1.3 元素周期表的应用（8大题型专项训练）化学鲁科版必修第二册

1.3 元素周期表的应用 题型01 第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较 题型02 碱金属元素性质的相似性和递变性 题型03 卤族元素性质的相似性和递变性 题型04 同周期、同主族元素性质的递变规律 题型05 元素原子得、失电子能力的判断 题型06 元素金属性、非金属性的判断 题型07 预测硅元素及其化合物的性质 题型08 “位构性”的理解及应用 题型01 第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较 1. 钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 MgCl2、 AlCl 与 氢氧化钠溶液 生成白色沉淀 碱性: 氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝 先生成白色沉淀,继续滴加沉淀溶解并消失 结论:失电子能力:Na>Mg>Al。 2.钠、镁与水反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 Na+H2O 常温下，反应剧烈，酚酞变红色 失电子能力:Na>Mg Mg+H2O 加热反应缓慢,酚酞变浅红色 3.镁、铝与酸反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 Mg+HCI 反应剧烈，生成大量气体 失电子能力:Mg>Al AI+HCI 反应较剧烈，生成气体 【典例1】同周期元素性质存在着一定的递变规律，对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　） A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al 【变式1-1】下列有关元素周期律的叙述，正确的是（　　） A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 C．第三周期元素最高正化合价从+1递增到+7 D．金属性：Na＞Mg＞Al 【变式1-2】下列类比或推理合理的是（　　） 选项 已知 方法 结论 A 沸点：Cl2＜Br2＜I2 类比 沸点：Li＜Na＜K B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 类比 酸性：氢氟酸＞氢氯酸 C Ksp：Ag2CrO4＜AgCl 推理 溶解度：Ag2CrO4＜AgCl D 金属性：Na＞Mg＞Al 推理 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 【变式1-3】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是（　　） A．第一电离能：Na＜Al＜Mg B．电负性：Na＜Mg＜Al C．还原性：Na＞Mg＞Al D．最高价氧化物的水化物碱性：Na＞Al ＞Mg 题型02 碱金属元素性质的相似性和递变性 1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性 元素名称 元素符号 核电荷数 电子层结构 电子层数 原子半径 原子失去电子 金属性 与非金属、水反应 锂 Li 3 逐 渐 增 多 逐 渐 增 大 越 来 越 容 易 越 来 越 强 越 来 越 剧 烈 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55 2．碱金属单质物理性质的相似性和递变性 相似性：碱金属都是银白色的金属（铯略带金色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面。 递变性：熔沸点逐渐减小。 3．碱金属单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性：由于碱金属化学性质都很活泼，和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。 (2)递变性：碱金属单质Li→Cs的 依次 ； ①从Li→Cs，与氧气反应越来越 ，产物越来越 ，如Rb、Cs遇空气立即燃烧，Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应能生成Na2O和Na2O2。 ②从Li→Cs，与水反应越来越 。如Rb、Cs等遇水可能会发生爆炸。 ③LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐 。 【典例2】下列说法中，正确的是（　　） A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 【变式2-1】下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是（　　） A．向水中投入金属Li，金属Li沉入水中，产生大量气泡 B．在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低 C．由元素周期律可推知，RbOH为弱碱 D．相邻周期的碱金属元素的原子，电子数均相差8 【变式2-2】下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是（　　） A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【变式2-3】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（　　） ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强。 A．①⑤⑦ B．②⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③⑤⑦ 题型03 卤族元素性质的相似性和递变性 1．卤族元素单质的主要物理性质及其递变性 卤族元素单质 颜色和状态 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 -101.5 -34.04 Br2 深红棕色液体 -7.25 58.8 I2 紫黑色固体 113.6 185.2 递变性：颜色逐渐 ；熔、沸点逐渐 ；水溶性：除F2外，都 ，但都 ，如CC14、酒精等逐渐减小。 2．卤族元素单质的化学性质 (1)相似性：卤族元素的原子 均有7个电子，得电子的能力 ，其单质都具有较强的 。 (2)递变性：随着原子序数的增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱(如与氢气反应的难易程度：F2最易，Cl2次之，Br2较难，12最难；氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HD。 3．卤化氢性质的递变性： 共性：无色，有刺激性气味气体，易溶于水，其水溶液呈酸性； 递变性：热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI 熔沸点：HF（氢键）＞HI＞HBr＞HCl 制法：HF和HCl可以由浓H2SO4与金属卤化物制取，HBr和HI不能用浓硫酸，常用浓H3PO4，原因是浓H2SO4能将HBr、HI氧化。 4．溶液中卤素离子的检验： Cl-：取样，用 酸化后加硝酸银溶液有 ； Br-：取样，用 酸化后加硝酸银溶液有 ； 取样，加 ，静置，四氯化碳层呈 ； I-：取样，用 酸化后加硝酸银溶液有 ； 取样，加 ，静置，四氯化碳层呈 ； 取样，加 振荡后加 ，溶液 ． 【典例3】下列有关卤素及其化合物的说法正确的是（　　） A．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体 B．标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数约为3.01×1023 C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D．用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 【变式3-1】下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是（　　） ①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 ③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 ④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ⑤根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难 ⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 A．①②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【变式3-2】卤族元素（用X 表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是（　　） A．砹（At）单质的分子式为At2，是白色固体 B．HX均是强酸 C．Br2与NaOH溶液反应的离子方程式可能为Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O D．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 【变式3-3】探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论不完全正确的是（　　） 实验方案 现象 结论 A． 在碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B． 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 有AgCl和I2生成，说明氯水中同时存在Cl-和Cl2 C． 向2mL0.1mol•L-1NaCl溶液中加入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡后加入4滴0.1mol•L-1KI溶液 先产生的白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，该实验条件下，AgI溶解度小于AgCl D． 向2mL0.01mol•L-1KI溶液中加入1mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，充分反应。取样于试管I，加入几滴0.1mol•L-1KSCN溶液；另取样于试管Ⅱ，加入几滴淀粉溶液。 试管Ⅰ溶液变红，试管Ⅱ溶液变蓝 I-和Fe3+的氧化还原反应存在限度 题型04 同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期：从左到右 同主族：从上到下 核电荷数 逐渐增多 逐渐增多 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数递增 电子层数递增，最外层电子数相同 原子核对外层电子的吸引力 逐渐增强 逐渐减弱 原子半径 减小 增大 得失电子能力 失电子能力减弱，得电子能力增强 失电子能力增强，得电子能力减弱 主要化合价 最高正价+1~+7，非金属负价-4~-1 最高正价等于族序数（F、O除外） 元素性质 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强，碱性减弱 酸性一般减弱，碱性增强 非金属气态氢化物的形成和热稳定性 气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强 气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱 【典例4】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　） ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑥ 【变式4-1】类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 A．Mg可在CO2中燃烧，则Na也可在CO2中燃烧 B．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”推出“F2+H2O=HF+HFO” C．铊(Tl)和铝在同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)，为两性氢氧化物 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 【变式4-2】同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I-是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是（　　） A．它是一种离子化合物 B．该化合物可以由PH3和HI化合而成 C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物中既有共价键又有离子键 【变式4-3】氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是（　　） A．原子半径：C＜N＜O B．非金属性：Si＜P＜Cl C．还原性：SiH4＜PH3＜HCl D．H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4 题型05 元素原子得、失电子能力的判断 1．元素原子失去电子能力的判断依据。 (1)金属活动性顺序中越靠前,金属原子失电子能力越强。 (2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。 (3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。 (4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。 【典例5】下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（　　） A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2- B．得电子能力：F＞Cl＞S＞P C．原子半径：Ca＞K＞S＞Cl D．氢化物的稳定性：H2S＞H2O＞HF 【变式5-1】不能作为比较元素原子得失电子能力相对强弱的依据是（　　） A．元素气态氢化物的稳定性 B．元素单质熔、沸点高低 C．金属间发生的置换 D．非金属阴离子的还原性强弱 【变式5-2】随着原子序数的递增，下列说法正确的是（　　） A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化 【变式5-3】为探究第三周期元素得失电子能力的强弱，进行了如下实验。操作、现象、结论均正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 等物质的量的钠、镁与足量稀盐酸反应 同温同压下，收集到气体的体积V（Mg）=2V（Na） 镁失电子数比钠多，镁比钠活泼 B 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3•H2O＞Al（OH）3 C 将浓盐酸加入到NaHSO3溶液中 产生能使品红褪色的气体 得电子能力：Cl＞S D 将Cl2通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 氧化性：Cl2＞S 题型06 元素金属性、非金属性的判断 1．判断元素金属性或非金属性 一般来说，在同周期内，左边的元素呈金属性，右边的元素呈非金属性；在同主族内，上面的元素呈非金属性，下面的元素呈金属性。右同周期、同主族元素金属性、非金属性强弱的递变性可知，元素金属性和非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 2．判断金属性与非金属性最强的元素 金属性最强的元素是周期表ⅠA的最下面一种元素，非金属性最强的元素是周期表ⅦA族的最上面一种元素。 3．金属性、非金属性强弱的判断 方法 结论 根据金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度判断元素的金属性 在相同条件下，金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，元素的金属性越强 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素的金属性 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素金属性越强 根据非金属元素的单质跟氢气化合的难易程度判断元素的分金属性 在相同条件下，非金属元素单质跟氢气化合越容易，元素的非金属性越强 根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断元素的非金属性 非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强 【典例6】元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是（ ） A.分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，稳定性：HCl>HI B.将足量盐酸与Na2SiO3溶液混合，生成H2SiO3，则元素的非金属性：Cl>Si C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D.将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水，K与H2O反应更剧烈，金属性:K>Na 【变式6-1】海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（　　） A．NaOH的碱性比Mg（OH）2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na） D．原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br） 【变式6-2】有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c.则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（　　） A．b＞c＞a B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a＞b＞c 【变式6-3】已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是（　　） ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦ 题型07 预测硅元素及其化合物的性质 1．硅的化学性质 (1)常温下，除能与氟气、氢氟酸和强碱反应外，硅不与氧气、氯气、硫酸、硝酸、盐酸等其他物质发生反应。 ①与氟气反应:Si+2F2=SiF4； ②与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4↑+2H↑； ③与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。(唯一能与 反应生成氢气的 ) (2)加热时，硅能与氧气、氯气等反应，高温时能与碳反应。 ①Si+O2SiO2；②Si+2Cl2SiCl4；③Si+CSiC； 2．制备与用途 在工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。用途：①半导体材料；②计算机芯片；③硅太阳能电池。 3．二氧化硅的性质与用途 （1）物理性质：二氧化硅又称硅石，化学式SiO2，常温下为固体，不溶于水，不溶于酸，但溶于氢氟酸。 （2）化学性质：具有酸性氧化物的通性： ①与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3； ②与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； ③与某些盐反应； ④能与氢氟酸反应（二氧化硅特性）。 （3）用途：二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、陶瓷等。 4．硅酸、硅酸盐 （1）硅酸(H2SiO3) (2)硅酸钠(Na2SiO3) ①与酸性较强的酸反应：Na2SiO3+H2O+CO2(少量)=Na2CO3+H2SiO3↓。 ②用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 (3)硅酸盐材料 传统无机非金属材料主要是硅酸盐材料，包括陶瓷、玻璃、水泥。 陶瓷 普通玻璃 普通水泥 原料 黏土(含水的硅酸盐或铝硅酸盐 纯碱、石灰石和石英 主要原料：石灰石、黏土，辅助原料：适量的石膏 设备 陶瓷窑 玻璃窑 水泥回转窑 主要成分 硅酸盐 硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2) 硅酸三钙 硅酸二钙 铝酸三钙 性能 硬度高、耐高温、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点 【典例7】下列关于硅的说法不正确的是（　　） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 【变式7-1】图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　） A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物 B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3 C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【变式7-2】下列选项所示的物质间转化不能实现的是:（　　） A． B． C． D．Na2SiO3溶液 【变式7-3】能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 题型08 “位构性”的理解及应用 1．“位构性”的关系 “位”“构”“性”三者关系图 结构→位置 结构→性质 位置→性质 2．“位构性”的应用——元素综合推断 (1)由主族元素在周期表中的位置推断 ①牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础。 ②熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，短周期元素位置方面的特殊性如下表： (2)由元素及其化合物的性质推断。 ①形成化合物种类最多的元素,单质是自然界中硬度最大的物质的元素,气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素N。 ③地壳中含量最多的元素,氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。 ④单质最轻的元素:H:单质最轻的金属元素:Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 ⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:A1。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:s。 ⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F。 (3)由微粒的结构特征推断元素 元素原子结构方面的特殊性： 【典例8】钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素M、Q、R、T、λ、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法错误的是（　　） A．离子半径：Z＞T＞X B．TM与M2R反应可得到M2 C．TRM或T2QR3可用作胃酸的中和剂 D．QR2与T2YR3的M2R溶液反应可得到M2YR3 【变式8-1】非金属元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、W在元素周期表中的位置如下图所示，下列叙述错误的是（　　） A.含氧酸的酸性:W<X B.简单氢化物的还原性:W<Z C.X的简单氢化物液态时可用作制冷剂 D.W的+4价氧化物是一种新的自来水消毒剂 【变式8-2】短周期主族元素X、Y、Z、w原子序数依次增大。X核外L层电子数是K层的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，乙是地壳中含量最多的金属元素，W元素的单质为淡黄色粉末。下列说法错误的是（　　） A.Y单质应该保存于煤油中 B.简单离子半径:W>Z>Y>X C.X和Z两种元素形成的化合物熔点较高 D.Z单质与Y的氢氧化物可制成厨卫管道疏通剂 【变式8-3】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　） A．气态氢化物的稳定性：R＞W B．X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物 C．Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3 元素周期表的应用 题型01 第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较 题型02 碱金属元素性质的相似性和递变性 题型03 卤族元素性质的相似性和递变性 题型04 同周期、同主族元素性质的递变规律 题型05 元素原子得、失电子能力的判断 题型06 元素金属性、非金属性的判断 题型07 预测硅元素及其化合物的性质 题型08 “位构性”的理解及应用 题型01 第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较 1. 钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 MgCl2、 AlCl 与 氢氧化钠溶液 生成白色沉淀 碱性: 氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝 先生成白色沉淀,继续滴加沉淀溶解并消失 结论:失电子能力:Na>Mg>Al。 2.钠、镁与水反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 Na+H2O 常温下，反应剧烈，酚酞变红色 失电子能力:Na>Mg Mg+H2O 加热反应缓慢,酚酞变浅红色 3.镁、铝与酸反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 Mg+HCI 反应剧烈，生成大量气体 失电子能力:Mg>Al AI+HCI 反应较剧烈，生成气体 【典例1】同周期元素性质存在着一定的递变规律，对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　） A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al 【答案】C 【解析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al,则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A正确； B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al,故B错误； C．金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C错误； D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则单质的还原性：Na＞Mg＞Al,故D错误； 故选：A。 【变式1-1】下列有关元素周期律的叙述，正确的是（　　） A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 C．第三周期元素最高正化合价从+1递增到+7 D．金属性：Na＞Mg＞Al 【答案】D 【详解】A．同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，故A错误； B．