化学二模模拟卷（课标全国通用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （建议用时：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Re 186 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．【化学生活】中华文化源远流长，化学与文化、生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是 A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇 B．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，由于难溶于水，应属于弱电解质 C．江西景德镇青花瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化 D．纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 【答案】C 【详解】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，乙醇是葡萄糖发酵的产物，故A错误； B．碳酸钙虽难溶，但溶解部分完全离解，属于强电解质，故B错误； C．烧制陶瓷时黏土发生高温化学反应生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故C正确； D．铝是活泼金属，纳米铝通过置换反应去除重金属离子，故D错误； 选C。 8．【改编】河南大学时新建、吕鹏，斯坦福大学郑晓琳等人设计了一种原位电化学技术，将尿素 [CO(NH2)2](M=60g/mol)转化为过碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]。该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。设NA为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中，下列说法正确的是 A．6g尿素中含有的键数目为 B．1.6g氨基(—NH2)中含有的电子数为 C．1L1mol/L双氧水溶液中含有的氧原子数为 D．尿素与甲醛反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为 【答案】B 【解析】A．尿素的分子式为CO(NH2)2，6g尿素的物质的量为0.1mol，每个尿素分子含7个σ键（1个C=O中的σ键，2个C-N键，4个N-H键），0.1mol尿素含有的σ键数为0.7NA，A错误； B．氨基(-NH2)摩尔质量为16g/mol，1.6g氨基的物质的量为0.1mol，每个氨基含9个电子，0.1mol氨基含有的电子数为0.9NA，B正确； C．双氧水溶液中H2O2和H2O均含O原子，双氧水溶液中O原子数大于2NA，C错误； D．题意并没有明确尿素与甲醛的物质的量，因此无法计算断裂的共价键数，D错误； 故选B。 9．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A．牺牲阳极法 B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 实验示意图 实验目的 C．制备无水氯化镁 D．除去氯气中的二氧化氮 实验示意图 【答案】D 【详解】A．实验目的是用牺牲阳极法保护铁，该装置中锌的活泼性比铁强，形成原电池时锌作为负极被氧化，铁作为正极得到保护，符合牺牲阳极法的原理，装置与实验目的相符，A不符合题意； B．实验目的是赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡，图中操作是将滴定管倾斜并轻轻挤压乳胶管，可让气泡从尖嘴处排出，该操作与实验目的相符，B不符合题意； C．实验目的是制备无水氯化镁，由于MgCl2·6H2O直接加热会水解，该装置在干燥HCl气流中加热，能抑制Mg2+水解，从而得到无水氯化镁，装置与实验目的相符，C不符合题意； D．实验目的是除去氯气中的二氧化氮，但氯气难溶于饱和食盐水，但二氧化氮与食盐水中的水反应会生成硝酸和NO（新的杂质气体），无法有效分离杂质，装置与实验目的不相符，D符合题意； 故答案选D。 10．【新角度】生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A．从M到Q的反应为取代反应 B．P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化 C．Q分子中所有原子可能在同一平面 D．1molN最多可与3molNaOH反应 【答案】C 【详解】A．由图可知，M到Q发生的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，故A正确； B．P分子中的氨基具有还原性，与浓硝酸和浓硫酸的混酸发生硝化反应时易被氧化，所以P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”防止氨基被氧化，故B正确； C．由结构简式可知，Q分子中氨基氮原子的杂化方式为sp3杂化，—NH2和与该氮直接相连的碳原子的空间构型为三角锥形，则Q分子中所有原子不可能在同一平面，故C错误； D．由结构简式可知，N分子中含有的酰胺基和碳氯键能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol碳氯键消耗2mol氢氧化钠，所以1molN最多可与3mol氢氧化钠反应，故D正确； 故选C。 11．X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期主族元素，R元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。由上述其中六种元素组成的一种化合物常被用作有机合成催化剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：Q>Z>Y>W B．简单离子半径：Z>R>Y>Q C．X和Z组成的化合物只含有极性键 D．MQ3和ZX3分子中心原子的杂化方式均为sp2 【答案】A 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O>C，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：S2->N3->O2->F⁻，B错误； C．X和Z组成的化合物有NH3（含氮氢极性键）、N2H4（含氮氢极性键、N-N非极性键），并非只含极性键，C错误； D．BF3分子中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，为sp2杂化，NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，N原子采用sp3杂化，D错误； 故选A。 12．【科技前沿】一种利用电化学方法将生物质转化生成的CH3OH高效合成有机硫化合物的工作原理如图。电解质为NaOH溶液，在高纯度导电炭黑(KB)催化作用下，CH3OH和Na2SO3在电极表面形成HOCH2SO3Na、NaOOCCH2SO3Na和CH3SO3Na等有机硫化合物。下列说法错误的是 A．KB能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．生成HOCH2SO3Na的电极反应式为CH3OH—2e—+SO32—+OH—==HOCH2SO3—+H2O D．理论上，每形成1molC—S键，体系生成标况下22.4LH2 【答案】D 【详解】由图，Pt-C电极上水得到电子发生还原反应生成氢气，为阴极，则KB为阳极，阳极上物质发生氧化反应； A．KB为高纯度导电炭黑，能导电是因为其有类石墨的大键微观结构，存在自由移动的电子，故A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，由图离子移动方向，离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确； C．阳极上CH3OH和Na2SO3生成HOCH2SO3Na的反应为失去电子的氧化反应，电极反应式为CH3OH—2e—+SO32—+OH—==HOCH2SO3—+H2O，故C正确； D．由于阳极发生氧化反应，在电极表面形成HOCH2SO3Na、NaOOCCH2SO3Na和CH3SO3Na等有机硫化合物，不确定具体转移电子的物质的量，不能计算生成标况下氢气的体积，故D错误； 故答案为：D。 13．H2C2O4是一种二元酸，CaC2O4是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i．0．10mol/L的H2C2O4溶液中，各物种(H2C2O4、HC2O4—、C2O42—)的与pH的关系； ii.含CaC2O4(s)的0.10mol/LNa2C2O4溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，H2C2O4的 C．常温下，pH=3时，H2C2O4溶液中c(H2C2O4)＜c(C2O42—)＜c(HC2O4—) D．向(ii)中的溶液中增加CaC2O4(s)，平衡后溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度之和不变 【答案】B 【详解】A．根据分析，曲线③表示与pH的关系，A正确； B．常温下，，（①②交点代入），（①③交点代入），H2C2O4的，B错误； C．pH=3时，H2C2O4溶液中：HC2O4—（②）lg c最大，C2O42—（①）次之，H2C2O4（③）最小，即c(H2C2O4)＜c(C2O42—)＜c(HC2O4—)，C正确； D．ii中溶液含CaC2O4(s)，已饱和，增加CaC2O4(s)不改变溶解平衡，C2O42—及水解产物浓度不变，三种物种浓度之和不变，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共58分。 27．（14分）邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)： 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 回答下列问题： (1)装置I中仪器a的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。 A．500 mL  　　  B．250 mL  　　  C．100 mL  　　  D．50 mL (2)玻璃管b的作用为_______。 (3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。 (4)当观察到d中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 (5)图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。 (6)取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。 则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X的选择性) (7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是_______(填标号)。 A．滴定终点时俯视读数 B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 C．滴定前，标准溶液部分变质 【答案】(1) 球形冷凝管（1分） C（1分） (2)平衡气压（2分） (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净（2分） (4)不再有淡黄色油状液体流出（2分） (5)AB（2分） (6)60%（2分） (7)BC（2分） 【详解】（1）a的名称是球形冷凝管；根据实验步骤，该反应液体约44 mL，选用三颈烧瓶时应该时药品在三颈烧瓶最大容量的，故应该选用100 mL三颈烧瓶；故答案为：球形冷凝管；C； （2）玻璃管b的作用为平衡气压，防止压强过大引发事故，又能防止压强过小产生倒吸； （3）粗品中残留的无机酸和无机盐中有，检验应该使用溶液，具体检验操作步骤为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净； （4）当观察到d中不再有淡黄色油状液体（邻硝基苯酚）流出时，说明产物已被完全蒸出，反应结束，可停止水蒸气蒸馏； （5）该装置应考虑防止倒吸，其中A，B在管口留有空隙，可以接安全管等装置防止倒吸，C则不可以防倒吸，故答案为：AB； （6）由题目所给关系，=，与邻硝基苯酚反应的溴的物质的量为，根据选择性定义，物质X的选择性，则邻硝基苯酚的选择性=； （7）邻硝基苯酚的选择性= A．滴定终点时俯视读数,会使滴定管读数偏小，从而计算出偏小，会使邻硝基苯酚的选择性偏高，A不符合题意； B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外，会额外多消耗溶液，会使偏大，从而使邻硝基苯酚的选择性偏低，B符合题意； C．滴定前，标准溶液部分变质，也会额外多消耗溶液，后面分析同B，C符合题意； 故答案选BC。 