课时测评13 化学反应的限度 化学反应条件的控制-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，单选）

课时测评13　化学反应的限度　化学反应条件的控制 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－11题，每小题3分，共33分) 题点一　可逆反应 1.下列反应不属于可逆反应的是(　　) A.SO2溶于水和H2SO3分解 B.H2跟I2化合成HI和HI分解 C.SO2跟O2化合成SO3和SO3分解 D.NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl 答案：D 解析：SO2溶于水和H2SO3分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，A不符合题意；H2和I2化合生成HI和HI分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，B不符合题意；SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解在相同的条件下能够同时进行，属于可逆反应，C不符合题意；NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl的反应条件不同，不属于可逆反应，D符合题意。 2.在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，反应达到最大限度时，下列各生成物浓度的数据中一定错误的是(　　) A.c(Z)＝0.75 mol/L B.c(Z)＝1.2 mol/L C.c(W)＝0.8 mol/L D.c(W)＝1 mol/L 答案：D 解析：可逆反应不能进行到底，即反应物均有剩余，X过量所以消耗Y的物质的量必小于1 mol，而生成Z的物质的量必小于1.5 mol，生成W的物质的量必小于1 mol，所以D错误。 题点二　化学反应的限度 3.在密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是(　　) A.升高温度能加快反应速率 B.充入氢气能减慢反应速率 C.达到平衡时，反应速率：v正＝v逆＝0 D.达到平衡时，N2和H2能100％转化为NH3 答案：A 4.下列有关化学反应限度的说法不正确的是(　　) A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是可以改变的 C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关 D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 答案：C 解析：可逆反应不能进行到底，在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，故B正确；无论时间多长，可逆反应都不可能进行到底，反应限度与反应进行时间的长短无关，但达到反应限度需要一定时间，二者不能混淆，故C错误；对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应达到限度，故D正确。 5.已知反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是(　　) A.NO2中不可能含18O B.有1 mol N18O生成 C.S18O2的物质的量不可能为0.8 mol D.SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡 答案：C 解析：该反应为可逆反应，则通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应开始后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，故A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，不可能有1 mol N18O生成，故B错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，则NO2、S18O2消耗都小于1 mol，所以S18O2的物质的量不可能为0.8 mol，故C正确；该反应为可逆反应，SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明该反应达到平衡，故D错误。 题点三　化学平衡状态的判断 6.在实验室中模拟H2(g)＋I2(g)2HI(g)时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒温恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是(　　) A.容器中的压强不再变化 B.H2的浓度不再变化 C.容器中混合物的颜色不再变化 D.HI的物质的量不再变化 答案：A 解析：由于反应前后气体的化学计量数之和相等，故在恒温恒容的密闭容器中，气体的压强始终保持不变，A符合题意；H2的浓度不再变化能够判断反应达到平衡状态，B不符合题意；反应体系中H2和HI均为无色，而碘蒸气为紫色，故容器中混合物的颜色不再变化能够判断反应达到平衡状态，C不符合题意；HI的物质的量不再变化能够判断反应达到平衡状态，D不符合题意。 7.在—定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是(　　) A.N2、H2、NH3在容器中共存 B.混合气体的总物质的量不再发生变化 C.单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 D.单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3 答案：B 解析：反应一旦开始，无论反应是否达到平衡状态，N2、H2、NH3均在容器中共存，A错误；该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B正确；单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2，都表示反应逆向进行，不能判断反应是否处于平衡状态，C错误；单位时间内消耗n mol N2的同时必然会产生2n mol NH3，现消耗n mol NH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误。 题点四　化学反应条件的控制 8.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是(　　) A.利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠 B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D.降温加快H2O2的分解速率 答案：D 解析：钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，故A正确；为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火，故B正确；MnO2可以作为催化剂催化KClO3的分解反应，故C正确；降温会减慢H2O2的分解速率，故D错误。 9.(2024·榆林市期中)化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是(　　) A.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C.工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面 D.我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率 答案：B 解析：相同条件下，增大反应物的浓度或增大固体的表面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块使燃烧更充分，A项正确；低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，B项错误；工业合成氨是一个可逆的放热反应，为提高产率，需要同时考虑反应速率和反应限度两个方面，C项正确；“酒曲”是一种酶，酿酒过程中作催化剂，加快反应速率，D项正确。 10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是(　　) A.该反应的化学方程式为2MN B.t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 答案：D 解析：由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物。在相等的时间内N和M的物质的量的变化量之比为2∶1，所以反应的化学方程式应为2NM，故A错误；t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；t3时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，故C错误；t1时，N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，N的浓度是M的浓度的2倍，故D正确。 11.某同学为探究FeCl3与KI的反应是否存在反应限度，设计了如图所示的四种实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1 mol·L－1)，最合理的方案是(　　) A.方案1 B.方案2 C.方案3 D.方案4 答案：D 解析：KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2＋和I2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，Fe3＋少量时，向反应后的溶液中加入CCl4，若液体分层且下层呈紫红色，则说明生成了碘，取少量上层清液向其中滴加KSCN溶液，溶液显红色，发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，说明Fe3＋没有反应完，则反应存在限度，故D正确。 12.(12分)(2024·山东济南高一期末)向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题： (1)密闭容器的容积是　　　　 L。 (2)若t1＝15时，则0～t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)＝　　　　　　。 (3)写出能反映该反应达到化学平衡状态的两个依据：　　　　　　　、 　　　　　　　。 (4)t2 s时，C在平衡混合气中的物质的量分数为　　　　。 (5)B的起始的物质的量是　　　　。 答案：(1)2　(2)0.004 mol·L－1·s－1 (3)v正(A)＝3v逆(B)　物质C的物质的量保持不变(其他合理答案均可)　(4)50％　(5)0.04 mol 解析：(1)开始时加入0.3 mol A，图中开始时c(A)＝0.15 mol·L－1，则容器的容积为V＝＝＝2 L。(2)由图可知，0～t1 s内Δc(C)＝0.06 mol·L－1，若t1＝15时，则有v(C)＝＝0.004 mol·L－1·s－1。(5)根据题意可知反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)。0～t1 s内Δc(C)＝0.06 mol·L－1，则Δc(B)＝0.03 mol·L－1，故起始时B的物质的量为(0.05 mol·L－1－0.03 mol·L－1)×2 L＝0.04 mol。 13.(15分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 时间浓度温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 根据上述数据，完成下列填空： (1)实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 　　　　 mol·L－1·min－1。 (2)实验2中，A的初始浓度c2＝　　　　mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　。 (3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3　　　　v1(填“＞”“＝”或“＜”)，且c3　　　　1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”)。 答案：(1)0.013　(2)1.0　加入催化剂　(3)＞　＞ 学科网（北京）股份有限公司 $