课时测评7 硝酸 酸雨及防治-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，单选）

课时测评7　硝酸　酸雨及防治 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－11题，每小题3分，共33分) 题点一　酸雨及防治 1.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是(　　) A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生 B.这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨 C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 答案：B 解析：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。 2.(2024·邯郸高一检测)酸雨是对pH小于5.6的降水的统称。下列说法错误的是(　　) A.空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 C.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有能形成酸雨的氮氧化物 D.为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料进行脱硫处理 答案：B 解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，从而形成酸雨，A项正确；工业废水任意排放会造成水污染，与酸雨的形成无必然关系，B项错误。 3.下列除去大气污染物所利用的方法不正确的是(　　) A.汽车尾气经催化剂作用：2CO＋2NON2＋2CO2 B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O C.燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O D.氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O 答案：C 题点二　硝酸的性质 4.(2025·湖南衡东高一检测)下列物质不会钝化的是(　　) A.Fe和浓硫酸 B.Fe和稀硝酸 C.Al和浓硫酸 D.Al和浓硝酸 答案：B 解析：常温，铁遇浓硫酸被钝化，A不符合题意；常温，稀硝酸能将铁氧化，但不会生成致密氧化膜，不能将铁钝化，B符合题意；常温，铝遇浓硫酸会被钝化，C不符合题意；常温，铝遇浓硝酸会被钝化，D不符合题意。 5.下列反应既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是(　　) A.CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O B.FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑ C.C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑ D.NH3＋HNO3NH4NO3 答案：B 6.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　) A.硝酸铁 B.碳酸钠 C.硝酸钾 D.硫酸亚铁 答案：C 解析：Cu、稀硫酸、硝酸铁混合时，Cu与硝酸、Fe3＋发生反应，铜粉的质量减少同时有气体逸出，若铜粉足量则最终生成Fe2＋和Cu2＋，若硝酸铁过量则最终生成Fe3＋和Cu2＋，溶液不一定是蓝色，A错误；Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3后，Na2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，B错误；Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生反应3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，则铜粉质量减少，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，C正确；Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不发生反应，D错误。 7.(2024·洛阳高一期末)在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Fe3＋、HC B.澄清透明溶液：H＋、K＋、Cl－、Mn C.加入铝粉放出H2的溶液：K＋、Na＋、N、Fe2＋ D.含有大量Ca2＋的溶液中：N、Na＋、Cl－、Al3＋ 答案：D 解析：铁离子为黄色，且氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；高锰酸根离子具有氧化性，在酸性条件可以氧化氯离子生成Cl2，不能大量共存，故B不符合题意；加入铝粉放出H2的溶液为酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，碱性条件下，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不共存，故C不符合题意；Ca2＋、N、Na＋、Cl－、Al3＋相互之间不反应，能大量共存，故D符合题意。 8.(2024·辽宁丹东高一期末)硝酸是一种无色液体，常用来制造火药、氮肥、染料。下列关于硝酸的认识正确的是(　　) A.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数不同 B.久置的浓硝酸呈黄色，体现了浓硝酸的不稳定性 C.检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液 D.工业制硝酸的原理：空气NO2硝酸→尾气处理 答案：B 解析：等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸反应，铜被氧化为硝酸铜，转移电子数相同，故A错误；久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成的NO2溶于硝酸溶液中，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确；亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，检验久置于空气中的亚硫酸钠溶液是否变质，应该先加盐酸溶液，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明亚硫酸钠已变质，故C错误；工业制硝酸的原理：氨气NO→NO2硝酸→尾气处理，故D错误。 9.(2024·蚌埠高一检测)已知：HNO3＋RR(NO3)2＋H2O＋X(未配平)，参加反应的硝酸中只有25％的硝酸被还原为X，则X是(　　) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 答案：C 解析：设参加反应的R为1 mol，X中氮元素化合价为＋n价，则没有被还原的硝酸为2 mol，被还原的硝酸为×2 mol，根据得失电子守恒可得：×2×(5－n)＝1×2，n＝2。 10.(2024·上海徐汇高一校际联考)向Fe(NO3)3溶液中通入一定量SO2后再加入少量BaCl2溶液，溶液中增加最多的离子是(　　) A.H＋ B.S C.Ba2＋ D.Fe2＋ 答案：A 解析：向Fe(NO3)3溶液中通入一定量SO2发生氧化还原反应：2N＋3SO2＋2H2O2NO＋3S＋4H＋，后再加入少量BaCl2溶液，发生反应Ba2＋＋SBaSO4↓，因此溶液中增加最多的离子是H＋。 11.(2024·福建泉州高一期末)利用下图实验装置，探究NO与Cu能否发生氧化还原反应。下列说法错误的是(　　) A.②中的水可除去NO2和硝酸蒸气 B.当④中红棕色气体消失时，再点燃酒精灯 C.因反应生成N2，故无需尾气处理 D.④中红色固体变黑说明NO能氧化Cu 答案：C 解析：硝酸具有挥发性，NO2和水反应生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和硝酸蒸气，故A正确；当装置④中红棕色气体消失时，说明装置中空气已排尽，可排除氧气的干扰，再点燃酒精灯进行实验验证，故B正确；反应生成了N2，但尾气中仍含有一定量的NO气体，会造成环境污染，需进行尾气处理，故C错误；若④中红色固体变黑，即Cu发生氧化反应生成了黑色的CuO，说明NO能氧化Cu为CuO，故D正确。 12.(12分)我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有　　　　　　(写化学式，下同)。 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是　　　　。 (3)写出工业中SO2转化为SO3的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为　　　　　　　。 (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为　　　　　　 　　　　　　 (用化学方程式表示)。 (6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)SO2、SO3、N2O5　(2)NH3 (3)2SO2＋O22SO3 (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O (5)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (6)6NO＋4NH35N2＋6H2O 解析：(1)酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。(4)氨气经催化氧化可以形成一氧化氮：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(6)氨中的氮为－3价，一氧化氮中的氮为＋2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：6NO＋4NH35N2＋6H2O。 13.(15分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O。 (1)装置①中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置②中盛放的是蒸馏水，其中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　。 (3)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④中盛放的药品依次是　　　　、　　　　。 (4)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，向装置中通入N2一段时间，此操作的目的是 　　　　　　　　　　　　　。 (5)该小组得出的结论依据的实验现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)3NO2＋H2O2HNO3＋NO (3)3 mol/L稀硝酸　浓硝酸 (4)排出装置中的空气，避免氧气把一氧化氮氧化，影响对硝酸氧化性强弱的判断 (5)③中洗气瓶内液面上方无明显现象，④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成 解析：(1)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2)装置②中盛放蒸馏水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮，反应的化学方程式是3NO2＋H2O2HNO3＋NO；(3)根据装置特点和实验目的，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应盛放稀硝酸，装置⑤的作用是收集NO，装置④中应该盛放浓硝酸，达到验证浓硝酸能氧化NO的目的，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；(4)装置中残存的空气能氧化NO，对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需通入一段时间N2，排出装置中的空气，避免氧气把一氧化氮氧化，影响对硝酸氧化性强弱的判断；(5)NO通过装置③后，若无红棕色气体NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明，装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体。 学科网（北京）股份有限公司 $