学易金卷：高一化学下学期第一次月考03（黑吉辽蒙专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章-第6章第1节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 -65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2．【改编】下列实验不能达到目的的是(　　) A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中硅元素被氧化 B．在水中能电离出阴、阳离子 C．的水溶液能导电 D．难溶于水 4．【原创】双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ中，是还原剂 C．过程Ⅱ中，表现氧化性 D．脱除的过程中，没有可循环利用的物质 5．下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A．A B．B C．C D．D 6．如图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是 A．a的化学性质不活泼，常用作保护气 B．工业上通过a→b→c→d来制备HNO3 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的f和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生 D．一定条件下，b和e反应可以转化为a 7．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 8．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．水果种类会影响LED灯的亮度 B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C．电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g D．铜片作负极，电极反应为 9．【新情境】燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A．a电极是该电池的负极 B．O2在b电极上发生还原反应 C．电解质溶液中OH-向正极移动 D．该装置实现了化学能到电能的转化 10．研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是 A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B．烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C．烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D．所得溶液中： 11.【新考法】利用如图装置(夹持装置略，可增加加热装置)能探究指定元素化合价变化的是(已知：酸性KMnO4溶液可将NO、NO2均氧化生成)(　　) 选项 试剂 反应条件 元素不同价态间的转化 a b c A 稀盐酸 MnO2 淀粉⁃KI溶液 加热 Cl：-1→0→-1 B 稀硝酸 Al 酸性KMnO4溶液 - N：+5→+2→+5 C 浓硫酸 Cu 水 加热 S：+6→+4→-2 D 浓硝酸 铁片(少量) FeSO4溶液 加热 Fe：0→+2→+3 12．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 13．已知：时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是 A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B．在时，分解产物的平均摩尔质量约为 C．同温、同压下，、的密度之比为7：8 D．有生成时，反应共转移电子 14．38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B．混合气体中的物质的量是0.1mol C．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： (1)步骤①中要稍过量，如何检验是否过量：_____________________________________。 (2)步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有____________。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 (3)写出通入工业废气后发生的化学反应方程式______________________。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 (4)反应①制备粗硅的化学方程式为________________________。 (5)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有__________________。 (6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C．二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D．通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 16．（14分）在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)A的电子式为________。  (2)反应A+B→C的化学方程式为________________。  (3)反应E+G→C的离子方程式为________________________。  (4)D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。  (5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：________________________。  (6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c=2.0 mol·L-1，c=1.0 mol·L-1。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为________L。  17．（14分）某小组同学探究与溶液的反应。 (1)实验I：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。 实验现象： A中产生白雾； C中溶液由黄色变成红棕色；静置后，溶液变为浅绿色。 ①浓与反应的化学方程式是_______。 ②试剂a是_______。 (2)分析中溶液颜色变化的原因。 ①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______(写离子方程式)。 ②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。 假设1：主要与、有关. 假设2：主要与、有关。 实验II证实假设1不成立，假设2成立。 实验II：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______(填试剂)，溶液变为黄色。 (3)实验III：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。 查阅资料：橙黄色沉淀中的阴离子有、，不含。 某同学设计如下检验方案： ①上述方案能否证实橙黄色沉淀中含有：_______。 ②酸性溶液褪色能否证实橙黄色沉淀中含有，给出结论并用离子方程式说明理由：_______。 ③实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______；生成白色沉淀的离子方程式是_______。 18．（16分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ．(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A．Zn和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向中加入少量的水 D．KOH溶液和稀硝酸反应 (2)由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________________________________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (4)分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________________________________。 (5)某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_________________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为______________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：XX分钟 试卷满分：XX分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章-第6章第1节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 -65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】氮化硅陶瓷耐高温、强度高，属于新型无机非金属材料，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，而高纯硅用于半导体和太阳能电池，B错误；碳纳米管导电性优异，可用于电池电极材料，C正确；水泥是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D正确；故选B。 2．【改编】下列实验不能达到目的的是(　　) A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 【答案】A 【解析】氨气难溶于四氯化碳，B装置能防止倒吸，能达到目的；氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验，C装置能达到目的；浓H2SO4滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，D装置能达到目的。 可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中硅元素被氧化 B．在水中能电离出阴、阳离子 C．的水溶液能导电 D．难溶于水 【答案】A 【解析】该反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故A错误；是电解质，在水中能电离出Na+、，故B正确；是电解质，的水溶液含有自由移动的Na+、OH-，溶液能导电，故C正确；是难溶于水的固体，故D正确；故选A。 4．【原创】双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ中，是还原剂 C．过程Ⅱ中，表现氧化性 D．脱除的过程中，没有可循环利用的物质 【答案】A 【解析】根据反应历程图，总反应为二氧化硫和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为，故A正确；过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误；过程Ⅱ中，中S元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，故C错误；脱除的过程中，NaOH可循环利用，故D错误；故选A。 5．下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】湿润的蓝色石蕊试纸变红说明气体显酸性，而为碱性气体，应使红色石蕊试纸变蓝，实验现象与结论矛盾，A错误；玻璃棒含钠元素，会干扰溶液中Na+的检验，无法确定溶液中是否含，B错误；盐酸酸化的引入，若溶液含会生成白色的AgCl沉淀，导致干扰，结论不唯一，C错误；淀粉-KI试纸变蓝说明生成，除外，、等强氧化性气体也可导致此现象，D正确；故选D。 6．如图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是 A．a的化学性质不活泼，常用作保护气 B．工业上通过a→b→c→d来制备HNO3 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的f和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生 D．一定条件下，b和e反应可以转化为a 【答案】B 【解析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c为二氧化氮、d为硝酸、e为氨气、f为一水合氨。氮气分子中含有氮氮三键，化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；工业制硝酸一般采用NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2再与水反应生成HNO3，B错误；用两根玻璃棒分别蘸取浓的一水合氨溶液和浓的硫酸溶液，浓硫酸难挥发，将两根玻璃棒靠近时无白烟产生，C正确；一定条件下，依据氮元素价态变化规律，一氧化氮能与具有还原性的氨气发生归中反应生成氮气和水，D正确；故选B。 7．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意；由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意；该反应为可逆反应，和反应不能完全转化生成，则和反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意；由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意；故选C。 8．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．水果种类会影响LED灯的亮度 B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C．电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g D．铜片作负极，电极反应为 【答案】A 【解析】水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，A正确；锌为负极，铜为正极，电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片，电流流向与电子相反，B错误；Zn电极的反应为，每转移0.2mol电子，锌片上质量减少6.5g，C错误；铜片作正极，电极反应为，D错误；故选A。 9．【新情境】燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A．a电极是该电池的负极 B．O2在b电极上发生还原反应 C．电解质溶液中OH-向正极移动 D．该装置实现了化学能到电能的转化 【答案】C 【解析】该氢氧燃料电池中，电解质溶液中KOH溶液，a电极为负极，电极反应式为；b电极为正极，电极反应式为。由分析可知，a电极为负极，A正确；由分析可知，b电极为正极，O2发生还原反应，B正确；电解质溶液中OH-向负极移动，C错误；该装置为原电池，将化学能转化为电能，D正确；故选C。 10．研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是 A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B．烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C．烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D．所得溶液中： 【答案】D 【解析】检验氨气是否集满需要用湿润的红色石蕊试纸，A错误；烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，B错误；1体积水大约溶解700体积氨气，烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，C错误；氨气溶于水形成，是弱电解质，又会部分电离生成，所得溶液中存在：，D正确；故选D。 11.【新考法】利用如图装置(夹持装置略，可增加加热装置)能探究指定元素化合价变化的是(已知：酸性KMnO4溶液可将NO、NO2均氧化生成)(　　) 选项 试剂 反应条件 元素不同价态间的转化 a b c A 稀盐酸 MnO2 淀粉⁃KI溶液 加热 Cl：-1→0→-1 B 稀硝酸 Al 酸性KMnO4溶液 - N：+5→+2→+5 C 浓硫酸 Cu 水 加热 S：+6→+4→-2 D 浓硝酸 铁片(少量) FeSO4溶液 加热 Fe：0→+2→+3 【答案】B 【解析】稀盐酸与MnO2在加热条件下不反应，A错误；稀硝酸和Al反应生成NO，NO与酸性KMnO4反应生成，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，无化合价变化，C错误；浓硝酸与少量铁片在加热条件下反应，生成Fe、NO2和H2O，NO2溶于水与FeSO4反应生成Fe2，D错误。 12．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】装置a中铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，HNO3中部分N元素从+5价降为+4价（生成NO2，体现氧化性），部分形成Cu(NO3)2（体现酸性），故HNO3既体现氧化性又体现酸性，A错误；a中生成的NO2进入b装置U形管，抽出铜丝后反应停止，向b中注入水，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3与U形管内铜片反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的Cu(NO3)2溶于水使溶液呈蓝色，B正确；铜与浓硝酸反应生成NO2，N元素从+5价降为+4价，每生成1 mol NO2转移1 mol电子，若产生0.2 mol气体（假设全为NO2），转移电子为0.2 mol，C错误；酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且无化合价变化，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，N元素化合价变化（+4→+5和+3），属于氧化还原反应，二者均不是酸性氧化物，D错误；故选B。 13．已知：时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是 A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B．在时，分解产物的平均摩尔质量约为 C．同温、同压下，、的密度之比为7：8 D．有生成时，反应共转移电子 【答案】B 【解析】硝酸铵分解时，中的N被氧化，中的N被还原，因此硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确；分解反应为，总物质的量为7 mol，总质量为160 g，平均摩尔质量为，而非29 g/mol，B错误；同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，N2和O2的密度之比为28:32=7:8，C正确；根据化学方程式，当生成时，有的被还原为，得到电子，故反应共转移电子，D正确；故选B。 14．38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B．混合气体中的物质的量是0.1mol C．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】C 【分析】n(Cu)==0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol。 【解析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确；根据分析可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的物质的量为1mol，每个N2O4中含有2个N，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B正确；铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，根据分析，氮的化合物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为=10mol/L，C错误；氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： (1)步骤①中要稍过量，如何检验是否过量：_____________________________________。 (2)步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有____________。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 (3)写出通入工业废气后发生的化学反应方程式______________________。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 (4)反应①制备粗硅的化学方程式为________________________。 (5)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有__________________。 (6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C．二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D．通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 【答案】(1)静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸(或硫酸钠溶液)，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2溶液已过量，反之，则未过量 （3分） (2)OH-、 （2分） (3) （3分） (4) （2分） (5)H2 、HCl （2分） (6)B （2分） 【解析】Ⅰ．粗盐提纯：粗盐中含有、、等杂质，先加入稍微过量的BaCl2 溶液，沉淀SO，过滤后，向滤液中继续加入氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，分别沉淀Mg2+和Ca2+、过量的Ba2+，再过滤，滤去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，再向滤液中加入一定量的稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，得到氯化钠溶液，将此溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体。 Ⅱ．粗硅提纯：石英砂和焦炭在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成、、氢气，和氢气在高温条件下反应生成多晶硅和HCl，和氨气反应生成Si3N4和HCl，和水反应生成硅酸和氯化氢，硅酸分解生成二氧化硅。 （1）步骤①中要稍过量，除去，使完全沉淀，检验过量的方法为取上层清液于试管，加入稀硫酸，若有白色沉淀生成，则已过量； （2）步骤②③中加入过量的除去使完全沉淀、加入过量的除去及过量的使完全沉淀，则过量的、需除去，故步骤④中用盐酸调节pH至酸性，除去的杂质有、； （3）方案2中通入工业废气的目的为与生成沉淀除Ca2+，故反应的化学方程式为； （4）工业上用石英砂和过量焦炭高温加热生成粗硅的化学方程式为； （5）粗硅与HCl发生反应Si+3HClSiHCl3+H2，生成氢气，还原炉中氢气还原SiHCl3得到纯硅，发生反应：SiHCl3+H2Si+3HCl，则上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有H2、HCl； （6）硅元素为亲氧元素，在自然界中主要以硅的氧化物和硅酸盐存在，A错误；高纯多晶硅广泛用于制造芯片领域，属于新型无机非金属材料，B正确；制造光导纤维的主要原因是其导光性好，C错误；炼粗硅的化学反应中C作为还原剂，体现其还原性，而不是非金属性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，这是基于反应的熵变因素，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以通过炼粗硅的化学反应不能证明非金属性：C>Si，D错误；故选B。 16．（14分）在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)A的电子式为________。  (2)反应A+B→C的化学方程式为________________。  (3)反应E+G→C的离子方程式为________________________。  (4)D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。  (5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：________________________。  (6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c=2.0 mol·L-1，c=1.0 mol·L-1。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为________L。  【答案】(1) （2分） (2)4NH3+5O24NO+6H2O （2分） (3)3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O （2分） (4)1∶2 （2分） (5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （2分） (6)2.24 （2分） 【解析】A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，则A为NH3；B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为氧气；G是一种紫红色金属单质，G为Cu；根据转化关系，可知C为NO，D为NO2，F为H2O，E为HNO3。 (6)100 mL混合溶液中n(H+)=0.1 L×2×2 mol·L-1+0.1 L×1 mol·L-1=0.5 mol，12.8 g Cu的物质的量为=0.2 mol，由方程式3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，可知硝酸根离子不足，故标准状况下生成NO的体积应根据硝酸根离子计算，即产生0.1 mol NO，体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。 17．（14分）某小组同学探究与溶液的反应。 (1)实验I：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。 实验现象： A中产生白雾； C中溶液由黄色变成红棕色；静置后，溶液变为浅绿色。 ①浓与反应的化学方程式是_______。 ②试剂a是_______。 (2)分析中溶液颜色变化的原因。 ①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______(写离子方程式)。 ②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。 假设1：主要与、有关. 假设2：主要与、有关。 实验II证实假设1不成立，假设2成立。 实验II：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______(填试剂)，溶液变为黄色。 (3)实验III：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。 查阅资料：橙黄色沉淀中的阴离子有、，不含。 某同学设计如下检验方案： ①上述方案能否证实橙黄色沉淀中含有：_______。 ②酸性溶液褪色能否证实橙黄色沉淀中含有，给出结论并用离子方程式说明理由：_______。 ③实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______；生成白色沉淀的离子方程式是_______。 【答案】(1) （2分） 饱和溶液 （1分） (2) （2分） 溶液变为红棕色 （1分） 稀盐酸（或稀硫酸）（1分） (3) 不能 （1分） 不能， （2分） 溶液 （1分） 溶液 （1分） （2分） 【解析】（1）①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为 ； ②试剂a是除杂试剂饱和溶液，去除二氧化硫中混有的杂质气体而不损耗二氧化硫，故答案为：饱和溶液； （2）①铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性可以将还原为，溶液颜色由黄色最终变为浅绿色，离子方程式为：； ②向溶液中加入溶液，溶液变为红棕色，然后滴加稀硫酸或稀盐酸，溶液变为黄色，说明溶液颜色变为红棕色，主要与、有关，假设1不成立，假设2成立； （3）①沉淀加盐酸后，溶液中本身存在过量的， 与反应无特征现象，无法通过现有方案检验沉淀中原本的； ②溶液A中含有盐酸，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚硫酸根的检验，因此酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，涉及的反应为：，； ③和盐酸反应生成或，或和溶液不反应，加入溶液后，或被氧化为，与反应生成沉淀，试剂b、c分别是溶液、溶液；生成白色沉淀的离子方程式是：。 18．（16分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ．(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A．Zn和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向中加入少量的水 D．KOH溶液和稀硝酸反应 (2)由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________________________________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (4)分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________________________________。 (5)某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_________________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为______________________。 【答案】(1)AD （2分） (2)放出 （1分） 45.5 （2分） (3)左端液面降低，右端液面升高 （1分） I、Ⅱ （2分） (4) CD （2分） 有红色物质析出 （1分） （2分） (5)A （1分） （2分） 【解析】（1）Zn和稀硫酸反应属于金属与酸反应，该反应为放热反应，A正确；灼热的炭与二氧化碳反应，该反应为吸热反应，B错误；向中加入少量的水，溶解电离为吸热过程，C错误；KOH溶液和稀硝酸反应属于中和反应，该反应为放热反应，D正确；故选AD。 （2）根据图形，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则生成会放出的热量为：，则生成16g (l)放出的热量为： （3）①溶液与稀硫酸是酸碱中和反应，属于放热反应，甲试管反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高； ②上述3个装置中，装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ； （4）①甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误；甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误；乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从正极流向负极，即由Cu→Zn，C正确；将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确；故选CD； ②乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，因氧化性（得电子能力），则正极的电极反应不再是，而是转变为：，则可以观察到有红色物质析出； （5）①根据图中电子的流动方向可知a电极为负极，通常就燃料在负极失去电子被氧化，所以a电极通入的就甲烷，即甲烷从A极口通入； ②b电极为正极，通入的气体为氧气，得到电子生成，则电极反应式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A A A D B C A C D B B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸(或硫酸钠溶液)，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2溶液已过量，反之，则未过量 （3分） (2)OH-、 （2分） (3) （3分） (4) （2分） (5)H2 、HCl （2分） (6)B （2分） 16．（14分） (1) （2分） (2)4NH3+5O24NO+6H2O （2分） (3)3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O （2分） (4)1∶2 （2分） (5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （2分） (6)2.24 （2分） 17.（14分） (1) （2分） 饱和溶液 （1分） (2) （2分） 溶液变为红棕色 （1分） 稀盐酸（或稀硫酸）（1分） (3) 不能 （1分） 不能， （2分） 溶液 （1分） 溶液 （1分） （2分） 18.（16分） (1)AD （2分） (2)放出 （1分） 45.5 （2分） (3)左端液面降低，右端液面升高 （1分） I、Ⅱ （2分） (4) CD （2分） 有红色物质析出 （1分） （2分） (5)A （1分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） 18 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章-第6章第1节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 -65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2．【改编】下列实验不能达到目的的是(　　) A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 可用于生产光导纤维，其与的水溶液反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A．该反应中硅元素被氧化 B．在水中能电离出阴、阳离子 C．的水溶液能导电 D．难溶于水 4．【原创】双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ中，是还原剂 C．过程Ⅱ中，表现氧化性 D．脱除的过程中，没有可循环利用的物质 5．下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A．A B．B C．C D．D 6．如图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是 A．a的化学性质不活泼，常用作保护气 B．工业上通过a→b→c→d来制备HNO3 C．用两根玻璃棒分别蘸取浓的f和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生 D．一定条件下，b和e反应可以转化为a 7．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 8．某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A．水果种类会影响LED灯的亮度 B．电流流向：锌片→导线→LED灯→铜片 C．电路中每转移0.2mol电子，锌片上质量增加6.5g D．铜片作负极，电极反应为 9．【新情境】燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是 A．a电极是该电池的负极 B．O2在b电极上发生还原反应 C．电解质溶液中OH-向正极移动 D．该装置实现了化学能到电能的转化 10．研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是 A．把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B．烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C．烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D．所得溶液中： 11.【新考法】利用如图装置(夹持装置略，可增加加热装置)能探究指定元素化合价变化的是(已知：酸性KMnO4溶液可将NO、NO2均氧化生成)(　　) 选项 试剂 反应条件 元素不同价态间的转化 a b c A 稀盐酸 MnO2 淀粉⁃KI溶液 加热 Cl：-1→0→-1 B 稀硝酸 Al 酸性KMnO4溶液 - N：+5→+2→+5 C 浓硫酸 Cu 水 加热 S：+6→+4→-2 D 浓硝酸 铁片(少量) FeSO4溶液 加热 Fe：0→+2→+3 12．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 13．已知：时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2：1。下列有关说法错误的是 A．硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B．在时，分解产物的平均摩尔质量约为 C．同温、同压下，、的密度之比为7：8 D．有生成时，反应共转移电子 14．38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B．混合气体中的物质的量是0.1mol C．该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）提纯工艺在化学生产中具有核心地位，直接影响产品质量、安全性、经济效益及环境可持续性。某小组学生以粗盐提纯和硅的提纯为例展开研究，回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 已知：粗盐中含有、、等杂质。 方案1： (1)步骤①中要稍过量，如何检验是否过量：_____________________________________。 (2)步骤④中用盐酸调节pH，除去的杂质离子有____________。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去，再通入含、的工业废气与生成沉淀除。 (3)写出通入工业废气后发生的化学反应方程式______________________。 Ⅱ．粗硅提纯 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流程生成多晶硅。 (4)反应①制备粗硅的化学方程式为________________________。 (5)上述工艺生产中循环使用的物质除、外，还有__________________。 (6)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．高纯多晶硅属于新型无机非金属材料 C．二氧化硅可用来生产光导纤维，因其具有较好的导电性 D．通过制粗硅的化学反应可以证明非金属性：C>Si 16．（14分）在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)A的电子式为________。  (2)反应A+B→C的化学方程式为________________。  (3)反应E+G→C的离子方程式为________________________。  (4)D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。  (5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：________________________。  (6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c=2.0 mol·L-1，c=1.0 mol·L-1。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为________L。  17．（14分）某小组同学探究与溶液的反应。 (1)实验I：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。 实验现象： A中产生白雾； C中溶液由黄色变成红棕色；静置后，溶液变为浅绿色。 ①浓与反应的化学方程式是_______。 ②试剂a是_______。 (2)分析中溶液颜色变化的原因。 ①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______(写离子方程式)。 ②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。 假设1：主要与、有关. 假设2：主要与、有关。 实验II证实假设1不成立，假设2成立。 实验II：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______(填试剂)，溶液变为黄色。 (3)实验III：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。 查阅资料：橙黄色沉淀中的阴离子有、，不含。 某同学设计如下检验方案： ①上述方案能否证实橙黄色沉淀中含有：_______。 ②酸性溶液褪色能否证实橙黄色沉淀中含有，给出结论并用离子方程式说明理由：_______。 ③实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______；生成白色沉淀的离子方程式是_______。 18．（16分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ．(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A．Zn和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向中加入少量的水 D．KOH溶液和稀硝酸反应 (2)由图中的能量转化关系可知生成16g (l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________________________________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (4)分别按图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________________________________。 (5)某甲烷燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从_________________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为______________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！