2026年山东济宁市中考化学自编模拟卷（3）

2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（3）（原卷版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 , N:14 O:16 ,Cl:35.5, Na:23 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.物质的性质决定其用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是(　　) A. 氦气用于充灌气球 B. 盐酸用于除铁锈 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制作导线 2.图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是(　　) A.     B. C.     D. 3.化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A．2个氢原子——H2 B．硫酸根——SO C．CO2中碳元素的化合价—— D．某种原子的结构示意图—— 4.数轴将知识点总结会更直观清晰，下列知识点总结正确的是（　　） A. B. C. D. 5.化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是(　　) A. 答案A　　 B. 答案B　　 C. 答案C　　 D. 答案D 6.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(　　) A. 甲为NaCl B. T1 ℃应介于40 ℃～50 ℃ C. 甲、乙饱和溶液从T3 ℃降温到T2 ℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D. 等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1 ℃升温到T3 ℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 7.碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是（　　） A. 操作1、2是过滤，滤渣1是 B. 滤液1中的溶质含有、、 C. 加热分解的温度比低 D. 若把溶液换成溶液，获得的产品更多 8.初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（　　） A. 丁对应的物质类别X一定为盐      B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前      C. 反应②和④的化学方程式一定相同      D. 反应①～④体现了M溶液中有H+ 9. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 某温度下，向一定量的水中加入硝酸钠固体 C. 向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释 10.有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验： 步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A； 步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C； 步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。 下列说法错误的是（　　） A. 由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡 B. 步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液 C. 滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+ D. 步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可 二填空与简答，共17分。 11（4分）写出下列化学符号： （1）1个一氧化碳分子： 。 （2）4个碳原子： 。 （3）3个铁离子： 。 （4）氯酸钾中氯元素的化合价： 。 12（3分）.化学与生活、工业、科技密切相关，请回答： (1)2024年5月15日是全国第31个“防治碘缺乏病日”。加碘食盐中的“碘”指的是　     　 (填“元素”或“原子”)。 (2)工业上焊接金属时常用氮气作保护气，这是利用了氮气的化学性质　     　 。 (3)搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，保持氢气化学性质的最小微观粒子是　     　 。 13（3分）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素 （2）D中x= 。 （3）E元素的原子核内质子数为 。 14（4分）.碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 。 (2)“酸浸”过程中的化学方程式为 。 (3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X为 (填化学式)。 (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 。 15（3分）.将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是　　　　　(填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是　　　　(填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有　　　　种情况。 三.实验与探究，共11分。 16（6分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取后，对相关知识进行总结，请你一起参与。 （1）写出下列仪器的名称:a 。 （2）利用装置A制氧气的化学方程式是 ，若用装置E收集氧气，则氧气应从 （填“c”或“d”）口通入。 （3）使用装置B制取气体的优点是 。 （4）实验室常用装置制取CO2，其优点是可以随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体液体接触，反应开始，请简述使该装置中反应停止的操作 。 （5）若用装置F收集CO2并测量生成的 CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 17（5分）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究： 【实验过程】操作如图所示： 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想： 猜想I：只含有KOH；  猜想Ⅱ：含有KOH、Ca（OH）2；  猜想Ⅲ：含有 ； 【进行实验】对溶液成分进行探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量溶液于试管中， 无明显现象 不含Ca（OH）2 2 另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸 始终无明显现象 不含K2CO3 【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【实验改进】同学们对实验2进行了改进 （填实验操作和对应现象）。 【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。 四.分析与计算，共6分。 18（2分）“麻辣鱼”是餐桌上的一道美食，口感滑嫩,麻辣鲜香。其中的“麻”源于花椒中的花椒酰胺，化学式为C16H25NO，请回答下列问题： （1）花椒酰胺中碳元素与氧元素的质量比为 ；（最简整数比） （2）24.7g花椒酰胺中含有氮元素的质量为 g。 19（4分）.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数，小科称取10 g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40 g水完全溶解，将150 g 稀盐酸平均分成6份依次加入烧杯中(烧杯的质量为50 g)，每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。 (1)分析表格数据和图乙，判断a点溶液中的溶质为___________________________。 (2)计算氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（3）（解析版，鲁教版） 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 , N:14 O:16 ,Cl:35.5, Na:23 。 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1.物质的性质决定其用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是(　　) A. 氦气用于充灌气球 B. 盐酸用于除铁锈 C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制作导线 【答案】B 【解析】氦气用于充灌气球，主要是利用了氦气密度小的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了其物理性质，A不符合题意。盐酸用于除铁锈，利用了盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，需要通过化学变化才能表现出来，利用了其化学性质，B符合题意。干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了其物理性质，C不符合题意。铜用于制作导线，利用了铜具有优良的导电性和延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用了其物理性质，D不符合题意。 2.图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是(　　) A.     B. C.     D. 【答案】B 【解析】题图中只含有一种原子，属于单质，A不符合题意；题图中只含有一种分子，该分子由两种不同的原子构成，属于化合物，B符合题意；题图中只含有一种分子，该分子由同种原子构成，属于单质，C不符合题意；题图中含有两种分子，属于混合物，D不符合题意。 3.化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A．2个氢原子——H2 B．硫酸根——SO C．CO2中碳元素的化合价—— D．某种原子的结构示意图—— 【答案】B 【解析】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：  2H，选项错误； B、硫酸根离子带2个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则硫酸根离子表示为：，选项正确； C、二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故CO2中碳元素的化合价表示为：，选项错误； D、原子中质子数=电子数，图中粒子质子数大于电子数，为阳离子，选项错误； 故选B。 4.数轴将知识点总结会更直观清晰，下列知识点总结正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】氢气难溶于水，二氧化碳溶于水，氧气不易溶于水，故气体的溶解性由小到大为：H2、O2、CO2，A不符合题意；食盐水显中性，pH＝7，苏打水显碱性，pH＞7，食醋显酸性，pH＜7，B不符合题意。地壳中元素含量从高到低排行：O、Si、Al、Fe，C符合题意；钢的含碳量为0.03%﹣2%，生铁的含碳量为2%﹣4.3%，D不符合题意。 5.化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳有错误的一组是(　　) A. 答案A　　 B. 答案B　　 C. 答案C　　 D. 答案D 【答案】A 【解析】①人体缺碘(不是钙)可导致甲状腺肿大，②不食用过期或霉变食品，知识归纳有错误，A正确。 ①严禁品尝化学药品，②油锅着火用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，知识归纳没有错误，B错误。 ①回收利用废旧金属可节约金属资源，②利用海水可“制碱”，知识归纳没有错误，C错误。 ①“碳中和”可减少二氧化碳的排放量，有利于减缓温室效应；②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖，知识归纳没有错误，D错误。 6.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(　　) A. 甲为NaCl B. T1 ℃应介于40 ℃～50 ℃ C. 甲、乙饱和溶液从T3 ℃降温到T2 ℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D. 等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1 ℃升温到T3 ℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【解析】由题表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40 ℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40 ℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，A错误。 20 ℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30 ℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20 ℃～30 ℃，则T1 ℃应介于20 ℃～30 ℃，B错误。 从T3 ℃降温到T2 ℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，C错误。 T1 ℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3 ℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1 ℃升温到T3 ℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，D正确。 7.碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是（　　） A. 操作1、2是过滤，滤渣1是 B. 滤液1中的溶质含有、、 C. 加热分解的温度比低 D. 若把溶液换成溶液，获得的产品更多 【答案】C 【解析】据流程图可知，操作1、2是将不溶于液体的固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；由资料查知SiO2与稀硫酸不反应Li2O、Al2O3均能与稀硫酸反应且生成溶于水的Li2SO4和Al2(SO4)3，则滤渣1为SiO2，A不符合题意； Li2O与稀硫酸反应生成Li2SO4和H2O，Al2O3与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和水，而SiO2与稀硫酸不反应，由于加入的稀H2SO4是过量的，则滤液1中的溶质为Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，B不符合题意； LiHCO3受热分解生成Li2CO3，说明加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，C符合题意； 把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀和Li2SO4，新生成的Li2SO4可进一步与Na2CO3反应生成Na2SO4和Li2CO3，使Li2CO3的质量增大，从而获得的产品更多，D不符合题意。 8.初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（　　） A. 丁对应的物质类别X一定为盐      B. 反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前      C. 反应②和④的化学方程式一定相同      D. 反应①～④体现了M溶液中有H+ 【答案】C 【解析】已知甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色，由图可推知丁是可溶性铁盐，丙是氢氧化铁，M是盐酸，乙是氧化铁，甲是铁，经过验证，推导正确。 丁对应的物质类别X一定为盐，A正确； 反应①可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前，B正确； 反应②是氧化铁和盐酸反应，④可以是氢氧化铁和盐酸的反应，所以化学方程式不一定相同，C错误； 由图可以看出M为酸溶液，所以反应①～④体现了其溶液中有H+，D正确。 9. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 某温度下，向一定量的水中加入硝酸钠固体 C. 向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 D. 向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释 【答案】A. 【解析】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质析出，待完全反应后，逐渐恢复至室温，溶解度逐渐增加，部分溶质溶解，但是由于消耗了水，溶质质量小于原来溶质的质量，符合题意； B、某温度下，向一定量的水中加入硝酸钠固体，溶质质量分数不断增加，待达到饱和后，不再变化，但起点应从原点开始，不符合题意； C、向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，不符合题意。 10.有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验： 步骤一：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A； 步骤二：向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，过滤，得到滤液C； 步骤三：继续实验，确定了白色固体的组成。 下列说法错误的是（　　） A. 由步骤一可确定固体样品中一定不含有碳酸钾、氢氧化钠和氯化钡 B. 步骤二中加入的试剂甲为硝酸钡溶液 C. 滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+ D. 步骤三中只需取少量原白色固体于试管中，加入适量的水即可 【答案】A 【解析】加入过量的稀硝酸无气泡冒出，说明固体中无碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液，说明固体中一定含有硫酸铜，则一定不含与硫酸铜不共存的氯化钡，A错误；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝色溶液A中加入过量的甲溶液，产生白色沉淀，则甲溶液为硝酸钡溶液，B正确；因为硝酸过量，溶液A中一定不含氢氧化钠，一定含有硝酸，向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。向滤液B中含有过量的硝酸和硝酸钡，向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，因此得到的结论是一定含有氯化钠，最终得到的滤液C中含有的阳离子有过量的硝酸中含有的氢离子，过量的硝酸钡中含有的钡离子，还包括溶液中未参加反应的铜离子和钠离子，滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，C正确；为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有氢氧化钠；D正确。 二填空与简答，共17分。 11（4分）写出下列化学符号： （1）1个一氧化碳分子： 。 （2）4个碳原子： 。 （3）3个铁离子： 。 （4）氯酸钾中氯元素的化合价： 。 【答案】（1）CO（2）4C（3）3Fe3+（4） 【解析】（1）一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子组成，化学式直接写作CO； （2）原子的个数用数字标在元素符号前，4个碳原子写作4C； （3）1个铁离子带三个单位的正电荷，铁离子是Fe³⁺，3个铁离子需在符号前加数字3，即3Fe³⁺。 （4） 氯酸钾（KClO₃）中，K为+1，O为-2，设Cl的化合价为x，根据化合价代数和为0，+1+x+3×(−2)=0⟹x=+5，故Cl的化合价为+5，标在Cl符号正上方，表示为。 12（3分）.化学与生活、工业、科技密切相关，请回答： (1)2024年5月15日是全国第31个“防治碘缺乏病日”。加碘食盐中的“碘”指的是　     　 (填“元素”或“原子”)。 (2)工业上焊接金属时常用氮气作保护气，这是利用了氮气的化学性质　     　 。 (3)搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，保持氢气化学性质的最小微观粒子是　     　 。 【答案】(1)元素　(2)稳定　(3)H2 【解析】(1)加碘食盐中的“碘”强调存在的元素，与具体形态无关； (2)氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应，所以工业上焊接金属时常用氮气作保护气； (3)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢分子。 13（3分）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D四种粒子共表示 种元素 （2）D中x= 。 （3）E元素的原子核内质子数为 。 【答案】（1）三/3（2）8（3）47 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，AB核内质子数相同，属于同一种元素，图中A、B、C、D四种粒子的质子数的种类有3种，图中共表示3种元素。 （2）D图中质子数=18，表示18号氩元素，属于稀有气体元素，最外层达到了8个电子的稳定结构，x=8。 （3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为47；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则E元素的原子核内质子数为47。 14（4分）.碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答问题： (1)“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是 。 (2)“酸浸”过程中的化学方程式为 。 (3)“沉淀池”中发生的反应为2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X为 (填化学式)。 (4)在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)(3)H2O (4)温度控制在220℃以下（或低温烘干） 【解析】（1）反应物接触面积越大，反应速率越快。将孔雀石粉碎，能增大其与稀硫酸的接触面积，让反应进行得更快、更充分 。 （2）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据资料，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）以及两种常见氧化物，结合化学反应前后元素种类不变，可知这两种氧化物是水和二氧化碳，则化学方程式为。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 （4）由资料可知碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质，为防止碱式碳酸铜分解影响产率，烘干时温度应控制在220℃以下。 15（3分）.将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是　　　　　(填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是　　　　(填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有　　　　种情况。 【答案】(1)Ag、Zn、Cu(2)(3)2 【解析】根据金属活动性顺序（Zn＞Cu＞Ag），Zn优先置换AgNO3中的Ag然后置换Cu(NO3)2中的Cu，分析各选项 （1）若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有Zn，即Zn过量，Cu(NO3)2和AgNO3完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。 （2）滤液呈蓝色，说明滤液中有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2反应一部分或还没开始反应。Zn先与AgNO3反应，若Cu(NO3)2还没开始反应，则AgNO3可能未完全反应，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。 （3）根据、， Zn置换Ag时，固体质量增加， Zn置换Cu时，固体质量减少。若滤渣质量仍为ag，说明Zn既与AgNO3反应又与Cu(NO3)2反应，一种情况是Zn恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu；另一种情况是AgNO3、Cu(NO3)2反应完，Zn有剩余，滤渣为Ag、Zn、Cu，所以滤渣组成有 2 种情况。 三.实验与探究，共11分。 16（6分）某校化学兴趣小组学习了气体的制取后，对相关知识进行总结，请你一起参与。 （1）写出下列仪器的名称:a 。 （2）利用装置A制氧气的化学方程式是 ，若用装置E收集氧气，则氧气应从 （填“c”或“d”）口通入。 （3）使用装置B制取气体的优点是 。 （4）实验室常用装置制取CO2，其优点是可以随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体液体接触，反应开始，请简述使该装置中反应停止的操作 。 （5）若用装置F收集CO2并测量生成的 CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 【答案】 酒精灯 可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 C 关闭弹簧夹 防止二氧化碳溶于水，并与水反应 【解析】（1）从图中可以看出a是酒精灯，故填：酒精灯； （2）A适用于固体加热制取气体，用A制取氧气，试管口有一团棉花，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；用E收集氧气，氧气密度比空气大，故氧气从c管进入，将空气从d管排出，故填：；c； （3）B中使用的是分液漏斗，可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；故填：可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； （4）实验室常用B装置制取CO2，其优点是可以随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体液体接触，反应开始；关闭弹簧夹，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，液面降低到隔板以下则固体、液体分离，反应停止，故填：关闭弹簧夹； （5）二氧化碳能溶于水，且能和水反应，若用装置F收集二氧化碳并测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应，故填：防止二氧化碳溶于水，并与水反应。 17（5分）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究： 【实验过程】操作如图所示： 写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。 【提出假设】对丁烧杯中“混合加水所得溶液”的成分进行猜想： 猜想I：只含有KOH；  猜想Ⅱ：含有KOH、Ca（OH）2；  猜想Ⅲ：含有 ； 【进行实验】对溶液成分进行探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量溶液于试管中， 无明显现象 不含Ca（OH）2 2 另取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸 始终无明显现象 不含K2CO3 【交流讨论】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是 。 【实验改进】同学们对实验2进行了改进 （填实验操作和对应现象）。 【实验结论】根据以上实验探究，最终同学们得出了猜想Ⅲ是正确的。 【答案】 KOH、K2CO3 通入少量CO2 （或加入少量Na2CO3溶液，合理即可） 由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象 取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡 【解析】（2）[实验过程] 贝壳灰，主要成分为CaO，步骤Ⅰ中CaO与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； [提出假设] 步骤Ⅰ中CaO与水反应生成氢氧化钙，步骤Ⅱ中氢氧化钙与碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，步骤Ⅲ过滤得到丁烧杯中“混合加水所得溶液”， 猜想I：当氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应，溶质只含有KOH； 猜想Ⅱ：当前氧化钙过量，溶质含有KOH、Ca（OH）2； 猜想Ⅲ：当碳酸钾过量，溶质含有KOH、K2CO3； [进行实验] 实验1：根据实验结论不含氢氧化钙，KOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3白色沉淀，K2CO3不能与CO2反应，故取少量溶液于试管中，通入CO2无明显现象，说明不含Ca(OH)2； [交流讨论] 实验2中由于溶液中含有氢氧化钾，滴加几滴稀盐酸，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象，所以实验2的结论不严谨； [实验改进] 猜想Ⅲ成立，说明溶液中存在KOH、K2CO3，KOH一定存在，无需验证。碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可以取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡，说明含有碳酸钾，从而得出猜想Ⅲ是正确的。 四.分析与计算，共6分。 18（2分）“麻辣鱼”是餐桌上的一道美食，口感滑嫩,麻辣鲜香。其中的“麻”源于花椒中的花椒酰胺，化学式为C16H25NO，请回答下列问题： （1）花椒酰胺中碳元素与氧元素的质量比为 ；（最简整数比） （2）24.7g花椒酰胺中含有氮元素的质量为 g。 【答案】（1）12:1（2）1.4 【解析】（1）花椒酰胺中碳元素与氧元素的质量比为（12×16）：16=12：1； （2）24.7g花椒酰胺中含有氮元素的质量为24.7g×=1.4g。 19（4分）.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数，小科称取10 g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40 g水完全溶解，将150 g 稀盐酸平均分成6份依次加入烧杯中(烧杯的质量为50 g)，每次充分反应后都用电子天平进行称量(假设产生的气体完全逸出)，实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。 (1)分析表格数据和图乙，判断a点溶液中的溶质为___________________________。 (2)计算氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的质量分数。 【答案】(1)NaCl、HCl (2)由题意可知，生成二氧化碳的质量为50 g+10 g+40 g+150 g-248.9 g=1.1 g。 解：设氢氧化钠样品中 Na₂CO3的质量分数为x。 Na₂CO3+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 106　　　　　　　　　　　44 10 g× 　　　　　　　　1.1 g =26.5% 答：氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的质量分数为26.5%。 【解析】(1)根据题图和表格数据可知，a点表示稀盐酸过量，故a点溶液中的溶质为生成的 NaCl和过量的HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济宁市中考化学自编模拟卷（3）（答案及评分标准，鲁教版) 一选择题：下列各题只有一个正确选项。其中1-4小题各1分，5-10小题各2分，共16分。 1. B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.C 9.A 10.A 二填空与简答，共17分。 11（每空1分，共4分）【答案】（1）CO（2）4C（3）3Fe3+（4） 12（每空1分，共3分）【答案】(1)元素　(2)稳定　(3)H2 13（每空1分，共3分）【答案】（1）三/3（2）8（3）47 14（每空1分，共4分）【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)(3)H2O (4)温度控制在220℃以下（或低温烘干） 15（每空1分，共3分）【答案】(1)Ag、Zn、Cu(2)(3)2 三.实验与探究，共11分。 16（每空1分，共6分）【答案】 酒精灯 可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 C 关闭弹簧夹 防止二氧化碳溶于水，并与水反应 17（每空1分，共5分）【答案】 KOH、K2CO3 通入少量CO2 （或加入少量Na2CO3溶液，合理即可） 由于溶液中一定存在KOH，滴入几滴稀盐酸时，稀盐酸先与KOH反应生成氯化钾和水，该反应无明显现象，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象 取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到一段时间后产生气泡 四.分析与计算，共6分。 18（每空1分，共2分）【答案】（1）12:1（2）1.4 19（第一小题2分，第二小题2分，共4分）【答案】(1)NaCl、HCl (2)由题意可知，生成二氧化碳的质量为50 g+10 g+40 g+150 g-248.9 g=1.1 g。 解：设氢氧化钠样品中 Na₂CO3的质量分数为x。 Na₂CO3+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 106　　　　　　　　　　　44 10 g× 　　　　　　　　1.1 g =26.5% 答：氢氧化钠样品中 Na₂CO₃的质量分数为26.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $