化学二模模拟卷03（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A．神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维 B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 【答案】D 【详解】A．碳纤维是由碳元素组成的无机非金属材料，A错误； B．硅基陶瓷为硅化合物，属无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维主要成分为硅酸盐，属无机非金属材料，C错误； D．钛合金是以钛为主的合金，属于金属材料，D正确； 故选D。 【新考法】甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电离方程式： B．基态Al原子的价层电子轨道表示式： C．甲基的电子式： D．的空间填充模型： 3．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角： 中心原子杂化类型不同 C 沸点： 分子间存在氢键，而分子间没有 D 酸性： S-H的极性： 【答案】2．C 3．B 【解析】2．A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为：，A错误； B．铝元素的原子序数为13，基态原子的价层电子排布式为3s23p1，轨道表示式为：，B错误； C．甲基的结构简式为-CH3，电子式为：，C正确； D．水分子的空间结构为V形，空间填充模型为：，D错误； 故选C； 3．A．氧化铝是离子晶体，熔融状态下能导电，而氯化铝是分子晶体，熔融状态下不能导电，所以工业电解熔融氧化铝冶炼铝，而非电解熔融氯化铝，A正确； B．硫化氢分子中的硫原子和水分子中的氧原子杂化类型相同，都为sp3杂化，水分子的键角大于硫化氢是因为氧元素的电负性强于硫元素，水分子中成键电子对间的斥力大于硫化氢分子所致，B错误； C．甲醇分子能形成分子间氢键，而甲硫醇不能形成分子间氢键，所以甲醇的分子间作用力大于甲硫醇，沸点高于甲硫醇，C正确； D．甲基是推电子基，会使甲硫醇分子中氢硫键的极性减小，电离出氢离子的能力减弱，所以氢硫酸的酸性强于甲硫醇，D正确； 故选B。 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 【答案】B 【详解】A．实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物能制取NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用氯化钙干燥氨气，A不符合题意； B．加热时会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热还可能分解生成氧化镁，故需要在氯化氢气流中(抑制发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰能吸收剩余HCl，能制备无水晶体，B符合题意； C．苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，而不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验目的，C不符合题意； D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取中的硫，该实验不能达到目的，D不符合题意； 故选B。 5．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C．的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D．Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，化合物中W形成3个共价键，则W原子的最外层有5个电子，其为N元素，Y的原子序数为5×3=15，则Y为P元素；X和Z同主族，均只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素、Z为Cl元素，故W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。 【详解】A．F是非金属性最强的非金属元素，不表现出正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，A错误； B．气态氢化物的稳定性HF>HCl，是因为氟原子半径更小，H-F键键能更大，B错误； C．氮氮单键键能约为163 kJ/mol，氮氮双键键能约为418 kJ/mol，氮氮三键键能约为946 kJ/mol，的键能比N=N和N-N的键能之和要大，C错误； D．Cl、N和氢三种元素可形成化合物NH4Cl，氯化铵溶液显酸性，能除去铁锈，D正确； 故选D。 6．植物提取物莪术二醇具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于莪术二醇的说法正确的是 A．能发生还原反应 B．分子中含有5个手性碳原子 C．可与溶液发生反应 D．在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 【答案】B 【详解】A．该分子中含有碳碳双键，碳碳双键可以与氢气发生加成反应，这属于还原反应，A正确； B．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的碳原子。在该分子中，手性碳原子的数量为4个()，B错误； C．该分子中的官能团是醇羟基和碳碳双键。醇羟基的酸性极弱，不能与溶液反应，C错误； D．醇羟基的催化氧化反应有以下规律：与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，被氧化为醛；与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，被氧化为酮；与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化。该分子中的两个羟基相连的碳原子上均没有氢原子，因此不能在铜的催化作用下被氧气氧化为酮类物质，D错误； 故答案选A。 7．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入过量： B．向溶液中滴加溶液： C．用醋酸除去水垢中的： D．悬浊液中滴加溶液： 【答案】C 【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2时，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，将Br-氧化为Br2，所给离子方程式原子和电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．向溶液中滴加溶液生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+参与沉淀形成，所给离子方程式原子和电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．醋酸为弱酸，不能拆分，正确的离子方程式应为，C错误； D．AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液发生沉淀转化，生成更难溶的Ag2S，离子方程式正确且用可逆符号合理，D正确； 故答案选C。 8．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0．2 mol完全转化为，转移电子数为NA B．0．1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA C．将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 【答案】A 【详解】A．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，A项正确； B．合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，B项错误； C．6．72 L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2 mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 9．环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程中Ⅰ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不变 D．1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 【答案】D 【详解】A．该转化的总反应为：，根据图形说明Ⅰ在转化过程中虽然参与了反应，但反应前后未发生变化，作催化剂使用，A正确； B．反应物中断裂的键有丙烯中的非极性键、中的非极性键和极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的极性键和中的非极性键，B正确； C．整个转化过程中Ti形成4个键或5个键，但其中的第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此Ti的化合价未发生变化，C正确； D．根据总反应可知，1mol丙烯要和发生反应才可得到1mol环氧丙烷，D错误； 故答案为：D。 10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 【答案】B 【详解】A．该现象是蛋白质的盐析，盐析是由于高浓度盐溶液破坏蛋白质的溶解性，导致沉淀，但过程可逆，蛋白质结构未破坏。变性则是不可逆的（如加热或重金属盐作用），结构永久改变，结论错误，A错误； B．新制悬浊液用于检验还原糖，葡萄糖是还原糖，在加热条件下能与反应生成砖红色的沉淀，现象与结论匹配，结论正确，B正确； C．加入后，也具有强氧化性，也可氧化或为，进而生成白色沉淀，无法说明酸性条件下有氧化性，结论不正确，C错误； D．稀是乙酸乙酯水解的催化剂，加快反应速率，但催化剂不影响化学平衡移动，结论错误，D错误； 故选B。 11．【新考法】一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．b极电势高于a极电势 B．质子由b极移向a极 C．b极生成的电极反应为 D．控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 【答案】D 【详解】A．由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，分别与外接电源正极和负极连接，因此，a极电势高于b极，A错误； B．a电极反应方程式为，反应生成，由图1可知，b电极反应消耗。因此，质子由a极移向b极，B错误； C．由分析可知，b电极是阴极，发生还原反应，电极反应方程式为：，C错误； D．从图2可以看出，当电源电压为0.8 V时，电解过程生成0.2 mol 和0.2 mol 。反应生成的电极方程式为：，生成的电极方程式为：。从电极反应方程式可以看出，反应生成0.2 mol 转移电子的物质的量，生成0.2 mol 转移电子的物质的量，则反应转移电子的总物质的量。结合阳极反应方程式可知，当反应转移2.8 mol电子时，阳极生成的物质的量，其标准状况下的体积，D正确； 故答案选D。 12．氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ga原子与N原子间的最短距离为 B．与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6 C．X原子的分数坐标为 D．晶胞密度为 【答案】A 【详解】A．Ga与N原子间的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为 pm，故最短距离为 pm，A正确； B． 由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心（面心立方堆积），面心立方结构中，与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为12，B错误； C．X原子为N原子，位于x轴的处，位于y轴的处，位于z轴的处，则X原子的分数坐标为：()，C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子个数：，N原子在晶胞内部，则N原子个数为4，晶胞密度为=，D错误； 故选A。 13．一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为时， C．温度为时，平衡体系中 D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律可知，等于反应I-反应Ⅱ，因此该反应的，故A错误； B．温度为时，CO2的平衡转化率为20%，则转化的，CO、CH3OH的选择性均为50%，则平衡时，，根据反应可知平衡时，，，，，，因此，故B错误； C．温度为时，CO2的平衡转化率为30%，则转化的，CH3OH的选择性均为18%，则平衡时，因此，根据反应可知平衡时，，根据反应可知，，故C正确； D．曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化，的平衡转化率随温度升高，先减小后增大的原因为：在之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主，主要转化为，随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；250℃以上，以反应Ⅱ为主，主要转化为CO，反应 Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致的总转化率增大，故D错误； 故答案选C。 14．是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：      下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．时， C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．Q点： 【答案】B 【分析】pH=5时，c(H+)=10-5.0mol/L，c(OH-)=10-9.0mol/L，-lgc=3.2，则c([Cr(OH)4]-)+ c(Cr3+)=10-3.2mol/L，由Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K=知，c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10−0.4×10-9.0mol/L=10-9.4mol/L，则c(Cr3+)=10-3.2mol/L-10-9.4mol/L≈10-3.2mol/L；由Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)知，Ksp= c(Cr3+)×c3(OH-)=10-3.2mol/L×(10-9.0mol/L)3=10-30.2；pH在5至6.7之间，铬元素主要以Cr3+和Cr(OH)3形式存在，pH大于6.7时，主要以[Cr(OH)4]-和Cr(OH)3形式存在。 【详解】A．Cr3+水解会促进水电离，由M到P点-lgc增大，则c(Cr3+)减小，对水电离的促进程度减弱，A错误； B．pH=6.7时，c(H+)=10-6.7mol/L，c(OH-)=10-7.3mol/L，根据计算得c(Cr3+)==，根据K计算得c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10-0.4×10-7.3mol/L =10-7.7mol/L，c(Cr3+)＜c([Cr(OH)4]-)，B正确； C．P点和Q点的-lg c相同，说明溶液中可溶性含铬微粒的总浓度相同，在铬元素总物质的量不变的情况下，沉淀的Cr(OH)3的物质的量也相同，因此两点沉淀质量相等，C错误； D．若是溶液中只有含铬物质，则Q点：3c(Cr3+)+c(H+)=c(OH-)+c([Cr(OH)4]-)，题目中未强调溶液中只含有含铬物质，并且调节pH时引入了其它离子，所以该电荷守恒不正确，D错误； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某含铟矿物经过酸浸后含有的金属离子主要有、、、。为提取其中的贵重金属铟，设计如下工艺流程。 已知： ①锌焙砂成分为、和。 ②压滤是通过施加压力分离固液的操作。 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀 6.2 6.3 4.6 2.2 2.1 完全沉淀() 8.2 8.3 7.4 3.2 ？ 回答下列问题： (1)“预中和渣”的主要成分是_______(填化学式)。 (2)采用“压滤”的优点是___________________________________。 (3)加入的目的是还原_______________(填离子符号)，若被氧化为S，则还原过程的离子反应方程式为________________________________。该步骤还可能生成的难溶物是_______(填化学式)。 (4)恰好沉淀完全时，溶液的pH值为____________(保留一位小数)。(以室温计算，) (5)磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿z轴方向的投影如图2所示。磷原子的配位数为__________，晶胞中1号铟与2号铟的距离为________________nm。 【答案】除备注外，每空2分 (1) （1分） (2)分离效率高，效果好 (3) (4)3.3 (5) 4 【分析】锌焙砂（、和）投入含铟溶液，中和溶液中的，和与酸反应生成和进入滤液，不与酸反应，成为“预中和渣”，滤液中加入还原溶液中的，发生反应，过滤后滤渣有S，还可能有，滤液中还有、、、，加入调节溶液，使形成沉淀。 【详解】（1）酸浸后的溶液中含有、、、等金属离子，加入锌焙砂进行预中和，和与酸反应生成和，而不与酸反应，所以"预中和渣"的主要成分是； （2）压滤是通过施加压力分离固液的操作，与普通过滤相比，其优点是分离速度快，分离效果好，能更高效地实现固液分离，提高生产效率； （3）因为氧化性较强，中的具有还原性，会将还原为，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子反应方程式为；同时，溶液中的会与发生沉淀转化反应，生成更难溶的，所以该步骤还可能生成的难溶物是； （4），当恰好沉淀完全时，，根据可得，，故； （5）由磷化铟立方晶胞结构可知，磷原子周围等距最近的铟原子有4个，所以磷原子的配位数为4，晶胞中1号铟与2号铟的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为 ，根据勾股定理，面对角线长度为，所以1号铟与2号铟的距离为。 16．（14分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称_______________。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、___________________。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②__________________。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是____________________________________________________。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是______________________________。 (7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)球形冷凝管（1分） (2)N-H…O、O-H…N (3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。 (4) C 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。 (5)冷水（1分） (6)重结晶 (7)65.5% 【分析】根据实验原理，圆底烧瓶中，加入9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉制备乙酰苯胺，使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟，停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL冷水的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块，静置冷却至室温，析出乙酰苯胺晶体，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，经过重结晶进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 【详解】（1）装置Ⅰ中a为球形冷凝管； （2）反应开始前，苯胺、冰醋酸中的氢键有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N； （3）苯胺易被氧化，锌粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，还可以防止苯胺在反应过程中被氧化； （4）回流需控制好温度，105℃比较适宜，不宜过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥发，降低产率，故选C；当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出； （5）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，则X为冷水； （6）进一步提纯乙酰苯胺可采用重结晶的方法； （7）9.3 g苯胺的物质的量为：，15.0 mL冰醋酸，其密度为1.05，其物质的量为：，二者按1：1反应，冰醋酸过量，则理论上生成乙酰苯胺的物质的量0.1 mol，其质量为：0.1 mol×135 g/mol=13.5 g，故乙酰苯胺的产率为：。 17．（14分）SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原SO2回收硫：。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔH ___________0(填“>”“<”或“=”)。 (2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是___________。 Ⅱ．生产硫酰氯：   kJ/mol。 (3)已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为___________kJ/mol(取绝对值)。 (4)恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强240 kPa，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。 ②M点SO2的转化率为___________；N点的平衡常数___________kPa-1(用物质的分压代替浓度)。 Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4<pH<7)： (5)①阳极电极反应式为_______________________。 ②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下___________L NO。 【答案】除备注外，每空2分 (1)＜ （1分） (2)c （1分） (3)100 (4) T1＜T2＜T3 37.5% 0.03 (5) SO2-2e-+2H2O=+4H+ 44.8 【详解】（1）A点时，S2的生成速率等于SO2的生成速率，参照化学计量数，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，c点时，SO2的生成速率等于S2的生成速率的二倍，此时反应达平衡状态，则温度升高，逆反应速率增大更多，正反应为放热反应，所以该反应的ΔH＜0。 （2）b点时，＜2，反应正向进行；d点时，≠2，此时反应未达平衡，结合前面分析，图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是c。 （3）对于反应：   kJ/mol。已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，设SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能分别为x、y，∆H=(2x+243 kJ/mol)-(2y+255 kJ/mol×2)=-67 kJ/mol，2(x-y)=200 kJ/mol,|x-y|=100 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为100 kJ/mol。 （4）①对于反应：   kJ/mol，升高温度，平衡逆向移动，气体物质的量增大，压强增大，则减小。由图可知，在相同的时，的大小关系为＞＞，所以T1、T2、T3由低到高的顺序为T1＜T2＜T3。 ②对于M点，已知=60 kPa，=240 kPa，则平衡时压强=-=240 kPa-60 kPa=180 kPa。设起始时n(SO2)=2mol，n(Cl2)=1mol，气体总物质的量为=3mol，依据阿伏加德罗定律的推论，，n===mol，反应前后气体物质的量变化，根据反应方程式，=mol=0.75mol，SO2的转化率为=37.5%。 N点与M点温度相同，压强平衡常数相同，M点时，反应前，n(SO2)=2mol，n(Cl2)=1mol，总压强为240kPa，此时(SO2)=160kPa，(Cl2)=80kPa，平衡时生成0.75molSO2Cl2，压强减小60kPa，此时p(SO2)=100kPa，p(Cl2)=20kPa，p(SO2Cl2)=60kPa，平衡常数Kp==0.03 kPa-1，所以N点的平衡常数Kp==0.03 kPa-1。 （5）图中信息显示，在电解池左池，(S元素显+4价)转化为(S元素显+3价)，得电子发生还原反应，此侧电极为阴极，则a为负极，b为正极，右侧电极为阳极。 ①在阳极，SO2失电子产物与电解质反应生成H2SO4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+。 ②在吸收池，，在阴极，4+4e-+4H+=2+4H2O，当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，线路中转移4mole-，则理论上可吸收2molNO，标准状况下2mol×22.4L/mol=44.8L NO。 18．（15分）化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B有HBr生成，化学方程式为_______________________________________________；C→D反应类型为________________；C含有______种化学环境的氢原子（不考虑立体异构）。 (2)E的化学名称为_____________________；F→G时，官能团由__________转化为_______（填官能团名称）。 (3)A同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①含结构    ②能发生银镜反应 (4) 根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线__________________________________________________________________________________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) + 取代反应 5 (2) 对甲基苯胺（4-甲基苯胺）（1分） 硝基 氨基 (3)13 (3) 【分析】A与在作用下发生反应生成B，B在一定条件下生成C，C与反应生成D，根据C的分子式和D的结构可知：C为，则C→D为取代反应，根据B的分子式可知：B→C为加成反应，则B为，根据A→B的反应条件可知A为；D与E（）反应生成F，F在Fe/HCl作用下发生还原反应生成G，G与反应生成H，根据H的结构式可知G为，F→G为还原反应，则F为，根据D的结构和E的分子式可知E为，据此解答。 【详解】（1）据分析，A（）与在作用下发生反应生成B（）和HBr，化学方程式为+；C（）与反应生成D和HCl，则反应类型为取代反应；C（）为对称结构，苯环上有2种氢原子、有2种sp3碳上的氢原子及1种羟基氢原子，故C含有5种化学环境的氢原子。 （2）据分析，E为，名称为对甲基苯胺（4-甲基苯胺）；F→G为还原反应，硝基转化为氨基。 （3）根据已知，符合条件的A的同分异构体为-NO2和-CH2CHO二取代的苯（有邻、间、对取代3种结构），或-NO2、-CH3和-CHO三取代的苯（任意两种取代基处于苯环的邻、间位时，第三种取代基均有4种位置；任意两种取代基处于苯环的对位时，第三种取代基有2种位置；共有10种结构），则共有13种同分异构体。 （4）根据化合物H的合成过程可得：与在作用下发生取代反应生成和HBr，在Fe/HCl作用下还原为，再发生分子内取代反应生成和水，即合成路线为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C B B D A C A D B D A C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除标注外每空2分，共15分）(1) （1分） (2)分离效率高，效果好 (3) (4)3.3 (5) 4 16．（除标注外每空2分，共14分）(1)球形冷凝管（1分） (2)N-H…O、O-H…N (3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。 (4) C 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。 (5)冷水（1分） (6)重结晶 (7)65.5% 17．（除标注外每空2分，共14分）(1)＜ （1分） (2)c （1分） (3)100 (4) T1＜T2＜T3 37.5% 0.03 (5)SO2-2e-+2H2O=+4H+ 44.8 18．（除标注外每空2分，共15分）(1) + 取代反应 5 (2) 对甲基苯胺（4-甲基苯胺）（1分） 硝基 氨基 (3)13 (3) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15． (15分)（1）_______________ （2） （3）_______________________ （4）_____________________ （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分）（1） __________________________ （2）________________________________________ （3） （4）_________________________________________________________________________ （5） （6） （7） 17．（14分）（1）______________________ （2）________________________ （3）__________________________ （4）① ② （5）① ② 18．（15分）（1） （2）__________________________________ （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[AJ[B][CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[AJ[B1[CJ[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D1 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][BI[C][D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17. (14分)(1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 18.(15分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A．神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维 B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 【新考法】甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电离方程式： B．基态Al原子的价层电子轨道表示式： C．甲基的电子式： D．的空间填充模型： 3．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角： 中心原子杂化类型不同 C 沸点： 分子间存在氢键，而分子间没有 D 酸性： S-H的极性： 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 5．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C．的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D．Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 6．植物提取物莪术二醇具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于莪术二醇的说法正确的是 A．能发生还原反应 B．分子中含有5个手性碳原子 C．可与溶液发生反应 D．在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 7．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入过量： B．向溶液中滴加溶液： C．用醋酸除去水垢中的： D．悬浊液中滴加溶液： 8．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0．2 mol完全转化为，转移电子数为NA B．0．1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA C．将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 9．环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程中Ⅰ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不变 D．1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 11．【新考法】一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．b极电势高于a极电势 B．质子由b极移向a极 C．b极生成的电极反应为 D．控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 12．氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ga原子与N原子间的最短距离为 B．与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6 C．X原子的分数坐标为 D．晶胞密度为 13．一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为时， C．温度为时，平衡体系中 D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 14．是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：      下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．时， C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．Q点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某含铟矿物经过酸浸后含有的金属离子主要有、、、。为提取其中的贵重金属铟，设计如下工艺流程。 已知： ①锌焙砂成分为、和。 ②压滤是通过施加压力分离固液的操作。 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀 6.2 6.3 4.6 2.2 2.1 完全沉淀() 8.2 8.3 7.4 3.2 ？ 回答下列问题： (1)“预中和渣”的主要成分是_______(填化学式)。 (2)采用“压滤”的优点是___________________________________。 (3)加入的目的是还原_______________(填离子符号)，若被氧化为S，则还原过程的离子反应方程式为________________________________。该步骤还可能生成的难溶物是_______(填化学式)。 (4)恰好沉淀完全时，溶液的pH值为____________(保留一位小数)。(以室温计算，) (5)磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿z轴方向的投影如图2所示。磷原子的配位数为__________，晶胞中1号铟与2号铟的距离为________________nm。 16．（14分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称_______________。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、___________________。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②__________________。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是____________________________________________________。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是______________________________。 (7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 17．（14分）SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原SO2回收硫：。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔH ___________0(填“>”“<”或“=”)。 (2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是___________。 Ⅱ．生产硫酰氯：   kJ/mol。 (3)已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为___________kJ/mol(取绝对值)。 (4)恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强240 kPa，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。 ②M点SO2的转化率为___________；N点的平衡常数___________kPa-1(用物质的分压代替浓度)。 Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4<pH<7)： (5)①阳极电极反应式为_______________________。 ②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下___________L NO。 18．（15分）化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B有HBr生成，化学方程式为_______________________________________________；C→D反应类型为________________；C含有______种化学环境的氢原子（不考虑立体异构）。 (2)E的化学名称为_____________________；F→G时，官能团由__________转化为_______（填官能团名称）。 (3)A同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①含结构    ②能发生银镜反应 (4) 根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线__________________________________________________________________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A．神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维 B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷 C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维 D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金 【新考法】甲硫醇()是重要的工业原料，可利用反应制备甲硫醇，甲硫醇能与NaOH溶液反应生成盐。据此完成以下2个小题。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电离方程式： B．基态Al原子的价层电子轨道表示式： C．甲基的电子式： D．的空间填充模型： 3．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角： 中心原子杂化类型不同 C 沸点： 分子间存在氢键，而分子间没有 D 酸性： S-H的极性： 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 5．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C．的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D．Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 6．植物提取物莪术二醇具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于莪术二醇的说法正确的是 A．能发生还原反应 B．分子中含有5个手性碳原子 C．可与溶液发生反应 D．在铜的催化作用下，可与氧气反应生成酮类物质 7．下列离子方程式书写错误的是 A．向溶液中通入过量： B．向溶液中滴加溶液： C．用醋酸除去水垢中的： D．悬浊液中滴加溶液： 8．工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0．2 mol完全转化为，转移电子数为NA B．0．1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA C．将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 9．环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程中Ⅰ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不变 D．1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 11．【新考法】一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．b极电势高于a极电势 B．质子由b极移向a极 C．b极生成的电极反应为 D．控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 12．氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ga原子与N原子间的最短距离为 B．与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6 C．X原子的分数坐标为 D．晶胞密度为 13．一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A． B．温度为时， C．温度为时，平衡体系中 D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主 14．是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：      下列叙述正确的是 A．水的电离程度： B．时， C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．Q点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某含铟矿物经过酸浸后含有的金属离子主要有、、、。为提取其中的贵重金属铟，设计如下工艺流程。 已知： ①锌焙砂成分为、和。 ②压滤是通过施加压力分离固液的操作。 ③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀 6.2 6.3 4.6 2.2 2.1 完全沉淀() 8.2 8.3 7.4 3.2 ？ 回答下列问题： (1)“预中和渣”的主要成分是_______(填化学式)。 (2)采用“压滤”的优点是___________________________________。 (3)加入的目的是还原_______________(填离子符号)，若被氧化为S，则还原过程的离子反应方程式为________________________________。该步骤还可能生成的难溶物是_______(填化学式)。 (4)恰好沉淀完全时，溶液的pH值为____________(保留一位小数)。(以室温计算，) (5)磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿z轴方向的投影如图2所示。磷原子的配位数为__________，晶胞中1号铟与2号铟的距离为________________nm。 16．（14分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中a的名称_______________。 (2)反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、___________________。 (3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②__________________。 (4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85    B．95    C．105    D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是____________________________________________________。 (5)步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 (6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是______________________________。 (7)乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 17．（14分）SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原SO2回收硫：。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔH ___________0(填“>”“<”或“=”)。 (2)图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是___________。 Ⅱ．生产硫酰氯：   kJ/mol。 (3)已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为___________kJ/mol(取绝对值)。 (4)恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强240 kPa，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。 ②M点SO2的转化率为___________；N点的平衡常数___________kPa-1(用物质的分压代替浓度)。 Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4<pH<7)： (5)①阳极电极反应式为_______________________。 ②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下___________L NO。 18．（15分）化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B有HBr生成，化学方程式为_______________________________________________；C→D反应类型为________________；C含有______种化学环境的氢原子（不考虑立体异构）。 (2)E的化学名称为_____________________；F→G时，官能团由__________转化为_______（填官能团名称）。 (3)A同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①含结构    ②能发生银镜反应 (4) 根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线__________________________________________________________________________________________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $