安徽省A10联盟2026届下学期高三2月学情检测 化学试卷

2026届高三2月学情检测 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ADBBACBADBC CDC 1.A二氧化硅不具有半导体的性质，不用于芯片制造，芯片主要由硅制成，A错误；碳化硅陶瓷由于硬 度大，耐磨而用于制造轴承，B正确；氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，C正确；谷氨酸钠是味 精的主要成分，常用于制作调味品，D正确。 2.D钾元素焰色试验火焰呈紫色，可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素，A正确；乙醛中有醛基，可 通过银镜反应检验乙醛，B正确；原子光谱可通过吸收和发射光谱的不同峰分析一氧化氮中含有的 元素，C正确；氢核磁共振主要是确定含氢物质中氢的化学位移，不能确定二氧化钛晶体的结构， D错误。 3.B水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH2,均能与CH3COOH反应生成可溶于水的盐而除去，A正确； 氯化铯晶胞为体心立方结构，B错误；柠檬中有柠檬酸等电解质，可用柠檬制作水果电池，C正确； 铁生锈主要是F和C合金与空气中的水和O2形成原电池，从而发生电化学腐蚀，给铁制农具涂防 锈油可隔绝空气和水，防止发生电化学腐蚀，D正确。 4.B姜黄素分子中有碳碳双键，双键碳上连接的原子和原子团互不相同，存在顺反异构，A正确；姜黄 素分子中的两个继键有4个ō键，两个羟基中有2个ō键，两个碳氧双键中有2个σ键，共有8个 σ键，B错误；姜黄素分子中有两个甲基2个碳，两个苯环上12个碳，两个苯环之间的碳链上有7 个碳，共有21个碳，姜黄素分子共有12个不饱和度，故有氢原子数21×2+2-12×2=20，由图知有6 个O,故分子式为C2H2oO6,C正确；姜黄素分子中有碳碳双键可与溴水发生加成，姜黄素分子中 有酚羟基，其邻位和溴发生取代反应，D正确。 5.ANO,和NO)中氮原子有5个价电子，得1个电子共有6个价电子，NO,中N与0用去6个电子， 没有孤对电子，共有3个轨道，为$p杂化，NO,有一对孤对电子，2个σ键，也有3个轨道，故 两者的杂化方式相同，A正确；同一周期第一电离能从左到右逐渐增大，但氮元素价电子排布为 2s2p,2p轨道形成半充满的稳定状态，第一电离能比氧元素大，所以第一电离能大小顺序为： N>O>C,B错误；NH3中N有一对孤对电子，有3个σ键，故价层电子对数为4，所以NH3的 价层电子对互斥模型为 ,C错误；基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d14s', ● 3d10有5对成对电子，基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d84s2,3d8上有3对成对电子， 故两者3d轨道上成对电子数不相同，D错误。 6.CFeS2煅烧的化学方程式为4FeS2+11O2一2Fe203+8S02,4 nol FeS2即480gFeS2完全燃烧放出3408kJ 热量，反应的热化学方程式为4FeS2(S)十11O2(g)一2Fe2O3(S)+8S02(g),△=-3408kJ/mol,A错误； 实验室用NaOH溶液处理SO2的尾气时NaOH过量，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,B 错误；“电化学方法”处理S02废气时负极发生氧化反应，反应式为S02+2H20-2e=S0}+4H, C正确；酸性KMnO4检测SO2时，SO2化合价升2价，Mn化合价降5价，正确的离子方程式： 5S02+2MnO+2H0=2Mn2+5S0}+4H,D错误。 7.BS0?