仿真模拟卷05 -【决胜高考·仿真10卷】-备战2026年高考化学考前模拟卷（陕西、山西、青海、宁夏专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．C 3．A 4．A 5．C 6．D 7．B 8．B 9．A 10．C 11．C 12．C 13．D 14．C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分） (1)98.0% (2)球形冷凝管 平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下 (3)酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低 (4)取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+ (5)当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 不合格 (6)在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度 16．（15分） (1)增大表面积，加快反应速率，使其充分反应 (2) (3)无 酸性太强，与反应生成，导致浓度减小，沉淀不完全 (4) (5) (6)8 17．（14分） (1)＜ (2)c (3)100 (4)T1＜T2＜T3 37.5% 0.03 (5)SO2-2e-+2H2O=+4H+ 44.8 18．（15分） (1)对氟苯酚(4-氟苯酚) 醚键、酰胺基 (2) (3) (4)醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性更强 (5)12 (6) 乙醇 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Nd 144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 【答案】A 【详解】A．不锈钢是以铁为主的合金，因此含量最高的元素是铬的说法是错误的，A错误； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯聚合而成，单体判断正确，B正确； C．聚酰亚胺是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．金刚石晶体由碳原子通过共价键形成，D正确； 故答案选A。 2．下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．中的键为： 键 C．的VSEPR模型： D．“钠与水反应”实验有关图标： 【答案】C 【详解】A．为离子化合物，由和构成，中碳原子间形成三键，电子式应为，A正确； B．中甲基（）的C形成4个σ键，为杂化，羧基（-COOH）的C形成3个σ键（含1个C=O双键的σ键），为杂化，C-C键为σ键，B正确； C．中O的价层电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为，C错误； D．钠与水反应生成（易燃气体）和NaOH（腐蚀品），实验需关注易燃、腐蚀等危险，题目中图标若包含易燃气体、腐蚀品等相关图标则合理，D正确； 故答案选C。 3．下列实验操作或处理方法错误的是 A．用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 B．酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖 C．实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 【答案】A 【详解】A．液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，A错误； B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖，B正确； C．实验中剩余的少量金属钠，不可以随意乱扔，可以放回原试剂瓶，C正确； D．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗，D正确； 故选A。 4．向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．由图可知，温度： B．向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动 C．乙容器中，内 D．HBr的转化率： 【答案】A 【详解】若该反应为吸热反应，则绝热条件下，反应向右进行时，温度逐渐降低，并且气体的总物质的量也减少，压强应一开始就会下降，但题中图像甲容器中压强为先增大后减小，所以该反应为放热反应，绝热条件下，反应开始时温度升高对压强的影响占主导地位，压强增大，一段时间后，气体的总物质的量减少对压强的影响占主导地位，故压强又逐渐减小。 A．因为乙容器为恒温条件，所以，A错误； B．因为甲乙容器均为恒容，故向乙容器中通入氮气，不影响反应体系中气体的浓度，平衡不移动，B正确； C．恒温恒容条件下，在乙容器中，气体的总物质的量之比等于压强之比，设4 min时气体的总物质的量为n mol，可得，解得n= 4.25 mol，则气体的总物质的量变化量等于0.75 mol，根据反应方程式，气体总物质的量的减少量等于反应消耗的的物质的量，故消耗的物质的量为0.75 mol，则消耗的溴化氢的物质的量为 mol，所以内，C正确； D．因为甲容器为绝热条件，乙容器为恒温条件，该反应为放热反应，绝热容器中a点的平衡温度高于恒温容器中c点的平衡温度（），因此温度更高的a点HBr转化率更低，D正确； 故答案选A。 5．部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可能是 B．往溶液中加入过量氨水可能会生成 C．若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D．常温下，能与、和发生化合反应 【答案】C 【详解】A．带2个负电荷，Cu的化合价为+2，故A正确； B．溶液与过量氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，该微粒带2个正电荷，Cu化合价为+2），故B正确； C．若为氧化物，则c是Cu2O，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能将新制转化为Cu2O，故C错误； D．若b为Cu单质，可发生化合反应2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2 CO3，故D正确； 选C。 6．