第十单元 常见的酸、碱、盐（一） ——常见的酸和碱（复习讲义）（天津专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“常见的酸和碱”单元，覆盖溶液酸碱性与pH、常见酸（盐酸、硫酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）及中和反应四大中考核心考点，以“考情剖析-知识网络-考点解析-题型洞悉-优题精选”为架构，通过考点梳理构建知识体系，结合真题讲解突破酸碱性质、pH测定等难点，体现复习的系统性与针对性。 亮点在于“考向细分+实验探究”的教学策略，如将溶液酸碱性与pH细化为指示剂变色、pH测定等考向，设计“自制酸碱指示剂”“无明显现象中和反应判断”等探究活动，培养学生科学思维与探究能力。分层练习包含基础题、真题及挑战题，配合5分钟限时训练，助力学生高效掌握解题方法，教师可据此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

第十单元 常见的酸、碱、盐（一） ——常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 溶液的酸碱性与pH 考点二 常见的酸 考点三 常见的碱 考点四 中和反应 04·题型洞悉·考向预测 16 题型一 溶液的酸碱性与pH 考向01 常见酸碱指示剂及变色情况 考向02 自制酸碱指示剂 考向03 溶液pH的测定 考向04 溶液pH 的应用 题型二 常见的酸 考向01 盐酸、硫酸的性质 考向02 浓硫酸的稀释 考向03 性质与用途的对应关系 考向04 酸的化学性质 考向05 实验探究酸的化学性质 题型三 常见的碱 考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 考向02性质与用途的对应关系 考向03 碱的化学性质 考向04 实验探究碱的化学性质 考点四 中和反应 考向01无明显现象中和反应的判断 考向02 中和反应的应用 05·优题精选·练能提分 28 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性与pH T6 T4 T5 1.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 2.以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 3.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 4.依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 常见的酸 T20 T12、23 T23 常见的碱 T23 T23 T16 中和反应 T11 综合形式考查 综合形式考查 命题预测 在天津卷中，溶液的酸碱性与pH考查常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空、实验探究等题型中。常见的酸和碱可直接考查，也可结合生产生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题等题型中。中和反应的考查可单独进行，也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 考点一 溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 【特别提醒】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 3.水和氯化钠溶液是中性液体。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中， ，若液体变为 色，则为稀硫酸；若液体变为 色，则为氢氧化钠溶液；若仍为 色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH (1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显 性，可改良酸性土壤。 【特别提醒】 1. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 2.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 3.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。 1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。 1.（2025·天津南开·三模）把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是（ ） 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 2.（2025·天津南开·模拟预测）25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7 3.（2025·天津·二模）某实验小组采集四次雨水样品，并用pH计测其pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ） 测定时间 第一次 第二次 第三次 第四次 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次 4．（2025·天津红桥·二模）下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．血液（） B．氢氧化钙水溶液 C．碳酸钠水溶液 D．柠檬汁（） 考点二 常见的酸 1．常见的酸 盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 保存方法及原理 保存，防 保存，防 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 【特别提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 【特别提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子： 。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量 ，固体逐渐 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生 较快，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助 来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【特别提醒】用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 判断对错： 1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ） 2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ） 1.（2025·天津河西·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．氧气验满 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 2.（双选）（2025·天津·模拟预测）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 3.（2025·天津南开·三模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②过氧化氢溶液 ③活性炭 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥氦气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于冰箱除味剂的是 。 （2）可用于消毒防腐的是 。 （3）炉具清洁剂的主要成分之一是 。 （4）可用于制造航天飞机的是 ； （5）可用于除铁锈的是 。 （6）可用于制造电光源的是 。 4.（2025·天津河西·二模）某小组同学探究铁锈蚀条件的实验。按图1装置进行实验A、B、C，约一周后能观察到如图1所示明显现象。小明对该实验进行了部分改进，装置如图2所示（夹持装置已略去），约6分钟出现明显现象。 （1）图1实验中，可推理知铁生锈与氧气有关的对比实验为 （填字母）。 （2）图2装置D中反应的化学方程式为 。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到E左侧铁丝明显锈蚀，而右侧铁丝无明显变化，其原因是（写一条即可） 。 （4）取实验后中锈蚀的铁丝于烧杯中，加入盐酸恰好完全反应，得溶液质量为。E中已经锈蚀的铁丝质量为 。 考点三 常见的碱 1． 常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） （2）难溶性碱： ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ，实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 【特别提醒】 1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 2．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。（ ） 1.【新考向】（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ） A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 2.（2025·天津·模拟预测）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，提示：氢氧化铜受热可分解为氧化铜和水）。下列说法错误的是（ ） A．若甲为氢气，则丁可以是水 B．若甲为氢氧化钠，则丙可以是水或硝酸铁 C．若甲为氧化铜，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D．若甲为硫酸铝，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 3.（2025·天津红桥·二模）下列实验操作正确的是（ ） A． 检查气密性 B． 读取液体体积 C． 称取氢氧化钠 D． 测定 4.（2025·天津·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙 ； （2）分解高锰酸钾制取氧气 ； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应 。 考点四 中和反应 1．中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助 来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 3.中和反应的微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： 。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 等，可减轻症状。 氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ） 1.【新考向】（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 2.（2025·天津滨海新·模拟预测）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和c混合液的pH可能等于7 3.（2025·天津南开·模拟预测）氢氧化钠固体样品中含少量氯化钠，取5g该样品于烧杯中，加入一定量水使样品完成溶解，配制成50g溶液，再向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50g。计算： （1）所取样品中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 题型一 溶液的酸碱性与pH ►考向01常见酸碱指示剂及变色情况 【典例】下列物质中能使石蕊试液变红的是（ ） A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 【变式】【新素材】室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 ►考向02自制酸碱指示剂 【典例】【新素材】唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是（ ） A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B．加酸性物质有利于红色素浸染布料 C．石榴花中红色染料受热有利于上色 D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 【变式】（2025·天津南开·三模）把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是（ ） 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 ►考向03 溶液pH的测定 【典例】（24-25九年级下·天津·阶段练习）下列实验操作正确的是（ ） A．过滤食盐水中的泥沙 B． 滴加食盐水 C． 测定溶液pH D． 倾倒食盐水 【变式】某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是（ ） A．研磨花瓣 B．倾倒液体 C．滴加自制酸碱指示剂 D．测定溶液 ►考向04 溶液pH 的应用 【典例】几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（ ） 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 【变式】（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 题型二 常见的酸 ►考向01 盐酸、硫酸的性质 【典例】下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 【变式】下列实验方案错误的是（ ） A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维 B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液 C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙 ►考向02 浓硫酸的稀释 【典例】（2025·天津河西·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．氧气验满 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 【变式】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（ ） A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ►考向03 性质与用途的对应关系 【典例】下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ） A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【变式】下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 ►考向04 酸的化学性质 【典例】下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 【变式】下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。 请回答下列问题。 （1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为 (从微观角度作答)。 （2）使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即 。 （3）盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为 。 （4）家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是 。 ►考向05 实验探究酸的化学性质 【典例】【新考向】思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 【变式】硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应） （1）物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子（填化学式） 。 （2）上述六支试管中，一定会有气泡产生的是 （填序号）。 （3）充分反应后，小花同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反位物BaCl2过量的结论，小冰同学不同意她的看法，请说明理由： （用化学方程式表示）。 