实验iii的碳酸氢钠溶液浓度最大，所产生的c(H+)浓度最大；而实验i的碳酸氢钠溶液浓度最小，提供的c(H+)浓度最小，故较稀的碳酸钠溶液中只出现白色沉淀，而较浓NaHCO3溶液中既有白色沉淀出现又有气泡产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西师范大学附属外国语学校2025～2026学年度上学期 高一期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可形成胶体 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是 A. 氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准 B. 盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C. Na2O2 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 D. 工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉 3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的是 A. 、冰水、液氯都属于纯净物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 D. 根据能否发生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 浓盐酸漂白粉 B. C. D. 5. 利用制备时，下列装置能达到实验目的的是 A B C D + 制备Cl2 除去中的少量HCl 干燥 收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是 A. 用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁： B. 将铁丝插入稀硝酸中： C 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 过氧化钠与水反应： 7. 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程I中，SO2表现还原性 C. 总反应为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O D. 过程Ⅱ中，1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3 8. 下列实验操作得出实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得到淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 B 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氯气的氧化性比碘强 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 用洁净铂丝蘸取某样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色 样品一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 9. NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. 反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C. 反应①②均属于氧化还原反应 D. 纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 10. 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A. NaOH溶液与CO2 B. NaHCO3和盐酸 C. Na与O2 D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 11. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中正确的是 A. 溶液中不可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中不可能有 D. 溶液中不可能有 12. 已知某离子反应中涉及六种粒子。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是 A. 反应后溶液的碱性明显减弱 B. 氧化剂与还原剂的个数之比为 C. 消耗还原剂，转移电子 D. 该反应的还原剂是为 13. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 含有的阳离子总数为 B. 中含有离子的个数为4mol C. 35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 含0.2mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶粒数为 14. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是 A. 还原性： B. b点溶液中 C. a点时已通入标准状况下氯气的总体积为 D. c点溶液中阴离子的个数为 二、非选择题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体； ⑤KOH固体；⑥铁丝。 （1）上述六种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______，上述状态下能导电的有_______。 （2）区分③和④的简单方法是_______。 （3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为_______。 （4）③和⑥反应的基本反应类型为_______，其离子方程式为_______。 （5）向③中加入⑤的水溶液的现象为_______。 （6）Cl2与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失：_______。 ___________________________________。 16. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： Ⅰ、为了测定和的混合物中的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验。 （1）实验前首先要进行的操作是______。 （2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。 ①两次通入目的分别是______、______。 ②混合物中的质量分数为______(保留三位有效数字)。 Ⅱ、侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中反应为。 （3）操作1的名称为______；煅烧炉中反应的化学方程式为______。 （4）物质X可循环利用，其化学式为______。 （5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是______。 （6）有人提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别：______(写出步骤、现象和结论)。 17. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________。 （2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为___________。 （3）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：___________。 ____KClO3+_____HCl(浓)= _____KCl+_____Cl2↑+_____H2O （4）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中___________已分解。 （5）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图1所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。 a．氢离子的浓度    b．氯离子的浓度    c．氯水的pH    d．氧气的体积分数 （6）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与NaOH溶液反应，在实验前应该在NaOH溶液中加入___________(填试剂名称)。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：___________。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2：___________。 （7）MnO2与浓盐酸制Cl2时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于H+浓度降低所致。 猜想②：是由于___________所致。 猜想③：是由于Mn2+浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入___________(填化学式)固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是___________。 18. 某学习小组拟用酚酞试液、盐酸、溶液等试剂鉴别和。 （1）固体和固体还可以用加热的方法鉴别。其中，______(填“”或“”)受热易分解，经检验分解产物中有和。 （2）写出与少量澄清石灰水反应的离子方程式______。 （3）向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是______。 （4）小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。 提出猜想与能否大量共存与离子浓度有关 验证猜想小组设计实验并记录实验现象如下： 溶液 溶液 蒸馏水 实验现象 实验ⅰ 1.0mL 5滴 15滴 无明显现象 实验ⅱ 1.0mL 10滴 10滴 微浊 实验ⅲ 1.0mL 20滴 0滴 沉淀明显 实验小结根据实验现象可得出结论______。 （5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验(装置如图1)进一步探究(4)中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式______。 （6）由(3)、(4)、(5)中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。 实验：向同浓度和溶液中加入溶液。 较稀溶液 较稀溶液 较浓溶液 较浓溶液 现象 无明显现象 a．______ b．______ 产生白色沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $