课时测评19 乙醇-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，单选）

课时测评19　乙　醇 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－12题，每小题3分，共36分) 题点一　乙醇的结构、物理性质及用途 1.(2024·吉林四平高一检测)医用酒精中乙醇的体积分数是(　　) A.100％ B.95％ C.75％ D.50％ 答案：C 解析：体积分数是75％的酒精常用于消毒，该浓度的乙醇能使皮肤表面的细菌蛋白质发生变性，从而达到消毒的目的，而对人体伤害较小，浓度大对人体有伤害，浓度小达不到消毒的目的。 2.(2024·浙江温州高一期中)下列基团不属于官能团的是(　　) A.—CH3 B.—OH C.—CHO D.—COOH 答案：A 解析：官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，甲基属于烃基，不属于官能团，羟基、醛基和羧基属于官能团。 3.(2024·吉林白山高一期中)下列有关化学用语使用正确的是(　　) A.羟基的电子式：·︰H B.乙醇的球棍模型： C.乙醛的结构简式：CH3COH D.丙烯的结构简式：CH3CHCH2 答案：A 解析：羟基中O有1个单电子，O周围有7个电子，其电子式为·︰H，故A正确；图中为空间填充模型，乙醇的球棍模型为，故B错误；乙醛的官能团为—CHO，则乙醛的结构简式为CH3CHO，故C错误；丙烯分子中含有一个碳碳双键，丙烯的结构简式为CH2CHCH3，故D错误。 4.下列关于乙醇的说法中，不正确的是(　　) A.乙醇密度比水小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水 B.乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分 C.乙醇能与水以任意比例互溶，故可以制出不同酒精度的酒 D.乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法 答案：A 解析：乙醇可以和水以任意比例混合，不可以用分液的方法除去乙醇中的水，A错误；乙醇是很好的溶剂，中药中的有效成分多数为有机物，依据“相似相溶”原理，可以用乙醇来提取某些中药中的有效成分，B正确；乙醇能与水以任意比例互溶，故可以制出不同酒精度的酒，C正确；乙醇沸点低，易挥发，有醇香味，故有“好酒不怕巷子深”的说法，D正确。 题点二　乙醇的化学性质 5.(2024·新疆喀什高一期末)下列有关乙醇的说法中不正确的是(　　) A.乙醇能燃烧 B.1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 C.乙醇发生还原反应变成乙醛 D.乙醇能溶于水 答案：C 解析：乙醇能够燃烧生成水和二氧化碳，A正确；钠与乙醇反应只置换出羟基中的氢原子，故1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，B正确；乙醇催化氧化生成乙醛，C错误；乙醇与水以任意比互溶，D正确。 6.把质量为m g的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为m g的是(　　) A.浓H2SO4 B.C2H5OH C.CH3COOH溶液 D.稀盐酸 答案：B 解析：浓H2SO4会将氧化铜溶解，A错误；C2H5OH能与氧化铜反应：C2H5OH＋CuOCu＋CH3CHO＋H2O，B正确；CH3COOH与氧化铜反应生成铜盐，氧化铜质量减少，C错误；稀盐酸会将氧化铜溶解，D错误。 7.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是(　　) A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B.乙醇可以制饮料 C.1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H2 D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 答案：C 解析：A项，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明题中结论；D项，乙醇氧化成乙醛时，O—H及C—H均参与反应，也无法证明只有一个氢原子与其他氢原子不同；C项1 mol乙醇与足量钠反应，生成0.5 mol H2，说明参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。 8.乙醇能发生如下反应： ①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O； ②2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。 由以上反应不能得出的结论是(　　) A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同 B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂 D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键 答案：D 解析：由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O，由反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂加热的条件下反应生成CH3CHO和H2O，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同，故A正确；由反应②可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，故B正确；由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂，故C正确；由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。 9.(2024·安徽黄山高一期末)某有机物的结构简式为CH3CHCHCH2OH，下列有关该物质说法正确的是(　　) A.分子式为C4H9O B.所有原子均处于同一平面 C.可发生加成反应和取代反应 D.可用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键 答案：C 解析：分子式为C4H8O，A错误；该分子中含饱和碳原子，饱和碳原子与所连基团(或原子)呈四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误；该分子中含碳碳双键，能发生加成反应，烷基上含氢原子，还含有羟基，能发生取代反应，C正确；羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验该物质中的碳碳双键，D错误。 10.中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是(　　) A.酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应 B.乙醇可以与氢氧化钠溶液发生反应 C.将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象 D.可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾 答案：B 解析：酒精灯的使用表明乙醇能与空气中的氧气发生氧化反应，故A正确；乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；铜丝在酒精灯上灼烧时生成氧化铜，铜丝会变为黑色，将灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇与氧化铜共热反应生成乙醛、铜和水，铜丝会变为红色，所以将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，会观察到铜丝出现红黑交替的现象，故C正确；乙醇具有还原性，能与酸性重铬酸钾溶液直接反应生成乙酸，反应中溶液会有明显的颜色变化，所以可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾，故D正确。 11.乙醇(C2H6O)的结构可能有两种 ，关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法正确的是(　　) A.乙醇可以用来制饮料 B.1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol水 C.1 mol乙醇与足量的钠作用生成1 g H2 D.物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同 答案：C 解析：乙醇可以用来制饮料，不能说明乙醇的结构，故A错误；由H原子守恒可知，1 mol(Ⅰ)与1 mol(Ⅱ)完全燃烧均生成3 mol水，不能说明乙醇的结构，故B错误；1 mol乙醇与足量的钠作用生成1 g H2，即生成氢气的物质的量为0.5 mol，说明乙醇中有1个H原子与其他5个H原子不同，能够说明乙醇的结构为Ⅱ，故C正确；乙醇的分子式可改写为C2H4·H2O，因此乙醇完全燃烧时分子式中的C2H4会消耗氧气，因此物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同，但(Ⅰ)与(Ⅱ)互为同分异构体，1 mol(Ⅰ)与(Ⅱ)耗氧量相同，不能说明乙醇结构，故D错误。 12.我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是(　　) A.无机物在一定条件下可以转化成有机物 B.反应前后分子种类改变，原子种类不变 C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2∶7 D.该反应生成物是CH3CH2OH和H2O 答案：C 解析：通过以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，说明无机物在一定条件下可以转化成有机物，故A正确；原子是化学反应中的最小微粒，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故B正确；根据反应前后分析参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2∶6＝1∶3，故C错误；根据题图中信息得到反应生成物是CH3CH2OH和H2O，故D正确。 13.(10分)为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。 请回答以下问题： (1)测量氢气体积的正确装置是　　　　(填字母)。 (2)A装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　(填字母)。 A.防止无水乙醇挥发 B.保证实验装置不漏气 C.平衡气压，使无水乙醇容易滴下 (3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是　　　　　　 　　　　　　　。 (4)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL乙醇，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为　　　　。 (5)实验所测定的结果偏高，可能的原因是　　　　(填字母)。 A.本实验在室温下进行 B.无水乙醇中混有微量甲醇 C.无水乙醇与钠的反应不够完全 答案：(1)B　(2)C　(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应　(4)1　(5)AB 解析：该实验的反应原理是CH3CH2OH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na置换出的氢原子数从而确定乙醇的结构。氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。(1)据(4)可知，能产生390 mL H2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C装置排空气法不可取，无法测量氢气的体积，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A→B。(2)A装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗中的乙醇易于滴下。(3)将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。(5)测定结果偏高可能是由于收集气体未处于标准状况(室温下Vm＞22.4 L·mol－1)，或无水乙醇中混有微量甲醇(甲醇密度小)，使生成的氢气变多。 14.(14分)某学习小组同学设计如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为： ①按图示安装好实验装置； ②关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻； ③打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)的通入气体，可在M处观察到明显的实验现象。 试回答以下问题： (1)盛放H2O2的仪器的名称是　　　　。 (2)B的作用是　　　　；C中热水的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)M处发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)由M管中可观察到的现象可知该实验过程中催化剂　　　　(填“参加”或“不参加”)化学反应。 (5)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)分液漏斗　(2)干燥O2　使乙醇变为蒸气进入M中参加反应　 (3)2CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋2H2O(或2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu)　(4)参加　(5)乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行 解析：(1)根据装置图，盛放H2O2的仪器的名称是分液漏斗；(2)浓硫酸具有吸水性，B的作用是干燥氧气；升高温度加快乙醇挥发速率，C中热水的作用是使乙醇变为蒸气进入M中参加反应。(3)M处乙醇在铜的催化作用下发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(4)M管中可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象，发生反应：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，可知该实验过程中催化剂参加化学反应。(5)该实验需要加热，实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应将继续进行，其原因是乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行。 学科网（北京）股份有限公司 $