【中原名校联盟】2025-2026学年高二上学期期末化学试卷鲁科

绝密★启用前 2025一2026学年上学期期末测评试卷 高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本 试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、准考证号是否与本人相符合， 料 再将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位 置，在其他位置答题一律无效。 相对原子质量：H:1N:140:16S:32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法错误的是 A.食品包装通入氮气是为了隔绝空气，从而减缓食物变质 躲 B.将电源的正、负极分别连接水闸和惰性电极，可使闸门防腐 C.手机中使用的锂电池属于新型二次电池 长 D.通信基站使用氮化镓半导体材料，镓是第ⅢA族元素 2.下列化学用语或表述正确的是 期 4s A.基态Cr原子的价层电子排布图： ↑ 智 B.中子数为14的碳核素：C C.氯化铝的电子式：AC1:] D.H20的价层电子对互斥模型： 3.我国科学家在嫦娥七号月球探测任务中，首次在月壤中发现了一种新型含钛矿物。下列说 法正确的是 A.钛原子核外有22种不同运动状态的电子 B.钛位于元素周期表第三周期 C.基态钛原子的价层电子排布式为4s2 D.钛单质是由分子构成的 4.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 翠 A.1L1mol/LNa2C204溶液中C20?的数目为Va B.46gN02气体中分子数目为N C.电解法精炼铜时，阳极质量减少32g时，转移电子数一定为V D.标准状况下，22.4LC02中σ键的数目为2V 2025一2026学年上学期期末测评试卷高二 化学第1页（共8页） 5.元素a~h为短周期元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 x+2x+4x+6x+8原子序数 A.e和f的最高价氧化物对应水化物均为强酸 B.简单离子半径：b>g>h C.简单氢化物的稳定性：h>g D.第一电离能：g>f>e 6.研究人员开发了一种电催化硝酸盐还原合成羟胺的电解池体系，阴极还原硝酸盐；阳极为 铂电极，氧化甲醛。合成甲醛肟（羟胺前体）的法拉第效率(FE)为92.6%。已知：析氧反 应需要较高电压(2.3V),甲醛氧化反应需要电压较低(0.78V)。下列说法正确的是 NH,OH·HCI 催化剂催化剂 HCI CH,NOH →HCOOH+H, CH,NOH的FE>90% H,的FE>99% NO HCHO -HCHo 、阴离子交换膜 A.阳极反应为2H0号02↑+4H*+4e B.阴极反应主要为NO,+6H20+8e=NH↑+9OH C.阳极甲醛氧化反应比析氧反应更易进行 D.合成甲醛肟的法拉第效率为92.6%，表明所有电子都用于生成羟胺 7.物质的结构决定其性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性：HCI>HBr 键能：HCI>HBr B 键角：NH<CH 中心原子的价层电子对数目 C 酸性：H,S0,>HS03 中心原子S的化合价 D 溶解度：HOCH2 CH2 OH>CHCH2OH 氢键数量 8.研究人员采用量子化学计算研究了煤燃烧中铬与氧的反应机理，得到反应(1)C+O,+Ar一一 CrO2+Ar和反应(2)Cr+O,一Cr0+0的能量变化示意图如图所示，下列说法正确的是 2025一2026学年上学期期末测评试卷高二化学第2页（共8页） 400 2501 251.93 227.09 200 TS 200 TS2 ((冒 165.34146.94 0 0.00.1 Cr+O,+Ar TSIM 三-200 : -400 a501 50.86 CrO+0 -526.06 0 0.00 -600 CrO,+Ar Cr+0, A.反应(2)为吸热反应，升高温度有利于其正向进行 B.反应(2)的第二步(M一→C0+0)活化能高，是总反应的决速步 C.反应(1)的活化能小于反应(2)的活化能 D.在Cr/O2/Ar体系中，加入Ar气作为惰性载体，会改变反应(1)的焓变 9.