化学一模突破卷（湖南专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（湖南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A．滴水成冰 B．绳锯木断 C．披荆斩棘 D．火上浇油 【答案】D 【详解】A、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、绳锯木断，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、披荆斩棘，没有新物质生成，属于物理变化； D、火上浇油，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．一些食物的近似pH如下表 食物 葡萄糖 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列说法错误的是 A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和牛奶显酸性 C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 【答案】C 【详解】A、溶液的pH＞7时，溶液显碱性；溶液的pH＜7时，溶液显酸性，鸡蛋清的pH在7.6～8.0之间，pH大于7，所以鸡蛋清显碱性，故A选项正确； B、苹果汁和牛奶的pH小于7， 所以二者都显酸性，故B选项正确； C、pH＜7且pH越小酸性越强，葡萄汁的pH比苹果汁的大，所以葡萄汁比苹果汁的酸性弱，故C选项错误； D、葡萄汁和苹果汁都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故D选项正确； 故选C。 3．《思州府志》载“海椒，俗名辣火，土苗用以代盐”，这是辣椒最早用于食用的记载。辣椒中富含的营养物质是 A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质   【答案】C 【详解】蔬菜水果中富含维生素，辣椒属于蔬菜，富含维生素。 故选C。 4．稀土元素是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，徐光宪团队的研发使我国成为唯一拥有完整稀土产业链技术的国家。钪（Sc）是一种稀土元素，在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A．钪原子核内中子数是21 B．钪元素属于金属元素 C．原子结构示意图中x=10 D．钪的相对原子质量是44.96g 【答案】B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钪原子核内质子数是21，不是中子数，不符合题意； B、由“金”字旁可知，钪元素属于金属元素，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钪的相对原子质量是44.96，不符合题意。 故选B。 5．如图为一氧化碳还原氧化铜的微型实验装置，甲酸在热浓硫酸催化作用下会产生一氧化碳。下列说法错误的是 A．实验过程中，可以观察到a处黑色固体逐渐变成红色 B．若将b处澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变红 C．气球的作用是收集未反应的一氧化碳，防止污染空气 D．实验过程中应先加热氧化铜，再将甲酸加到浓硫酸中 【答案】D 【详解】A、甲酸在热浓硫酸催化作用下会产生一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故实验过程中，可以观察到a处黑色固体逐渐变成红色，不符合题意； B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，若将b处澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则可观察到紫色石蕊溶液变红，不符合题意； C、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故气球的作用是收集未反应的一氧化碳，防止污染空气，不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验过程中应先将甲酸加到浓硫酸中，产生一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热氧化铜，防止发生爆炸，符合题意。 故选D。 6．我国纳米金属研究领域获得新突破，下列有关金属化学性质的说法正确的是 A．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具 B．可通过加热看金属表面是否变黑的方法来区分黄铜（铜锌合金）和黄金 C．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银弱 D．铁和铜都能和稀盐酸反应放出氢气 【答案】B 【详解】A、铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化，故错误； B、铜锌合金中的铜在空气中加热会生成黑色氧化铜，而金在加热条件下不和氧气发生反应，故可以用加热的方法区分黄铜和黄金，故正确； C、铜和硝酸银溶液反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在银的前面，铜的金属活动性比银强，故错误； D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能和稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能和稀盐酸反应，故错误； 故选B。 7．中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确； C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误； D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。 故选B。 8．注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是 A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 【答案】D 【详解】A.甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹推活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，长颈漏斗下端液面上升，故正确； B.乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故正确； C.实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，故丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积，故正确； D.丁中的注射器代替了长颈漏斗，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，不是控制反应发生和停止，故错误。 故选：D。 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【详解】A、单质由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质，故A选项符合题意； B、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石不是金属，金刚石是由碳原子直接构成的，故B选项不符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光产生热能和光能，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应生成单质和化合物，该反应属于分解反应，故D选项不符合题意。 故选A。 10．硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2 C．该反应前后分子数目不变 D．反应前后乙与丁变化的质量比是4:73 【答案】B 【详解】 A、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的方程式为：，选项错误； B、由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，选项正确； C、由方程式可知，该反应前后分子数目改变，选项错误； D、反应前后乙与丁变化的质量比为（2×2）：（36.5×4）=2:73，选项错误； 故选B。 11．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小 C．雨水：降水增多，将雨水过滤后得到的物质是混合物 D．雾霾，雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 【答案】C 【详解】A、降雨是物理变化，水分子本身未改变，该选项不符合题意； B、闻到花香说明分子在不断运动，而非质量小，该选项不符合题意； C、雨水过滤后仍含有溶解性物质，属于混合物，该选项符合题意； D、露水凝结是物理变化，水分子体积不变，仅分子间距变小，该选项不符合题意 故选C。 “盐穴储气”是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气（主要成分CH4，具有可燃性），原理如图所示，完成12-13小题。 12．下列说法正确的是 A．天然气极易溶于盐水 B．点燃天然气前要验纯 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 13．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．t1℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为40% D．将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小 【答案】12．B 13．D 【解析】12．A、储气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，故A错误； B、天然气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，点燃天然气前要验纯，故B正确； C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故C错误； D、天然气的密度比水小，从 m 端进水可排天然气，故D错误。 故选：B。 13．A、没有指明温度，无法比较硫酸镁与氯化钠溶解度的大小，故A错误； B、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故B错误； C、t1℃时，硫酸镁的溶解度为40g，则该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为：，不饱和溶液溶质质量分数小于28.6%，具体多少无法确定，故C错误； D、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度的降低先减小后增大，所以将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小，故D正确。 故选：D。 14．实验操作是学习化学的一个重要环节，下列化学实验操作正确的是 A．量取液体的体积 B．检查装置的气密性 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH 【答案】C 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B、该装置没有形成密闭体系，气体会从长颈漏斗逸出，无法检查气密性，故B错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故C正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D错误。 故选C。 15．向硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，然后滴入稀硫酸，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析不正确的是 A．a点时可以观察到两种颜色的沉淀 B．b点时液体的电导率为零 C．b～c段与d～e段溶液的pH均>7 D．d点时沉淀中硫酸根的质量大于b点时硫酸根的质量 【答案】C 【分析】向硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和白色硫酸钡沉淀，硫酸铜完全反应后再滴加氢氧化钡不发生反应，然后滴入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀、方程式为，稀硫酸与氢氧化铜反应生成水和硫酸铜、方程式为，因，生成的硫酸钡沉淀质量大于溶解的氢氧化铜沉淀质量，故总沉淀质量增加，直至氢氧化铜、氢氧化钡完全反应，再滴加稀硫酸不发生反应。 【详解】A、a点时硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和白色硫酸钡沉淀，可以观察到两种颜色的沉淀，不符合题意； B、b点时，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液完全反应，此时液体中没有溶质，仅是纯水，纯水基本不导电，不符合题意； C、b～c是硫酸铜完全反应后再滴加氢氧化钡，溶液显碱性，其pH>7，d～e段是氢氧化铜、氢氧化钡完全反应，再滴加稀硫酸，溶液显酸性，其pH<7，符合题意； D、d点时氢氧化铜、氢氧化钡完全反应，沉淀全部为硫酸钡沉淀，b点时沉淀是蓝色氢氧化铜沉淀和白色硫酸钡沉淀混合物，且d点时沉淀质量大于b点，故d点时沉淀中硫酸根的质量大于b点时硫酸根的质量，不符合题意； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 (1)甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的____。 (2)小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_____和隔绝氧气。 (3)甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)； A．    B．  C． 【答案】(1)可燃物 (2)降低温度到着火点以下 (3) A 【详解】（1）燃烧条件包括：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧时所需的最低温度（着火点）。所以上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物。故填：可燃物。 （2）灭火的原理是：清除可燃物；隔绝氧气；降温到着火点以下。所以用水灭火的主要原理是水蒸发吸热可降低温度到着火点以下，同时隔绝氧气。故填：降低温度到着火点以下。 （3）A、该图标是禁止烟火标志，与消防安全有关。A符合题意； B、该图标是我国制定的塑料包装制品回收标志，与消防安全无关。B不符合题意； C、该图标是我国国家节水标志，与消防安全无关。C不符合题意。 综上所述：选择A。 17．（6分）阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精（C2H5OH）和氧气进一步反应会得到水和葡萄果醋（CH3COOH）。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机作疲劳。 某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵过程中糖度和酒精度的变化如下图所示。    (1)玫瑰香葡萄原汁呈______（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)酒精变成果醋反应的化学方程式为________________。 (3)据图可以得到的结论为____________________。 【答案】(1)酸性 (2) (3)随着时间的推移，葡萄果醋发酵过程中糖度在降低，酒精度在增加（合理即可） 【详解】（1）玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，pH<7，溶液显酸性； （2）酒精（C2H5OH）和氧气反应会得到水和葡萄果醋（CH3COOH），反应的化学方程式为：； （3）由图像可看出，随着时间的推移，葡萄果醋发酵过程中糖度在降低，酒精度在增加。 18．（6分）对金属性质的探究，从古至今从未停止。 (1)《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片，粘铺物面，可盖纵横三尺。”这句话体现了黄金具有良好的_______性。 (2)《抱朴子内篇—黄白》中有载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，这句话用方程式表示为________________。 (3)现在，我们要比较Cu、Zn、Ag三种金属的活动性大小，只需选用一种试剂就可，它是_____________。 【答案】(1)延展 (2) (3)硫酸铜溶液（或氯化铜溶液、硝酸铜溶液） 【详解】（1）每金七厘，造方寸金一千片，粘铺物面，可盖纵横三尺，说明每七厘黄金可以捶打成为一千片一平方寸的薄片，其面积可达9平方尺，说明黄金具有良好的延展性。 （2）以曾青涂铁，铁赤色如铜，曾青即硫酸铜，铁赤色如铜，即铁的表面变为红色，说明铜被置换出来附着在铁的表面，故反应的化学方程式为：。 （3）要比较Cu、Zn、Ag三种金属的活动性大小，可选用一种铜盐溶液就可，比如硫酸铜或氯化铜或者硝酸铜，然后将锌片插入其中，锌片表面附着一层红色物质，则锌能置换铜，说明锌的活泼性大于铜，再将银片插入其中，银表面无现象，则银不能置换铜，说明银的活泼性比铜弱，所以Cu、Zn、Ag三种金属的活动性大小是Zn﹥Cu﹥Ag。故这种试剂可以是硫酸铜溶液或氯化铜溶液或者硝酸铜溶液。 19．（6分）根据NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，KNO3的溶解度是______g： (2)20℃时，将10gNaCl固体放入50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入NaCl______g； (3)下列说法正确的是______。 A．KNO3的溶解度大于NaC1 B．60℃时，向100g水中加入130gKNO3，可制得230gKNO3溶液 C．40℃时，若配制相等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液，NaCl需要水的质量多 D．将KNO3的饱和溶液从60℃降温到20℃，过滤后得到的溶液仍然是KNO3的饱和溶液 E．在20℃到40℃之间的某一温度下，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液 【答案】(1)63.9 (2)8 (3)CDE 【详解】（1）根据溶解度表可知40℃时，KNO3的溶解度是：63.9g，故填：63.9； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，说明该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，则该温度下50g水中最多能溶解18g氯化钠，所将10gNaCl固体放入50g水中，会形成不饱和溶液，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入NaCl的质量是，故填：8。 （3）A、比较溶解度需要指明温度，选项错误； B、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，说明该温度下100g水中最多能溶110g硝酸钾，因此向100g水中加入130gKNO3，会有20g硝酸钾未溶解，故可制得210gKNO3溶液，选项错误； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g大于氯化钠的溶解度36.6g，因此配制相等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液中所含硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，因此NaCl溶液中的水多，选项正确； D、根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，将KNO3的饱和溶液从60℃降温到20℃，硝酸钾溶液会析出溶质，过滤后得到的溶液仍然是KNO3的饱和溶液，选项正确； E、根据溶解度表可知20℃是硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小，但在40℃是硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，故在20℃到40℃之间的某一温度下，硝酸钾的溶解度可能与氯化钠的溶解度相等，则在该温度下可以配得溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液，选项正确； 故选：CDE。 20．（6分）钛是一种很特别的金属，质地非常轻盈，却又十分坚韧和耐腐蚀，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。 (2)反应I在800~900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 (3)反应Ⅱ在高温和稀有气体保护的条件下进行，稀有气体可用作保护气的原因是_______________________。 【答案】(1)Mg、Cl2 (2) (3)稀有气体化学性质不活泼，能够防止高温条件下镁被氧化 【详解】（1）该工艺流程中，起始阶段镁和氯气是反应物，到结束的时候可以得到镁和氯气，所以在整个过程中可以循环使用的物质有 Mg、Cl2。 （2）反应Ⅰ中反应物为钛白粉（TiO2）和氯气以及焦炭，由于生成了四氯化钛，同时“生成一种无色的可燃性气体”，根据质量守恒定律可知该气体含有碳、氧元素且有可燃性，所以该气体的化学式为 CO，故化学方程式为:。 （3）反应Ⅱ中有金属镁参与反应，镁是一种活泼金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应，因此该反应在稀有气体中进行，能够防止高温条件下镁被氧化。 三、实验题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)指出图中标有数字的仪器的名称：①___________。 (2)当用B装置制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____________________。 (3)若用装置F检验CO2溶于水呈酸性，瓶内应盛放________________。 (4)瑞利和拉姆塞两位科学家在利用氨氧化原理进行实验时，所需氨气的制取反应原理如下：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O。 已知空气、氨气在标准状况下的密度和溶解性如下： 物质 空气 氨气 密度/(g/L) 1.293 0.771 溶解性 / 极易溶于水 根据上述信息，请你帮助两位科学家选择实验室制取氨气的发生和收集装置是___________。(填上表装置图的编号) 【答案】(1)铁架台 (2) (3)紫色石蕊试液 (4)AE/AF 【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）若用装置F检验CO2溶于水呈酸性，瓶内应盛放紫色石蕊试液，因为紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红； （4）实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选E或F。 22．（12分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______(写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： (2)小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有______(写出离子符号)。 (3)分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?______(用文字解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 (4)向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是______(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为______。 (5)根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。 A．溶液中离子浓度越大，电导率越大 B．N点和Q点是中和反应的终点 C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 【答案】(1)HCl (2)H+ (3)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应 (4) Ba(OH)2、BaCl2 BaSO4 (5)ABC 【详解】（1）根据残留的部分标签信息中的有刺激性气味、分子量：36.46，可以判断出该酸为盐酸，故填：HCl。 （2）盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子。盐酸、硫酸等酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有H+，故填：H+。 （3）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应，故一开始没有气泡产生，故填：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应。 （4）向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，在一开反应是溶液中离子数目不减少，但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小；当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液的中自由运动的离子浓度有所变大；故其中曲线1点M处盐酸不足，氢氧化钡没有反应完，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有：氢氧化钡和氯化钡，曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应生成硫酸钡和水的微观本质如图所示，化学方程式：，水分子和硫酸钡分子个数比2：1，故①为硫酸钡，故填：Ba(OH)2、BaCl2；BaSO4。 （5）A、由曲线1和曲线2对比可知：氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。当氢氧化钡恰好与稀盐酸反应时，溶液中有钡离子和氯离子。当氢氧化钡恰好与稀硫酸反应时，溶液中没有自由运动的离子。故溶液离子浓度越大，电导率越强，故A正确； B、向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，在一开始反应时溶液中离子数目不减少，但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小。当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液中自由运动的离子浓度有所变大。向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，在一开始反应是溶液中离子数目一直减少，但是随着稀硫酸的加入和反应生成水，溶液的质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小。当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当硫酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液中自由运动的离子浓度有所变大。故N点和Q点是中和反应的结束点，故B正确； C、随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，故C正确； D、往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象不相同，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，故D不正确。 故选：ABC。 四、计算题（5分） 23．（5分）化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是_________g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)4.4 (2)62.5% 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量x， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为； 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数62.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量是16g+100g-111.6g=4.4g，故填：4.4； （2）见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（湖南专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C C B D B B D A B C B D C C 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）(1)可燃物 (2)降低温度到着火点以下 (3) A 17．（6分）(1)酸性 (2) (3)随着时间的推移，葡萄果醋发酵过程中糖度在降低，酒精度在增加（合理即可） 18．（6分）(1)延展 (2) (3)硫酸铜溶液（或氯化铜溶液、硝酸铜溶液） 19．（6分）(1)63.9 (2)8 (3)CDE 20．（6分）(1)Mg、Cl2 (2) (3)稀有气体化学性质不活泼，能够防止高温条件下镁被氧化 三、实验题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）(1)铁架台 (2) (3)紫色石蕊试液 (4)AE/AF 22．（12分）(1)HCl (2)H+ (3)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与酸的反应 (4) Ba(OH)2、BaCl2 BaSO4 (5)ABC 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）(1)4.4 (2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量x， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为； 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数62.5%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（湖南专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6.[A][B1[C1[DJ 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7.[A][B1[CJ[D] 12.[A][B][C][D] 3.A1[B][C1[DJ 8.[A][B1[C1[D1 13.A1[B1[C1[D] 4.A][B][C1[D] 9.[A][B1[C1[DJ 14.[AJ[B1[C1[D] 5.IAIIBIIC]ID1 10.IA1IB1「C1ID1 15.[Al[BIICIIDI 第Ⅱ卷 16.(6分)（1) (2) (3) 17.(6分)(1) (2) (3) 18.(6分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(8分)(1) (2) (3) 20.(6分)(1) (2) (3) 21.(8分)(1) (2) (3) (4) 22.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 23.(5分)(1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（湖南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A．滴水成冰 B．绳锯木断 C．披荆斩棘 D．火上浇油 2．一些食物的近似pH如下表 食物 葡萄糖 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列说法错误的是 A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和牛奶显酸性 C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 3．《思州府志》载“海椒，俗名辣火，土苗用以代盐”，这是辣椒最早用于食用的记载。辣椒中富含的营养物质是 A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质   4．稀土元素是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，徐光宪团队的研发使我国成为唯一拥有完整稀土产业链技术的国家。钪（Sc）是一种稀土元素，在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A．钪原子核内中子数是21 B．钪元素属于金属元素 C．原子结构示意图中x=10 D．钪的相对原子质量是44.96g 5．如图为一氧化碳还原氧化铜的微型实验装置，甲酸在热浓硫酸催化作用下会产生一氧化碳。下列说法错误的是 A．实验过程中，可以观察到a处黑色固体逐渐变成红色 B．若将b处澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变红 C．气球的作用是收集未反应的一氧化碳，防止污染空气 D．实验过程中应先加热氧化铜，再将甲酸加到浓硫酸中 6．我国纳米金属研究领域获得新突破，下列有关金属化学性质的说法正确的是 A．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具 B．可通过加热看金属表面是否变黑的方法来区分黄铜（铜锌合金）和黄金 C．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银弱 D．铁和铜都能和稀盐酸反应放出氢气 7．中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高 8．注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是 A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 10．硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2 C．该反应前后分子数目不变 D．反应前后乙与丁变化的质量比是4:73 11．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小 C．雨水：降水增多，将雨水过滤后得到的物质是混合物 D．雾霾，雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 “盐穴储气”是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气（主要成分CH4，具有可燃性），原理如图所示，完成12-13小题。 12．下列说法正确的是 A．天然气极易溶于盐水 B．点燃天然气前要验纯 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 13．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．t1℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为40% D．将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小 14．实验操作是学习化学的一个重要环节，下列化学实验操作正确的是 A．量取液体的体积 B．检查装置的气密性 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH 15．向硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，然后滴入稀硫酸，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析不正确的是 A．a点时可以观察到两种颜色的沉淀 B．b点时液体的电导率为零 C．b～c段与d～e段溶液的pH均>7 D．d点时沉淀中硫酸根的质量大于b点时硫酸根的质量 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 (1)甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的____。 (2)小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_____和隔绝氧气。 (3)甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)； A．    B．  C． 17．（6分）阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精（C2H5OH）和氧气进一步反应会得到水和葡萄果醋（CH3COOH）。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机作疲劳。 某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵过程中糖度和酒精度的变化如下图所示。    (1)玫瑰香葡萄原汁呈______（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)酒精变成果醋反应的化学方程式为________________。 (3)据图可以得到的结论为____________________。 18．（6分）对金属性质的探究，从古至今从未停止。 (1)《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片，粘铺物面，可盖纵横三尺。”这句话体现了黄金具有良好的_______性。 (2)《抱朴子内篇—黄白》中有载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，这句话用方程式表示为________________。 (3)现在，我们要比较Cu、Zn、Ag三种金属的活动性大小，只需选用一种试剂就可，它是_____________。 19．（6分）根据NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，KNO3的溶解度是______g： (2)20℃时，将10gNaCl固体放入50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入NaCl______g； (3)下列说法正确的是______。 A．KNO3的溶解度大于NaC1 B．60℃时，向100g水中加入130gKNO3，可制得230gKNO3溶液 C．40℃时，若配制相等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液，NaCl需要水的质量多 D．将KNO3的饱和溶液从60℃降温到20℃，过滤后得到的溶液仍然是KNO3的饱和溶液 E．在20℃到40℃之间的某一温度下，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液 20．（6分）钛是一种很特别的金属，质地非常轻盈，却又十分坚韧和耐腐蚀，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。 (2)反应I在800~900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 (3)反应Ⅱ在高温和稀有气体保护的条件下进行，稀有气体可用作保护气的原因是_______________________。 