下列实验事实与解释均正确且存在因果关系的是 选项 实验事实 解释 A 能使溴水褪色 碳碳双键一定与发生了加成反应 B 向深蓝色溶液中，加入乙醇时，析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 C 由铝土矿制备氢氧化铝： 铝盐属于两性化合物 D 测得同浓度溶液的 吸电子能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．中的碳碳双键和醛基均能使溴水褪色，其中碳碳双键发生加成反应，醛基发生氧化反应，故溴水褪色不一定是碳碳双键与发生了加成反应，A不符合题意； B．加入乙醇时，析出深蓝色晶体，原因是乙醇的极性小于水的极性，可以降低溶解度，使其析出，B不符合题意； C．铝的化合物中氧化铝和氢氧化铝属于两性化合物，而铝盐不是，C不符合题意； D．苯环上带有甲基时，甲基是推电子基团，增强了苯环上的电子云密度，导致磺酸基中氢氧键极性减弱，但当甲基上的H原子被F原子代替时，F原子是吸电子基团，三氟甲基降低了苯环上的电子云密度，导致磺酸基中氢氧键极性增强，因此的酸性强于的酸性，D符合题意； 故选D。 7．利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．、均能与饱和溶液反应，反应方程式分别为、；该装置会同时除去，无法达到除杂目的，A不符合题意； B．中和反应热测定的装置中，应使用玻璃搅拌器，且装置需保证良好的隔热效果，B符合题意； C．1-溴丁烷在强碱的醇溶液中并加热才能发生消去反应，此装置不能达到实验目的，C不符合题意； D．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中，混有、等还原性杂质；、也能使酸性溶液褪色，会干扰乙炔还原性的检验，D不符合题意； 故选B。 8．原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．该化合物中含有配位键 D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】B 【详解】R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子，即为[Ar]3d104s1，可以推出R是Cu，根据化合物结构可知，W形成1对共用电子对，可能是H、F或Cl，Y形成3对共用电子对，可能是N或P，X形成4对共用电子对，可能是C或Si，Z形成2对共用电子对，可能是O或S，由于Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，推出Z为O，W为H，再结合“原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R”，最后得出X是C、Y是N。即这5种元素依次是W：H、X：C、Y：N、Z：O、R：Cu，基于此分析选项。 A． C、N、O均为第二周期元素，第一电离能从左至右依次升高，但是N由于其2p轨道半充满，较难失去电子，因此第一电离能比O高，故第一电离能：N＞O＞C，A正确； B．元素非金属性越强，气态或者说最简单氢化物沸点越高，但是C的氢化物有很多种，比如十八烷就是固体，因此沸点反而比水更高，B错误； C．该化合物Cu位于中间，与O成键，O有孤电子对，而Cu是典型的中心原子，该化合物中含有配位键，C正确； D．的价层电子对数为，的价层电子对数为，两者空间结构均为三角锥形，D正确； 故选B。 9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C．加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D．含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 【答案】A 【详解】A．在常温下，由水电离出的c(H+)=10-13的溶液可能为强碱性或强酸性，若溶液呈强酸性，、均与H+反应，不能大量共存；若溶液呈强碱性，K+、Na+、、均能稳定存在，无相互反应，可大量共存，故该情况下可能会大量共存，符合题意，A正确； B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性，会与 OH⁻ 反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．加入铝片产生无色无味气体（H2），溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与H+反应，若为碱性，与OH-反应，均不能大量共存，C错误； D．含有的溶液中存在H+和 时，在酸性条件下H+和 会氧化Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A．布洛芬中碳的杂化方式只有、 B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C．酰胺衍生物含有两种官能团 D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 【答案】C 【详解】A．布洛芬分子中，苯环上的碳为杂化，羧基中的碳原子为杂化，烷基上的碳为杂化，因此碳的杂化方式只有和两种，A正确； B．布洛芬含有苯环，可发生加成反应；含有羧基和烷基，可发生取代反应；苯环侧链可被酸性高锰酸钾溶液氧化，可发生氧化反应；羧基具有酸性，可发生中和反应，B正确； C．由酰胺衍生物的结构可知，酰胺衍生物中只含酰胺基一种官能团，C错误； D．酰胺衍生物的分子中有10种不同化学环境的氢原子，如图标示：，因此核磁共振氢谱有10组峰，D正确； 故答案选C。 11．利用金属—有机框架材料可在温和条件下催化与转化为，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该过程中物质①是催化剂 B．该过程中有极性共价键的断裂和形成 C．物质③到④过程中，Fe元素的化合价未改变 D．与反应生成的原子利用率为100% 【答案】C 【详解】A．由机理图可知物质①从最开始参与反应，最后又生成物质①，故物质①是催化剂，A正确； B．如该过程中有C-H极性共价键的断裂，也有C-O极性共价键的形成，B正确； C．物质③到④过程中，物质③与CH4反应生成甲基自由基和物质④，CH4中C元素化合价升高（-4升为-3），物质③到物质④结构中，Fe的成键数发生改变，结合C元素化合价变化可知，Fe的价态降低，C错误； D．由机理图可知，该催化反应的总方程式为，原子利用率为100%，D正确； 故答案选C。 12．一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe原子周围的H原子未画出)。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子周围，且H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。下列说法错误的是 A．该氢化物的化学式为 B．