同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性逐渐减弱，故B错误； C．第三周期元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar,其中氩气为稀有气体，最高正化合价为0，并非+7，因此“从+1递增到+7”不成立，故C错误； D．在第三周期中，金属性从左到右逐渐减弱，Na、Mg、Al的金属性顺序为Na＞Mg＞Al,符合元素周期律，故D正确； 故选：D。 【变式1-2】下列类比或推理合理的是（　　） 选项 已知 方法 结论 A 沸点：Cl2＜Br2＜I2 类比 沸点：Li＜Na＜K B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 类比 酸性：氢氟酸＞氢氯酸 C Ksp：Ag2CrO4＜AgCl 推理 溶解度：Ag2CrO4＜AgCl D 金属性：Na＞Mg＞Al 推理 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 【答案】D 【详解】A．卤族元素单质的沸点随相对分子质量的增大而升高；碱金属族元素单质的沸点随相对分子质量的增大而降低，则沸点：Li＞Na＞K，类比错误，故A错误； B．F、Cl都是吸电子基团，吸电子能力：F＞Cl,则三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性；H—F的极性大于H—Cl的极性，所以HCl比HF易电离，则酸性：HF＜HCl,类比错误，故B错误； C．Ag2CrO4与AgCl的溶度积常数表达式不同，不能根据其溶解度判断溶度积常数大小，故C错误； D．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al,则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，推理正确，故D正确； 故选：D。 【变式1-3】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是（　　） A．第一电离能：Na＜Al＜Mg B．电负性：Na＜Mg＜Al C．还原性：Na＞Mg＞Al D．最高价氧化物的水化物碱性：Na＞Al ＞Mg 【答案】D 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；第一电离能：Na＜Al＜Mg,故A正确； B．同周期从左到右，元素的电负性变强，所以电负性：Na＜Mg＜Al,故B正确； C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Na＞Mg＞Al,故还原性：Na＞Mg＞Al,故C正确； D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al,最高价氧化物的水化物碱性：Na＞Mg＞Al,故D错误； 故选：D。 题型02 碱金属元素性质的相似性和递变性 1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性 元素名称 元素符号 核电荷数 电子层结构 电子层数 原子半径 原子失去电子 金属性 与非金属、水反应 锂 Li 3 逐 渐 增 多 逐 渐 增 大 越 来 越 容 易 越 来 越 强 越 来 越 剧 烈 钠 Na 11 钾 K 19 铷 Rb 37 铯 Cs 55 2．碱金属单质物理性质的相似性和递变性 相似性：碱金属都是银白色的金属（铯略带金色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面。 递变性：熔沸点逐渐减小。 3．碱金属单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性：由于碱金属化学性质都很活泼，和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。 (2)递变性：碱金属单质Li→Cs的还原性依次增强； ①从Li→Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Rb、Cs遇空气立即燃烧，Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应能生成Na2O和Na2O2。 ②从Li→Cs，与水反应越来越剧烈。如Rb、Cs等遇水可能会发生爆炸。 ③LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强。 【典例2】下列说法中，正确的是（　　） A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 【答案】C 【详解】A．K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故A错误； B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，金属键减弱，所以碱金属单质溶、沸点降低，故C正确； D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误； 故选：C。 【变式2-1】下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是（　　） A．向水中投入金属Li，金属Li沉入水中，产生大量气泡 B．在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低 C．由元素周期律可推知，RbOH为弱碱 D．相邻周期的碱金属元素的原子，电子数均相差8 【答案】B 【详解】A.锂的密度小于水，因此会浮在水面，不会沉入水中。A错误； B.碱金属的熔点随原子序数增加而降低:Li>Na>K>Rb>Cs，符合元素周期律。B正确； C，碱金属氢氧化物均为强碱(如NaOH、KOH)，且金属性从上到下增强，碱性更强，因此RbOH是强碱，不是弱碱。C错误； D.相邻周期的碱金属原子电子数：Li(3个电子)与Na(11个电子)相差8个电子，Na(11个电子)与K(19个电子)相差8个电子，但K(19个电子)与Rb(37个电子)相差18个电子，Rb(37个电子)与Cs(55个电子)相差18个电子，因此并非均相差8个电子，D错误。 故选B。 【变式2-2】下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是（　　） A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【详解】A．碱金属原子中最外层电子数都是1，在反应中常作还原剂，故A正确； B．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，金属性：K＞Na,所以单质与水反应的剧烈程度：K＞Na,故B正确； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Li,所以最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOH，故C正确； D．Li在空气中燃烧只有Li2O生成，其它碱金属元素的单质在氧气中燃烧都生成过氧化物，故D错误； 故选：D。 【变式2-3】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（　　） ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强。 A．①⑤⑦ B．②⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③⑤⑦ 【答案】C 【详解】①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，故①正确； ②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，单质熔点最高的是Li,故②错误； ③锂与O2反应得到氧化锂，不能生成过氧化锂，故③错误； ④它们的密度依次增大，锂密度小于煤油不能保存在煤油中，应用石蜡密封，故④错误； ⑤碱金属原子失电子能力以此增强，其单质的还原性依次增强，故⑤正确； ⑥碱金属从上到下金属性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，故⑥错误； ⑦碱金属从上到下金属性依次增强，则单质与水反应的剧烈程度依次增加，故⑦正确； 故②③④⑥错误。 故选：C。 题型03 卤族元素性质的相似性和递变性 1．卤族元素单质的主要物理性质及其递变性 卤族元素单质 颜色和状态 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色气体 -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 -101.5 -34.04 Br2 深红棕色液体 -7.25 58.8 I2 紫黑色固体 113.6 185.2 递变性：颜色逐渐加深；熔、沸点逐渐升高；水溶性：除F2外，都不易溶于水，但都易溶于有机溶剂，如CC14、酒精等逐渐减小。 2．卤族元素单质的化学性质 (1)相似性：卤族元素的原子最外层均有7个电子，得电子的能力强，其单质都具有较强的氧化性。 (2)递变性：随着原子序数的增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱(如与氢气反应的难易程度：F2最易，Cl2次之，Br2较难，12最难；氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HD。 3．卤化氢性质的递变性： 共性：无色，有刺激性气味气体，易溶于水，其水溶液呈酸性； 递变性：热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI 熔沸点：HF（氢键）＞HI＞HBr＞HCl 制法：HF和HCl可以由浓H2SO4与金属卤化物制取，HBr和HI不能用浓硫酸，常用浓H3PO4，原因是浓H2SO4能将HBr、HI氧化。 4．溶液中卤素离子的检验： Cl-：取样，用硝酸酸化后加硝酸银溶液有白色沉淀； Br-：取样，用硝酸酸化后加硝酸银溶液有浅黄色沉淀； 取样，加氯水和四氯化碳振荡，静置，四氯化碳层呈红棕色； I-：取样，用硝酸酸化后加硝酸银溶液有黄色沉淀； 取样，加氯水和四氯化碳振荡，静置，四氯化碳层呈紫红色； 取样，加氯水振荡后加淀粉溶液，溶液变蓝． 【典例3】下列有关卤素及其化合物的说法正确的是（　　） A．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体 B．标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数约为3.01×1023 C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D．用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 【答案】C 【详解】A．NaHCO3与HCl反应会生成CO2气体，除去HCl气体的同时引入新的杂质，故A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，因此标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数小于3.01×1023，故B错误； C．溴易挥发，与橡胶反应，因此实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞，故C正确； D．用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈紫红色，故D错误； 故选：C。 【变式3-1】下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是（　　） ①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点依次降低，密度依次减小 ③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 ④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O ⑤根据同主族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难 ⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 A．①②⑤ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 【答案】C 【详解】①卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，密度逐渐增大，故①正确； ②碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大，但是钠钾反常，故②错误； ③主族元素的族序数与其最外层电子数相等，卤素位于第ⅧA族，碱金属元素位于第ⅠA族，则F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1，故③正确； ④碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物和超氧化物等，故④错误； ⑤同主族非金属性依次减弱，和氢气化合越来越难，砹是原子序数最大的卤族元素，At与H2化合最难，故⑤正确； ⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故⑥错误； 故选：C。 【变式3-2】卤族元素（用X 表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是（　　） A．砹（At）单质的分子式为At2，是白色固体 B．HX均是强酸 C．Br2与NaOH溶液反应的离子方程式可能为Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O D．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 【答案】C 【详解】A．第VIIA族，从上到下单质的颜色加深，则At常温下单质的颜色比碘单质的颜色深，碘为紫黑色固体，则At颜色不是白色，故A错误； B．卤素中F形成的酸HF只能部分电离产生氢离子，属于弱酸，故B错误； C．由氯气和NaOH溶液的反应类推可知，Br2与NaOH溶液反应的离子方程式可能为Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O，故C正确； D．氧化性Cl2＞Br2＞I2，还原性：I-＞Br-，少量氯气将I-氧化为I2，遇淀粉变蓝色，故D错误； 故选：C。 【变式3-3】探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论不完全正确的是（　　） 实验方案 现象 结论 A． 在碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B． 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 有AgCl和I2生成，说明氯水中同时存在Cl-和Cl2 C． 向2mL0.1mol•L-1NaCl溶液中加入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡后加入4滴0.1mol•L-1KI溶液 先产生的白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，该实验条件下，AgI溶解度小于AgCl D． 向2mL0.01mol•L-1KI溶液中加入1mL0.01mol•L-1FeCl3溶液，充分反应。取样于试管I，加入几滴0.1mol•L-1KSCN溶液；另取样于试管Ⅱ，加入几滴淀粉溶液。 试管Ⅰ溶液变红，试管Ⅱ溶液变蓝 I-和Fe3+的氧化还原反应存在限度 【答案】B 【详解】A．CCl4的密度比水大，在碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘单质更容易溶于KI溶液，故A正确； B．新制氯水加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明新制氯水存在氯离子，加入淀粉碘化钾变蓝说明有强氧化性物质，但不能证明氯离子和氯气分子同时存在，故B错误； C．少量的碘离子可以将氯化银转化为碘化银，说明该实验条件下，AgI溶解度小于AgCl,故C正确； D．碘离子过量，反应后溶液中加入KSCN变红，则说明反应有存在限度，故D正确； 故选：B。 题型04 同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期：从左到右 同主族：从上到下 核电荷数 逐渐增多 逐渐增多 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数递增 电子层数递增，最外层电子数相同 原子核对外层电子的吸引力 逐渐增强 逐渐减弱 原子半径 减小 增大 得失电子能力 失电子能力减弱，得电子能力增强 失电子能力增强，得电子能力减弱 主要化合价 最高正价+1~+7，非金属负价-4~-1 最高正价等于族序数（F、O除外） 元素性质 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强，碱性减弱 酸性一般减弱，碱性增强 非金属气态氢化物的形成和热稳定性 气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强 气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱 【典例4】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　） ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑥ 【答案】D 【详解】①第ⅡA族元素全是金属，其单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确； ②砹（At）是第VIIA族，其非金属性比Cl弱，故其氢化物的稳定性小于HCl,故②错误； ③硒（Se）的非金属性比硫弱，故其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确； ④第二周期非金属元素的气态氢化物有不溶于水的，如甲烷；也有溶于水后，水溶液呈碱性的，如氨气，故④错误； ⑤铝位于金属与非金属分界线附近，其既有一定金属性又有一定的非金属性，其既能与酸反应又能与强碱反应。铊（Tl）与铝同主族，其金属性强于铝，故其单质能与盐酸反应，但是铊距金属与非金属的分界线较远，故其不能与氢氧化钠溶液反应，故⑤错误； ⑥第三周期金属元素的金属性随原子序数的递增而减弱，其其最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱，故⑥正确， 综上所述，正确的组合是①③⑥； 故选：D。 【变式4-1】类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 A．Mg可在CO2中燃烧，则Na也可在CO2中燃烧 B．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”推出“F2+H2O=HF+HFO” C．铊(Tl)和铝在同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)，为两性氢氧化物 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 【答案】A 【详解】A.同周期元素，从左到右金属性依次增强，单质的还原性依次减弱，则金属钠的金属性强于镁元素，金属钠的还原性强于镁，所以由镁可在二氧化碳中燃烧可知，还原性强的金属钠也可在二氧化碳中燃烧，故A正确; B.氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故B错误; C，同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，所以由氢氧化铝为两性氢氧化物可知，氢氧化呈碱 性，故C错误; D.卤素单质的熔点从氟气到点逐渐升高，而碱金属单质的熔点从锂到色逐渐降低，故D错误; 故选A。 【变式4-2】同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I-是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是（　　） A．它是一种离子化合物 B．该化合物可以由PH3和HI化合而成 C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物中既有共价键又有离子键 【答案】C 【详解】化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似， A．氯化铵是离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故A正确； B．氯化铵是由氨气和HCl化合而成，则该化合物可以由PH3和HI化合而成，故B正确； C．氯化铵和碱能反应，所以PH4I也能和碱反应，故C错误； D．氯化铵中含有离子键、共价键，则PH4I中也含离子键和共价键，故D正确； 故选：C。 【变式4-3】氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是（　　） A．原子半径：C＜N＜O B．非金属性：Si＜P＜Cl C．还原性：SiH4＜PH3＜HCl D．H3PO4＜H2SiO3＜H2SO4 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，应为C＞N＞O，故A错误； B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜P＜Cl,故B增强； C．非金属性：Si＜P＜Cl,元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应的氢化物的还原性越弱，故C错误； D．非金属性：Si＜P＜Cl,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误。 故选：B。 题型05 元素原子得、失电子能力的判断 1．元素原子失去电子能力的判断依据。 (1)金属活动性顺序中越靠前,金属原子失电子能力越强。 (2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。 (3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。 (4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。 (5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。 【典例5】下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（　　） A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2- B．得电子能力：F＞Cl＞S＞P C．原子半径：Ca＞K＞S＞Cl D．氢化物的稳定性：H2S＞H2O＞HF 【答案】B 【详解】A．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，S2-有3个电子层，电子层数最大，离子半径最大，F-、Na+、Mg2+均为2层电子，电子层数相同时，核电荷数增大导致半径减小，故离子半径：S2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故A错误； B．得电子能力即非金属性，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故得电子能力：F＞Cl＞S＞P，故B正确； C．电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数增大导致半径减小（同周期主族元素从左至右原子半径依次减小），则原子半径：K＞Ca＞S＞Cl,故C错误； D．氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性：F＞O＞S，故稳定性HF＞H2O＞H2S，故D错误； 故选：B。 【变式5-1】不能作为比较元素原子得失电子能力相对强弱的依据是（　　） A．元素气态氢化物的稳定性 B．元素单质熔、沸点高低 C．金属间发生的置换 D．非金属阴离子的还原性强弱 【答案】B 【详解】A．非金属的气态氢化物越稳定，则对应非金属的得电子能力越强，则元素气态氢化物的稳定性可比较得电子能力，故A不选； B．单质的熔沸点为物理性质，与得失电子能力无关，不能利用熔沸点比较得失电子能力，故B选； C．活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，可比较失电子能力，故C不选； D．非金属阴离子的还原性越强，对应非金属的得电子能力越弱，则非金属阴离子的还原性强弱可比较得电子能力，故D不选； 故选：B。 【变式5-2】随着原子序数的递增，下列说法正确的是（　　） A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化 【答案】D 【详解】A．若为同主族关系，随着原子序数的递增，最外层电子数相同，故A错误； B．若为同周期关系，随着原子序数的递增，原子半径减小，若为同主族关系，随着原子序数的递增原子半径在增大，故B错误； C．若为同主族关系，同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的主要化合价相同，故C错误； D．由元素周期律可知，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力、金属性与非金属性呈周期性变化，故D正确； 故选：D。 【变式5-3】为探究第三周期元素得失电子能力的强弱，进行了如下实验。操作、现象、结论均正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 等物质的量的钠、镁与足量稀盐酸反应 同温同压下，收集到气体的体积V（Mg）=2V（Na） 镁失电子数比钠多，镁比钠活泼 B 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3•H2O＞Al（OH）3 C 将浓盐酸加入到NaHSO3溶液中 产生能使品红褪色的气体 得电子能力：Cl＞S D 将Cl2通入Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 氧化性：Cl2＞S 【答案】D 【详解】A．金属性越强，与盐酸反应越剧烈，金属性与失去电子数目无关，由实验操作和现象可知，不能比较金属性强弱，故A错误； B．AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量，生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于氨水，故B错误； C．盐酸为无氧酸，由盐酸、亚硫酸的酸性不能比较Cl、S的非金属性强弱，故C错误； D．Cl2通入Na2S溶液中生成S，生成淡黄色沉淀，可知得电子能力：Cl2＞S，故D正确； 故选：D。 题型06 元素金属性、非金属性的判断 1．判断元素金属性或非金属性 一般来说，在同周期内，左边的元素呈金属性，右边的元素呈非金属性；在同主族内，上面的元素呈非金属性，下面的元素呈金属性。右同周期、同主族元素金属性、非金属性强弱的递变性可知，元素金属性和非金属性之间没有严格的界限，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 2．判断金属性与非金属性最强的元素 金属性最强的元素是周期表ⅠA的最下面一种元素，非金属性最强的元素是周期表ⅦA族的最上面一种元素。 3．金属性、非金属性强弱的判断 方法 结论 根据金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度判断元素的金属性 在相同条件下，金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，元素的金属性越强 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素的金属性 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素金属性越强 根据非金属元素的单质跟氢气化合的难易程度判断元素的分金属性 在相同条件下，非金属元素单质跟氢气化合越容易，元素的非金属性越强 根据非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断元素的非金属性 非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强 【典例6】元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是（ ） A.分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，稳定性：HCl>HI B.将足量盐酸与Na2SiO3溶液混合，生成H2SiO3，则元素的非金属性：Cl>Si C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D.将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水，K与H2O反应更剧烈，金属性:K>Na 【答案】B 【详解】A.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性:Cl>I，分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，稳定性:HCl>HI，A合理; 3.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，应将足量HClO4与Na2SiO3溶液混合，生成H2SiO3,酸性:HClO4>H2SiO3,则元素的非金属性:Cl> Si,B不合理; C.硅、错都位于金属元素与非金属元素的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可用作半导体材料，C合理; D.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水，K与H2O反应更剧烈，金属性:K>Na，D合理; 故选B。 【变式6-1】海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（　　） A．NaOH的碱性比Mg（OH）2的强 B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C．原子半径r：r（Br）＞r（Cl）＞r（Mg）＞r（Na） D．原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）＜n（Br） 【答案】A 【详解】A．金属性Na＞Mg,NaOH的碱性比Mg（OH）2的强，故A正确； B．非金属性Cl＞Br,Cl2得到电子的能力比Br2的强，故B错误； C．Br原子核外4个电子层最大，Cl、Mg、Na为同周期元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径r：r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C错误； D．原子的最外层电子数n：n（Na）＜n（Mg）＜n（Cl）=n（Br），故D错误； 故选：A。 【变式6-2】有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c.则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（　　） A．b＞c＞a B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．a＞b＞c 【答案】B 【详解】元素的金属性越强，则对应的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则金属性：b＞a； a可以从c的盐溶液中置换出c,说明金属a比c活泼，金属性a＞c, 这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是b＞a＞c, 故选：B。 【变式6-3】已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是（　　） ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦ 【答案】C 【详解】①Al3+含有2个电子层，其它离子都含有3个电子，则Al3+的离子半径最小；电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误； ②非金属性：F＞Cl2＞S＞P＞Si,则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确； ③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误； ④非金属性Cl＞S＞Se＞Te,则单质的氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te,故④正确； ⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P＞C＞Si,所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故⑤正确； ⑥O与N、P与Si同周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性：O＞N、P＞Si,N、P同主族，原子序数越大非金属性越弱，则非金属性N＞P，所以非金属性：O＞N＞P＞Si,故⑥正确； ⑦同一周期主族元素，金属性随着原子序数的增大而减弱，则金属性：K＞Ca；同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca,所以这四种元素金属性Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确； 故选：C。 题型07 预测硅元素及其化合物的性质 1．硅的化学性质 (1)常温下，除能与氟气、氢氟酸和强碱反应外，硅不与氧气、氯气、硫酸、硝酸、盐酸等其他物质发生反应。 ①与氟气反应:Si+2F2=SiF4； ②与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4↑+2H↑； ③与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。(唯一能与强碱溶液反应生成氢气的非金属单质) (2)加热时，硅能与氧气、氯气等反应，高温时能与碳反应。 ①Si+O2SiO2；②Si+2Cl2SiCl4；③Si+CSiC； 2．制备与用途 在工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。用途：①半导体材料；②计算机芯片；③硅太阳能电池。 3．二氧化硅的性质与用途 （1）物理性质：二氧化硅又称硅石，化学式SiO2，常温下为固体，不溶于水，不溶于酸，但溶于氢氟酸。 （2）化学性质：具有酸性氧化物的通性： ①与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3； ②与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； ③与某些盐反应； ④能与氢氟酸反应（二氧化硅特性）。 （3）用途：二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、陶瓷等。 4．硅酸、硅酸盐 （1）硅酸(H2SiO3) (2)硅酸钠(Na2SiO3) ①与酸性较强的酸反应：Na2SiO3+H2O+CO2(少量)=Na2CO3+H2SiO3↓。 ②用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 (3)硅酸盐材料 传统无机非金属材料主要是硅酸盐材料，包括陶瓷、玻璃、水泥。 陶瓷 普通玻璃 普通水泥 原料 黏土(含水的硅酸盐或铝硅酸盐 纯碱、石灰石和石英 主要原料：石灰石、黏土，辅助原料：适量的石膏 设备 陶瓷窑 玻璃窑 水泥回转窑 主要成分 硅酸盐 硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2) 硅酸三钙 硅酸二钙 铝酸三钙 性能 硬度高、耐高温、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点 【典例7】下列关于硅的说法不正确的是（　　） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 【答案】D 【详解】A．单质硅为灰黑色有金属光泽的固体，故A正确； B．硅为半导体材料，导电性能介于金属和绝缘体之间，故B正确； C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应反应生成硅烷、二氧化硅等，故C正确； D．硅易与氢氧化钠、氟气等反应，故D错误。 故选：D。 【变式7-1】图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　） A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物 B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3 C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，故A错误； B．常温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故B错误； C．硅胶吸附水分后，可通过热脱附方式将水分除去重复使用，故C正确； D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误。 故选：C。 【变式7-2】下列选项所示的物质间转化不能实现的是:（　　） A． B． C． D．Na2SiO3溶液 【答案】A 【详解】A.SiO2不溶于水且不和水反应，不能实现，A选; B.SiO2与NaOH反应的方程式为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,能实现,B不选; C.H2SiO3可以与NaOH反应,反应的方程式为:H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,能实现,C不选; D. Na2SiO3与CO2反应的方程式为:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3, 能实现,D不选; 故选A。 【变式7-3】能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 【答案】D 【详解】A．不能根据CO2、SiO2的水溶性比较酸性强弱，故A错误； B．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故B错误； C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，证明酸性：盐酸＞碳酸、盐酸＞硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误； D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，发生反应为：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，该反应为强酸制弱酸，可证明碳酸比硅酸酸性强，故D正确； 故选：D。 题型08 “位构性”的理解及应用 1．“位构性”的关系 “位”“构”“性”三者关系图 结构→位置 结构→性质 位置→性质 2．“位构性”的应用——元素综合推断 (1)由主族元素在周期表中的位置推断 ①牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础。 ②熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，短周期元素位置方面的特殊性如下表： (2)由元素及其化合物的性质推断。 ①形成化合物种类最多的元素,单质是自然界中硬度最大的物质的元素,气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素N。 ③地壳中含量最多的元素,氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。 ④单质最轻的元素:H:单质最轻的金属元素:Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 ⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:A1。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:s。 ⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F。 (3)由微粒的结构特征推断元素 元素原子结构方面的特殊性： 【典例8】钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素M、Q、R、T、λ、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法错误的是（　　） A．离子半径：Z＞T＞X B．TM与M2R反应可得到M2 C．TRM或T2QR3可用作胃酸的中和剂 D．QR2与T2YR3的M2R溶液反应可得到M2YR3 【答案】C 【详解】钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素M、Q、R、T、λ、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，判断M为H元素，Q是形成物质种类最多的元素，判断Q为C，R是地壳中含量最高的元素，判断R为O元素，Q、T、X、Y同周期，X均与Y相邻，结合相关信息，Q与Y应该是上下相邻，Y与Q同主族，且是第三周期元素，Y为Si元素，X与Y应该是左右相邻，且序数比Y小，则X为Al元素，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和，且Z原子序数不大于20，则T的原子序数可能为20-1-8=11，或19-1-8=10，因该化合物为生产玻璃陶瓷的原料，故后者不符合，T为Na元素，Z为Ca元素，可知，M、Q、R、T、X、Y、Z依次为H、C、O、Na、Al、Si、Ca。 A．Z、T、X的离子分别为：Ca2+、Na+、Al3+，离子半径Ca2+＞Na+＞Al3+，即Z＞T＞X，故A正确； B．TM为NaH，M2R为H2O，二者反应可得到H2，反应的化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故B正确； C．TRM为NaOH，T2QR3为Na2CO3，都具有强碱性，强腐蚀性，不能用作胃酸的中和剂，故C错误； D．QR2为CO2，T2YR3为Na2SiO3，M2R为H2O，三者溶液反应的化学方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，可得到M2YR3，故D正确； 故选：C。 【变式8-1】非金属元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、W在元素周期表中的位置如下图所示，下列叙述错误的是（　　） A.含氧酸的酸性:W<X B.简单氢化物的还原性:W<Z C.X的简单氢化物液态时可用作制冷剂 D.W的+4价氧化物是一种新的自来水消毒剂 【答案】A 【详解】A.N的最高价氧化物的水化物是HNO3，Cl的最高价氧化物的水化物是HC1O4，HClO4的酸性大于HNO3，A错误; B.简单氢化物的还原性:W(HCl)<Z(H2S或PH3),B正确; C.X的简单氢化物NH3液态时可用作制冷剂，C正确; D.W的+4价氧化物ClO2是一种新的自来水消毒剂，D正确; 故选A。 【变式8-2】短周期主族元素X、Y、Z、w原子序数依次增大。X核外L层电子数是K层的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，乙是地壳中含量最多的金属元素，W元素的单质为淡黄色粉末。下列说法错误的是（　　） A.Y单质应该保存于煤油中 B.简单离子半径:W>Z>Y>X C.X和Z两种元素形成的化合物熔点较高 D.Z单质与Y的氢氧化物可制成厨卫管道疏通剂 【答案】B 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，即L层有6个电子，则X为O元素;Y为短周期主族中原子半径最大的元素，则Y为Na元素;Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素;W的单质为淡黄色粉末，则W为S元素。 A.Y为Na元素，金属钠需要在煤油中进行保存，A正确; B.X、Y、Z、W形成的简单离子分别为:O2-、Na+、A13+、S2-，其中O2-、Na+、A13+形成核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则有O2-> Na+> A13+，S2-比O2-多一层，半径更大，最后得到半径大小顺序为: S2-> O2-> Na+> A13+，即W>X>Y>Z，B错误; C.X为O元素，Z为Al元素，两种元素形成的化合物Al2O3为离子晶体，熔点较高，C正确;D.Z为Al元素，Y为Na元素，其氢氧化物为NaOH，Al与NaOH可以反应生成H,，可利用气体压力疏通管道，D正确; 故选:B。 【变式8-3】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　） A．气态氢化物的稳定性：R＞W B．X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物 C．Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- 【答案】D 【详解】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，根据化合价和原子序数可知，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2，则X为O元素，Y的化合价为+1，则Y为Na；Z的化合价为+3，则Z为Al；W的化合价为+6，则W为S；R的化合价为+7，则R为Cl元素。 A、由于非金属性Cl＞S，故气态氢化物的稳定性R＞W，故A正确； B、X为O，Y为Na,两者可以形成Na2O和Na2O2两种化合物，故B正确； C、Y为Na,Z为Al,其最高价氧化物分别为NaOH和Al（OH）3，两者可以相互反应，故C正确； D、由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-和Cl-，电子层数越少，则半径越小，故O2-、Na+、Al3+的半径相对较小，而当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，故Al3+的半径最小，故D错误； 故选：D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $