课时测评11 含氮化合物的合理使用-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习word（苏教版）

课时测评11　含氮化合物的合理使用 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－9题，11－13题，每小题2分，共24分) 题点1　铵盐的性质及检验 1.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　) A.碳酸氢铵 B.碳酸氢钠 C.氯化铵 D.碳酸铵 答案：B 解析：碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。 2.下列有关铵盐的叙述正确的是(　　) A.铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合使用 B.铵盐中，N均呈－3价 C.检验N所需的试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D.铵盐受热易分解，产物均有氨气 答案：A 解析：铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，A正确；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3价，还有＋5价，B错误；向铵盐溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验NNaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误；铵盐受热易分解，产物不一定是氨气，例如硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑＋2H2O，D错误。 3.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　　) A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红 C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液 答案：A 解析：检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐。 题点2　氨气的实验室制法 4.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　) A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 答案：D 解析：①中NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未略向下倾斜，会导致反应生成的水倒流至试管底部而使试管炸裂，故①③错误；②中把浓氨水滴入氧化钙固体中，发生反应：CaO＋NH3·H2OCa(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，②正确；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气即得干燥的NH3，④正确。 5.(2024·苏州期末)实验室制取NH3并进行尾气处理的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是(　　) A.试管中发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O B.干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C.可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D.虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 答案：D 解析：试管中发生的反应化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故A正确；碱石灰可以吸收NH3中的水蒸气，故B正确；检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满，故C正确；由于NH3极易溶于水，用乙装置进行尾气处理会发生倒吸，虚线框内应选用甲装置进行尾气处理，故D错误。 6.实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A.①是NH3制备装置 B.②是NH3吸收装置 C.③是NH3制备装置 D.④是NH3收集、检验装置 答案：C 解析：氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵，应该用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该使倒置漏斗边缘刚好接触水面，故B错误；NaOH固体溶解放出热量，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，所以该装置能制取氨气，故C正确；氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，且应使用湿润的红色石蕊试纸验满，故D错误。 7.(2024·无锡期末调研)实验室制备氨气并探究其还原性。下列实验装置(夹持仪器已省略)或操作不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙干燥NH3 C.用装置丙探究NH3还原性 D.用装置丁收集尾气 答案：D 解析：实验室采用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，采用固固加热型装置，A正确；碱石灰不与氨气发生反应，能用来干燥氨气，B正确；氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察玻璃管中CuO的颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，C正确；NH3极易溶于水，不能用排水法收集尾气，D错误。 题点3　常见氮肥及氮氧化物的处理 8.月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下： 化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水 溶液的pH 7 8 5 11 该同学最好选用(　　) A.尿素 B.碳酸氢铵 C.硫酸铵 D.氨水 答案：C 解析：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH＜7的肥料。尿素的pH＝7，呈中性，故A不选；碳酸氢铵的pH＝8，呈碱性，故B不选；硫酸铵的pH＝5，呈酸性，故C选；氨水的pH＝11，呈碱性，故D不选。 9.(2024·北京交大附中高一期中)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(　　) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案：C 解析：雾和霾都属于气溶胶，其分散剂均为空气，A项正确；由图可知，NOx转化为HNO3，SO2转化为H2SO4，并与NH3反应生成NH4NO3、(NH4)2SO4，这些无机颗粒物分散到空气中形成雾霾，B项正确；NH3与HNO3、H2SO4反应形成相应的铵盐，故不是催化剂，C项错误；过度施用铵态氮肥，会使空气中NH3含量增大，参与形成铵盐，分散在空气中形成雾霾，D项正确。 10.(10分)常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成，进行下列实验： (1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为　　　　，证明化肥中含　　　　(填离子符号，下同)。 (2)向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为　　　　，证明化肥中含有　　　　或　　　　。 (3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显现象。由上可知该化肥的化学式为　　　　。 答案：(1)NH3　N　(2)CO2　C　HC (3)NH4HCO3 解析：(1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明化肥中含有N(2)向上述反应后的溶液中加入盐酸，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，可以推知生成的无色无味的气体为二氧化碳，证明化肥中含有CHC(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液后无明显现象，由于钙离子能够与C，因此证明溶液中不存在C，结合上一步反应，可推知化肥中一定存在HC；再结合(1)的结论可知：该化肥的化学式为NH4HCO3。 11.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B.每除去1 mol NH3，转移3 mol电子 C.该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D.去除过程的总反应方程式为2NH3＋3NaClON2＋3NaCl＋3H2O 答案：A 解析：转化关系图中NaClO和水反应生成次氯酸和氢氧化钠的反应以及盐酸和氢氧化钠的反应，属于元素化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应，故A错误；氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，每除去1 mol NH3，转移3 mol电子，故B正确；NH3易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，故C正确；根据箭头方向可知，NH3、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，根据质量守恒和得失电子守恒写出化学方程式为2NH3＋3NaClON2＋3NaCl＋3H2O，故D正确。 12.如图是NH3与灼热的CuO反应及有关生成物的实验探究装置。下列有关判断正确的是(已知：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2)(　　) A.A中盛有的物质可以是浓氨水与NaOH B.装置Ⅱ中的碱石灰起干燥作用，可用浓硫酸代替 C.装置Ⅳ中的试管可以检验水的生成，并收集冷却的水 D.E中收集的气体能完成水溶性的喷泉实验 答案：C 解析：倾斜向下的试管只能盛装固体，故A中应盛放铵盐和强碱的混合物作为制备氨气的反应物，A项错误；浓硫酸不能干燥NH3，B项错误；无水硫酸铜固体遇水变为蓝色，C项正确；E中收集的气体是N2，难溶于水，不能做水溶性的喷泉实验，D项错误。 13.(2024·福州高一期中)实验室在如图所示装置(夹持和搅拌装置已省略)中制备(NH4)2HPO4。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通入NH3，即可制得产品。下列说法不正确的是(　　) 已知：酚酞试剂在pH＜8.2时为无色，8.2＜pH＜10时为浅红色，pH＞10时为红色。 A.(NH4)2HPO4是酸式盐，水溶液呈酸性 B.若实验中出现倒吸现象，应及时关闭K1、打开K2 C.若不选用pH传感器，也可用酚酞试剂代替 D.若通入过多NH3，将导致产物主要为(NH4)3PO4 答案：A 解析：本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3＋H3PO4(NH4)2HPO4。当pH为8.0～9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，A错误；由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，B正确；当pH为8.0～9.0时，可制得(NH4)2HPO4，因此若不选用pH传感器，可以选用酚酞作指示剂，C正确；若通入过多NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，D正确。 14.(13分)(2025·保定部分高中期中)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx的反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①实验室中制备氨气的发生装置选择上图中的　　　　(填字母)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→　　　　　　(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中　　　　 　　　　　　　　 ②反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管壁上有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③　　　　　　 　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　 答案：(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　②d→c→f→e→i (2)①红棕色气体慢慢变为无色　②8NH3＋6NO27N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强 解析：(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i。(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变为无色；根据反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O，以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸。 15.(13分)某氮肥(NH4)2SO4中混有NH4HSO4。为测定该氮肥的含氮量，研究性学习小组在如图所示实验装置图中进行实验。 (1)仪器X的名称是　　　　　　。 (2)甲同学提出，实验中应加入足量氢氧化钠溶液。若加入少量氢氧化钠溶液，可能无氨气生成，仅发生反应：　　　　　　 (写离子方程式)。 (3)乙同学提出，在检查好装置气密性，并装好药品后，应先　　　　　　　　(填具体操作)，再打开分液漏斗活塞，逐滴滴加氢氧化钠溶液，在液体临近流完时，及时关闭活塞，并开始加热。 (4)装置中碱石灰的作用是　　　　　　　。 (5)广口瓶内四氯化碳的作用是　　　　　　　。 (6)指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍然将偏低，其原因可能是　　　　　　　。 (7)同学们改进实验装置后(改进实验装置图略)进行实验。称取16.00 g上述样品与足量氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量为3.40 g。则样品中氮元素的质量分数为　　　　％。 答案：(1)圆底烧瓶 (2)H＋＋OH－H2O (3)打开分液漏斗上方的塞子 (4)吸收氨气中的水蒸气 (5)防止倒吸 (6)残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收 (7)17.5 解析：(1)由装置图可知，仪器X的名称是圆底烧瓶；(2)某氮肥(NH4)2SO4中混有NH4HSO4，若加入少量氢氧化钠溶液，则氢离子与氢氧根反应生成水，离子方程式为H＋＋OH－H2O；(3)为保证液体顺利流下，应先打开分液漏斗上方的塞子，再打开活塞，滴加氢氧化钠溶液；(4)生成的氨气中含有水分，用碱石灰吸收氨气中的水分；(5)氨气极易溶于水，容易发生倒吸，所以广口瓶内四氯化碳用于防止倒吸；(6)用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，由于装置内的氨气不能完全被稀硫酸吸收，测得的样品含氮量仍将偏低；(7)根据氮原子守恒：氮原子的物质的量就等于氨气的物质的量，×100％＝17.5％。 学科网（北京）股份有限公司 $