仿真模拟卷06 -【决胜高考·仿真10卷】-备战2026年高考化学考前模拟卷（陕西、山西、青海、宁夏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．C 3．B 4．C 5．B 6．A 7．D 8．D 9．C 10．C 11．C 12．C 13．B 14．D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） (1)平面三角形 查漏（检查是否漏液） (2) c d (3)ECDE (4) 冷凝并收集 (5)未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染 (6)覆盖，防止与KSCN反应转化为AgSCN导致结果偏低 b 16．（15分） (1) 低温 (2)生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成 (3)AD (4)甲烷 0.39 (5) 17．（14分） (1) (2)扩大接触面积，使反应更充分 (3)C (4)能与结合生成，使平衡向正方向移动 (5) (6) (7)12 18．（15分） (1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) (2)调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 (3)与生成的HCl反应，使平衡正向移动，提高产率 (4) (5)+ (6)加成反应 (7)酯基、羟基 (8) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85.5 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“历史很远，山西很近”。关于山西的传统文化，下列说法错误的是 A．怀仁的黑釉瓷器是由优质黏土烧制而成，黏土的主要成分是含水的铝硅酸盐 B．太原古县城修复使用了大量的青砖，使其呈青色的有色物质是Fe2O3 C．晋绣的主要材质包括棉布、麻、丝缎等，棉、麻的主要成分是纤维素 D．山西威风锣鼓的鼓面用牛皮制成，牛皮的主要成分是蛋白质 2．下列化学用语表示错误的是 A．的电子式： B．基态硼原子价电子的轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．通入溶液中： B．向溶液中通入： C．少量铁粉加入稀溶液中： D．向溶液中通入： 4．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D．装置丁用乙醇的水溶液制无水乙醇 5．下列叙述正确的是 A．Li在过量O2中燃烧生成 B．过量的Fe与稀硝酸反应生成 C．工业上通过MgO和Al发生铝热反应生成Mg D．工业上通过电解NaCl溶液生成Na 6．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A．A B．B C．C D．D 7．元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法不正确的是 A．电负性： B．金属性： C．上述元素中原子半径：e最大，a最小 D．氢化物的沸点： 8．某化学实验小组用样品进行实验： 已知为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A．蒸干溶液无法直接获得固体 B．溶液a呈黄色的原因是水解生成 C．反应①中现象说明配体与的结合能力： D．反应②的离子方程式为 9．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。 A．晶胞中含有12个碱金属阳离子 B．相邻两个的最短距离为 C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D．晶胞密度： 10．部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A．若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C．若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 11．高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A．若①为加成反应，则为 B．②为缩聚反应 C．N中所有碳原子共平面 D．P在碱性条件下可发生降解 12．向恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．x1＞x2 B．其他条件不变时，升温或加压都能增加的转化率 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内混合气体密度不变时，反应达到平衡状态 13．2025年9月，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是 A．电极的电势高于电极的电势 B．充电时，由电极移向电极 C．放电时，正极的电极反应式为 D．理论上，电路中转移时，两极的质量变化差值为4 g 14．常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A．溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B．NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C．HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D．点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料。实验室用硼酸三甲酯与氯气在下反应制备，同时生成CO和另一种物质，实验装置如下图所示(夹持仪器已略)。 已知： ①均易与水反应，沸点分别为。 ②。 (1)分子的空间构型为 ；仪器X使用前应 (填操作)。 (2)装置A烧瓶内和装置E中的试剂分别可以选择 、 (填标号)。 a．    b．浓    c．    d． (3)实验时按气流从左向右，装置的连接顺序为A→ →B(装置可重复使用)。 (4)装置C中主要反应的化学方程式为 ；装置D中冰水冷却的目的是 。 (5)该实验设计存在的明显缺陷是 。 (6)测定产品中的含量：准确称取ag产品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，平均消耗KSCN溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是 。 ②产品中的质量分数为 (列出计算式)。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是 (填标号)。 a．锥形瓶没有干燥     b．滴定管没有用KSCN标准溶液润洗 c．滴定完毕，俯视读数     d．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡 16．（15分）I．将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)：  ； 反应ii(副反应)：   甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为   回答下列问题： (1) ；有利于反应i自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (2)催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，CO是活化的优势中间体，原因是 。 (3)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．保持不变 D．密闭容器中温度保持不变 (4)在恒容条件下，按的投料比进行反应i和反应ii，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数[]随温度T的变化如图2所示。 ①曲线b表示的含碳物质的名称为 。 ②M点时反应ⅱ的 (以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 (5)电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。 ①参照机理图画出A的结构： 。 ②若还原产物主要为HCOOH，应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)做催化剂。 17．（14分）铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知： ①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 (1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为 。 (2)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是 。 (3)稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A． B． C． D． (4)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是 。 (5)“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中 。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 (6)写出氧化工序中发生反应的离子方程式 。 (7)立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为 。 ②晶体的密度 (列出表达式)。 18．（15分）化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： (1)物质A的名称为 。 (2)B和C的合成顺序不能对换，其理由是 。 (3)C→D过程中，加入的作用是 。 (4)E的结构简式为 。 (5)F→G的反应方程式为 。 (6)G→H的反应类型为 。 (7)H中含氧官能团的名称是 。 (8)C的同分异构体中，同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式为 。 ①与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷06 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85.5 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“历史很远，山西很近”。关于山西的传统文化，下列说法错误的是 A．怀仁的黑釉瓷器是由优质黏土烧制而成，黏土的主要成分是含水的铝硅酸盐 B．太原古县城修复使用了大量的青砖，使其呈青色的有色物质是Fe2O3 C．晋绣的主要材质包括棉布、麻、丝缎等，棉、麻的主要成分是纤维素 D．山西威风锣鼓的鼓面用牛皮制成，牛皮的主要成分是蛋白质 【答案】B 【详解】A．黏土的主要成分是含水的铝硅酸盐，黑釉瓷器由黏土烧制而成，A正确； B．青砖的青色通常由FeO或Fe3O4在还原气氛中形成，而Fe2O3呈红棕色，B错误； C．棉、麻属于植物纤维，主要成分为纤维素，C正确； D．牛皮的主要成分是蛋白质，D正确； 故选B。 2．下列化学用语表示错误的是 A．的电子式： B．基态硼原子价电子的轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 【答案】C 【详解】A．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为，A项正确； B．硼元素原子序数为5，基态硼原子价电子的轨道表示式：，B项正确； C．邻羟基苯甲醛的羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，题图中形成氢键的氢原子连在碳原子，不具备形成氢键的条件，C项错误； D．甲醛中存在C=O，其中一个π键一个σ键，π键是由p轨道肩并肩重叠形成的，电子云轮廓图：，D项正确； 故本题选C。 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．通入溶液中： B．向溶液中通入： C．少量铁粉加入稀溶液中： D．向溶液中通入： 【答案】B 【详解】A．为二元弱酸，属于弱电解质，写离子方程式时不拆开，通入溶液中，离子方程式为：，A错误； B．向溶液中通入，反应生成硫化铜黑色沉淀和硫酸，离子方程式为：，B正确； C．