用惰性电极电解饱和A1CL,溶液实验。实验操作及现象记录如下表，下列说法正确的是 实验步骤 现象 结论分析 阳极产生无色气体 a.生成Cl2 (1)接通电源初期 阴极区溶液变浑浊 b.生成沉淀A1(OH) (2)检验阳极气体 使湿润淀粉-KI试纸变蓝©.证明气体具有氧化性 (3)电解一段时间后 阳极附近溶液能使石蕊褪色d.生成了HQO,具有漂白作拥 (4)冷却后取出阴极区沉淀 白色固体溶解于强碱 e.证明是AL,03 A.结论a、b正确 B.结论b、c、d正确 C.结论c、e正确 D.所有结论均正确 10.AgBr难溶于水，但在S20?浓度较高的溶液中因形成[Ag(S203)2]3-而溶解。常温下将 适量AgBr完全溶于Na,S203溶液，得到含[Ag(S203)2]3- 的溶液（溶液pH≠7），下列说法 正确的是 A.加水稀释，[Ag(S,03)2]3浓度增大 B.向溶液中加入少量NaBr固体，[Ag(S2O3)2]3浓度增大 C.向溶液中加入少量AgNO,固体，S2O?浓度减小 D.溶液中存在：c(Na)c(Br)+3c[Ag(S203)2]3- 11.某研究小组采用改进的实验装置（如图1所示）探究压强对化学平衡的影响。两个50L 注射器分别充有50mL空气和50mLN0,气体，通过塑料管与10mL注射器相连。初始时 活塞固定，然后通过悬挂钩码对系统减压（如图2所示）。实验观察到，减压后NO,气体的 体积变化量明显大于空气的体积变化量。下列分析正确的是 活塞部分 其小孔 铁丝固定 白（穿过铁丝） NO. 针筒部分 50 mL 塑料管 10 mL 适塞 图1 图2 A.减压瞬间，NO,气体颜色立即变深 2025一2026学年上学期期末测评试卷高二化学第3页（共8页） B.NO,体积增大的主要原因是平衡向生成NO,的方向移动 C.该实验只能定性说明压强对平衡的影响，无法通过数据定量分析 D.增压会导致该反应的平衡常数变小 12.已知：常温下，氨水中NH3·H,0和NH或草酸溶液中H,C,04、HC,O:、C,Oˉ的分布分 (NH)+c(NH,·H,O)]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 c(NH 数[如6(NH)= 1.0 Π (1.2,0.5) (4.2,0.5)） -(9.2,0.5) 0.1 101 pH A.图中I和V曲线分别代表H2C2O4、NH的分布分数 B.向草酸溶液中滴加氨水，可能存在c(NH3·H0)+c(NH)=c(H2C20)+ c(HC204)+c(C20) C.室温下，等体积等浓度的氨水和草酸溶液混合后的溶液的pH<7 D.室温下，NH4+HC204+H,0=NH3·H0+H2C204的K=10-6 13.在160℃和200℃条件下，分别向两个容积为2L的恒容密闭容器中充入2molC0和 2molN,0气体，发生反应C0(g)+,0(g三C0,(g)+N,(g) △H<0。实验测得两 容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 c(10,1.2) d(15,0.5) a(2,0.4) 10 15 t/min A.当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态 B.逆反应速率：c>d>b C.ac段，v(N2）=0.1mol·L1·min-l D.160℃时，该反应的平衡常数K=2.25 14.向9L的恒容密闭容器中充入1molC02和2molH2发生反应i、i、iⅲi,达平衡时各组分 的物质的量随温度的变化如图所示。 反应i:H2(g)+C02(g)一C0(g）+H20(g)△H1=+41kJ/mol; 反应ii:4H2(g)+C02(g)=CH4(g）+2H20(g)△H2=-165kJ/mol; 反应ii:3H2(g)+CO(g)=CH4(g)+H,O(g)△H3。 下列说法错误的是 2025一2026学年上学期期末测评试卷高二化学第4页（共8页） A.图中a表示的物质是C0 1.8 1.6 B.温度为T℃时，H2、H0的物质的量分别为1.2ol、 1.4 H(g) 0.6mol,则C0的物质的量为0.4mol 1.2 H,O(g) C.温度为T℃时，反应i的平衡常数K=6.03 0.8 0.6 D保持温度不安缩小容器体积，容器内8或小 0.4 a 0.2 6 二、非选择题：本题共4小题，共58分 300400 600T 800 15.