中S为sp3杂化，有一对孤对电子，键角略小于10928，S02中S为sp2杂化，有一对孤对电 子，键角略小于120°，故键角大小：S0}<S02,A错误；S02中S的电负性小，易给出电子，形 成配位键，故S和O配位能力：S>O,B正确；SO2为V型分子，正负电荷重心不重合，为极性 2026届高三2月学情检测·化学参考答案第1页共3页 分子，SO,中S为sp杂化，平面三角形结构，正负电荷重心重合，SO3为非极性分子，故分子的极 性大小：SO2>SO3,C错误；硫与氢形成HS时硫为负价，故电负性S>H,D错误。 8.A在制纯碱的废水中可能大量存在NH4、Na、CI、HCO,A正确；电镀铜的废水中含Cu2+,与 NH3·H2O生成Cu(OH2或CuNH3)+而不能共存，B错误；制苯酚的废水中苯酚与Fe3配合生成 紫色物质，不能共存，C错误；工业酸性废水含有的H,与NO,相当于形成稀硝酸，稀硝酸可以 将Fe2+氧化成Fe3+，,不能大量共存，D错误。 9.D由题干信息可知X、Y、Z、Q、M分别为H、S、F、N、O。Z的简单离子为Fˉ，M的简单离子为 O2-,简单离子半径：M>Z,A错误；Q的简单氢化物为NH3,存在氢键，Y的简单氢化物为HS, 不存在氢键，故熔沸点：Q>Y,B错误；Z为氟元素，不能形成最高价含氧酸，故无法比较Y和Z 的最高价含氧酸的酸性，C错误；化合物QX3为NH3,化合物QX2Z为NH2F,F的吸电子能力大 于H,故N上电子云密度小，吸引H的能力小，碱性弱，故碱性：QX3>QXZ,D正确。 10.BCu(OD2悬浊液检验葡萄糖需在碱性条件下，用硫酸作催化剂水解淀粉后溶液呈酸性，A不能达到 实验目的；制备硫酸铜晶体应将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，B能 达到实验目的；铁铜和稀硫酸组成的原电池负极发生氧化反应生成Fe2+,但滴入K3F(CN)6]溶液 时Fe电极与K3Fe(CN)6溶液也生成Fe2+,从而干扰实验，C不能达到实验目的；将pH=6的HA 溶液稀释10倍后，测得pH<7,pH升高小于a+1,不能确定是强酸还是弱酸，D不能达到实验目 的。 11.C反应①为快反应，反应②为慢反应，故N2O2的物质的量分数先增大后减小，图一中N表示N2O2 的物质的量分数，A错误；反应①为快反应，反应②为慢反应，则Ea1<E3,B错误；选择合适 的催化剂可以提高反应②的反应速率，从而降低曲线N的峰值，C正确；升高温度，1、2、3、 k4均增大，D错误。 12.C该钼酸盐晶体中含有钼酸根离子，故钼和氧之间含有共价键，A正确；由晶胞图可知，该钼酸盐 晶胞中Mo周围0的配位数为4，B正确；该钼酸盐晶胞中Cs位于晶胞的8个顶点，有8×令1个， A1有4个位于棱上，有4×1，Mo位于晶胞中体内，共有2个，0位于晶胞体内，在Mo周围 8个故该钥酸盐晶体的化学式为CsAIMo,O,C错误：晶胞的质量为g,晶胞的体烈 ×1030cm,该晶体的密度为gN×10g·cm3,D正确 13.DM电极CO2中碳为+4价，生成HCOO中的碳为+2价，碳得电子发生还原反应，为电解池的阴极， 电极反应式为CO2+2e+H2O=HCO0+OH,N电极HCHO中碳为0价，生成HCO0中的碳为+2 价，碳失电子发生氧化反应，为电解池的阳极，电极反应式为HCHO-2e+3OH=HCO0+2H20, 总反应为CO2+HCHO+2OH=2HCOO+HO。A电极与M电极（阴极)相连，A为负极，则N为 阳极，A错误；阴极产生OH,阳极消耗OH,OH通过离子交换膜从电极M向电极N运动， AEM为阴离子交换膜，B错误；产生甲酸盐，溶液呈碱性，M电极的反应式为CO2+2e+H2O=HCOO +0H,C错误；生成9.0HC00的物质的量为450.2mol,由总反应 C02+HCH0+20H=2HC00+2H20知，消耗0.1molC02,故每生成9.0gHC00,需消耗4.4gC02, D正确。 14.CR点lgcM2=-4,即cM2)=104mol/L,pH=10.3,c(OH)=1014103》mol/L-103.7mol/L,故 Ksp[M(OH2)]=c(M2xC2(OH）=104x(103.72=1×10-114,A正确；Q点在MC03和M(OD2的沉淀曲 线之上，故会产生MCO3和M(OH2沉淀，B正确；P点在MCO3的沉淀曲线之上，故体系内碳微 粒除了有HCO?,CO}和H2CO3外，还有MCO3,碳初始碳原子总物质的量为 1L×0.lmol/L×2=0.2mol,故n(C0})+n(HC03)+nH2C03)<0.2,C错误；0.1mol/LMHC03)2溶液 中由质子守恒得cH+cHCO3)=c(CO}+c(OH),D正确。 2026届高三2月学情检测·化学参考答案第2页共3页 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（13分) (1)4d25s2(2分) (2)GaAs +4NaOH +4H202=NaGa02 +NasAsO4+6H2O (2) (3)H2Si03（2分) (4)<2(2分) (5)平衡向逆反应方向移动，有利于Ga3+进入溶液中，从而提取出Ga3+（合理即可，2分) 分液漏斗（1分) （6)66.42(2分) 16.（15分) (1)2Cu2*+2Br+SO +H2O=2CuBrl+SO+2H (2) 绿色环保（合理即可，2分） (2)BD(2分) (3)溶有少量SO2的蒸馏水(1分) 溶有少量S02的无水乙醇（1分) 乙醚(1分) (4)①淀粉(2分) ②86.4%或0.864(2分) （5)低温密封保存于棕色瓶中（合理即可，2分) 17.（15分) （1)-662.5(2分) 低温（2分) (2)CD(2分) (3)>（2分) (4)①Q(2分) ②2(2分) (5)①0s0.Pt09(1分) ②HNOH=NH+OH(2分) 18.(15分) (1)羧基(1分) 取代反应(1分) CH,CH,OH CH,COOH (2) +2HS04+2Mn02一◇ +2MnS04+3H20(2分)） (写出其中一种，答案合理即可，2分) (4)b(2分) (5)Br0一N0(2分) (6)生成一取代产物后空间位阻较大，CHCH2Br难以接近（合理即可，2分) OH )(3分) 2)H/H,0 2026届高三2月学情检测·化学参考答案第3页共3页1m.1-d(动灵费)0气2026届高 三2 :不润一捌破外变幢间肉装代量始圆的煎等质舍中茶凉灵 (iomL)八受前 是合蜜颜费州 9 化 满分100分，时间75分 可能用到的相对原子质量HC-12N14 Cu-648r-802r.9T 0-16Na-23Si28S-32C1-35.5Fe-56 一、 送择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关物质的用途说法错误的是 关你潮 ,嫂常率示赛头晚日 责M验曲中一图 中国芯 前中圈和边过对 8 方油啦M }验怕张合补赶.3 氯，高身盐高代@ 三氧化硅用于制造“中国芯”芯片血B.碳化硅陶瓷用于制造轴承米装C1 立的州品啦盐短 黑化岳科量专E之 生理盐水 C.氯化钠用于配制生理盐水 D.谷氨酸钠用于制作调味品 2.K/TO2催化剂在紫外光下可催化氧化乙醛和一氧化氮等气体，从而降解由乙醛、一氧化氮 等引起的大气污染，下列有关说法错误的是( 以阳贵温者关言地 A.可通过焰色试验检验催化剂中的钾元素 好州共舍中肃品结城效 B.可通过银镜反应检验大气污染物中的乙醛 μ凌如通的oM中州品法划用为料 C.可通过原子光谱分析一氧化氮含有的元素 0o公A3达为州4州品陆奶用对 D.可通过氢核磁共振确定二氧化钛晶体的结构 3.“化学的奇迹，源于无数劳动者的智慧”。下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是( 选项 劳动项目图干队 合中 化学知识 A 向热水瓶中倒入适量的食醋除垢 乙酸与水垢反应生成可溶物 B 实验室中用球棍制作氯化铯晶胞 氯化铯晶胞为简单立方结构 C 用柠檬制作水果电池 柠檬能提供电解质溶液 D 给铁制农具涂防锈油 隔绝空气和水防止发生电化学腐蚀 4.