少量铁粉加入稀溶液中，反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为：，C错误； D．由于盐酸得酸性强于碳酸的酸性，故向溶液中通入不发生反应，D错误； 故选B。 4．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D．装置丁用乙醇的水溶液制无水乙醇 【答案】C 【详解】A．苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴也有挥发性，也会随着溴化氢一起进入硝酸银溶液，溴可以和水反应生成溴化氢，也会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，故A错误； B．在浓硫酸作用下，170℃时酒精脱水生成乙烯，140℃时酒精脱水生成乙醚，需要测定溶液的温度，温度计需要在圆底烧瓶的混合液中，碎瓷片用于防止爆沸，由于乙醇具有挥发性，也会随着乙烯一起进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对实验结果的验证，故B错误； C．乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止爆沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，故C正确； D．直接蒸馏水和乙醇，会得到一种共沸物，无法分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，使水转化为氢氧化钙溶液，再经过蒸馏，可以达到分离的目的，故D错误； 答案选C。 5．下列叙述正确的是 A．Li在过量O2中燃烧生成 B．过量的Fe与稀硝酸反应生成 C．工业上通过MgO和Al发生铝热反应生成Mg D．工业上通过电解NaCl溶液生成Na 【答案】B 【详解】A．锂在过量氧气中燃烧主要生成氧化锂（Li2O），而不是过氧化锂（Li2O2），因为锂的离子半径小，电荷密度高，更易形成氧化物，A错误； B．过量的铁与稀硝酸反应时，铁被氧化为+2价，生成硝酸亚铁，B正确； C．铝热反应不能用于还原氧化镁生成镁，因为镁的金属活泼性强于铝，铝无法还原镁；工业上制镁采用电解熔融MgCl2的方法，C错误； D．电解氯化钠溶液时，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，无法生成金属钠；工业上制钠需电解熔融NaCl或NaOH，D错误； 故选B。 6．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误； B．的价电子排布为，为全充满电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高，该解释正确，C正确； D．中氮原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 7．元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法不正确的是 A．电负性： B．金属性： C．上述元素中原子半径：e最大，a最小 D．氢化物的沸点： 【答案】D 【详解】a为第一周期元素，第一电离能不符合稀有气体特征，a为H；b、c、d为第二周期元素，基态b、d有2个单电子，b为C，d为O，进而得出c为N；g的氧化物是两性氧化物，可得出g为Al，进而推出e为Na，f为Mg；即a、b、c、d、e、f、g分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al，据此分析解答。 A．同一周期原子序数越大，核电荷数越多，对核外电子束缚力越强，电负性越大，则大小顺序为：（），A正确； B．同一周期元素核电荷数越大，金属性越弱，金属性：（），B正确； C．题中七种元素中，H原子半径最小，Na原子半径最大，C正确； D．b、c、d的氢化物类型有多种，没有指明是简单氢化物，所以沸点无法比较，D错误； 故答案选D。 8．某化学实验小组用样品进行实验： 已知为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。 下列说法错误的是 A．蒸干溶液无法直接获得固体 B．溶液a呈黄色的原因是水解生成 C．反应①中现象说明配体与的结合能力： D．反应②的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．蒸干溶液，Fe3+会发生水解生成氢氧化铁固体，无法直接获得固体，A正确； B．溶于水，溶液a呈黄色是因为水解生成，为黄色，B正确； C．反应①中现象说明稳定性：，则配体与的结合能力：，C正确； D．反应②的离子方程式为，D错误； 故选D。 9．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。其中与金属K、Rb形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2。已知：晶胞边长，，。下列说法错误的是。 A．晶胞中含有12个碱金属阳离子 B．相邻两个的最短距离为 C．与碱金属阳离子距离最近且相等的有6个 D．晶胞密度： 【答案】C 【详解】A．晶胞中位于顶点和面心，总数为个，即含有4个，碱金属阳离子为，根据化合价代数和为零可知，晶胞中含有12个碱金属阳离子，A正确； B．由晶胞图可知，相邻两个的最短距离为面对角线的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，位于体心、棱心的碱金属阳离子周围有6个与碱金属阳离子距离最近且相等，而处于四面体空隙的碱金属阳离子与4个距离最近且相等，C错误； D．根据密度公式：，对于和，每个晶胞中均含有4个和12个碱金属阳离子，则与的比值为，所以，D正确； 故选C。 10．部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是 A．若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化 C．若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化 D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g 【答案】C 【详解】A．若a为紫红色，可知a为Cu，b为，e为。向b中加入稀硫酸，发生反应，溶液变蓝且有红色沉淀生成；向e中加入稀硫酸，发生反应，仅溶液变蓝，实验现象不同，A不符合题意； B．