课时测评18 乙醇-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习word（苏教版）

课时测评18　乙醇 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－10题，每小题3分，共30分) 题点1　乙醇的结构 1.下列有关乙醇的表述正确的是(　　) A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为H B.乙醇的结构简式为C2H6O C.乙醇分子中羟基的电子式为H]－ D.乙醇分子的空间填充模型为 答案：D 解析：甲基的电子式为·H，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为·H，为中性基团，C项错误。 2.比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是(　　) A.两个碳原子均以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 答案：B 解析：乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物；乙醇分子的六个氢原子中，其中5个分别连接在两个碳原子上，1个连接在氧原子上，6个氢原子并不是完全相同的，B项错误。 3.下列说法正确的是(　　) A.乙醇分子中有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 B.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液显酸性 C.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇分子中含有C、H、O三种元素 D.乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼 答案：D 解析：乙醇是非电解质，溶于水后不发生电离，因此乙醇溶液不显碱性或酸性，A、B错误；物质燃烧生成二氧化碳和水，只能说明该物质中含有C、H元素无法说明是否含有O元素，C错误；乙醇能与Na反应，乙烷与Na不反应这一事实说明乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼，D正确。 4.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B.Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C.Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D.Ⅰ和Ⅱ所含C元素的质量分数相同 答案：C 解析：二者结构不同，分子式都为C2H6O，互为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。 题点2　乙醇的化学性质 5.下列有关乙醇的说法中不正确的是(　　) A.乙醇能燃烧 B.1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 C.乙醇发生还原反应变成乙醛 D.乙醇能溶于水 答案：C 解析：乙醇能够燃烧生成水和二氧化碳，A正确；钠与乙醇反应只置换出羟基中的氢原子，故1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，B正确；乙醇催化氧化生成乙醛，C错误；乙醇与水以任意比互溶，D正确；答案选C。 6.乙醇是生活中常见的有机物。下列有关如图所示乙醇实验的说法错误的是(　　) A.图①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B.图②中钠会先沉在试管底部，试管中有气泡产生 C.将图③灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D.图③中，铜作催化剂 答案：A 解析：向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化为乙酸，酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；乙醇的密度比钠的小，故钠先沉在乙醇底部，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，试管中有气泡产生，B项正确；灼热的铜丝与O2反应生成黑色的CuO，将其插入乙醇中又会被还原为金属铜，由黑色变为红色，C项正确；图③是乙醇的催化氧化反应，铜作催化剂，D项正确。 7.某化学反应过程如图所示，由图得出的下列判断错误的是(　　) A.乙醇发生了还原反应 B.反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象 C.铜是此反应的催化剂 D.生成物是乙醛 答案：A 解析：乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在反应中铜(红色)被氧气氧化为氧化铜(黑色)，然后氧化铜又被乙醇还原为铜(红色)，因此反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象，B正确；根据以上分析可判断铜是此反应的催化剂，C正确；根据以上分析可知生成物是乙醛，D正确。 8.芳樟醇在食品、医药、日化等领域均具有重要应用价值，其结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A.芳樟醇的分子式为C10H18O B.芳樟醇含有的官能团为羟基、碳碳双键 C.芳樟醇能发生加成反应与金属钠反应 D.1 mol芳樟醇完全燃烧消耗313.6 L O2 答案：D 解析：根据有机物中碳原子形成4个键，判断芳樟醇中碳原子结合的氢原子数，从而确定芳樟醇的分子式为C10H18O，A正确；芳樟醇所含的官能团为羟基、碳碳双键，B正确；芳樟醇含有羟基，能与金属钠发生反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，C正确；1 mol芳樟醇完全燃烧，消耗标准状况下O2×22.4 L＝313.6 L，题中未指明条件，故无法确定消耗氧气的体积，D错误。 9.关于有机化合物HOCH2CHCHCH2OH，下列说法不正确的是(　　) A.分子式为C4H8O2，1 mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5 mol B.能发生加成反应、氧化反应、加聚反应 C.1 mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4 L的氢气 D.该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色 答案：C 解析：根据结构简式知，分子式为C4H8O2，可写成C4H4(H2O)2，只有C4H4消耗氧气，故1 mol该物质充分燃烧消耗O2为5 mol，A正确；分子含有羟基和碳碳双键，因此可以发生加成反应、氧化反应和加聚反应，B正确；1 mol该物质和足量钠反应会生成1 mol H2，在标准状况下为22.4 L，但题目中没有说明条件无法确定氢气的体积，故C错误；分子中含有碳碳双键，能和Br2发生加成反应，也能被酸性KMnO4氧化，故D正确。 10.某化学兴趣小组设计了如图实验装置证明乙醇与Na反应产生氢气。已知：CH3CH2OH能与无水CaCl2反应生成CaCl2·xCH3CH2OH。 下列有关说法不正确的是(　　) A.a的作用是平衡气压 B.若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝，则可证明一定有H2产生 C.装置E的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置D中干扰实验 D.若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，更合理 答案：B 解析：a管连接烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡气压，使液体顺利流下，A正确；乙醇易挥发，乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜和水，若装置C中固体变为红色，装置D中固体变蓝可能是乙醇与氧化铜反应所致，不能证明一定有H2产生，B错误；无水氯化钙能吸收乙醇，若将装置B中碱石灰换成无水氯化钙，可以防止乙醇的干扰，D正确。 11.(15分)乙醇在生产生活中具有重要价值。 Ⅰ.乙醇的结构 (1)以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正确的是　　　　(填字母)。 Ⅱ.验证乙醇的部分性质 (2)乙醇和金属钠的反应 如图，某同学取一小块钠置于盛有乙醇的烧杯中，观察现象。 ①金属钠与乙醇反应的实验现象描述正确的是　　　　(填字母)。 A.反应开始时，烧杯中钠沉入液面下 B.反应一段时间后，烧杯中钠熔化成小球，在液体中四处游动 C.反应开始后，钠表面有气泡产生 ②乙醇与钠反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ③若有1.15 g乙醇参与反应，理论上可生成气体　　　　L(标准状况下)。 (3)某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛(图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管)。已知乙醇沸点为78.5 ℃，乙醛沸点为20.8 ℃。 ①该实验常对试管甲采取的加热方式是　　　　，其目的是　　　　　　　。 ②实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 a.铜丝能长时间保持红热的原因是　　　　　　　　　　　　　。 b.控制鼓气速率的方法是　　　　　　　。 　　　　　　　 ③实验产物除用水吸收外，还可采用的收集方法是　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)a (2)①AC　②2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑　③0.28 (3)①水浴加热　加快乙醇汽化的速率 ②a.乙醇的催化氧化反应是放热反应　b.控制甲装置中单位时间内的气泡数 ③将试管丁直接浸在冰水中冷却 解析：(1)氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键，故答案选a。(2)①钠的密度比乙醇大，所以反应开始时，烧杯中钠沉入液面下，故A正确；乙醇与钠反应比较缓慢，钠不熔化成小球，也不四处游动，故B错误；反应开始后，钠表面有H2生成，所以有气泡产生，故C正确；故选AC；②乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑；③n(C2H5OH)＝＝0.025 mol，则生成H2的体积为0.012 5 mol×22.4 L/mol＝0.28 L。(3)①试管甲中盛放的为乙醇溶液，乙醇沸点较低，为加快乙醇汽化的速率，实验时常对试管甲采取水浴加热(70～80 ℃)。②乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应放热，所以若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。③常温下，乙醛为液体，将试管丁直接浸在冰水中冷却，可收集乙醛。 12.(15分)实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 　　　　　　　、　　　　　　　。 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是　　　　反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：　　　　　　　。 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是　　　　　　　　　　　　　； 乙的作用是　　　　　　　。 (4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有　　　　。要除去该物质，可在混合液中加入　　　　(填字母)，然后再进行　　　　(填实验操作名称)。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 答案：(1)2Cu＋O22CuO　CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O　(2)放热　空气流速过快，将体系中的热量带走　(3)加热乙醇，使乙醇挥发　冷却，便于收集乙醛　(4)乙酸　C　蒸馏 解析：(1)乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。(2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，随着反应进行，开始阶段反应体系温度随着鼓气速率的增大而升高，但是过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。(3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。 学生用书⬇第82页 学科网（北京）股份有限公司 $