姜黄素具有抗炎、抗氧化、抗肿瘤和抗肝脏纤维化等广泛的药理活性，且毒性低，不良反应 小，其结构如下图所示： 2026届高三2月学情检测·化学第1页共8页 月学情检测 出阳之根0 9) 大州素原2清 酒0量到讯室交8 北02市了数02放”式幸申产 学 0亚020想干02m的 量的的出点9，好的的园除头底司 钟。请在答题卡上作答。 02<⊙记：小大单器 0<乙：就角0话2中02利 02>02,小大我地阳千衣3 OH 日<0：小大出抢米若中，02出0 的弃显大验面，中米面单尘流地工民河 光爽业 拉 下列有关姜黄素分子说法错误的是（心) 为爽相编典园 A A.存在顺反异构习 0M,0HM,☑ 责的硬避国 8 B.有6个碳氧c睫C20, 为更帕园米 C.分子式为C2H2006 D.可与溴水发生加成和取代反应 木安通业 d 5.中国科学院大连化学物理研究所在C、N双原子电催化剂上实现了高选择性氨合成的新突 破，反应的机理如下图所示： 公的合》 一千由株品未个￡本风期无限0志雪 NO, 的佛在头体换团 :并干离单商 Cu Ni C O N H<YA将9单M用 下列说法正确的是() 工>Y:出领的是含他资最3 A.NO;和NO,中氨的杂化方式相同 3X0<0:的期合》 B.基态第一电离能大小为：O>N>C )虽的的目弹定经出前的到领求旅千0 州硬宽 C,NH,的价层电子对互斥模型为C口 中和米0，品时务彩水保粉额的田 韩膝酚涂 A 装所斯 D.基态Cu和Ni的3d轨道上成对电子数相同 阅读下列材料，完成6-7小题。 情站腿实燕所密，02Q润 SO2是一种重要的原料，也是一种大气污染物。1gFeS2完全燃烧制备S02放出7,1J热量： S0,的配位特性使其在催化和材料科学中具有重要应用，如：S0,可形成配合物 [rCO)(SO)Cl(PPh3)2];SO,氧化成SO,是制城酸的重要过程；实验室用NaOH溶液处理含SO, 的尾气，发电厂通过“电化学方法将S02废气转化为HSO,同时发电；酸性KM如O,溶液常用 于检测大气中S02的含量，同时生成MS0,和KS0,等。 2026届高三2月学情检测·化学第2页共8页 6.下列有关反应的方程式正确的是() A.FeS2煅烧的热化学方程式为：4feS2(S+11O2(g)2Fe2O(s)+8S0(g 計学 B.实验室用足量NaOH溶液处理含SO2的尾气：SO2+NaOH=NaHSO; C电化学方法”处理S0,度气时负极的反应式：S0,2H0-2e=对矿 D,酸性KMn0,检测S0,的离子方程式：S0+2MO+4Hr=-2M6249H0 7.下列有关物质结构的比较，说法正确的是() 之朴足子眠答斗志 A.键角大小：S0}>S02 B.SO2中S和O配位能力：S>O C.分子的极性大小：S02<SO OH D.H,S0,中各元素电负性大小：0>H3 8. 下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是( ) 选项 工业废水 粒子组 A 制纯碱的废水 NHt、Na'C HCO; 使头体疫 B 电镀铜的废水 N2+、NH·H2O、NO、K C 个∂亦8 制苯酚的废水 Na、NO、Fe+、So 代.0 D 工业酸性废水 Fe2、Na、No、so7 9化合物E与钠反应形成的离子液体用于纳电范固体案合物中的电解质，花哈物E由XY 2 Z、Q、M五种短周期主族元素组成，X只有15轨道上有电子，乙、Q和M位于第二周期。 基态Q原子核外有3个未成对电子。化合物E的分子结构如下图所示： M M 下列有关说法正确的是( A.简单离子半径：M<Z B.简单氢化物熔沸点：Y>Q HM O3 M C.最高价含氧酸的酸性：Y<Z 亚出候可 D.化合物碱性：QX3>QX2Z 同H大武引鉴的中0/屏0MA 10.下列实验操作能达到实验目的的是( 0<<0成小士由花其 选项 实验操作 实验目的 用硫酸作催化剂水解淀粉后，在水解液中加入新制的Cu(OH方 A 悬浊液加热 检验淀粉水解产物葡萄糖 B 将CuSO,溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 制备硫酸铜晶体 C向铁铜和稀硫酸组成的原电池负极附近滴人KF©(CN)。J溶液检验负极产生的Fe”离子 D将pH=a的HA溶液稀释10倍后，测得pH小于a+1判断HA为强酸还是弱酸 1,0在定体积的密闭容器中反应2N0e+0,g六2N0g)的历程如5例n0200州 常①2小0N0,(快反应ya-i03mo衣华沙生1室，手 k2、Ea, ,0床88主梅网兰格02手大修春干 2026届高三2月学情检测·化学第3页共8页9 k、Ea ②N,00,k,5a ±2NO2(慢反应)△H2=-13.4kJmo 反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图一所示： 物质的量分数 ↑能量/kJ/mol) -M 合5间0，仓 2NO+0. ò2-91 N.O+0 ò1-@ 2N0周千知恢时的用品 0 反应时间 0 0.08 (意合舒厕菌全一待只服小母 ,代S的代薪 反应历程 代醒小动小共天本)醒 者金讯的游关 已知k表示速率常数，表示活化能。下列有关说法正确的是 A.图一中曲线M表示NO2的物质的量分数 B.该反应历程中能量变化如图二所示 芯国中 C.选择合适的催化剂可降低图一中曲线N的峰值 D.升高温度k、3减小，k2、增大 12.钼酸盐在光学，电学、催化性能等方面有方泛的应用，一种由铯(Cs)和铝组成复合钼(M0) 酸盐的晶体的立方晶胞结构如下图所示： Cs ©Mo 。0 品热厮计储干用帕嫡通容 测已知晶胞化学式的摩尔质量为g/mol,晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，S 下列有关说法错误的是() )县的贵指出关存慎千，浆学大的形司 A.该钼酸盐晶体中含有共价键 素（骨阳中谢望：心微货重面A B.该钼酸盐晶胞中Mo的配位数为4 通5中球桌承大年立风慰址市 C.该钼酸盐晶体的化学式为CsAIMoO, 靠元的休含读弹一公米干知世面西 D. 该晶体的密度为心 ×10”g·cm3时款的为品雄星二家部骑共对健安年0 合及N欢道t所联学外使。慧置的答海策理天千新，春中学“E 13.电解耦合甲醛和CO2进行双甲酸盐电合成的装置如下图所示： 意或 时渐而尘功安 A B 的量壶人烟中最木装向 吃 时式立单M 储用中蜜弹套 日 所所圆混 HCOO 御学升申土 边贝身不，别新且今 HCOO 诗屏是，类是膏具落最装 AEM :示阅图不破龄其，小 HCHO 2026届高三2月学情检测·化学第4页共8页05 已知：AEM表示离子交换膜。 (代21) 8 下列有关说法正确的是()处贺动合其心意附特一县()获营整 A.1A为负极，N为阴极 1003.H3 HO.HOH H003,H3 B)AEM为阳离子交换膜 .0aM 002 C.M电极反应式：C0+2e+=HC00 .02,R D. 每生成9.0gHC00°，理论上消耗4.4gC02 14.25C时，分析0,1 moVL M(HC0溶液在不同pH时的可能产物，g6M与p明的关系 如下图所示，曲线1的离子浓度关系符合cM一(C0=*(MCO.曲线Ⅱ的离子浓度 关系符合cM的·c2(OHn=Ksp[M(OH)2]。 AHT M(I OHHOS 3 (9moix0b1)花告是美 H[M(OH) P◆ BgMO AHT BM(I 月-0-月 "900 8-月：联写 10wC0RQ3,-4. :回低可誉回 民堡8血页9510：11 12 武落会因测言的体舍中日() 发野式学}阳ap明出已，：02M你尘玉中边8-A联5(c) 已知M不水解，下列说法错误的是（贰共）对，#，昆公同蚀Q景H时合就香共(E) A.KpM(OHD2F1×1014 :大前龄馆日 B.Q点体系中会产生MCO,和M(OH2沉淀。（号 县电则滑者的不() C.P点体系中：n(C0成HC0,+H,C0)0.2面共午蜘个8选量中千代) t D.在0.1mol/L M(HCO3)溶液中有cH+c(H2CO)c(Co}Hc(OH) 中边贝0-3 发断筒会的？中旅出君(2 二、 非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(13分) 镓(Ga)和锆(Z云)的化合物在半导体、光电子和新能源领域占有举足轻重的地位。∂】 由砷化镓(GaAs)废渣（含有ZrSi0,和Al2O,)制备Ga2O,和Zr02的工艺流程如下图 所示： H,O,NaOH溶凌式BaCL,张啡HCI有机苯取剂H,RHC出NH,H,0合T黑建(t】 种化镓废渣一 城溶☐一除种一纯化一率取一医率虱一沉解色Ga,0合洲 Ba,(AsO.):I 水相 NaOH 稀H,SO,NH:H,O 碱熔一酸漫 沉错 Zr(OH).l→Zr0 漫渣C 已知：①ZSiO,不溶于水、酸和碱溶液，与熔融的NaOH反应生成化合价不变的两种钠盐； ②室温下，KpZ(OH4F1×1049。 回答下列有关问题： (1)锆位于元素周期表第五周期，与钛同族。基态Z原子价电子排布式为 口省一。日城由4hL出地g士社nx (2)写出GaAs、H2O2和NaOH溶液反应生成NaGaO2等的化学方程式 (3)浸渣C的化学式为 (4)室温下，在硫酸酸浸的溶液中cZr0.1moL,则Z“不生成沉淀溶液需保持的 Hp以∠ml暗H IomS0Mom5人减 府容个两5甲向(E (5)有机萃取剂H2R萃取时可表示为：3HR+2Ga亡GaR+6H,则反萃取时加人HC的 目的是 “脑，萃取时用到的玻璃仪器有烧杯和 (6)若砷化镓废渣中含有ZrSi0,的质量分数是5.49%，在制备的过程中损失10%的锆元素。 则2kg砷化镓废渣理论上能够制得Z0,的质量是om o 16.(15分) 00m Hloms 溴化亚铜(CuB)可用于制备激光器和X射线成像材料，在水中为微溶的白色沉淀，在空 气中逐渐氧化为浅绿色，对光敏感且易分解，不溶于乙醇和乙醚。 (1)写出实验室用硫酸铜、溴化钠与亚硫酸钠溶液反应生成CBr的离子方程式 实验中用NaSO代替SO2的优点是 (2)制备CBr时需要配制一定质量分数的硫酸铜溶液，则不需要用到的仪器有 (填 序号)。 A D E (3)从反应后的溶液中提取CuBr,完成实验步骤：使用布氏漏斗进行真空抽滤，先用 洗涤，再用 洗涤，最后用代洗涤（可能用到的试剂有：蒸馏水、溶有 量少量SO,的素馏水、无水乙醇，溶有少量S0,的无水乙醇、乙酵)，干燥得CBr产品。 (4)样品含量的测定：称取0.400 g CuBr样品，向其中加入适量的稀硫酸溶液，再通人稍过量的 O2,充分反应后，加热煮沸逸出多余的氧气，冷却后再加入稍过量的K溶液，充分 反应后，用0.1000mol/L的NaS2O,溶液滴定，平行滴定三次，平均用去NaS0溶液 24.00mL(有关反应为：4CuBr+4H+0-4Cu2+4Br+2H0、2C2+4T=2Cl1+lh、h+H=、 5+2S203=3r+S403). 127 00 ①该滴定用的指示剂为 0国 2.0-9 ②溴化亚铜的纯度为 HO+HW图 0用 (5)溴化亚铜的保存方法是 HM 21 17.(15分) 2T 化学还原去除烟气中NO有多种技术。 *07 0.5 12T LNO的H2还原消除的有关反应如下： 反应①：2NOg+H(g)÷N,OgHH0(g) △H1=-750 kJ-mol 反应②：NO(g)+H(g)→N2(gtHO(g) △H2=+87.5 kJ:mor HM跑合0M由①(2 （1）反应2NO(g+2H(g)÷N(g)+2H,0(g)的AH直kmo该反应在四立（选填 nmk屈高三)月学情检测·化学第6页共8页0g “高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。可备HOM屏OH,AD出已(S 18.(15分) 趣效交年不东M@人此5 (2)恒温恒容条件下，不能提高NO的平衡转化率的措施有 。左举的5浙好( 艾多昔芬(Idoxifene)是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示：德重点i头 A.加压B.提高nCH)/mNO)的比值.一(C.加人NOmD.升温，斯室( CH,CH,OH CH,COOH CH,COCI (3)向甲、乙两个容积相同的恒容容器中，分别充人2 mol NO、2molH2和1 mol NO、1molH2、 o' MnO: SOCI, 1 C.H,Br BTEAC m2mo1Ar。相同温度下，发生反应2NO(g+2H(g)产N2(g)+2H,O(g),9则平衡时附序(2 H,SO. AICh DCE c(N2) 2cQN2)z(选填“>”武“<”费“”或“不能确定”)。 显目 A ⊙ ,靠元静m301尖赴中君立书 ,00D 0记：5会中弥数验3幅普(8 Op,母▣m胡 2molNO 2molAr @小s0 DH)M Jtom0 自H8时服指鸡外鹊S顺 1mol NO =IF:(CH,ONBr)O ◆OH 2mol H. 1 mol H. (代21)0 1)Mg、THF 空产，箭示回白的备滑比中水 陆干用而(8uO)融亚则 2)H/H,0 甲 (4)在一定体积的密闭容器中充人2molN0和1mo1H2,发生上述反应①和②，平衡时NO、 艾多昔芬(Idoxifene) NO、N2和H2的物质的量随温度的变化如下图所示： 甲中爽 OMgBr OH 3)H'/H,0 本器始睡T物质的量/mo1班海的上动宝一锦项变讯uO铺(S 已知：R-BMg TH严R-C-R R-C 2)R'COR" M 。( R 回答下列问题： Q (1)B中含有的官能团名称为 ；B一C的反应类型为 (2)已知A一B反应中还生成MSO4,写出A凸B的化学方程式 （3)芳香族化合物H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有四组峰，写出一种含有两个苯环的 H的结构简式： （4)下列说法错误的是 (填标号)。量成4 OIM OOM尘高会中为O 0.2 a.C分子中最多有8个碳原子共面0=，0Db.E分子中含有2个手性碳原子9 D表示山，的物质的量随温度安化的曲线为定血家，西，平成水中紧膏的司风从(：) c.E-→G反应中，涉及加成反应 用 OD,nd文多昔芬能与盐酸成盐。m0音d (5)写出流程中℉的结构简式为 食8配共圆小·共圈本)品学数非 ②温度为TK时反应②的K。一(K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量 (6)D一E的反应中会生成副产物①-1，该副产物含量较少的原因可能是 2 分数)。 ,京雪的量舍品节（小） 长Ⅱ在不同催化剂作用下利用废气中O合成氨技术的反应历程如下图所示：台茶。 图不成留旅芯工帕：03年：0D备储(0A件O2S音含)壶数(2AsD)瓣}幅由 Pt 0m0001.0R,司立安 =1+05 (7)参照题干合成路线，试剂任选，写出以一澳甲烷、苯和苯甲酸为主要原料制备 O:HS+18+u=O+Hi+18u 长宽可关言)Jm00.S TS2 0.0 的合成路线△ TSI 02+1E=0:25+】 0 NH,NH 原元部的讯宝商C (0aA),日 HNO* -1.0 NO HNOHNH-OH 长更的鼎亚斯@ 0HHM,02第 者计计鼎的册亚好(2) -1.5 NH TS3 TS4 -2.0 NO+ 中缈斜去和让学 TSI 战静帆两的变不计合引氛主边向HO确斜己，浆解频麻第木干不0记S①：联写 -25 不破边安关富的相部泡证H帕O人 1omL以02T- (9OxH+@O:4反应历程H+(g)OMS: 011=(HO为A,T高 (5)①由NO合成NH3较易进行的催化剂是oOHM;一(a)H+(@O.M:S血 :图同关个风可答回 ②在Pt催化历程中决速步骤的反应方程式为OS+(@M一口H。g)O1C(↑) 代发亦批干中的干氣下态基数同己圆举珠叫圆张示千过带(1 2026届高三2月学情检测·化学◆第7页共8页) 2026届高三2月学情检测·化学第8页共8页0