若能与溶液反应生成盐，可知该元素为Al，j为铝盐（如），i为，h为，a为Al。转化中，转化为Al需要电解熔融氧化铝，常温下不能实现，B不符合题意； C．若a常温下能与水剧烈反应，可知a为Na，b为，c为，d为钠盐（如）。转化中，在常温下与氧气反应生成，与水反应生成，与二氧化碳反应生成，常温下在空气中可实现，C符合题意； D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，可知a为Fe，e为，f为，g为盐；过量硝酸与反应生成盐，过量硝酸与反应也生成盐，D不符合题意； 故选C。 11．高分子广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 下列说法正确的是 A．若①为加成反应，则为 B．②为缩聚反应 C．N中所有碳原子共平面 D．P在碱性条件下可发生降解 【答案】C 【详解】A．若①为加成反应，则M中的碳碳双键原来应为碳碳三键，通过与甲醇加成后由碳碳三键转化为碳碳双键，故a应为乙炔，A错误； B．反应②形成高分子化合物的方式通过将碳碳双键转化为碳碳单键，反应类型为加聚反应，B错误； C．N中的碳原子均为杂化形成的环状，所有碳原子共平面，C正确； D．P中的酯基可在碱性条件下水解，但是酯基的水解不能改变碳链，碳链长度不变，不属于降解，D错误； 故选C。 12．向恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．x1＞x2 B．其他条件不变时，升温或加压都能增加的转化率 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内混合气体密度不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】由图可知，随着温度的升高，甲烷的平衡转化率增大，由此可知：正反应是吸热反应。 A．向恒容密闭容器中加入和一定量，增加的量能促进甲烷转化，x越大，甲烷转化率越低，由图可知，，故A错误； B．正反应是吸热反应，其他条件不变时，升温甲烷的转化率增大，该反应为气体分子数增大的反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变时，加压会使平衡向逆方向进行，甲烷转化率会降低，B错误； C．该反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大，c点温度等于b点大于a点，故，C正确； D．在恒容容器中，生成物与反应物都是气体，气体总质量和总体积都不变，混合气体密度也不变，密度不变反应不一定达到平衡，D错误； 故答案选C。 13．2025年9月，我国科学家成功研发出新型氢负离子原型电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。下列说法错误的是 A．电极的电势高于电极的电势 B．充电时，由电极移向电极 C．放电时，正极的电极反应式为 D．理论上，电路中转移时，两极的质量变化差值为4 g 【答案】B 【详解】放电时总反应为：，即CeH2被氧化生成CeH3，则电极作负极；Na[AlH4]被还原生成Al，则电极作正极，据此解答。 A．由分析可知，电极作正极，电极作负极，正极的电势高于负极的电势，即电极的电势高于电极的电势，A正确； ​B．充电时，阴离子向阳极移动，则由CeH2电极(阴极)移向Na[AlH4]电极(阳极)，B错误； ​C．由分析可知，放电时，电极作正极，Na[AlH4]被还原生成Al，其电极反应式为，C正确； ​D．放电时，负极反应式为，每转移1 mol电子，负极质量增加1 g；正极反应式为，每转移1 mol电子，正极质量减少1 g。所以理论上，电路中转移时，负极质量增加2 g，正极质量减少2 g，两极的质量变化差值为4 g，D正确； 故选B。 14．常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A．溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B．NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C．HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D．点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 【答案】D 【详解】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，pH越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为HA-，图中右侧为pH变化曲线；据此分析解题； A．a点加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为和的混合溶液，此时水解促进水的电离，后面继续滴加，生成，水解程度减小，对水电离起到的促进作用也减弱，c点恰好生成和，抑制水的电离，所以水的电离程度大小关系为c<b<a，A错误； B．从分析可知，第一步完全电离，所以NaHA不水解，B错误； C．当δ为0.5时，c(HA-)=c(A2-)对应的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根据Ka的表达式，Ka≈1×10-8.4，数量级为10-9；若，混合后所得溶液中和的浓度相同，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于15 mL，V1<15 mL，C错误； D．c点溶液，加入20 mL，溶液中恰好生成和，第一步完全电离，所以溶液中以和形式存在，溶液总体积为30 mL，由质量守恒得，则，所以，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）三氯化硼是一种重要的化工原料。实验室用硼酸三甲酯与氯气在下反应制备，同时生成CO和另一种物质，实验装置如下图所示(夹持仪器已略)。 已知： ①均易与水反应，沸点分别为。 ②。 (1)分子的空间构型为 ；仪器X使用前应 (填操作)。 (2)装置A烧瓶内和装置E中的试剂分别可以选择 、 (填标号)。 a．    b．浓    c．    d． (3)实验时按气流从左向右，装置的连接顺序为A→ →B(装置可重复使用)。 (4)装置C中主要反应的化学方程式为 ；装置D中冰水冷却的目的是 。 (5)该实验设计存在的明显缺陷是 。 (6)测定产品中的含量：准确称取ag产品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，平均消耗KSCN溶液的体积为。 ①加入硝基苯的目的是 。 ②产品中的质量分数为 (列出计算式)。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是 (填标号)。 a．锥形瓶没有干燥     b．滴定管没有用KSCN标准溶液润洗 c．滴定完毕，俯视读数     d．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡 【答案】 (1)平面三角形 查漏（检查是否漏液） (2) c d (3)ECDE (4) 冷凝并收集 (5)未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染 (6)覆盖，防止与KSCN反应转化为AgSCN导致结果偏低 b 【详解】该实验目的制备，原理为硼酸三甲酯与氯气在下反应制备，A是制取的发生装置，生成的氯气通过E干燥后进入三颈烧瓶C中，与发生反应得到，常温下为气体，从C装置流出进入D中冰水冷却液化收集，由于与水反应，收集装置D之后接E干燥，防止水分进入干扰实验，最后尾气用装置B吸收，连接顺序为AECDEB。 （1）中心原子价层电子对数为，无孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；X为分液漏斗，使用前需查漏（检查是否漏液）。 （2）A是不加热条件制取的发生装置，而与浓盐酸需在加热条件下反应生成，与浓盐酸在常温下可以反应生成；装置E仪器为干燥管，其中的试剂为固体干燥剂，浓硫酸作干燥剂应盛装在洗气瓶中，为固体具有吸水性，可作干燥剂、且不吸收Cl2，故答案为：c；d。 （3）根据上述分析可知，仪器连接顺序为AECDEB。 （4）装置C中三颈烧瓶内由和反应得到、CO和HCl，主要反应的化学方程式为；生成的沸点为12.5℃，冰水冷却可以使其冷凝为液体收集。 （5）缺陷是未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染。 （6）测定产品中的含量原理是溶解与过量溶液反应，再用标准的KSCN溶液滴定剩余的。 ①Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)，在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的会和反应，为了防止反应，用硝基苯覆盖，防止与KSCN反应转化为AgSCN导致结果偏低； ②根据关系式、，产品中的物质的量为，产品中的质量分数为； ③a．锥形瓶没有干燥，对 溶解产生的物质的量无影响，则对滴定结果无影响，a不符合题意； b．滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则KSCN标准溶液浓度偏低，消耗的KSCN标准溶液体积偏大，测定结果偏低，b符合题意； c．滴定完毕，俯视读数，读数偏小，即消耗的KSCN标准溶液体积偏小，测定结果偏高，c不符合题意； d．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定管内液面上升，读数偏小，即消耗的KSCN标准溶液体积偏小，测定结果偏高，d不符合题意； 选b。 16．（15分）I．将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)：  ； 反应ii(副反应)：   甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为   回答下列问题： (1) ；有利于反应i自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (2)催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，CO是活化的优势中间体，原因是 。 (3)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．保持不变 D．密闭容器中温度保持不变 (4)在恒容条件下，按的投料比进行反应i和反应ii，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数[]随温度T的变化如图2所示。 ①曲线b表示的含碳物质的名称为 。 ②M点时反应ⅱ的 (以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。 Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物 已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 (5)电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。 ①参照机理图画出A的结构： 。 ②若还原产物主要为HCOOH，应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)做催化剂。 【答案】 (1) 低温 (2)生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成 (3)AD (4)甲烷 0.39 (5) 【详解】（1）利用已知的甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为  与反应ii(副反应)： 配合，即可求得 故答案为：； 由于该反应既放热又使总气体物质的量减少(ΔS<0)，故根据ΔG=ΔH−TΔS判断，“低温”更有利于反应 i 自发进行，故答案为：低温； （2）由题给机理图可知，先生成CO这一路径所需的活化能更低，且在催化剂表面上更稳定、后续加氢更容易，因此“CO是CO₂活化的优势中间体”的原因可表述为“生成CO的能垒更低、后续转化更容易”，故答案为：生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成； （3）在“绝热、恒容”的密闭体系中，反应的吸热、放热会引起体系温度变化，一旦到达化学平衡，体系不再有净热效应且各组分的分压不再发生变化。选项A(“CO2的分压保持不变”)和D(“密闭容器中温度保持不变”)都能说明体系已达平衡，故答案为A、D； （4）图 2 中，a、b、c三条曲线分别表示CO2、CH4、CO在含碳物质中的体积分数随温度的变化。曲线 b 为CH4，“M(540，15)”可知：在此温度下，，由此可知，，，对副反应 ii，根据原子守恒法可得：O原子守恒法： H原子守恒法： ，由此可知平衡后总气体为，设平衡后总压为； 于是 ； （5）参照机理图，A通常是“CO2经单电子还原”生成的自由基阴离子，写作 ； 若主要产物是HCOOH，则宜选对“O”有较强结合能力的金属(如Sn、In、Bi)作催化剂。题干所述“Sn对O的连接能力较强”正有利于生成HCOO-中间体，故应填“Sn”。 17．（14分）铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知： ①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 (1)氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为 。 (2)氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是 。 (3)稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A． B． C． D． (4)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是 。 (5)“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中 。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 (6)写出氧化工序中发生反应的离子方程式 。 (7)立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为 。 ②晶体的密度 (列出表达式)。 【答案】 (1) (2)扩大接触面积，使反应更充分 (3)C (4)能与结合生成，使平衡向正方向移动 (5) (6) (7)12 【详解】以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的工艺流程，可分为以下几个主要步骤： 氧化焙烧：氟碳铈矿在空气中进行氧化焙烧，发生反应生成CO2等产物，同时将Ce的价态等进行改变，为后续酸浸做准备。 酸浸：向氧化焙烧后的产物中加入硫酸进行酸浸，使其中的Ce等元素进入溶液，不溶的物质形成滤渣被除去。 萃取：利用萃取剂[(HA)2]对酸浸后的溶液进行萃取，由于在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不能，从而实现Ce4+与其他离子的初步分离，得到含有Ce4+的有机层和水层。 洗氟：对萃取后的有机层进行洗氟操作，除去其中的F-等杂质，避免F-对后续步骤产生影响，洗氟后得到新的水层和有机层。 反萃取：向洗氟后的有机层中加入H2SO4和H2O2进行反萃取，使Ce从有机层转移到水层（有机层可循环利用）。 调pH：向反萃取后的溶液中加入NaOH调节pH，使溶液中的杂质离子形成沉淀，以滤渣形式除去。 氧化：向调pH后的溶液中加入NaClO进行氧化，将Ce转化为Ce(OH)4。 制备CeO2：最后Ce(OH)4经过一定处理（如加热分解等）得到CeO2。 （1）根据CeFCO3的化学式，计算可得Ce的化合价为+3； （2）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，可以扩大接触面积，使反应更充分； （3）根据图像的浸出率在温度为达到最大，稀硫酸浓度时的浸出率最大。故选C； （4）根据平衡的影响因素，加入的能与结合生成，使平衡向正方向移动，这样就有利于将转化为，从而有助于提高的转化率； （5）知，，萃取后的①，又，即②，联立①②解得，则。 （6）根据流程可分析出进入氧化工序的为，故答案为。 （7）①根据图示，晶胞中与最近的的个数为12； ②根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，与最近的核间距为（体对角线的四分之一），则晶胞边长为，晶体的密度为。 18．（15分）化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： (1)物质A的名称为 。 (2)B和C的合成顺序不能对换，其理由是 。 (3)C→D过程中，加入的作用是 。 (4)E的结构简式为 。 (5)F→G的反应方程式为 。 (6)G→H的反应类型为 。 (7)H中含氧官能团的名称是 。 (8)C的同分异构体中，同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式为 。 ①与溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1 【答案】 (1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) (2)调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化 (3)与生成的HCl反应，使平衡正向移动，提高产率 (4) (5)+ (6)加成反应 (7)酯基、羟基 (8) 【详解】A中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，得到B，B中的硝基被还原，生成C，C发生取代反应，得到D，D发生给出的信息反应，得到E，E发生取代反应，得到F，F水解得到G，G发生加成反应得到H，据此解答。 （1）化合物A的命名以甲苯为母体，为邻硝基甲苯或2-硝基甲苯； （2）因为氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化； （3）C转化为D的反应为取代反应，生成同时生成小分子HCl，碳酸钠溶液为弱碱性，可以吸收生成HCl，使反应正向移动，提高转化率； （4）由题干给出的信息反应知D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E ，E为； （5）根据分析，F水解得到G，F→G的反应方程式为+H2O+； （6）根据分析，G的中的酮碳基和中的酮碳基，发生加成反应生成H，所以反应类型为加成反应； （7）观察化合物H 的结构简式，可知含氧官能团为酯基和羟基； （8）能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积为2∶2∶1∶1∶1的为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $