第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（人教版，双选）

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 [学习目标]　1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。　2．了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 任务一　硫单质 1．硫原子的结构 (1)硫元素的原子结构示意图为，最低负价为－2价。 (2)硫元素的原子半径比氯元素的原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱。 (3)在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2．物理性质 俗称 颜色 状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色 晶体 质脆、易 研成粉末 难溶 微溶 易溶 特别提醒：硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。 3．化学性质 [交流研讨]　变价金属铁、铜分别与氯气和硫蒸气反应，所得产物中金属元素的价态有何区别？据此判断氯气和硫的氧化性强弱关系。 提示：氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应时，生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。说明氧化性：Cl2＞S。 硫与氢氧化钠溶液的反应 1．化学方程式：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 2．应用：可用热的NaOH溶液除去附着在试管内壁上的硫。　　 1．正误判断 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。(　　) 提示：×；硫单质微溶于酒精，不能用酒精洗涤。 (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。(　　) 提示：√ (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。(　　) 提示：×；硫与氧气反应生成物只能为SO2。 (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。(　　) 提示：×；0价为硫元素的中间价态，硫既可作氧化剂，又能作还原剂。 2．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．Cu2S B．SO3 C．FeS D．H2S 答案：B 解析：S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属硫化物，A、C不符合题意；S和H2在加热情况下可生成H2S，D不符合题意；S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意。 学生用书第2页 3．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：_________________。 答案：(1)易溶于CS2 (2)氧化　还原　2∶1　3S＋6OH－ 任务二　二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2．实验探究 操 作 (1) (2)用pH试纸测试管中溶液pH 现 象 (1)试管中液面上升 (2)pH试纸呈红色 振荡后溶液红色褪去，加热溶液恢复红色 结 论 SO2易溶于水且水溶液呈酸性 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 3．化学性质 (1)酸性氧化物 [交流研讨1]　按要求写出下列反应的方程式： ①SO2通入水中，其化学方程式为SO2＋H2O⥫⥬H2SO3。 ②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为SO2＋Ca2+＋2OH－===CaSO3↓＋H2O。 ③SO2与CaO反应，其化学方程式为SO2＋CaO===CaSO3。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在化学方程式中用“⥫⥬”表示。 (2)氧化性和还原性 [交流研讨2]　SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题： (1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？ 提示：不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。 (2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 提示：SO3＋H2O===H2SO4； SO3＋CaO===CaSO4； SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 (3)SO2的特性——漂白性 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色。 特别提醒：SO2可漂白品红溶液、有机色素，不能漂白石蕊、甲基橙等酸碱指示剂。 学生用书第3页 [交流研讨3]　(1)请列举你知道的漂白剂。 提示：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫。 (2)氯气和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？请说明原因。 提示：不会；若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 常见漂白剂漂白性的区别 漂白剂 漂白原理 特点 氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 　　 4．SO2的实验室制法 实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸制取：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 5．SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，可用作食品添加剂。 1．正误判断 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。(　　) 提示：√ (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性。(　　) 提示：×；SO2使溴水褪色，SO2表现还原性。 (3)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。(　　) 提示：×；使品红溶液褪色的气体，除SO2外还有Cl2等。 (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(　　) 提示：×；SO2气体与BaCl2溶液不能生成BaSO3。 2．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　) 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 二氧化硫具有漂白性 B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 答案：B 解析：a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，黄色褪去，不能说明二氧化硫具有漂白性，A项错误；b处二氧化硫与水反应生成亚硫酸，为酸性物质，使石蕊溶液变红，B项正确；SO2氧化性弱，不能氧化KI，装置中溴水易挥发，溴单质与c处KI发生氧化还原反应，生成碘单质，淀粉溶液变蓝，不能体现二氧化硫的氧化性，C项错误；d处品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，但褪色的溶液加热后才能恢复到原来的颜色，D项错误。 1．下列物质不能利用由组成该化合物的金属与非金属单质直接制得的是(　　) A．CuCl2 B．FeCl2 C．Cu2S D．Na2S 答案：B 解析：氯气是强氧化剂与铜化合得到氯化铜：Cu＋Cl2CuCl2，A不符合题意；Cl2与Fe直接化合生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3，B符合题意；硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到Cu2S：2Cu＋SCu2S，C不符合题意；钠是活泼金属，只有＋1价，其与S单质反应得到硫化钠，D不符合题意。 2．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是(　　) 学生用书第4页 A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 答案：D 解析：氯水中通入SO2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，不产生淡黄色沉淀，故A错误；试管②中溶液褪色，因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误；SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，铁离子被还原成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故D正确。 3．(2024·安徽濉溪高一检测)下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋ B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋ 答案：B 解析：A项为SO2＋＋H2O；C项应为＋2CO2＋H2O；D项不反应。 4．葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。 (1)二氧化硫能够解决酿酒中的两大问题分别指________________________。 (2)在葡萄汁发酵过程中，会产生一定量的二氧化硫，但量比较少，不能完全解决问题，需要额外添加。国家对葡萄酒中二氧化硫的含量有上限规定，检测二氧化硫的含量是葡萄酒厂和相关食品质检部门的重要工作。某种检测方法用到H2SO4溶液、碘水、淀粉溶液等试剂。请写出该方法涉及的反应的离子方程式：________________________________________________________________。 (3)有些人会对二氧化硫有过敏反应，出现头痛等症状。对哮喘病人来说，二氧化硫也是增加支气管痉挛概率的危险物质。所以，研究人员希望找到能够替代二氧化硫的物质。你认为替代物质需要满足的条件是 _____________________________ __________________________________________________________________。 答案：(1)SO2能抑制杂菌生长；SO2可以防止原料被氧化 (2)SO2＋I2＋＋2I－＋4H＋ (3)属于国家规定的食品添加剂；具有还原性；可抑制杂菌生长 学科网（北京）股份有限公司 $