(14分)实验小组针对A+与CH,C00“相互促进水解 温度/℃ 的行为展开探究。 回答下列问题： (1)在实验室用A1CL固体配制230mL一定物质的量浓度的A1CL溶液时，下列仪器中 定需要用到的是 (填标号)。 230口 D (2)实验小组对AlCL与CH,COONa溶液混合时的现象进行探究。 理论推导：对反应3CHCO0+A++3H20=A1(OH)3↓+3CH,C00H进行平衡 常数K的计算，判断该反应在常温下 (填“能”或“不能”)发生。已知： K(CHC00H)=1.75×105,KmA1(0H)3]=1.3×10-3 (3)取1mol/LCHC00Na溶液各20mL、30mL、50mL分别加入3个盛有10mL 0.33mol/LA1C,溶液的烧杯中，充分混合后均无明显现象。 分析推测：基于K[A(OH)3]视角，同学分析混合时未观察到白色沉淀的原因，提出 两种猜想。 ②猜想1： 猜想2：混合溶液后A1+浓度会降低。 查阅文献：AI3+完全沉淀的p为5.2，(CHCO0)3A为弱电解质。 用pH传感器测得混合液的pH分别为5.59,5.96,6.28，再对3个烧杯加热，均出现白 色沉淀。 得出结论：pH均高于5.2，猜想①不成立；猜想②可能成立。 (4)进一步实验：证明(CH,C00),A1为弱电解质。 教师指导：溶液的导电能力用电导率来表征，若2种稀溶液的电解质均为强电解质且 混合后不发生化学变化，混合溶液的电导率具有加和性，即可利用电导率来进行验证。 实验数据：测出三种溶液的电导率如表所示，溶液混合产生的体积变化及pH变化引 起的电导率变化均忽略不计。 2025一2026学年上学期期末测评试卷高二化学第5页（共8页） 实验顺序 Ⅱ Ⅲ 0.53gCH3C00Na固 0.58gA1Cl3·6H0+ 0.53gCHC00Na固体+0.58g 溶液组成 体+500mL蒸馏水 500mL蒸馏水 A1CL3·6H,0+500mL蒸馏水 电导率 1 014 uS/cm 1 372 uS/cm 1 881 uS/cm 利用电导率结果解释溶液混合后有弱电解质(CH,COO)3A1生成的原因： 对实验Ⅱ的混合溶液持续加热至出现白色沉淀过程中的H变化进行测定，结果如图 所示： 5.8 开始帅热 5.7 5.6 日5.5 开婶降温 5.4 5.3 5.2 0 500100015002000250030003500 t/s 结合图中数据解释加热后产生白色沉淀的原因为 (5)拓展探究。将上述实验中的白色沉淀过滤、反复洗涤后再溶于水加热，用pH传感器 测得pH变化如图所示。 6.8 6.6 6.4 日6.2 6.0 5.8 5. 0 500 100015002000 t/s ①白色沉淀溶于水后的溶液显 (填“酸”“中”或“碱”)性； ②白色沉淀 (填“是”或“不是”)只含A1(OH)3; ③进一步查阅文献可知，醋酸铝在水中形成凝胶状物质，常以碱式盐A1(OH)(CH,COO)2 形式存在，其可电离出A1(OH)2+、CHCO0两种离子。则可推测水解程度： A1(OH)2+ (填“>”或“<”)CHCO0。 16.(15分)丁酸及其衍生物在食品添加剂和有机合成中具有重要应用。某研究小组开展以 下系列探究实验： (1)向盛有2L丁酸溶液的试管中滴加2滴甲基橙指示剂，溶液变为红色，说明丁酸具有 性；若加入少量锌粒，观察到的现象是 (2)小组采用pH滴定法测定丁酸的电离常数。25℃时，用0.010mo/LNa0H溶液滴定 2025一2026学年上学期期末测评试卷高二化学第6页（共8页） 25.00mL0.010mol/L丁酸溶液，记录plH随滴加体积变化数据如下： V(NaOH)/mL 0.00 6.25 12.50 18.75 23.75 24.75 25.00 25.25 pH 3.40 4.40 4.90 5.40 6.20 6.90 8.85 10.85 ①滴定终点对应的NaOH体积为 mL; ②丁酸的电离常数K= ③滴定突跃范围是 (3)小组研究卤素取代基对羧酸酸性的影响，选取以下三种化合物： I.CH,CH,CH,COOH Ⅱ.CH,CH,CHCICOOHⅢ.CH,CH,CHFCOOH ①测得三种酸的电离常数大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>I,说明 ②这种影响主要来自 效应，该效应使0一H键极性增大； ③预测CH,CH,CBr,COOH的酸性比CH,CH,CF,COOH ■（填“强”或“弱”）。 (4)已知：相邻的电离常数相差较大，即大于10，就可以进行分步滴定。小组尝试测定极 弱酸H,C0,的电离常数，但发现不能用常规滴定方法直接测定碳酸的第一级电离常数 (K1),原因为 0 17.(15分)随着新能源汽车产业的迅猛发展，磷酸铁锂电池的应用日益广泛。对废旧磷酸铁 锂电池进行回收再利用，不仅能有效节约资源，还能减轻环境污染。某科研小组针对磷酸 铁锂电池废料（主要成分为LiFePO4,还含有少量Al、C、石墨等杂质）设计了如下回收工 艺流程： H,S0,H202 HC.O 有机溶液 渣2 过量NaOH HCO, 滤液4 滤渣 NH H PO 虑渣3 溶液 煅烧 拆解 分 电极材料 粉碎 浸泡 液2 滤渣4 溶液 FePO LiFePO 滤液 适量NaOH溶液 滤液5 Na,CO (1)用有机溶剂浸泡的日的是利用了物质的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)写出LiFePO4与稀硫酸、H2O2反应的化学方程式： (3)滤渣2的主要成分是■ (4)向滤液2中加入适量NaOH溶液，调节溶液pH至4~5，过滤得到滤液3和滤渣3。已 知：常温下，Kp [Cu(0H)2]=2.2×10-20,Kp[Al(0H)3]=1.3×10-3 Km[Fe(0H)3]=2.6×10-9 ①加入NaOH溶液调节pH的目的是 (用离子方 程式表示，写一个即可)。 ②当溶液中c(A3+)=1.3×10-6mol/L时，溶液的pH约为 (5)写出Fe3+与H,PO,反应生成FePO,沉淀的离子方程式： (6)在高温煅烧制备LiFePO4的过程中，H2C204的作用是 (7)若滤液5中c(Li+）=0.1mol/L,当Li*开始沉淀时，溶液中c(CO)为 mol/Lo 已知KmLi,C03]=8.64×104。 18.(14分)氨是重要的工农业原料。回答下列问题： (1)已知： 反应1：N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H1=-92.2kJ/mol 反应2：2H20(1)=2H2(g)+02(g）△H2=+572.0kJ/mol 2025一2026学年上学期期末测评试卷高二化学第7页（共8页） 则表示NH,(g)燃烧热的热化学方程式为 (2)反应1达到平衡时，NH,的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。 已知目前我国工厂所用压强在10~30MP,所用催化剂铁触媒活性最高的温度为 500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向： (3)保持压强不变，以n(N2):n(H,)=1:3投料，反应1在恒定温度和总压强pPa下进 行，NH的平衡产率是a,用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应1的平衡常数 K= (用含a和p的代数试表示)。 (4)我国一项研究表明以N,和H,O为原料，电催化合成NH,的部分反应路径如图2所示。 该路径决速步骤为 (写出化学方程式)；其他条件不变，使用催 化剂使合成NH单位时间内的产率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 2.01 NNH NNH" 1.0×109Pa (1.32) 1.0×108Pa 相 (0.47) N'+NH(g) 1.0×10Pa 对 N,(g) 能 (0.00) NNH +H (0.63) 0 反应进程 量。 温度/℃ (-0.85)Tl 年 -2.0 图1 图2 kc(NH) (5)氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH(g)一NH(q)K= NH (ag)+ D H,0()一NH(aq)+OH(aq)飞。其中k为常数，p为NH,(g)的平衡压强， c(NH3)为NH3(aq)在水溶液中的平衡浓度。 ①氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知c(NH）= (用含k、K、K2P的代数式表示)。 洲 ②用1mol/L氨水（控制以每秒一滴的速度逐滴加入，下同）滴定60mL0.02mol/L硫 酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1ol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验过程中 的pH和电导率（表示溶液传导电流的能力）变化对比曲线如图3所示，滴加氨水时， 先生成浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2S04];后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。滴加硫酸 时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。则滴加氨水时沉淀溶 解反应的离子方程式为 影响溶液的电导率的因素有 (写两项即可)。 人 1 b 6 a 0 0 100200 300400500:600 700 .. t/s d"e? 16 4 12 100200300400500600700 t/s 图3 2025一2026学年上学期期末测评试卷高二化学第8页（共8页）全解全析 2025一2026学年上学期期末测评试卷 高二化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1B【解析】食品包装通入氮气是为了隔绝空气，防止食物与空气中的氧气反应，从而达到减缓食物 变质速率的效果，A项正确；若将水闸连接电源正极，水闸会作为电解池的阳极，发生氧化反应，反 而会加速闸门的腐蚀，要实现闸门防腐，应采用外加电流法，需将水闸连接电源的负极，使其成为阴 极，避免被氧化，B项错误；锂电池可以反复充放电，属于二次电池（可充电电池），且是目前广泛 应用的新型二次电池之一，C项正确；镓是第ⅢA族元素，D项正确。 3d 48 2.A【解析】基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s,其价层电子排布图为口，A :C: 项正确；中子数为14的碳核素应为C,B项错误；A1C1为共价化合物，电子式为C:A:Q,C项 错误；价层电子对互斥模型应标出孤电子对，D项错误。 3.A【解析】T的原子序数为22，核外有22种不同运动状态的电子，A项正确；钛位于元素周期表第 四周期第VB族，B项错误：基态钛原子的价层电子排布式为3d4s2,C项错误；钛单质是一种金属 晶体，D项错误。 4.D【解析】C2O子会水解，故1L1 mnolL Na2C2O4溶液中C20子的数目小于N,A项错误；NO2会发 生反应：2NO,=一N,0,故46gNO2气体中分子数目小于Na,B项错误；电解法精炼铜时，阳极为 粗铜，反应过程中阳极溶解的金属除铜外还有比铜活泼的金属杂质，当阳极溶解32g时，无法计算其 转移的电子数，C项错误；标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol,其o键的数目为2Na,D项 正确。 5.C【解析】根据短周期元素电负性趋势可知，a为H、b为Li、c为Be、d为B、e为C、f为N、g 为O、h为F。H2CO3是弱酸，A项错误；离子半径：O2>F>Lit,B项错误；非金属性：F>O,故稳 定性：H>H2O,C项正确；基态N原子2p能级为半充满结构，较稳定，难以失去电子，故第一电离 能大于其同周期相邻元素，D项错误。 6.C【解析】阳极是甲醛氧化反应生成甲酸和氢气，A项错误；阴极反应在甲醛介导下高选择性地生成 甲醛肟（羟胺前体），而不是氨气，B项错误：阳极甲醛氧化反应的电压(0.78V)远低于析氧反应 的电压(2.3V),电压越低反应越易进行，因此阳极甲醛氧化反应比析氧反应更易进行，C项正确： 法拉第效率92.6%表示用于生成甲醛肟的电子占总电子的比例较高，但并非100%，D项错误。 7B【解析】共价分子的热稳定性与化学键键能正相关，键能越大，分子越稳定，C1原子半径小于Br, 因此H一CI键的键长更短、键能更大，所以HCI的热稳定性更强，A项正确；NH3的键角小于CH4 的原因中心原子上存在孤电子对，孤电子对的排斥力强于成键电子对，压缩了一H键之间的夹角， B项错误，硫酸中硫原子的化合价为+6，高于亚硫酸中硫的+4价。更高的正电性意味着硫原子吸引 电子的能力更强，这会加剧其对羟基氧原子的“拉电子”效果，从而使O一H键进一步削弱，C项正 第1页共5页 确；乙二醇分子中含有两个羟基，能与水分子形成更多的氢键，D项正确。 8.A【解析】反应(2)的产物CO+O的总能量高于反应物(C+O2)的总能量，因此为吸热反应，根 据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热方向移动，即有利于反应(2)正向进行，A项正确。 由右图可知，反应(2)的第一步(C+O2一M)的活化能(165.34kJ/ol)远高于第二步(M→Cr0+0) 的活化能(80.l5kmol),化学反应速率由决速步（即活化能最大的步骤）控制，因此第一步是总反 应的决速步，B项错误；反应(1)的活化能251.93kJ/mol大于反应(2)决速步的活化能165.34kJ/mol, C项错误。焓变（△H)是状态函数，其值只与体系的始态和终态有关，A虹气作为惰性载体和第三体， 不参与反应实质，不会改变反应的焓变，D项错误。 9.B【解析】阳极反应：2C一Cl2↑+2e,Cl2为黄绿色气体，结论a错误；阴极反应：2HO+2e一 H2↑+2OH,OH与A1+结合：A1+3OH一A1(OH)3,现象“变浑浊”正确，结论b正确；阳 极气体为Cl2,使湿润淀粉-KI试纸变蓝的反应：C1+2I一2C+I2,I2遇淀粉变蓝，证明C12具有氧 化性，结论c正确；阳极区C2溶于水：C1+HO二HCI+HCIO,HClO具有强氧化性，使有机色素 褪色（如pH试纸、石蕊等），结论d正确；阴极区沉淀为A(OH),结论e错误。 10.C【解析】加水稀释时，溶液中的离子浓度减小，因此[Ag(S,0)2]浓度减小，A项错误；加入NaBr固体 增大了Brˉ的浓度，AgBr的沉淀溶解平衡逆向移动，导致Ag浓度减小，反应Ag++2S,O} [Ag(S,03)2]3的平衡逆向移动，[Ag(S,0)2]浓度减小，B项错误；加入AgNO3固体后，反应Ag+ 2S,0一[Ag(S,0)2]3-的平衡正向移动，S,0的浓度减小，C项正确：溶液中存在电荷守恒： c(H*)+c(Na*)=c(Br-)+3cAg(S,0)2]+c(OH-),c(H*)=c(OH-),c(Na*)=c(Br-)+ 3c1[Ag(S,03)2]3-,D项错误。 11B【解析】因体积增大、浓度降低，减压时NO2气体颜色先变浅，A项错误；空气体积随压强减小 体积同比增大，而O2体系在减压后体积显著增大，B项正确；通过读取体积变化量可进行定量分析， C项错误；平衡常数只与温度有关，D项错误。 12.D【解析】根据HC,0的多步电离方程式可知，HC204一H*+HC20,,HC,0:一H+C20, H,C,0,的分布分数随溶液pH的增大而减小，HC,O:的分布分数随溶液pH的增大先增大再减小，C,O 的分布分数随溶液pH的增大而增大，知I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H,C,0,、HC,O:、HC,O:随溶液pH的变化，V 和V分别代表NH和NH,·H,O随溶液pH的变化，A项正确；向草酸溶液中滴加氨水，当二者物质的量相 等时，由元素守恒知，c(NH,·H20)+c(NH4)=c(H,C204)+c(HC,0:)+c(C,0),B项正确；由曲线的 交点可知，K(H,C20,)=10-2、K,(H,C,04)=10-4.2,K(NH,·H,0)=102-4=10-48,等体积等浓度 的氨水和草酸溶液混合后得到NH,HC,O4溶液，由K,(H,C,O)>K(NH3·H,0)可知，室温下，NHHC,O4 溶液的pH<7,C项正确：NH+HC0+H,0一NH,·H,0+HC,0,的K=(NH,:,0):(LC0)_ c(NH)·c(HC,Oa) c(NH3·H0)·c(HC20,)·c(H)·c(OH) Kw 10-14 c(NH)·c(oH-)·e(Hc,0)·c(H)=K(HC,0,)·K,(NH,·,010x104s=10-, D项错误。 第2页共5页 3B【解析】由化学方程式可知，反应前后气体总质量不变，刚性容器的容积不变，则混合气体的密 度始终不变，故当容器中混合气体的密度不随时间变化时，不能说明该反应达到平衡状坊，A项错误。 由题图可知，ac曲线先达到平衡，说明ac曲线对应的温度更高，c、d两点均达到平衡，两点均存在 vv逆，c点处n(N2)=1.2mol,则该点n(C0)=0.8mol,c点温度高于d点，且反应物的物质的 量也大于d点，则正反应速度c>d,故逆反应速度c>d,由于d点生成物浓度高于b点，则逆反应速 度d>b,故逆反应速度c>d>b,B项正确。反应达到平衡前，随着反应的进行，N2的物质的量增大， CO的物质的量减小，故ac曲线表示N2随时间的变化，bd曲线表示CO随时间的变化，ac段N2的平 均反应速率1Ac-12molo4mol-0.05mol·L1min1,C项错误。由B项t分析可知，bd曲线对 △tV△t2L×(10-2)mim 应温度为160℃，由图中数据可知，160℃时，d点达到平衡，平衡时C0的物质的量为0.5ol,列 三段式： C0(g)+N20(g)=C02(g)+N2(g) 起始量mol 2 0 0 转化量mol 1.5 1.5 1.5 1.5 平衡量mol 0.5 0.5 1.5 1.5 该反应的平衡常数K=9,D项错误。 14.C【解析】反应i为吸热反应，反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，反应1正向移动，反应ⅱ、ⅲ逆向移动， 则随温度的升高，n(C0)增大、n(CH4)减小，即b表示CH4、c表示CO,则a表示CO2,A项正确：T℃平衡时 n(H2)=1.2mol,即消耗n(H2)=(2-1.2)mo=0.8mdl,n(H,0)=0.6mol,根据H原子守恒得n(CH4)= 0.1mol,根据C、0原子守恒可知此时n(C0)0.4mol,n(C02)=0.5mol,则此时反应i的平衡常数K≈ 7.03,B项正确、C项错误：保持温度不变缩小容器体积，反应ⅱ、ⅲ均正向移动，n(H2)减小、n(H,0)增大， c(H,0)c(C0) 反应ⅰ的平衡常数K= c(H,) c(Co. 温度不变时，K不政变，0指大.所以四减小，D项 正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)B(2分)(2)能(2分)(3)混合溶液H过低(2分) (4)若A1Cl,与CH,C00Na不反应，则电导率之和应为1014μS/cm+1372μS/cm=2386uS/cm,但实测为 1881μS/cm,明显小于理论值，故可推测生成了弱电解质(2分)图中pH下降，反映出加热过程中 (CH,CO0),A1的电离程度以及A+的水解程度增大，形成白色沉淀(2分) (5)①酸(1分)②不是(1分)③>(2分) 【解析】(1)配制溶液应该选用250L容量瓶，其他仪器不需要使用，故选B项。 c(CH3COOH) (10143 （2)0co0A巧,coomIAOH.]754013101.4101,故理论上能发生该反应。 (3)可能原因除混合溶液后A13+浓度降低外还有混合溶液pH过低。 第3页共5页 (4)若A1Cl3与CH,C0ONa不反应，则电导率之和应为1014uS/cm+1372uS/cm=2386uS/cm,但实 测为1881uS/cm,明显小于理论值，故可推测生成弱电解质；由图可知，pH下降，H浓度增大，说 明是(CH3COO)3A1的电离平衡被促进，以及A13+的水解平衡被促进，共同作用形成白色沉淀。 (5)①图中pH<7且在变小，故溶液呈酸性。②若只有A1(OH)3,溶液不可能为酸性，故不仅仅 有A1(OH)3。③只有水解程度A1(OH)+>CH;COO才能出现溶液呈酸性。 16.(15分)(1)酸(1分)产生无色气泡(2分) (2)①25.00(1分)②10-40(2分)③6.90≤pH≤10.85(2分) (3)①卤素原子取代后酸性增强，且电负性越大，酸性越强(2分) ②诱导（或吸电子）(2分)③弱(1分) (4)碳酸在水中存在C02+H,0一H,C0,的平衡，无法准确测定第一终点(2分) 【解析】(1)甲基橙在pH<3.1时变红，证明丁酸具有酸性。丁酸与锌反应生成氢气，产生无色气泡。 (2)①由c1=c2V2计算得，滴定终点时NaOH体积为25.00mL.②半滴定点(12.50mL)时，[HA]=[A], 此时pHpK=4.90,故K=104.90。③滴定突跃范围从剩余0.5mL(24.75mL)到剩余0.05mL(25.25mL) 时对应的pH变化范围。 (3)①氟原子的电负性大于氯原子，且氟取代比氯取代的吸电子效应更强。②卤素原子的吸电子诱 导效应通过碳链传递，使羧基氧原子电子云密度降低，OH键极性增大，更易电离出H。③Br原子 电负性小于F原子，吸电子能力较弱，因此酸性较弱 17.(15分)(1)物理(1分) (2)2LifP04+H202+4H2S04—Li,S04+Fe2(S04)3+2H20+2HP0,(2分) (3)石墨(2分) (4)①Cu2++20H— Cu(0H)24[或A13++30H=A1(0H)3↓或Fe3++30H Fe(0H)3↓](2分)②5.0(2分) (5)Fe3++H2P0:=FeP0,↓+2H*(2分) (6)作还原剂，将Fe3+还原为Fe2(2分)(7)8.64×10-2(2分)】 【解析】(1)用有机溶剂浸泡除去表面黏结剂，利用的是相似相溶原理，没有新物质生成，属于物 理性质。 (2)LFPO4中铁元素为+2价，在H2O2和稀H2SO4作用下被氧化为+3价，根据氧化还原反应原理和 守恒原则配平化学方程式。 (3)石墨不与稀HSO4和HO2混合溶液反应，所以滤渣2的主要成分是石墨。 (4)①加入NaOH溶液调节pH的目的是使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，A1+转化为A1(OH)3沉 淀，Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，相关反应的离子方程式分别为Cu+2OH一Cu(OH)2↓、 A13+3OH—Al(OH)3、Fe3+3OH=Fe(OH)3。②当c(A1+)=1.3×106mol/L时，根据 K[Al(OH)]=C(A13+)·c3(OH)=1.3×1033,可得c(OH) 31.3x103 V13x10 mol/L=1.0x10molL, c)）:6a,1.0104（1.0x109moL),pf-ge)5.0 第4页共5页 (5)Fe3+与HPO4反应生成FPO4沉淀，根据电荷守恒和原子守恒可写出离子方程式。 (6)在高温下，HC2O4能将Fe3+还原为Fe2+,从而制备出Li证ePO4。 (7)根据Kp[Li2C03]=c2(Li计)×c(C03)=8.64×104,已知c(Li计)=0.1mol/L,可得c(C0-)8.64×104÷ (0.1)2mol/L-8.64×10-2mo/L。 18.(14分)(1)NH,(g)+子0，(g)一N,(g)+2H0()4H=-382.9yml(2分) 2a)2 (2)研制低温下活性较高的催化剂(1分)(3) (p×4-2a (2分) 1-a)×(p×4-2a 3-3a、3 (p×4-2a (4)NNH2+H=NNH(2分)增大(1分) KKP(2分) (5)① ②Cu2(OH)2S04+8NH3·H20=2[Cu(NH)4]2++S0}+20H+8H,0(2分) 离子浓度、离子所带电荷数、离子的种类等(2分，任写两项即可 【解析】(1)表示NH,(g)燃烧热的热化学方程式为NH(g)+O2(g)— N,(g)+H0(1) △H=-382.9kJ/mol。 (2)由图1可知，H的体积分数随着温度的升高而显著下降，要提高H的体积分数，必须降低 温度，但目前所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，且所用压强在10~30MP,再增大压强， 过度增加合成塔材料成本得不偿失，故最有前途的研究方向为研制低温下活性较高的催化剂。 (3)设起始n(N2)=1mol,n(H2)=3mol1,列三段式： N2(g)+3H2(g) 2NH;(g) 起始量mol 转化量hmol 0 3a 2a 平衡量mol 1-4 3-3a 2a p品： K0爱 (4)决速步骤是活化能最大的一步，分析图像可知，NH2+H一H,是该路径的决速步骤；使 用催化剂加快反应速率，使合成H单位时间内的产率增大。 (5)①由K得c(NH)坐，且氨水中c(N)c(OF),代入K&O得c(NH) c(NH3) =2。②a点之前未加氨水，溶液为CS04,滴加氨水，先生成的浅蓝色沉淀是碱式硫酸铜，继续 加氨水沉淀溶解，离子方程式为C2(OH)2SO4+8NH3H2O=2[Cu(NH3)4]2+S0+2OH+8H2O: 溶液电导率与离子浓度、离子所带电荷数有关，而且也与离子的种类有关。 第5页共5页