c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为 C．与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近距离为 D．该氢化物中H的密度为 【答案】C 【详解】A．晶胞中，Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，每个晶胞有8个正四面体空隙（每个顶点对应一个，共8个），因此Mg原子数为8个；Fe原子位于晶胞的顶点和面心位置，属于面心立方堆积。顶点8个，总计 。面心6个，总计，总Fe原子数为；H原子与Fe的最短距离为晶胞参数的，结合正八面体配位模式，晶胞中H总数为24。原子个数比为2:1:6 ，化学式为，A正确； B．c原子为Fe原子，周围最近的6个H原子形成正八面体。位于晶胞内的H原子坐标为( )，符合正八面体配位的几何特征，B正确； C．Mg位于正四面体空隙，其周围最近且等距的H原子个数为12个。最近距离计算：Mg坐标为 ，H坐标为 ，距离为：，C错误； D．晶胞中H原子总数为24，质量为。晶胞体积为 。密度计算：，D正确； 故选C。 13．氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极电势低于Y极电势 B．燃料电池中，向X电极移动 C．X极的电极反应式是 D．每产生5.6L(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【详解】在光催化剂表面转化为，碱性介质条件下，转化为，化合价升高，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；电极Y通入，得电子发生还原反应，为正极，电极反应式为：，据此分析回答。 A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，移向负极，即X极，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．在光催化剂表面转化为，生成，转移，则每产生5.6 L (标准状况) ，转移电子，光催化装置生成0.75 mol h+，D错误； 故答案选D。 14．常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，为]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线 B．溶液pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．在c点的溶液中： D．常温下随着pH增大，的值变大 【答案】C 【详解】常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；，则随着pH的增大，逐渐增大，先减小后增大，逐渐减小，即曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表； A．由分析可知，曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线，A错误； B．pH由3增大到5.3的过程中，溶质由逐渐转化为，逐渐增大，对水的电离的促进程度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B错误； C．溶液中存在电荷守恒：，c点时，，电荷守恒转化为，此时溶液pH=5.3，显酸性，则，故，C正确； D．，温度不变，、不变，则的值也不变，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： (1)制备反丁烯二酸的产率为 %(保留三位有效数字)。 (2)仪器B的名称是 ；仪器A中连通管a的作用是 。 (3)加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是 。 (4)写出产品中铁元素价态检验的实验方法 。 (5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁 (填“合格”或“不合格”)。 (6)还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是 。 【答案】 (1)98.0% (2)球形冷凝管 平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下 (3)酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低 (4)取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+ (5)当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 不合格 (6)在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度 【详解】首先取2.5g顺丁烯二酸酐，溶解，加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min制得反丁烯二酸2.90g，将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A(仪器A是恒压滴液漏斗，其中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下)中加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，防止富马酸亚铁溶解，通入N2一段时间后从B(球形冷凝管)上口缓慢加入含5.2gFeSO4・7H2O的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃，得富马酸亚铁样品2.8g，准确称取0.300g产品，加入稀H2SO4溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色)，用0.100mol.L-1Ce (SO4)2标准溶液滴定至终点(Ce4+为黄色，Ce3+为无色)，结合关系式计算产率，据此分析解答； （1）根据转化过程，制备反丁烯二酸的产率=； （2）由分析可知，仪器B的名称是球形冷凝管，仪器A 中连通管a的作用是平衡气压，有利于Na2CO3溶液顺利滴下； （3）根据题目信息可知，富马酸亚铁可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化，所以加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7，原因是酸性较强时，富马酸亚铁会溶解，导致产率降低，酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化，导致产品纯度降低； （4）采用的方法是取少量产品于试管中，加适量稀硫酸溶解，先滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水，溶液变为血红色，证明产品中含有Fe2+； （5）根据邻二氮菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3+呈无色，在测定产品纯度时，判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴Ce (SO4)2标准溶液时，溶液由红色变为淡黄色，且半分钟内不变色，测产品纯度过程中发生的反应是，达到滴定终点时，平均消耗0.100mol.L-1溶液15.00 mL，则参加反应的n(Ce4+)=0.100mol.L-1×15×10-3L=0.0015mol，根据方程式进行计算，参与反应的Fe2+全部来自富马酸亚铁，所以富马酸亚铁的物质的量为0.0015mol，所以产品的纯度，不合格； （6）根据朗伯-比尔定律()，在一定浓度范围内，红色配合物的吸光度A与Fe2+的浓度成正比，通过测定吸光度可以计算出Fe2+的浓度，进而换算成富马酸亚铁的纯度。 16．（15分）三氧化二钕是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、，均以游离态存在]为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知： ①的稳定价态为；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；可与过量生成可溶性配合物； ②硼难溶于稀硫酸； ③常温下，。回答下列问题： (1)将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是 。 (2)“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，则 (填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是 。 (4)“转沉”过程中转化为，反应的离子方程式为 。 (5)“沉淀”过程得到晶体，“滤液3”中的 (填化学式)可在上述流程中循环利用。 (6)的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。距离原子最近且等距离的原子有 个，该晶体的密度为 。 【答案】 (1)增大表面积，加快反应速率，使其充分反应 (2) (3)无 酸性太强，与反应生成，导致浓度减小，沉淀不完全 (4) (5) (6)8 【详解】工厂废料加入稀硫酸酸浸，其中硼不与稀硫酸反应，滤渣为硼，随后加入NaH2PO4反应生成Nd(H2PO4)3沉淀，过滤分离出沉淀再加入过量NaOH进行“转沉”，加入稀硫酸溶解沉淀得到Nd3+，加入草酸溶液生成Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，煅烧Nd2(C2O4)3·10H2O得到Nd2O3。 （1）将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是：增大表面积，加快反应速率，使其充分反应； （2）的活动性较强，与稀硫酸反应产生 ，则“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为； （3），因此不会有沉淀生成；酸浸后调整溶液的pH，酸性太强，与反应生成，导致浓度减小，“沉钕”不完全； （4）“转沉”过程中和过量氢氧化钠反应生成，同时生成磷酸根离子和水，反应的离子方程式为； （5）“沉淀”过程得到晶体，硫酸根离子和草酸中氢离子转化为硫酸进入“滤液3”，可在上述流程中循环利用。 （6）由图，位于体心，距离原子最近且等距离的原子有8个，据“均摊法”，晶胞中含个，则晶体密度为。 17．（14分）SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原SO2回收硫：。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是 。 Ⅱ．生产硫酰氯：   kJ/mol。 (3)已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为 kJ/mol(取绝对值)。 (4)恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强240 kPa，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由低到高的顺序为 。 ②M点SO2的转化率为 ；N点的平衡常数 kPa-1(用物质的分压代替浓度)。 Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4<pH<7)： (5)①阳极电极反应式为 。 ②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下 L NO。 【答案】 (1)＜ (2)c (3)100 (4)T1＜T2＜T3 37.5% 0.03 (5)SO2-2e-+2H2O=+4H+ 44.8 【详解】（1）A点时，S2的生成速率等于SO2的生成速率，参照化学计量数，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，c点时，SO2的生成速率等于S2的生成速率的二倍，此时反应达平衡状态，则温度升高，逆反应速率增大更多，正反应为放热反应，所以该反应的ΔH＜0。 （2）b点时，＜2，反应正向进行；d点时，≠2，此时反应未达平衡，结合前面分析，图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是c。 （3）对于反应：   kJ/mol。已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，设SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能分别为x、y，∆H=(2x+243 kJ/mol)-(2y+255 kJ/mol×2)=-67 kJ/mol，2(x-y)=200 kJ/mol,|x-y|=100 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为100 kJ/mol。 （4）①对于反应：   kJ/mol，升高温度，平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强增大，则减小。由图可知，在相同的时，的大小关系为＞＞，所以T1、T2、T3由低到高的顺序为T1＜T2＜T3。 ②对于M点，已知=60 kPa，=240 kPa，则平衡时压强=-=240 kPa-60 kPa=180 kPa。设起始时n(SO2)=2mol，n(Cl2)=1mol，气体总物质的量为=3mol，依据阿伏加德罗定律的推论，，n===mol，反应前后气体物质的量变化，根据反应方程式，=mol=0.75mol，SO2的转化率为=37.5%。 N点与M点温度相同，压强平衡常数相同，M点时，反应前，n(SO2)=2mol，n(Cl2)=1mol，总压强为240kPa，此时(SO2)=160kPa，(Cl2)=80kPa，平衡时生成0.75molSO2Cl2，压强减小60kPa，此时p(SO2)=100kPa，p(Cl2)=20kPa，p(SO2Cl2)=60kPa，平衡常数Kp==0.03 kPa-1，所以N点的平衡常数Kp==0.03 kPa-1。 （5）图中信息显示，在电解池左池，(S元素显+4价)转化为(S元素显+3价)，得电子发生还原反应，此侧电极为阴极，则a为负极，b为正极，右侧电极为阳极。 ①在阳极，SO2失电子产物与电解质反应生成H2SO4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+。 ②在吸收池，，在阴极，4+4e-+4H+=2+4H2O，当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，线路中转移4mole-，则理论上可吸收2molNO，标准状况下2mol×22.4L/mol=44.8L NO。 18．（15分）瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： (1)A的名称为 ，K中含氧官能团名称为 。 (2)B→D中还生成了，则C的结构简式为 。 (3)E→F的化学反应方程式为 。 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因 。 (5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子    b．能发生银镜反应 (6)G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 ，反应的另一产物的名称为 。 【答案】 (1)对氟苯酚(4-氟苯酚) 醚键、酰胺基 (2) (3) (4)醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性更强 (5)12 (6) 乙醇 【详解】结合B结构和A的分子式，可知化合物A为，B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C为，D与CH3MgBr反应生成E，E与H2O、HCl反应生成F和，F与G反应生成H，H最终可转化为瑞普替尼(K)，据此解答分析。 （1）由分析可知A结构简式为，名称为对氟苯酚(4-氟苯酚)；根据K的结构简式，可知K中含氧官能团为醚键、酰胺基； （2）B与C发生类似已知信息中的反应生成D和水，由B、D结构可知C的结构简式为； （3）由分析可知E与H2O、HCl反应生成F和，E→F的化学反应方程式为：； （4）由分析可知A为，B为，因为醛基为吸电子基团，故B中的极性更强，酸性也更强； （5）B的分子式C7H5FO2，不饱和度为5。其同分异构体含苯环且苯环直接连F；能发生银镜反应说明含醛基（-CHO）或甲酸酯基（HCOO-）。若含醛基肯定还含有酚羟基(-OH)，苯环上有三个支链，可采用“定二移一”法确定同分异构体的数目，即先固定-CHO和F位置，再移动-OH位置，如图示、、，共有10种；若含甲酸酯基，则苯环有两个支链，共3种：、、；故B的同分异构体中，符合条件的有13-1(B本身)=12种； （6）已知的反应类型为取代反应，结合L、M、G的结构简式，N是L的氨基(-NH2)、亚氨基(-NH-)与M发生取代后形成的产物，反应过程中，L中断氨基(-NH2)中的一个N-H键、亚氨基(-NH-)中的一个N-H键，M断酯基中的一个C-O键及(碳碳)双键碳原子形成的C-O键，一分子L和一分子M发生取代反应生成一分子N和两分子(乙醇)，N的结构简式为，另一产物名称为乙醇。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷05 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Nd 144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 2．下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．中的键为： 键 C．的VSEPR模型： D．“钠与水反应”实验有关图标： 3．下列实验操作或处理方法错误的是 A．用橡胶塞密封的棕色试剂瓶保存液溴 B．酒精在实验台面燃烧，立即使用湿抹布覆盖 C．实验中剩余的少量金属钠，应放回原试剂瓶 D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 4．向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．由图可知，温度： B．向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动 C．乙容器中，内 D．HBr的转化率： 5．部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可能是 B．往溶液中加入过量氨水可能会生成 C．若为氧化物，则蔗糖可以将新制转化为物质 D．常温下，能与、和发生化合反应 6．下列实验事实与解释均正确且存在因果关系的是 选项 实验事实 解释 A 能使溴水褪色 碳碳双键一定与发生了加成反应 B 向深蓝色溶液中，加入乙醇时，析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 C 由铝土矿制备氢氧化铝： 铝盐属于两性化合物 D 测得同浓度溶液的 吸电子能力： A．A B．B C．C D．D 7．利用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量 B．中和反应反应热的测定 C．验证1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D．检验乙炔的还原性 A．A B．B C．C D．D 8．原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．该化合物中含有配位键 D．和的空间结构均为三角锥形 9．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C．加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D．含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 10．