第六章 实验活动7 化学反应速率的影响因素-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，双选）

本高中化学讲义聚焦化学反应速率的影响因素这一核心知识点，通过硫代硫酸钠与硫酸反应、过氧化氢分解实验，系统探究浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，从实验现象观察到结论归纳，构建完整的知识学习支架。 资料以“变量控制法”为核心设计实验，如浓度实验控制溶液体积、温度实验采用水浴控制、催化剂实验对比不同催化剂效果，培养学生科学思维与科学探究能力。课后思考题与练习题助力学生巩固知识，课中辅助教师教学，课后帮助学生查漏补缺。

实验活动7　化学反应速率的影响因素 1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 1.硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫： Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 2.过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 1.浓度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol· Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol· H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验 编号 加入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的 体积/mL 加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 出现浑 浊的快慢 结论 1 2 0 2 较快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 2 1 1 2 较慢 2.温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol· Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol· H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验 编号 加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 水浴 温度 /℃ 出现 浑浊 的快慢 结论 1 2 2 0 较慢 其他条件不变时，温度越高，反应速率越快 2 2 2 40 较快 学生用书⬇第61页 3.催化剂对化学反应速率的影响 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10％ H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。 实验 编号 加入10％ H2O2溶液的体积/mL 加入的催化剂 气泡出现的快慢 结论 1 2 无 较慢 其他条件不变时，加入催化剂，反应速率加快 2 2 少量MnO2粉末 很快 3 2 2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 较快 1.写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式，可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？ 提示：S2＋2H＋SO2↑＋S↓＋H2O；溶液浑浊出现的快慢或溶液中氢离子浓度的变化(pH的变化)快慢。 2.浓度对化学反应速率的影响实验中，实验2加入1 mL水的原因是什么？ 提示：为了使混合后溶液总体积相同，从而使混合后只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其他因素均相同。 3.在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。 提示：红热的铁与水蒸气可发生反应生成Fe3O4和H2，是因为反应温度高，反应速率大，且反应物H2O为气态，铁与水蒸气的接触面积大，反应速率大，说明反应条件及反应物状态对化学反应速率有重要影响。 “变量控制法”在探究多个条件对化学反应速率影响中的应用 探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量。例如，探究不同温度对化学反应速率的影响时，应控制浓度和其他影响因素相同；比较不 同浓度对化学反应速率的影响时，则应控制温度和其他影响因素相同。步骤如下： 1.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　) 选项 金属(粉末状)及 其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0.1 3 mol·L－1硫酸 10 mL 30 B Mg 0.1 3 mol·L－1盐酸 10 mL 30 C Fe 0.1 18 mol·L－1硫酸 10 mL 30 D Mg 0.1 6 mol·L－1硝酸 10 mL 30 答案：A 解析：H2SO4为二元酸，3 mol·L－1的硫酸中H＋浓度为6 mol·L－1；HCl为一元酸，3 mol·L－1的盐酸中H＋浓度为3 mol·L－1；18 mol·L－1硫酸是浓硫酸，常温下铁与浓硫酸发生钝化反应；Mg与硝酸反应不生成氢气；则A项反应物浓度最大，反应放出H2的速率最快。 2.如图所示实验操作能实现的实验目的是(　　) A.探究浓度对化学反应速率的影响 B.探究温度对化学反应速率的影响 C.探究压强对化学反应速率的影响 D.探究接触面积对化学反应速率的影响 答案：A 解析：该实验中硫酸的浓度、体积均相同，硫代硫酸钠溶液的体积也相同，只有硫代硫酸钠溶液的浓度不同，所以该实验目的是探究硫代硫酸钠溶液的浓度对化学反应速率的影响。 学生用书⬇第62页 3.结合下表中信息，回答有关问题。 组 号 反应 温度 /℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 10 5 0.1 5 0.1 5 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 (1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上表中可以比较的组合有　　　　　　　。 (2)上述反应速率最快的是　　　　，最慢的是　　　　。 (3)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是　　　　　　　　　　。 答案：(1)A和B、B和C　(2)D　B　(3)出现浑浊现象的快慢 解析：实验比较法在比较某一因素对实验产生的影响时，必须是在其他条件不变的情况下进行，所以A和B、B和C符合。 学科网（北京）股份有限公司 $