课时测评19 乙酸-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习word（苏教版）

课时测评19　乙酸 (时间：45分钟　满分：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－4题，6－8题，10－12题，每小题4分，共40分) 题点1　乙酸的结构与性质 1.(2024·宿迁市宿豫中学段考)醋可以促进新陈代谢，增进食欲，还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是(　　) A.乙酸属于烃的含氧衍生物 B.乙酸中含有不饱和键，能使酸性KMnO4溶液褪色 C.乙酸能使紫色石蕊溶液变红 D.乙酸可与水以任意比例互溶 答案：B 解析：乙酸属于烃的含氧衍生物，故A正确；乙酸中含有碳氧双键，但不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故C正确；乙酸易溶于水，可与水以任意比例互溶，故D正确；故本题选B。 2.(2024·扬州市期末)下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是(　　) A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊溶液变红 C.乙醇和乙酸可以用NaHCO3溶液鉴别 D.乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应 答案：C 解析：乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，乙酸分子的结构简式为CH3COOH。由结构简式可知，乙醇分子中不含有碳氧双键，故A错误；乙醇是不能在水溶液中电离出自由移动离子的非电解质，不能使紫色石蕊溶液变红，故B错误；乙醇不能与碳酸氢钠溶液反应，乙酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以用碳酸氢钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸，故C正确；乙醇转化为乙酸的反应中，碳元素的化合价升高被氧化，该反应属于氧化反应，故D错误；故选C。 3.丙烯酸(CH2CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。 2CH3CHCH2＋3O22CH2CH—COOH＋2H2O 下列关于丙烯酸的说法不正确的是(　　) A.与乙酸互为同系物 B.能与NaHCO3溶液反应 C.能与乙醇发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案：A 解析：丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、结构不相似，不互为同系物，A项错误；丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，B项正确；丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，C项正确；丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。 4.(2024·无锡市期终调研)具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断下列对HOCH2CHCHCOOH的性质叙述正确的是(　　) A.不能使紫色石蕊溶液变红 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.与足量Na反应生成HOCH2CHCHCOONa D.在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，不能和乙酸发生酯化反应 答案：B 解析：HOCH2CHCHCOOH中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；HOCH2CHCHCOOH中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；HOCH2CHCHCOOH含有羟基和羧基，能够和Na反应生成NaOCH2CHCHCOONa，故C错误；HOCH2CHCHCOOH中含有羧基和羟基，在一定条件下能和乙醇发生酯化反应，也能和乙酸发生酯化反应，故D错误；故选B。 5.(8分)分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质： ①A＋Na→迅速产生气泡； ②A＋CH3CH2OH有香味的物质。 (1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是　　　　(填字母)。 A.一定含有—OH B.一定含有—COOH C.有机化合物A为乙醇 D.有机化合物A为乙酸 (2)A与金属钠反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　。 (3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为　　　　　　　　。 (4)有机化合物B分子式为C2H4O3，与Na反应迅速产生H2，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H2，则B的结构简式为　　　　　　　　。 答案：(1)BD (2)2CH3COOH＋2Na2CH3COONa＋H2↑ (3)CH3COOCH2CH3 (4)HOCH2COOH 解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CH3COOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与Na反应迅速产生H2，则含有—COOH，且产生的H2与消耗的B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含—OH，B的结构简式为HOCH2COOH。 题点2　酯化反应 6.下列关于酯化反应的说法正确的是(　　) A.用CH3COH与CH3COOH发生酯化反应，生成O B.反应液混合时，顺序为先加入乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸 C.属于中和反应 D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯 答案：B 解析：CH3COH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A项错误；浓硫酸密度比乙醇大，溶于含水乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后将浓硫酸慢慢加入试管，并边加边振荡试管，最后再加入乙酸，B项正确；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此采取分液操作实现二者的分离，D项错误。 7.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，下列对乙酸与乙醇的酯化反应实验认识错误的是(　　) A.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 B.用18O标记的CH3CO18OH与乙醇反应，检测到生成的乙酸乙酯中含有18O，可证明反应中乙酸断裂的是O—H键 C.通过调控反应条件可以改变乙酸乙酯的产率 D.升温和加入浓硫酸均可加快反应速率 答案：B 解析：在反应中，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使反应正向进行， A正确；用18O标记的CH3CO18OH与乙醇反应，检测到生成的乙酸乙酯中含有18O，可证明反应中乙酸断裂的是酯基中的C—O键，B错误；乙酸乙酯的制备为可逆反应，因此通过调控反应条件，可以促进反应正向进行，改变乙酸乙酯的产率，C正确；温度越高，反应速率越快，因此升温可加快反应速率；浓硫酸是酯化反应的催化剂，可以加快反应速率，D正确；答案选B。 8.1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是(　　) A.该实验可以选择水浴加热 B.该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗 C.长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用 D.在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子 答案：C 解析：据信息，该反应温度为115～125 ℃，不能用水浴加热，故A错误；1-丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正确；据酯化反应原理，1-丁醇分子脱去羟基中的氢原子，乙酸分子脱去羧基中的羟基，故D错误。 9.(16分)(2024·衡阳县期末)乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是一种快干性溶剂，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂，也可用于柱层析的洗脱剂。请回答相关问题： Ⅰ.合成： 工业上利用有机化合物A合成乙酸乙酯以生产食用香料，图1为乙酸乙酯的常见合成路线(部分条件略去)。 (1)已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，则A的结构简式为　　　　　　　。 (2)写出B和D生成乙酸乙酯的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　， C中官能团的名称为　　　　。 Ⅱ.制备： 某兴趣小组以无水乙醇和冰醋酸为原料制备一定量的乙酸乙酯，实验装置如图2。 (3)饱和碳酸钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (4)b装置还可选择图3中的　　　　(填序号)。 (5)实验完毕后，将b装置充分振荡，静置后，溶液分为两层，乙酸乙酯在　　　　层，常用　　　　操作将两层液体分离。 答案：(1)CH2CH2 (2)CH3COOH＋CH3CH2OHザ CH3COOCH2CH3＋H2O　醛基 (3)中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 (4)CD (5)上　分液 解析：根据分析，A为CH2CH2，在一定条件下与水发生加成，生成CH3CH2OH，乙醇经过催化氧化生成CH3CHO，乙醛氧化生成乙酸，以此作答；(1)根据分析，A为CH2CH2；(2)乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；C为乙醛，官能团为醛基；(3)乙醇与乙酸具有挥发性，故碳酸钠溶液中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；(4)使用碳酸钠溶液除去杂质时防止倒吸，则可选C、D装置；(5)乙酸乙酯与乙酸钠溶液互不相溶，乙酸乙酯密度小于水，在溶液上层可用分液的方式分离二者。 10.(2024·连云港市期末)山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是(　　) A.能与H2发生加成反应 B.与乙醇和乙酸在一定条件都能发生取代反应 C.与互为同分异构体 D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 答案：D 解析：该物质中含碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故A正确；该物质中存在醇羟基，能与乙酸发生取代反应，含有羧基能与乙醇发生取代反应，故B正确；由结构简式可知两者组成相同，但结构不同，因此互为同分异构体，故C正确；该物质中只有羧基能与NaOH反应，1 mol该物质含2 mol —COOH，能消耗2 mol NaOH，故D错误；故选D。 11.丙炔酸甲酯(CH≡CCOOCH3，沸点为103～105 ℃)是一种重要的化工原料。实验室制备丙炔酸甲酯(反应为CH≡C—COOH＋CH3OHCH≡C—COOCH3＋H2O)，实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：将反应瓶中的混合物转移至有碎瓷片的蒸馏烧瓶中，利用如图所示装置蒸出过量的甲醇。 步骤3：待蒸馏烧瓶中的反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5％ Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤4：将有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏得丙炔酸甲酯。 下列说法不正确的是(　　) A.步骤1中，加入过量甲醇的目的是作溶剂并使丙炔酸充分反应 B.步骤2中，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸 C.步骤3中，用5％ Na2CO3溶液洗涤可除去丙炔酸甲酯中的丙炔酸 D.步骤4中，可利用如图所示装置进行蒸馏得到丙炔酸甲酯 答案：D 解析：丙炔酸、甲醇和浓硫酸在加热条件下反应生成丙炔酸甲酯，加热回流一段时间后，加热蒸出甲醇，将反应液冷却后用饱和NaCl溶液、5％ Na2CO3溶液、水洗涤，用分液法分离出有机相，经干燥后蒸馏得到丙炔酸甲酯，据此分析解题。酯化反应为可逆反应，甲醇过量，有利于丙炔酸的转化，提高利用率，且甲醇可作溶剂，A正确；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸，B正确；丙炔酸具有酸性，可与碳酸钠溶液反应，则加入饱和碳酸钠溶液可除去丙炔酸，生成的丙炔酸甲酯不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，C正确；丙炔酸甲酯的沸点为103～105 ℃，比水的沸点高，不能用水浴加热，可采用油浴加热的方法，D错误；故答案为D。 12.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是(　　) A.分子式为C7H6O5 B.1 mol该有机物能与4 mol Na发生反应 C.分子中含有两种官能团 D.1 mol该有机物能与4 mol NaOH发生反应 答案：B 解析：该有机物的分子式为C7H10O5，A项错误；羟基和羧基都能与钠反应，则1 mol该有机物能与4 mol Na发生反应，B项正确；该有机物分子中含有三种官能团：—OH、—COOH、，C项错误；该有机物分子中只有羧基能与NaOH反应，故1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应，D项错误。 13.(16分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初是从酸牛奶中得到并由此而得名。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。 (1)写出乳酸分子中官能团的名称：　　　　。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (3)乳酸发生下列变化： ，所用的试剂a是　　　　(填化学式，下同)，b是　　　　；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　。 (4)请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　， 反应类型是　　　　。 (5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)羟基、羧基 (2)＋2Na＋H2↑ (3)NaHCO3或NaOH或Na2CO3(任意一种即可)　Na　 ＋Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)＋C2H5OHザ＋H2O　酯化反应(或取代反应) (5) 解析：(2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应生成氢气。(3)在乳酸中先加入的试剂a只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的试剂a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应生成，后加入的试剂b与羟基发生反应，则加入的试剂b是金属Na。(4)乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。(5)两分子乳酸相互反应生成具有六元环状结构的物质，则生成物为。 14.(20分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸，3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 (1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　。 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是　　　　　　　。 (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为　　　　　　　　　　　　　。 (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　。 (4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是　　　　；分离时，乙酸乙酯应该从仪器　　　　(填“下口放”或“上口倒”)出。 (5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 甲试管中试剂 乙试管 中试剂 有机层的 厚度/cm A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L－1浓硫酸 饱和 Na2CO3 溶液 3.0 B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O 0.1 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液 0.6 D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　　　　mL和　　　　mol·L－1。 ②分析实验　　　　(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (6)若现有CH3COOH 90 g，CH3CH2OH 138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为　　　　(产率％＝×100％)。 答案：(1)CH3COOH＋CH3COHザCH3CO18OCH2CH3＋H2O　冷凝，防倒吸 (2)乙醇、浓硫酸、乙酸　(3)减少反应物的挥发，增大产率　(4)分液漏斗　上口倒 (5)①3　4　②A、C　(6)66.7％ 解析：(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢，这是一个可逆反应，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3COHザCH3CO18OCH2CH3＋H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸；(2)三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；(3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率；(4)反应生成的乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法进行分离，必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出；(5)①实验D与实验C相对照，实验探究的是H＋对酯化反应的催化作用，其他变量应相同，实验C中加入2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，所以加入盐酸的体积为3 mL，要使实验D与实验C中H＋的浓度相同，盐酸的浓度应为4 mol·L－1；②对照实验A和C可知，实验A中加入3 mL 18 mol·L－1浓硫酸，实验C中加入3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，可以说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；(6)90 g＝1.5 mol，138 g＝3 mol，由化学方程式可知乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH＋CH3CH2OHザCH3COOCH2CH3＋H2O，可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5 mol，而实际上生成了88 g，×100％≈66.7％。 学科网（北京）股份有限公司 $