课时测评3 不同价态含硫物质的转化-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习word（人教版，单选）

课时测评3　不同价态含硫物质的转化 (时间：40分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) (1－13题，每小题2分，共26分) 题点一　自然界中硫的存在与转化 1．下列物质类别不是硫在自然界中存在形态的是(　　) A．单质 B．硫化物 C．亚硫酸盐 D．硫酸盐 答案：C 解析：硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，不存在亚硫酸盐。 2．(2024·洛阳高一期末)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．SO3由SO2氧化产生 B．FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面 C．火山喷发时收集的雨水，放置一段时间后pH变大 D．火山喷发口附近可能发现硫黄 答案：C 解析：SO2发生氧化反应生成SO3，A正确；FeS2等矿物暴露于地球表面才能被氧化，最终转化为石膏，B正确；硫酸型酸雨中含有亚硫酸，放置一段时间会被氧气氧化为硫酸，雨水的酸性增强，pH变小，C错误；火山喷发的气体中可能会含有硫蒸气，当它们到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄，D正确。 3．硫在自然界中的循环过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应 答案：B 解析：A项，由题图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，正确；B项，动、植物和微生物残体的腐败会产生H2S，H2S可转化为SO2，因此氢、氧两种元素参与了硫的循环，错误；D项，由题图可知，H2S→SO2，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，因此硫在自然界的循环过程涉及氧化还原反应，正确。 题点二　不同价态含硫物质的性质与转化 4．下列过程中硫元素被还原的是(　　) A．S→SO2 B．H2SO4→SO2 C．Na2S→H2S D．H2S→S 答案：B 解析：S→SO2，硫元素化合价从0价升高到＋4价，被氧化，故A不选；H2SO4→SO2，硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，被还原，故B选；Na2S→H2S，硫元素始终为－2价，硫元素的化合价没有变化，故C不选；H2S→S，硫元素化合价从－2价升高到0价，被氧化，故D不选。 5．(2024·江西抚州高一检测)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　) A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4 C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3 答案：B 解析：硫黄在空气中燃烧生成气体甲(SO2)，甲(SO2)溶于水得溶液乙(H2SO3)，向乙(H2SO3)溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙(H2SO4)，则甲、乙、丙分别为SO2、H2SO3、H2SO4。 6．含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下所示。下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ得到固体A的主要成分为CaSO3 B．为提高A的转化速率，反应Ⅱ宜在高温条件下进行 C．反应Ⅱ的化学方程式为NH4HCO3＋NH3＋CaSO4===(NH4)2SO4＋CaCO3 D．滤液B中大量存在的主要离子有、K＋、Cl－ 答案：C 解析：二氧化硫和碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙、二氧化碳，硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾沉淀和氯化铵。反应Ⅰ得到固体A的主要成分为CaSO4，故A错误；碳酸氢铵受热易分解，氨气易挥发，反应Ⅱ不宜在高温条件下进行，故B错误；反应Ⅱ是硫酸钙和碳酸氢铵、氨气反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为NH4HCO3＋NH3＋CaSO4===(NH4)2SO4＋CaCO3，故C正确；滤液B为硫酸钾的饱和溶液，含有氯化铵、硫酸钾，大量存在的主要离子有、K＋、Cl－、，故D错误。 7．如图所示是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是(　　) A．c点对应物质为酸性氧化物 B．d点对应物质不是电解质 C．e点对应物质的电离方程式为H2SO4===H＋＋ D．e和f反应的离子方程式为2H＋＋===H2O＋SO2↑ 答案：A 解析：根据含有S元素的物质及元素化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是H2SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是硫酸盐。根据上述分析可知c是SO2，SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2是酸性氧化物，A正确；d是H2SO3，该物质在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此H2SO3属于电解质，B错误；e是H2SO4，其对应的电离方程式为H2SO4===2H＋＋，C错误；e是H2SO4，f是亚硫酸盐，由于硫酸的酸性比亚硫酸强，因此二者会发生复分解反应。但若f是难溶性亚硫酸盐，或加入的硫酸少量，反应的离子方程式就不能写成2H＋＋===H2O＋SO2↑，D错误。 题点三　相同价态含硫物质之间的转化 8．反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O可用于处理SO2尾气，过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，下列有关化学用语或说法正确的是(　　) A．Na2SO3的名称：硫酸钠 B．S2-结构示意图： C．NaHSO3电离方程式： NaHSO3===Na＋＋H＋＋ D．SO2是酸性氧化物 答案：D 解析：Na2SO3的名称为亚硫酸钠，A错误；S2-结构示意图应该为，B错误；NaHSO3电离方程式：NaHSO3===Na＋＋，C错误；SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，D正确。 9．下表所列各组物质，不能通过一步反应就能实现如图所示物质转化关系的是(　　) 选项 A B C D 甲 S H2SO4 SO2 SO2 乙 Na2S SO2 KHSO3 BaSO4 丙 H2S SO3 K2SO3 H2SO4 答案：D 解析：S和Na反应生成Na2S，Na2S和HCl反应生成H2S，H2S和SO2反应生成S，可以实现，故A不选；浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸，可以实现，故B不选；SO2和KOH反应生成KHSO3，KHSO3和KOH反应生成K2SO3，K2SO3和浓硫酸反应生成SO2，可以实现，故C不选；BaSO4不能直接转化为H2SO4，反应不能实现，故D选。 10．(2024·浙江宁波高一期末)一定量的SO2通入到含0.2 mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2∶1。再向反应后溶液中通入Cl2恰好使硫元素全部转化为。则通入Cl2的物质的量为(　　) A．0.04 mol B．0.08 mol C．0.12 mol D．0.2 mol 答案：C 解析：设生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠物质的量分别为2x和x，根据钠原子守恒，2x×2＋x＝0.2，解得x＝0.04 mol，通入Cl2恰好使硫元素全部转化为，根据得失电子守恒，氯气的物质的量：＝0.12 mol。 11．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该过程中FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4均能循环利用 B．只有FeSO4是该流程的催化剂 C．该过程中吸收的SO2和消耗的O2的物质的量之比为1∶2 D．图中涉及的反应有Fe2(SO4)3＋SO2＋H2O===FeSO4＋H2SO4 答案：A 解析：根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋2H2O＋SO2===2FeSO4＋2H2SO4，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为4FeSO4＋2H2SO4＋O2===2Fe2(SO4)3＋2H2O。根据分析结合题图可知，该过程中FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4均能循环利用，A正确；只有Fe2(SO4)3是该流程的催化剂，FeSO4只是反应的中间产物，B错误；根据分析结合题图可知，该过程中吸收的SO2和消耗的O2的物质的量之比为2∶1，C错误；由分析可知，题图中涉及的反应有Fe2(SO4)3＋2H2O＋SO2===2FeSO4＋2H2SO4，题给方程式未配平，D错误。 12．(2024·天津静安区高一检测)Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈碱性 B．曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C．“0～a”发生的反应主要是：Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2 D．Na2SO3溶液吸收SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 答案：C 解析：二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确；“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：2Na2CO3＋SO2＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3，故C错误；Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故D正确。 13．(2024·河北滦州高一检测)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．22.4 L SO2所含的原子数为3NA B．“H2SO4分解”反应中，每生成1 mol O2，转移的电子数为4NA C．“SO2催化歧化”反应中，S是氧化产物 D．反应Ⅲ中S与过量O2反应可生成SO3 答案：B 解析：没有指明是否是标准状况，无法运用22.4 L/mol计算二氧化硫的物质的量，故A错误；硫酸分解方程式为2H2SO4===O2↑＋2SO2↑＋2H2O，每生成1 mol O2，转移电子数为1×2×2×NA＝4NA，故B正确；“SO2催化歧化”步骤中发生3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓，SO2→S，S元素化合价降低，被还原，S为还原产物，故C错误；反应Ⅲ发生S＋O2SO2，无论氧气是否过量，硫单质与氧气反应都生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温条件下生成三氧化硫，故D错误。 14．(16分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基础。 Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。 (1)A的化学式为________。 (2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式：________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ → ⅱ ①③④ 产生淡黄色沉淀 ⅲ → ②⑦⑥ (3)实验ⅰ选择的试剂是________(填序号)，证明实现转化的现象是____________________，该转化利用了Na2SO3的________性。 (4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：___________________________________________________________。 (5)证明实现实验ⅲ转化的现象是__________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)H2S　(2)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O　(3)①⑤　酸性KMnO4溶液褪色　还原　＋2S2-＋6H＋===3S↓＋3H2O　(5)品红溶液褪色 15．(18分)(2024·山东烟台高一期末)物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ.S在不同价态之间的转化：SO2Na2SO3溶液 Na2S2O3溶液 (1)欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是________(填字母)。 a．Na2SO3＋Na2SO4 b．Na2SO3＋S c．Na2SO3＋Na2S2O5 Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________ ____________________________________________________________； 装置B的作用为______________________________________________。 (3)装置C中发生的反应有①Na2CO3＋SO2 ===Na2SO3＋CO2；②……；③Na2SO3＋SNa2S2O3。反应②的离子方程式为__________________________ ___________________________________________________； 已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现______________的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2S2O3，应使三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为________。 (4)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________ ________________________________________________________________； 临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为 。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN－生成的实验操作是 ___________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 答案：(1)b　(2)Na2SO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　安全瓶，防止倒吸　(3)2S2-＋＋3S↓　溶液变澄清(或浑浊消失)　2∶1　＋8Cl－＋10H＋　取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液 解析：(1)Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于＋2价、一个小于＋2价，只有Na2SO3＋S符合，故选b。(3)装置C中发生的反应有①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；②2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S↓；③Na2SO3＋SNa2S2O3，反应②的离子方程式为2S2-＋＋3S↓；S为不溶物，当观察到装置C中出现溶液变澄清(或浑浊消失)的现象，说明反应已完全，总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，则三颈烧瓶中Na2S和Na2CO3物质的量之比应为2∶1。(4)用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为，发生反应的离子方程式为 学科网（北京）股份有限公司 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