布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，其与杂环胺形成的酰胺衍生物具有比布洛芬更好的镇痛和抗炎活性，过程如下图。 下列说法错误的是 A．布洛芬中碳的杂化方式只有、 B．布洛芬可发生加成反应、取代反应、氧化反应、中和反应 C．酰胺衍生物含有两种官能团 D．酰胺衍生物的核磁共振氢谱峰有10种 11．利用金属—有机框架材料可在温和条件下催化与转化为，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该过程中物质①是催化剂 B．该过程中有极性共价键的断裂和形成 C．物质③到④过程中，Fe元素的化合价未改变 D．与反应生成的原子利用率为100% 12．一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe原子周围的H原子未画出)。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子周围，且H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。下列说法错误的是 A．该氢化物的化学式为 B．c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为 C．与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近距离为 D．该氢化物中H的密度为 13．氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极电势低于Y极电势 B．燃料电池中，向X电极移动 C．X极的电极反应式是 D．每产生5.6L(标准状况)，光催化装置生成 14．常温下，向某浓度溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，溶液中[，为]与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表随着pH的变化曲线 B．溶液pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 C．在c点的溶液中： D．常温下随着pH增大，的值变大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g 的水溶液(20~30 mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品2.8 g。 II．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： (1)制备反丁烯二酸的产率为 %(保留三位有效数字)。 (2)仪器B的名称是 ；仪器A中连通管a的作用是 。 (3)加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是 。 (4)写出产品中铁元素价态检验的实验方法 。 (5)①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为 。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁 (填“合格”或“不合格”)。 (6)还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是 。 16．（15分）三氧化二钕是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、，均以游离态存在]为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知： ①的稳定价态为；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；可与过量生成可溶性配合物； ②硼难溶于稀硫酸； ③常温下，。回答下列问题： (1)将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是 。 (2)“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，则 (填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是 。 (4)“转沉”过程中转化为，反应的离子方程式为 。 (5)“沉淀”过程得到晶体，“滤液3”中的 (填化学式)可在上述流程中循环利用。 (6)的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。距离原子最近且等距离的原子有 个，该晶体的密度为 。 17．（14分）SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原SO2回收硫：。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是 。 Ⅱ．生产硫酰氯：   kJ/mol。 (3)已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为 kJ/mol(取绝对值)。 (4)恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强240 kPa，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由低到高的顺序为 。 ②M点SO2的转化率为 ；N点的平衡常数 kPa-1(用物质的分压代替浓度)。 Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4<pH<7)： (5)①阳极电极反应式为 。 ②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下 L NO。 18．（15分）瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： 已知： (1)A的名称为 ，K中含氧官能团名称为 。 (2)B→D中还生成了，则C的结构简式为 。 (3)E→F的化学反应方程式为 。 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因 。 (5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有 种。 a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子    b．能发生银镜反应 (6)G可以由以下路线合成： 已知的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 ，反应的另一产物的名称为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $