课时测评11 共价键键能 共价晶体-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套练习word（苏教版）

课时测评11　共价键键能　共价晶体

(时间：45分钟　满分：60分)

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)

1－12题，每小题3分，共36分。

题点1　共价键键能、键长与分子稳定性、反应热

1.下列说法不正确的是(　　)

A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂

B.成键的两原子核间距越近，键长越短，化学键越牢固，物质性质越稳定

C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

D.键能、键长能定性地分析化学键的强弱

答案：A

解析：键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故A错误，B、C、D均正确。

2.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点：－80 ℃，沸点：137.1 ℃。下列对于二氯化二硫叙述正确的是(　　)

A.二氯化二硫的电子式为

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中S—Cl键的键长大于S—S键的键长

D.分子中S—Cl键的键能小于S—S键的键能

答案：B

解析：S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合非平面结构可知S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为，故A错误；S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，故B正确；同周期

主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键的键长小于S—S键的键长，S—Cl键的键能大于S—S键的键能，故C、D错误。

3.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

已知：(a、b、c均大于零)

A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

C.相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

答案：B

解析：HI分子中共价键是由不同种非金属元素形成的，属于极性共价键，A错误；反应热等于断键吸收的能量与成键放出的能量的差值，则－a＝b＋c－2x，解得x＝，所以断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，B正确；该反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量大于2 mol HI (g)的总能量，C错误；该反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误。

4.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

则表中x为(　　)

A.920　　 B.557　　

C.463　　 D.188

答案：C

解析：根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，即－484 kJ·mol－1＝2×436 kJ·mol－1＋496 kJ·mol－1－4x kJ·mol－1，解得x＝463。

题点2　共价晶体的判断与性质

5.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是(　　)

A.熔点为2 700 ℃，导电性好，延展性强

B.无色晶体，熔点为3 500 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电

D.熔点为－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

答案：B

解析：共价晶体的熔点高，但不导电，因此熔点为2 700 ℃，导电性好，延展性强的应该是金属晶体，A不正确；B项符合共价晶体的性质特点，正确；C、D项不符合共价晶体的性质，不正确。

6.一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是(　　)

A.该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征

B.该晶体易溶于水，熔融状态能导电

C.该晶体中只存在共价键

D.该晶体可作耐高温、耐磨材料

答案：B

解析：BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，所以其为共价晶体，其结构应与金刚石相似，A正确；由题意知该晶体为共价晶体，难溶于水，熔融状态不能导电，B错误；B