三、实验题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)指出图中标有数字的仪器的名称：①___________。 (2)当用B装置制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____________________。 (3)若用装置F检验CO2溶于水呈酸性，瓶内应盛放________________。 (4)瑞利和拉姆塞两位科学家在利用氨氧化原理进行实验时，所需氨气的制取反应原理如下：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O。 已知空气、氨气在标准状况下的密度和溶解性如下： 物质 空气 氨气 密度/(g/L) 1.293 0.771 溶解性 / 极易溶于水 根据上述信息，请你帮助两位科学家选择实验室制取氨气的发生和收集装置是___________。(填上表装置图的编号) 22．（12分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______(写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： (2)小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有______(写出离子符号)。 (3)分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?______(用文字解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 (4)向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是______(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为______。 (5)根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。 A．溶液中离子浓度越大，电导率越大 B．N点和Q点是中和反应的终点 C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 四、计算题（5分） 23．（5分）化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是_________g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（湖南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A．滴水成冰 B．绳锯木断 C．披荆斩棘 D．火上浇油 2．一些食物的近似pH如下表 食物 葡萄糖 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列说法错误的是 A．鸡蛋清显碱性 B．苹果汁和牛奶显酸性 C．葡萄汁比苹果汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 3．《思州府志》载“海椒，俗名辣火，土苗用以代盐”，这是辣椒最早用于食用的记载。辣椒中富含的营养物质是 A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质   4．稀土元素是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，徐光宪团队的研发使我国成为唯一拥有完整稀土产业链技术的国家。钪（Sc）是一种稀土元素，在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A．钪原子核内中子数是21 B．钪元素属于金属元素 C．原子结构示意图中x=10 D．钪的相对原子质量是44.96g 5．如图为一氧化碳还原氧化铜的微型实验装置，甲酸在热浓硫酸催化作用下会产生一氧化碳。下列说法错误的是 A．实验过程中，可以观察到a处黑色固体逐渐变成红色 B．若将b处澄清石灰水换成紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变红 C．气球的作用是收集未反应的一氧化碳，防止污染空气 D．实验过程中应先加热氧化铜，再将甲酸加到浓硫酸中 6．我国纳米金属研究领域获得新突破，下列有关金属化学性质的说法正确的是 A．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具 B．可通过加热看金属表面是否变黑的方法来区分黄铜（铜锌合金）和黄金 C．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银弱 D．铁和铜都能和稀盐酸反应放出氢气 7．中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高 8．注射器在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显且节约药品。以下对注射器在实验中的使用及实验分析有误的是 A．检查甲装置气密性：打开止水夹推活塞，若锥形瓶内液面低于长颈漏斗管口内液面，则气密性良好 B．乙中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红 C．丙中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中被消耗的气体的体积 D．丁中的注射器代替了长颈漏斗，优点之一为控制反应发生和停止 9．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 10．硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2 C．该反应前后分子数目不变 D．反应前后乙与丁变化的质量比是4:73 11．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 A．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变 B．清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小 C．雨水：降水增多，将雨水过滤后得到的物质是混合物 D．雾霾，雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小 “盐穴储气”是一种地下储能技术。储气时采集盐水，注水时排天然气（主要成分CH4，具有可燃性），原理如图所示，完成12-13小题。 12．下列说法正确的是 A．天然气极易溶于盐水 B．点燃天然气前要验纯 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 13．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是 A．溶解度：MgSO4＞NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C．t1℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为40% D．将t2℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液溶质质量分数先不变后变小 14．实验操作是学习化学的一个重要环节，下列化学实验操作正确的是 A．量取液体的体积 B．检查装置的气密性 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH 15．向硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，然后滴入稀硫酸，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析不正确的是 A．a点时可以观察到两种颜色的沉淀 B．b点时液体的电导率为零 C．b～c段与d～e段溶液的pH均>7 D．d点时沉淀中硫酸根的质量大于b点时硫酸根的质量 第II卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。 (1)甲骨文“”(焚)的字形像是要燃火烧掉树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的____。 (2)小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理是_____和隔绝氧气。 (3)甲骨文“”(灾)的字形像是房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是___________(填序号)； A．    B．  C． 17．（6分）阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精（C2H5OH）和氧气进一步反应会得到水和葡萄果醋（CH3COOH）。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机作疲劳。 某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵过程中糖度和酒精度的变化如下图所示。    (1)玫瑰香葡萄原汁呈______（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 (2)酒精变成果醋反应的化学方程式为________________。 (3)据图可以得到的结论为____________________。 18．（6分）对金属性质的探究，从古至今从未停止。 (1)《天工开物》中记载“每金七厘，造方寸金一千片，粘铺物面，可盖纵横三尺。”这句话体现了黄金具有良好的_______性。 (2)《抱朴子内篇—黄白》中有载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，这句话用方程式表示为________________。 (3)现在，我们要比较Cu、Zn、Ag三种金属的活动性大小，只需选用一种试剂就可，它是_____________。 19．（6分）根据NaCl和KNO3两种固体物质的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)40℃时，KNO3的溶解度是______g： (2)20℃时，将10gNaCl固体放入50g水中，若将其变成该温度下的饱和溶液，至少需要再加入NaCl______g； (3)下列说法正确的是______。 A．KNO3的溶解度大于NaC1 B．60℃时，向100g水中加入130gKNO3，可制得230gKNO3溶液 C．40℃时，若配制相等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液，NaCl需要水的质量多 D．将KNO3的饱和溶液从60℃降温到20℃，过滤后得到的溶液仍然是KNO3的饱和溶液 E．在20℃到40℃之间的某一温度下，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液 20．（6分）钛是一种很特别的金属，质地非常轻盈，却又十分坚韧和耐腐蚀，下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)该工艺流程中，可以循环使用的物质有___________。 (2)反应I在800~900℃的条件下进行，生成一种无色的可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 (3)反应Ⅱ在高温和稀有气体保护的条件下进行，稀有气体可用作保护气的原因是_______________________。 三、实验题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)指出图中标有数字的仪器的名称：①___________。 (2)当用B装置制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____________________。 (3)若用装置F检验CO2溶于水呈酸性，瓶内应盛放________________。 (4)瑞利和拉姆塞两位科学家在利用氨氧化原理进行实验时，所需氨气的制取反应原理如下：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O。 已知空气、氨气在标准状况下的密度和溶解性如下： 物质 空气 氨气 密度/(g/L) 1.293 0.771 溶解性 / 极易溶于水 根据上述信息，请你帮助两位科学家选择实验室制取氨气的发生和收集装置是___________。(填上表装置图的编号) 22．（12分）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______(写出化学式)。 【任务二】构建酸的共性 某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释： (2)小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有______(写出离子符号)。 (3)分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?______(用文字解释)。 【任务三】再探盐酸和硫酸 盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。 【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。 【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况； II.电导率与溶液中离子浓度有关。 【分析与结论】 (4)向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是______(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为______。 (5)根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。 A．溶液中离子浓度越大，电导率越大 B．N点和Q点是中和反应的终点 C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D．往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 四、计算题（5分） 23．（5分）化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋"，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是_________g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2026年中考第一次模拟考试（湖南专用) 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题3分，共45分） 1[AJ[B]IC][D] 6.[A][B][C][D] 11[AJ[BI[C][D] 2IAJIBIICJID] 7[AJ[BJICJ[D] 12[AJ[BJ[C][D] 3[A][B][C][D] 8.[A][B]IC][D] 13.[A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9.[A]IB]IC][D] 14[AJ[BI[C]ID] 5.IAIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 15.IAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷 16.(6分)(1) (2) (3) 17.(6分)(1) (2) (3) 18.(6分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(8分)(1) (2) (3) 20.(6分)(1) (2) (3) 21.(8分)(1) (2) (3) (4) 22.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 23.(5分)(1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！