专题7 第三单元 含氮化合物的合理使用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

第三单元　含氮化合物的合理使用

[学习目标]　1.了解铵盐的主要性质及N的检验方法。　2.认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。　3.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的实验室制法。　4.认识氮氧化物的来源及对生态环境的影响以及防治方法。

任务一　铵盐的性质

1.铵盐

(1)概念：由铵根离子和酸根离子形成的离子化合物。

(2)物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。

(3)化学性质

①不稳定性

a.NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑。

b.NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

②与碱反应(铵盐与碱溶液反应的离子方程式)

a.在稀溶液中不加热：N＋OH－NH3·H2O。

b.加热时或浓溶液：N＋OH－NH3↑＋H2O。

(4)N的检验

①原理

②操作方法

取少量固体样品(或溶液)于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口)，试纸变蓝(或产生白烟)，则证明固体样品(或溶液中)含有N。

 2.氨气的实验室制法

(1)制备原理

铵盐(NH4Cl)与强碱[Ca(OH)2]共热反应生成NH3，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(2)实验装置

固体＋固体气体

或

(3)收集和验满

收集：NH3极易溶于水，密度比空气小，可以用向下排空气法收集。

验满：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

[交流研讨]　(1)用该装置还可以制备哪些气体？

提示：氨气的发生装置还可以用来制取O2等。

(2)氨气中含有水蒸气，选用的干燥剂是什么？能否用浓硫酸或无水氯化钙干燥？

提示：浓硫酸能与氨气反应，生成铵盐，应用碱石灰或生石灰、KOH固体等碱性干燥剂干燥氨气；因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙干燥。

(3)能否将收集气体的小试管换为有单孔塞子的集气瓶？

提示：不能。这样瓶内的空气无法排出，收集的氨气不纯。

(4)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？

提示：防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流，塞一团棉花使收集到的氨气更纯净。

(5)制取氨气时，多余的氨气要吸收掉，以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有哪些？

提示：

氨气的实验室制法口诀

消灭铵盐热成氨，装置同氧心坦然；

碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉；

与水作用排气法，根据密度定上下；

不溶微溶排水法，所得气体纯度大。

1.下列关于铵盐的叙述中正确的是(　　)

①所有铵盐中氮元素的化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不应与草木灰混合使用　④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A.①③④ B.②③④

C.①②③④ D.①②③④⑤

答案：B

解析：NH4NO3中氮元素有－3价和＋5价，①错误；NH4HCO3既能与碱反应，也能与酸反应，⑤错误。故B项正确。

2.实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是(　　)