28．【社会热点】（14分）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：① ②   回答下列问题： (1)Re在周期表中位于第_______族。 (2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 (3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。 A．    B．氨水    C．HCl    D．盐酸 (4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。 (5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第_______(填序号)组数据。 (6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 【答案】(1)ⅦB（1分） (2)（2分） (3) 、 （2分） B（2分） (4)a（1分） (5)C（2分） (6) 顶点 （2分） 八面体（2分） 【详解】（1）Re元素在周期表中与Mn同族，位于周期表第ⅦB族； （2）“氧压碱浸”步骤中ReS2与氧气、氢氧化钠反应生成NaReO4、Na2SO4和H2O，发生反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3；由分析可知，“反萃取”时所用试剂X为氨水，故选B； （4）NH4ReO4悬浊液中存在水解平衡：，随着pH不断增大，氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度不断增大，促进铵根离子水解，则铵根离子浓度逐渐减小，曲线b为铵根离子浓度，则曲线a表示的浓度； （5）A．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗氢气的总量和Re2O7的质量，不能计算Re的相对原子质量，A不符合题意； B．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗氢气的总量和Re的质量，不能计算Re的相对原子质量，B不符合题意； C．已知Re2O7的质量和生成Re的质量，可直接算出Re2O7中氧元素的质量，再通过氧的相对原子质量计算氧原子的物质的量，进而求出Re2O7的物质的量，再计算出Re2O7的摩尔质量，最终可计算出Re的相对原子质量，C符合题意； 故选C。 （6）由晶胞投影图可知，则Re在晶胞中的位置为顶点；从投影图可知，O原子构成面心立方结构，Re原子填在了O原子形成的八面体空隙中。 29．（14分）1962年，Classen首次由稀有气体氙Xe与F2直接作用，在加热的恒压容器中成功制得XeF4。已知Xe与F2发生反应①②③，可得三种氟化物。 ①   ②   ③  △H3 其它条件不变时，三种氟化物平衡分压随温度的变化如图1所示。温度T时，三种氟化物的物质的量随F2平衡分压的变化关系如图2所示。 回答下列问题： (1)反应  _______。 (2)由图1判断制备的最佳温度约为_______。Xe与F2生成_______(填“”或“”)的反应放热更多，结合图1简述判断理由_______。 (3)温度T时，物质的量对应图2中的曲线_______(填“a”、“b”或“c”)。此时，反应)的_______。 (4)研究发现：NiF2可以催化Xe与F2的化合反应，在120℃时速率比无催化剂时加快了13倍，而在100℃时加快了23倍。则以NiF2作催化剂，Xe与F2在_______(填“120℃”或“100℃”)时化合更快。 (5)在Classen之前，相同实验条件下把Xe与一定量通入持续加热的镍管中，无氙的氟化物生成。Classen之所以成功只是将前段加热反应后的气体迅速冷却，使XeF4迅速结晶。结合反应原理解释Classen的关键做法_______。 【答案】(1)-206（1分） (2) 800K左右（2分） XeF6 （2分） 升温时，主要产物从XeF6变化为XeF4，表明为放热反应，故可判断生成XeF6放热更多或若Xe与F2生成XeF4放热多，则反应将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由图1可见，事实恰恰相反（2分） (3) c（1分） 16（2分） (4)120℃（2分） (5)前段加热为了加快XeF4的合成速率，后段迅速降温有利于减小XeF4分解速率（2分） 【详解】（1）已知：①  ；②  ，根据盖斯定律，将反应①+反应②，整理可得△H=△H1+△H2=(-107-99) kJ/mol=-206 kJ/mol； （2）平衡混合物中气体的物质的量越多，该气体所占的平衡压强就越大。根据图1可知：在800K左右时XeF4的平衡压强最大，故制备XeF4的最佳温度约为800K； 由图1可知：升温时，主要产物从XeF6变化为XeF4，表明的正反应为放热反应，故可判断生成XeF6放热更多。或者若Xe与F2生成XeF4放热多，则反应将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，这与图1的反应事实恰恰相反，说明升温更不利于XeF6的生成，有利于XeF4的生成，因此Xe与F2反应生成XeF6时放出热量更多； （3）已知Xe与F2发生反应①②③，随着p(F2)不断增加，XeF2的物质的量逐渐减小，XeF4的物质的量先增大后减小，XeF6的物质的量逐渐增大，故在温度为T时，XeF2物质的量对应图2中的曲线c； 由图可知：当p(F2)=14 kPa时，p(XeF2)=p(XeF4)，由此可得反应XeF2(g)+F2(g)XeF4(g)，Kp2 =；当p(F2)=224 kPa时，p(XeF4)= p(XeF6)，由此可得反应XeF4(g)+F2(g)XeF6(g)，Kp3=，故的化学平衡常数Kp=； （4）NiF2可以催化Xe与F2的化合反应，在120℃时速率比无催化剂时加快了13倍，而在100℃时加快了23倍。一般来说，温度每升高10℃，反应速率提高2~4倍，综上所述可知：以NiF2作催化剂，Xe与F2在120℃时化合更快； （5）在前段加热为了加快XeF4的合成速率，以便于在相同时间内反应产生更多XeF4；后段迅速降温有利于减小XeF4分解速率，故通过此方法可更好地制得氙的氟化物。 30．【科技前沿】（16分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： (1)化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。 (2)D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。 (3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。 (4)E→F的化学方程式为_______。 (5)以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 (6)从整个过程看，A→B的目的是_______。 (7)以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】(1)酰胺基（2分） (2) 加成反应（2分） 6（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)BD（2分） (6)保护氨基（2分） (7)（2分） 【详解】（1）由化合物G的结构简式可知， 其含氧官能团为醚键和酰胺基； （2）由分析可知，D和乙炔发生加成反应生成E；由C的结构简式可知，该有机物分子中含有6种不同环境的H，则核磁共振氢谱有6组峰； （3）氢化钠与C中羟基H发生氧化还原反应生成，其更易与反应； （4）由分析可知，E在NaOH溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，化学方程式为： ； （5）A．酯基为吸电子基团，则B中N原子上连有酯基，导致其电子云密度降低，则A的碱性性比B强，A正确； B．B→C是还原反应，有C=O键断裂，C-O键形成，涉及π键的断裂，无π键的形成，B错误； C．由X的结构简式可知，苯环上有6种不同环境的H，则其一溴代物有6种，C正确； D．由E的结构简式可知，苯环能使与其直接相连的烃基C原子上的H原子变活泼，可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选BD； （6）由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B的过程中氨基转化为酰氨基，E→F的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B的目的是：保护氨基； （7） 可由和反应制得，可通过、CaC2和H2O反应制得，可通过的催化氧化制得，则化合物的合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7 8 9 10 11 12 13 C B D C A D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 27．（14分）(1) 球形冷凝管（1分） C（1分） (2)平衡气压（2分） (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净（2分） (4)不再有淡黄色油状液体流出（2分） (5)AB（2分） (6)60%（2分） (7)BC（2分） 28．（14分）(1)ⅦB（1分） (2)（2分） (3) 、 （2分） B（2分） (4)a（1分） (5)C（2分） (6)顶点 （2分） 八面体（2分） 29．（14分）(1)-206（1分） (2) 800K左右（2分） XeF6 （2分） 升温时，主要产物从XeF6变化为XeF4，表明为放热反应，故可判断生成XeF6放热更多或若Xe与F2生成XeF4放热多，则反应将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由图1可见，事实恰恰相反（2分） (3) c（1分） 16（2分） (4)120℃（2分） (5)前段加热为了加快XeF4的合成速率，后段迅速降温有利于减小XeF4分解速率（2分） 30．（16分）(1)酰胺基（2分） (2) 加成反应（2分） 6（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)BD（2分） (6)保护氨基（2分） (7)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、单选题：本题共7小题，每小题6分，共42分（请用2B铅笔填涂） ( 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） ( 27 ．(1 4 分) （1） __________ （2） ______________________ （ 3） ______________________________________________________________ （ 4） _____________ ___ （5） （6） ______ ________ （7） 28 ．（1 4 分） （1） ________ _ （2） _____________________________________________________________ （ 3 ） ____________________________ _____________________ ) ( （ 4 ） ______________________ （5） （ 6 ） __________________________ ____________________________ 29 ． （1 4 分） （1） _________________ （ 2 ） _______________ （ 3 ） _____ __ （ 4 ） ___________ （ 5 ） __________________________________________________________________ 30 ．（1 6 分） （1） ________________ （ 2 ） _______________ （ 3 ） _____________________________________ （ 4 ） _______ __________________________________ （ 5 ） ______________________________ （6） ___________________________________ （ 7 ） ___________________________________________________________________________________ _______ __________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、单选题：本题共7小题，每小题6分，共42分（请用2B铅笔填涂） 7.A1[B1[C1[D] 11.[A1IB1[C1[D] 8[AI[B1[C1[D] 12.[A1[B1[C1[D1 9.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 10.[A][B]IC1[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 27.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 28. (14分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (4) (5) (6) 29. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) 30.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （建议用时：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Re 186 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．【化学生活】中华文化源远流长，化学与文化、生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是 A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇 B．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，由于难溶于水，应属于弱电解质 C．江西景德镇青花瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化 D．纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 8．【改编】河南大学时新建、吕鹏，斯坦福大学郑晓琳等人设计了一种原位电化学技术，将尿素 [CO(NH2)2](M=60g/mol)转化为过碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]。该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。设NA为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中，下列说法正确的是 A．6g尿素中含有的键数目为 B．1.6g氨基(—NH2)中含有的电子数为 C．1L1mol/L双氧水溶液中含有的氧原子数为 D．尿素与甲醛反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为 9．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A．牺牲阳极法 B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 实验示意图 实验目的 C．制备无水氯化镁 D．除去氯气中的二氧化氮 实验示意图 10．【新角度】生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A．从M到Q的反应为取代反应 B．P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化 C．Q分子中所有原子可能在同一平面 D．1molN最多可与3molNaOH反应 11．X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期主族元素，R元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。由上述其中六种元素组成的一种化合物常被用作有机合成催化剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：Q>Z>Y>W B．简单离子半径：Z>R>Y>Q C．X和Z组成的化合物只含有极性键 D．MQ3和ZX3分子中心原子的杂化方式均为sp2 12．【科技前沿】一种利用电化学方法将生物质转化生成的CH3OH高效合成有机硫化合物的工作原理如图。电解质为NaOH溶液，在高纯度导电炭黑(KB)催化作用下，CH3OH和Na2SO3在电极表面形成HOCH2SO3Na、NaOOCCH2SO3Na和CH3SO3Na等有机硫化合物。下列说法错误的是 A．KB能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．生成HOCH2SO3Na的电极反应式为CH3OH—2e—+SO32—+OH—==HOCH2SO3—+H2O D．理论上，每形成1molC—S键，体系生成标况下22.4LH2 13．H2C2O4是一种二元酸，CaC2O4是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i．0．10mol/L的H2C2O4溶液中，各物种(H2C2O4、HC2O4—、C2O42—)的与pH的关系； ii.含CaC2O4(s)的0.10mol/LNa2C2O4溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，H2C2O4的 C．常温下，pH=3时，H2C2O4溶液中c(H2C2O4)＜c(C2O42—)＜c(HC2O4—) D．向(ii)中的溶液中增加CaC2O4(s)，平衡后溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度之和不变 二、非选择题：共4题，共58分。 27．（14分）邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)： 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 回答下列问题： (1)装置I中仪器a的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。 A．500 mL  　　  B．250 mL  　　  C．100 mL  　　  D．50 mL (2)玻璃管b的作用为_______。 (3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。 (4)当观察到d中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 (5)图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。 (6)取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。 则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X的选择性) (7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是_______(填标号)。 A．滴定终点时俯视读数 B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 C．滴定前，标准溶液部分变质 28．【社会热点】（14分）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：① ②   回答下列问题： (1)Re在周期表中位于第_______族。 (2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 (3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。 A．    B．氨水    C．HCl    D．盐酸 (4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。 (5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第_______(填序号)组数据。 (6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 29．（14分）1962年，Classen首次由稀有气体氙Xe与F2直接作用，在加热的恒压容器中成功制得XeF4。已知Xe与F2发生反应①②③，可得三种氟化物。 ①   ②   ③  △H3 其它条件不变时，三种氟化物平衡分压随温度的变化如图1所示。温度T时，三种氟化物的物质的量随F2平衡分压的变化关系如图2所示。 回答下列问题： (1)反应  _______。 (2)由图1判断制备的最佳温度约为_______。Xe与F2生成_______(填“”或“”)的反应放热更多，结合图1简述判断理由_______。 (3)温度T时，物质的量对应图2中的曲线_______(填“a”、“b”或“c”)。此时，反应)的_______。 (4)研究发现：NiF2可以催化Xe与F2的化合反应，在120℃时速率比无催化剂时加快了13倍，而在100℃时加快了23倍。则以NiF2作催化剂，Xe与F2在_______(填“120℃”或“100℃”)时化合更快。 (5)在Classen之前，相同实验条件下把Xe与一定量通入持续加热的镍管中，无氙的氟化物生成。Classen之所以成功只是将前段加热反应后的气体迅速冷却，使XeF4迅速结晶。结合反应原理解释Classen的关键做法_______。 30．【科技前沿】（16分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： (1)化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。 (2)D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。 (3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。 (4)E→F的化学方程式为_______。 (5)以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 (6)从整个过程看，A→B的目的是_______。 (7)以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （建议用时：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Re 186 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．【化学生活】中华文化源远流长，化学与文化、生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是 A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，淀粉水解的最终产物是乙醇 B．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中“珠”字对应的化学物质是碳酸钙，由于难溶于水，应属于弱电解质 C．江西景德镇青花瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化 D．纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ 8．【改编】河南大学时新建、吕鹏，斯坦福大学郑晓琳等人设计了一种原位电化学技术，将尿素 [CO(NH2)2](M=60g/mol)转化为过碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]。该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。设NA为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中，下列说法正确的是 A．6g尿素中含有的键数目为 B．1.6g氨基(—NH2)中含有的电子数为 C．1L1mol/L双氧水溶液中含有的氧原子数为 D．尿素与甲醛反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为 9．下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A．牺牲阳极法 B．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 实验示意图 实验目的 C．制备无水氯化镁 D．除去氯气中的二氧化氮 实验示意图 10．【新角度】生活因有机而多姿多彩，化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A．从M到Q的反应为取代反应 B．P→M引入硝基时需要“一系列反应Ⅰ”的目的是防止氨基被氧化 C．Q分子中所有原子可能在同一平面 D．1molN最多可与3molNaOH反应 11．X、Q、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的短周期主族元素，R元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。由上述其中六种元素组成的一种化合物常被用作有机合成催化剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：Q>Z>Y>W B．简单离子半径：Z>R>Y>Q C．X和Z组成的化合物只含有极性键 D．MQ3和ZX3分子中心原子的杂化方式均为sp2 12．【科技前沿】一种利用电化学方法将生物质转化生成的CH3OH高效合成有机硫化合物的工作原理如图。电解质为NaOH溶液，在高纯度导电炭黑(KB)催化作用下，CH3OH和Na2SO3在电极表面形成HOCH2SO3Na、NaOOCCH2SO3Na和CH3SO3Na等有机硫化合物。下列说法错误的是 A．KB能导电是因为其有类石墨的大π键微观结构 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．生成HOCH2SO3Na的电极反应式为CH3OH—2e—+SO32—+OH—==HOCH2SO3—+H2O D．理论上，每形成1molC—S键，体系生成标况下22.4LH2 13．H2C2O4是一种二元酸，CaC2O4是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(i和ii)： i．0．10mol/L的H2C2O4溶液中，各物种(H2C2O4、HC2O4—、C2O42—)的与pH的关系； ii.含CaC2O4(s)的0.10mol/LNa2C2O4溶液中，与pH的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，H2C2O4的 C．常温下，pH=3时，H2C2O4溶液中c(H2C2O4)＜c(C2O42—)＜c(HC2O4—) D．向(ii)中的溶液中增加CaC2O4(s)，平衡后溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度之和不变 二、非选择题：共4题，共58分。 27．（14分）邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)： 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 回答下列问题： (1)装置I中仪器a的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。 A．500 mL  　　  B．250 mL  　　  C．100 mL  　　  D．50 mL (2)玻璃管b的作用为_______。 (3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。 (4)当观察到d中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 (5)图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。 (6)取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。 则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X的选择性) (7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是_______(填标号)。 A．滴定终点时俯视读数 B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 C．滴定前，标准溶液部分变质 28．【社会热点】（14分）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知：① ②   回答下列问题： (1)Re在周期表中位于第_______族。 (2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为_______。 (3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是_______；“反萃取”时所用试剂X为_______(填序号)。 A．    B．氨水    C．HCl    D．盐酸 (4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是_______。 (5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第_______(填序号)组数据。 (6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为_______；Re填在了O围成的_______(填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 29．（14分）1962年，Classen首次由稀有气体氙Xe与F2直接作用，在加热的恒压容器中成功制得XeF4。已知Xe与F2发生反应①②③，可得三种氟化物。 ①   ②   ③  △H3 其它条件不变时，三种氟化物平衡分压随温度的变化如图1所示。温度T时，三种氟化物的物质的量随F2平衡分压的变化关系如图2所示。 回答下列问题： (1)反应  _______。 (2)由图1判断制备的最佳温度约为_______。Xe与F2生成_______(填“”或“”)的反应放热更多，结合图1简述判断理由_______。 (3)温度T时，物质的量对应图2中的曲线_______(填“a”、“b”或“c”)。此时，反应)的_______。 (4)研究发现：NiF2可以催化Xe与F2的化合反应，在120℃时速率比无催化剂时加快了13倍，而在100℃时加快了23倍。则以NiF2作催化剂，Xe与F2在_______(填“120℃”或“100℃”)时化合更快。 (5)在Classen之前，相同实验条件下把Xe与一定量通入持续加热的镍管中，无氙的氟化物生成。Classen之所以成功只是将前段加热反应后的气体迅速冷却，使XeF4迅速结晶。结合反应原理解释Classen的关键做法_______。 30．【科技前沿】（16分）化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： (1)化合物G中含氧官能团的名称是醚键和_______。 (2)D→E的反应类型为_______，C的核磁共振氢谱有_______组峰。 (3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为_______。 (4)E→F的化学方程式为_______。 (5)以下说法不正确的是_______。 A．A的碱性比B强 B．B→C有键的断裂和形成 C．X苯环上的一溴代物有6种 D．E不能使酸性高锰酸钾褪色 (6)从整个过程看，A→B的目的是_______。 (7)以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 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