题型三 常见的碱 ►考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 【典例】（双选）（25-26九年级上·天津和平·月考）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ） 目的 A．比较和NaOH溶液对的吸收效果 B．证明硝酸铵溶于水放热 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究分子运动及中和反应的发生 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面 固体逐渐消失 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色 【变式】比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- ►考向02性质与用途的对应关系 【典例】下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【变式】物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ） A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C．氧气能助燃——用作燃料 D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 ►考向03 碱的化学性质 【典例】（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（ ） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【变式】【跨学科】NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是（ ） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O ►考向05 实验探究碱的化学性质 【典例】【新考向】学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。 【变式】【新考向】欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验 实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 （2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）滴有酚酞试液的溶液呈 色。 （4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。 （5）图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①段     ②段     ③段 （6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。 题型四 中和反应 ►考向01 无明显现象中和反应的判断 【典例】【新考法】如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（ ） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【变式】用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 ►考向03中和反应的应用 【典例】【教材素材题】人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 【变式】下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 物质 性质 用途 A 甲烷 可燃性 作燃料 B 石墨 质软且滑 制作电极 C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气 D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水 1.（25-26九年级上·天津红桥·期末）根据表格pH范围判断说法正确的是（ ） 血浆 乳汁 唾液 胆汁 胃液 胰液 A．血浆和乳汁均显中性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液pH为强碱性 D．弱碱性水可缓解胃酸过多 2．（25-26九年级上·天津红桥·期末）下列酸、碱说法不正确的是（ ） A．宏观：溶液是均一、稳定的 B．微观：NaOH和化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D．应用：NaOH不与油脂反应，不可除油污 3．（25-26九年级上·天津红桥·期末）敞口露置空气中质量减少的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．生石灰（CaO） 4．（25-26九年级上·天津宝坻·月考）下列实验操作中，正确的是（ ） A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 5．（25-26九年级上·天津河西·月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氧化钙和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 6．（25-26九年级上·天津和平·月考）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 D．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 7．（25-26九年级上·天津和平·月考）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸性物质 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 8．（25-26九年级上·天津和平·月考）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．某固体中加盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C．氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 9.（24-25九年级上·天津·期中）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。 （2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程(如图)。 i．写出图中反应1的化学方程式 ，属于 反应(填基本反应类型)。 ii．请用化学方程式表示“捕捉”的原理 ； iii．反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 （3）被封存的可用于食品保鲜、 等(任写一种)，也可以转化成甲醇。 10.（25-26九年级上·天津红桥·期末）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途广泛： （1）NaOH含 种元素； （2）NaOH相对分子质量为 ； （3）NaOH中三种元素质量比为 ； （4）100 g变质NaOH溶液加稀盐酸反应得中性溶液，蒸干得 g固体。 1.（2025九年级·天津·专题练习）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ） A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．150s时溶液中的溶质只有一种 2.（2025·天津南开·二模）下列说法中，正确的是（ ） A．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 C．将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 3.（2025·天津红桥·二模）下列化学方程式符合守恒客观事实，且所属基本反应类型也正确的是（ ） A．，中和反应 B．，化合反应 C．，置换反应 D．，复分解反应 4.（24-25九年级下·天津和平·开学考试）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．它们均能与、、等气体反应 C．均可应用于检验 D．可与溶液混合配制波尔多液 5.（双选）（2025·天津南开·二模）同学们取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所示（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是（ ） A．溶液B的质量为178.56g B．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% C．所用氢氧化钠溶液中溶质质量为3.2g D．样品中氧化铜与氧化铁的质量比为 6.（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。 ②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。 ③B点时，溶液的 。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。 7.（25-26九年级上·天津和平·月考）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是 （填字母序号）。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。 为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ （3）【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。 （4）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 （5）【反思与评价】 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 （填字母序号）。 A．无色酚酞试液    B．铁粉    C．稀硫酸    D．氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐（一） ——常见的酸和碱 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 溶液的酸碱性与pH 考点二 常见的酸 考点三 常见的碱 考点四 中和反应 04·题型洞悉·考向预测 16 题型一 溶液的酸碱性与pH 考向01 常见酸碱指示剂及变色情况 考向02 自制酸碱指示剂 考向03 溶液pH的测定 考向04 溶液pH 的应用 题型二 常见的酸 考向01 盐酸、硫酸的性质 考向02 浓硫酸的稀释 考向03 性质与用途的对应关系 考向04 酸的化学性质 考向05 实验探究酸的化学性质 题型三 常见的碱 考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 考向02性质与用途的对应关系 考向03 碱的化学性质 考向04 实验探究碱的化学性质 考点四 中和反应 考向01无明显现象中和反应的判断 考向02 中和反应的应用 05·优题精选·练能提分 28 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 溶液的酸碱性与pH T6 T4 T5 1.了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 2.以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途。 3.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 4.依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论。 常见的酸 T20 T12、23 T23 常见的碱 T23 T23 T16 中和反应 T11 综合形式考查 综合形式考查 命题预测 在天津卷中，溶液的酸碱性与pH考查常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空、实验探究等题型中。常见的酸和碱可直接考查，也可结合生产生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题等题型中。中和反应的考查可单独进行，也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 考点一 溶液的酸碱性与pH 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 【特别提醒】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 3.水和氯化钠溶液是中性液体。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH （1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 【特别提醒】 1. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 2.测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 3.用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。 1.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 2.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性或中性。 1.（2025·天津南开·三模）把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是（ ） 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】C 【解析】A、紫薯汁在盐酸（酸性）和白醋（酸性）中变红，在石灰水、草木灰水、氨水（均为碱性）中变绿，在食盐水、蔗糖水（中性）中保持紫色，这表明紫薯汁能根据溶液酸碱性改变颜色，符合酸碱指示剂的特性，此选项正确； B、蔗糖水加入紫薯汁后呈紫色，与食盐水（中性溶液）的颜色一致，此选项正确； C、白醋：加入紫薯汁变红，说明酸性，pH < 7，食盐水：加入紫薯汁呈紫色，说明中性，pH = 7，草木灰水：加入紫薯汁变绿，说明碱性，正确pH顺序（由大到小）应为：草木灰水（碱性）> 食盐水（中性）> 白醋（酸性），此选项错误； D、若不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），那么应涂酸性物质，即涂白醋可以减轻痛痒，此选项正确。 故选C。 2.（2025·天津南开·模拟预测）25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7 【答案】B 【解析】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法正确，不符合题意； B、洗手液a的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，不符合题意； D、洗手液a的pH＜7显酸性，洗手液d的pH＞7显碱性，酸性溶液与碱性溶液能发生反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。故选B。 3.（2025·天津·二模）某实验小组采集四次雨水样品，并用pH计测其pH如下表所示，其中酸性最强的是（ ） 测定时间 第一次 第二次 第三次 第四次 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次 【答案】D 【分析】pH值表示溶液的酸碱度，范围在0-14之间，pH值越小，酸性越强。 【解析】由表格可知，第四次pH值最小（4.88），由分析可知，pH值越小，酸性越强，因此，第四次酸性最强，故选D。 4．（2025·天津红桥·二模）下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．血液（） B．氢氧化钙水溶液 C．碳酸钠水溶液 D．柠檬汁（） 【答案】D 【解析】A、血液的pH为7.35~7.45，大于7，血液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故A不符合题意； B、氢氧化钙水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故B不符合题意； C、碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C不符合题意； D、柠檬汁的pH为2.2~2.4，小于7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故D符合题意。故选D。 考点二 常见的酸 1．常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 【特别提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【特别提醒】 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【特别提醒】用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 判断对错： 1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ） 错。浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，不能使用pH试纸测定浓硫酸的pH。 2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ） 错。浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 1.（2025·天津河西·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．氧气验满 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 【答案】C 【解析】A.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，如果带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，故实验操作错误，不符合题意； B.向试管中装块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，如果直接将块状固体放入竖直的试管中，可能会导致试管破裂‌，故实验操作错误，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，如果将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸遇水会放出大量热，可能会导致液体飞溅，造成危险‌ ，故实验操作正确，符合题意； D.量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，如果视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，可能会导致读数不准确‌，故实验操作错误，不符合题意，故选C。 2.（双选）（2025·天津·模拟预测）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】CD 【解析】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误； B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，故选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定属于单质，故选项推理正确； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。故选：CD。 3.（2025·天津南开·三模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②过氧化氢溶液 ③活性炭 ④烧碱 ⑤盐酸 ⑥氦气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于冰箱除味剂的是 。 （2）可用于消毒防腐的是 。 （3）炉具清洁剂的主要成分之一是 。 （4）可用于制造航天飞机的是 ； （5）可用于除铁锈的是 。 （6）可用于制造电光源的是 。 【答案】（1）③（2）②（3）④（4）①（5）⑤（6）⑥ 【解析】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可用于冰箱除味，故填：③； （2）过氧化氢具有强氧化性，过氧化氢溶液可用于消毒防腐，故填：②； （3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与油污反应，可用于去除油污，是炉具清洁剂的主要成分之一，故填：④； （4）钛合金硬度大，抗腐蚀性好，可用于制作航天飞机，故填：①； （5）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故盐酸可用于除铁锈，故填：⑤； （6）氦气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填：⑥。 4.（2025·天津河西·二模）某小组同学探究铁锈蚀条件的实验。按图1装置进行实验A、B、C，约一周后能观察到如图1所示明显现象。小明对该实验进行了部分改进，装置如图2所示（夹持装置已略去），约6分钟出现明显现象。 （1）图1实验中，可推理知铁生锈与氧气有关的对比实验为 （填字母）。 （2）图2装置D中反应的化学方程式为 。 （3）图2实验能够在较短时间内观察到E左侧铁丝明显锈蚀，而右侧铁丝无明显变化，其原因是（写一条即可） 。 （4）取实验后中锈蚀的铁丝于烧杯中，加入盐酸恰好完全反应，得溶液质量为。E中已经锈蚀的铁丝质量为 。 【答案】（1）AB（2）（3）左侧有水和浓度较大的氧气，而右侧有氧气但没有水 （4）3.08 【解析】（1）试管A内的铁钉与氧气、水同时接触，试管B内的铁钉只与水接触，最终只有试管A内的铁钉生锈，对比A和B可知，铁生锈与氧气有关，故填：AB； （2）装置D中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （3）铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，装置F可以防止空气中的水分进入装置内。则图2实验能够在较短时间内观察到E左侧铁丝明显锈蚀，而右侧铁丝无明显变化，其原因是：左侧有水和浓度较大的氧气，而右侧有氧气但没有水，故填：左侧有水和浓度较大的氧气，而右侧有氧气但没有水； （4）取实验后E中锈蚀的铁丝10g于烧杯中，加入50g盐酸，铁锈的主要成分氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，当氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为，设参与反应铁的质量为x，则 则氧化铁质量为 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生锈铁的质量=氧化铁中铁元素的质量=，即E中已经锈蚀的铁丝质量为3.08g，故填：3.08。 考点三 常见的碱 1． 常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 【特别提醒】 1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 2．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。（ ） 错。难溶性碱因其在水中溶解量极小，不能在水中离解出大量的OH- ，故不具有碱的相似的化学性质，也不能使指示剂变色。 1.【新考向】（2024·甘肃兰州·中考真题）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ） A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。故选：D。 2.（2025·天津·模拟预测）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，提示：氢氧化铜受热可分解为氧化铜和水）。下列说法错误的是（ ） A．若甲为氢气，则丁可以是水 B．若甲为氢氧化钠，则丙可以是水或硝酸铁 C．若甲为氧化铜，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D．若甲为硫酸铝，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 【答案】B 【解析】A、若甲为氢气，甲能转化为乙，可推出乙可能是铜，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，乙能转化为丙，可推出丙可能是氧化铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，丙能转化为丁，可推出丁为水，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，故丁可以是水，不符合题意； B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转化关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe(NO3)3时，由转化关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，丙能转化为丁，故丁中一定含硝酸根离子或铁离子，丁能转化为甲，故丁中可能含钠离子或氢氧根离子，故丁应是硝酸钠，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，不合理；符合题意； C、由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，不符合题意； D、由图中转化关系可知，甲为硫酸铝，可推出乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，不符合题意。故选B。 3.（2025·天津红桥·二模）下列实验操作正确的是（ ） A． 检查气密性 B． 读取液体体积 C． 称取氢氧化钠 D． 测定 【答案】A 【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故B错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故C错误； D、试纸测定溶液的pH具体操作为：将一小片试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，故D错误。故选A。 4.（2025·天津·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙 ； （2）分解高锰酸钾制取氧气 ； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应 。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）（3） 【解析】（1）氧化钙（CaO）与水（H₂O）发生化合反应，直接生成氢氧化钙（Ca(OH)₂）。反应中原子数目已平衡，无需配平，因此，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，故填写：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （2）高锰酸钾（KMnO₄）在加热（Δ）条件下分解，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），反应需配平：左边2个KMnO₄提供2个K、2个Mn和8个O，右边产物中K₂MnO₄含2个K、1个Mn、4个O，MnO₂含1个Mn、2个O，O₂含2个O，配平后，K、Mn、O原子数目均平衡，因此，化学方程式为：，故填写：。 （3）氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）发生复分解反应，生成硫酸钠（Na₂SO₄）和蓝色絮状沉淀氢氧化铜（Cu(OH)₂），利用观察法，发现左边Na+和OH-，分别比右边少一个，因此，NaOH前面配2，平后，Na、S、Cu、O、H原子数目均平衡，因此，化学方程式为：，故填写：。 考点四 中和反应 1．中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 3.中和反应的微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ） 错。改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 1.【新考向】（2024·新疆·中考真题）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。故选D。 2.（2025·天津滨海新·模拟预测）25℃时四种洗手液的pH如下图所示。下列说法中，不正确的是（ ） A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和c混合液的pH可能等于7 【答案】B 【解析】A、对于酸性溶液，溶液的pH越小，酸性越强，a的pH比b的pH小，因此a的酸性比b的强，选项A正确； B、a呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项B不正确； C、对于碱性溶液，溶液的pH越大，碱性越强，c的pH比d的pH小，碱性比d的弱，选项C正确； D、a的pH小于7，呈酸性；c的pH大于7，呈碱性。a和c以适当比例混合，两者反应形成的混合液pH可能等于7，选项D正确。故选B。 3.（2025·天津南开·模拟预测）氢氧化钠固体样品中含少量氯化钠，取5g该样品于烧杯中，加入一定量水使样品完成溶解，配制成50g溶液，再向烧杯中滴加如图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为50g。计算： （1）所取样品中氯化钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设样品中氢氧化钠质量为x，生成氯化钠的质量为y 样品中氯化钠的质量为5g-4g=1g 答：所取样品中氯化钠的质量为1g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数6.85%。 【解析】（1）详见答案。（2）详见答案。 题型一 溶液的酸碱性与pH ►考向01常见酸碱指示剂及变色情况 【典例】下列物质中能使石蕊试液变红的是（ ） A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 【答案】C 【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。 【解析】A、石灰水显碱性，故不符合题意； B、食盐水显中性，故不符合题意； C、白醋显酸性，故符合题意； D、酒精呈中性，故不符合题意。故选C。 【变式】【新素材】室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；故选：A。 ►考向02自制酸碱指示剂 【典例】【新素材】唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是（ ） A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B．加酸性物质有利于红色素浸染布料 C．石榴花中红色染料受热有利于上色 D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 【答案】C 【解析】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合题意； B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，不符合题意； C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意； D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，不符合题意。故选C。 【变式】（2025·天津南开·三模）把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是（ ） 溶液 盐酸 石灰水 食盐水 草木灰水 氨水 白醋 蔗糖水 加入紫薯汁后的颜色 红色 绿色 紫色 绿色 绿色 红色 紫色 A．紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B．蔗糖水溶液呈中性 C．溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>草木灰水 D．被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】C 【解析】A、紫薯汁在盐酸（酸性）和白醋（酸性）中变红，在石灰水、草木灰水、氨水（均为碱性）中变绿，在食盐水、蔗糖水（中性）中保持紫色，这表明紫薯汁能根据溶液酸碱性改变颜色，符合酸碱指示剂的特性，此选项正确； B、蔗糖水加入紫薯汁后呈紫色，与食盐水（中性溶液）的颜色一致，此选项正确； C、白醋：加入紫薯汁变红，说明酸性，pH < 7，食盐水：加入紫薯汁呈紫色，说明中性，pH = 7，草木灰水：加入紫薯汁变绿，说明碱性，正确pH顺序（由大到小）应为：草木灰水（碱性）> 食盐水（中性）> 白醋（酸性），此选项错误； D、若不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），那么应涂酸性物质，即涂白醋可以减轻痛痒，此选项正确。 故选C。 ►考向03 溶液pH的测定 【典例】（24-25九年级下·天津·阶段练习）下列实验操作正确的是（ ） A．过滤食盐水中的泥沙 B． 滴加食盐水 C． 测定溶液pH D． 倾倒食盐水 【答案】B 【解析】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管滴加食盐水时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水将pH试纸湿润，否则会使待测液被稀释，导致测定结果不准确，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒食盐水时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。故选：B。 【变式】某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是（ ） A．研磨花瓣 B．倾倒液体 C．滴加自制酸碱指示剂 D．测定溶液 【答案】A 【解析】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，正确； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨管口，标签应朝向手心处，错误； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，错误； D、用pH试纸测溶液的pH值，试纸不用浸湿，错误；故选A。 ►考向04 溶液pH 的应用 【典例】几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是（ ） 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 【答案】A 【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。 【解析】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。 B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。 C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。 D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。综上所述：选择A。 【变式】（2025·天津·中考真题）下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【解析】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。故选：D。 题型二 常见的酸 ►考向01 盐酸、硫酸的性质 【典例】下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末 【答案】A 【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 【变式】下列实验方案错误的是（ ） A．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维 B．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液 C．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙 【答案】D 【解析】A、羊毛灼烧时产生烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧时产生刺激性气味，可用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维，A正确； B、酒精有刺激性气味，蔗糖无气味，可用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液，B正确； C、浓硫酸有吸水性，可以吸收水蒸气，且浓硫酸不能与氢气发生反应，可用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气，C正确； D、向混有氯化钙的氯化钠溶液中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，过滤可除去碳酸钙，但碳酸钠过量，会有剩余，该操作除去了氯化钙，但引入了新的杂质碳酸钠，D错误。故选：D。 ►考向02 浓硫酸的稀释 【典例】（2025·天津河西·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．氧气验满 B．取用块状固体 C．稀释浓硫酸 D．量取液体 【答案】C 【解析】A.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，如果带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，故实验操作错误，不符合题意； B.向试管中装块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，如果直接将块状固体放入竖直的试管中，可能会导致试管破裂‌，故实验操作错误，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，如果将水倒入浓硫酸中，由于浓硫酸遇水会放出大量热，可能会导致液体飞溅，造成危险‌ ，故实验操作正确，符合题意； D.量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，如果视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，可能会导致读数不准确‌，故实验操作错误，不符合题意，故选C。 【变式】硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（ ） A．把水倒入浓硫酸中 B．把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C．为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动 D．把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。 A、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，A操作不正确； B、把浓硫酸要慢慢的倒入水中并不断搅拌，B操作不正确； C、浓硫酸溶于水会放出大量的热所以要用玻璃棒搅拌及时使热量扩散，防止液滴飞溅，C操作不正确； D、将浓硫酸慢慢地注入烧杯里的水里，并用玻璃棒不断搅拌，D操作正确。故选：D。 ►考向03 性质与用途的对应关系 【典例】下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ） A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。故选A。 【变式】下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选：D。 ►考向04 酸的化学性质 【典例】下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 主要操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 【答案】C 【解析】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确； C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。故选C。 【变式】下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。 请回答下列问题。 （1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为 (从微观角度作答)。 （2）使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即 。 （3）盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为 。 （4）家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是 。 【答案】（1）分子在不断运动（2）用大量水清洗（3） （4）食醋（合理即可） 【解析】（1）人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）洁厕灵中含盐酸，盐酸具有腐蚀性，故使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗； （3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： （4）食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋代替洁厕灵除水垢。 ►考向05 实验探究酸的化学性质 【典例】【新考向】思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第 分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越 。 （2） 甲：向溶液中加入乳酸， 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物 （化学式） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作： ； 现象： ； 结论： 。 【答案】（1）20 小（2）产生气泡（3）（4）ZnO（合理即可） （5）向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 【解析】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。 （2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。 （3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为：。 （4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 （5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。 故填：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸；溶液由红色变无色；乳酸能与NaOH溶液反应。 【变式】硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应） （1）物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子（填化学式） 。 （2）上述六支试管中，一定会有气泡产生的是 （填序号）。 （3）充分反应后，小花同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反位物BaCl2过量的结论，小冰同学不同意她的看法，请说明理由： （用化学方程式表示）。 【答案】（1）NaOH（合理即可）（2）BE（3） 【解析】（1）A试管中为酸碱指示剂，B试管中为金属单质，C试管中为金属氧化物，E、F试管中为盐，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、部分盐反应，故D试管中物质X应为碱，如氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：NaOH； （2）A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； B、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，符合题意； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意； E、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，符合题意； F、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，不符合题意。故选BE； （3）F试管中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，不能说明氯化钡过量，该反应的化学方程式为：。 题型三 常见的碱 ►考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质 【典例】（双选）（25-26九年级上·天津和平·月考）下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ） 目的 A．比较和NaOH溶液对的吸收效果 B．证明硝酸铵溶于水放热 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究分子运动及中和反应的发生 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面 固体逐渐消失 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色 【答案】BC 【解析】A、将二氧化碳分别通入装有水和氢氧化钠溶液的塑料瓶中，氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应更彻底，瓶内气体减少得更多，压强减小更明显，所以装氢氧化钠溶液的右侧塑料瓶会变得更瘪，结论：通过塑料瓶变瘪的程度差异，能比较出水和氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果，不符合题意； B、硝酸铵溶于水的过程会吸收热量，导致装置内的温度降低、压强减小，外界的大气压会把U形管中的红墨水压向①处，从而出现①处液面高于②处的现象，该现象能够证明硝酸铵溶于水时吸收热量，题干要证明硝酸铵溶于水放热，与实际不符，符合题意； C、把稀盐酸加入氢氧化钠固体中，氢氧化钠固体本身可以溶解在水中，同时氢氧化钠也能和稀盐酸发生反应，这两个过程都会让氢氧化钠固体消失，只看到 “固体逐渐消失” 的现象，无法确定是氢氧化钠溶解导致的，还是和稀盐酸反应导致的，结论：无法验证稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢分子，这些分子不断运动，进入到装有氢氧化钠溶液（滴加了酚酞试液，呈红色）的烧杯④中，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，使溶液的碱性消失，酚酞试液就会由红色逐渐变浅直至无色。 结论：该实验既能探究分子的运动，也能证明中和反应的发生，不符合题意。故选：BC。 【变式】比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A C和H2用于冶炼金属 C和H2均具有还原性 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性 C NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质 NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应 D NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- 【答案】B 【解析】A、碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项解释正确； B、浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，该选项解释不正确； C、氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，该选项解释正确； D、氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，该选项解释正确。故选B。 ►考向02性质与用途的对应关系 【典例】下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨 C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意； C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。故选B。 【变式】物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ） A．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 B．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 C．氧气能助燃——用作燃料 D．碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥 【答案】A 【解析】A、熟石灰呈碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，物质性质与用途对应关系合理，符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意； D、碳酸氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥，与碳酸氢铵受热易分解无关，物质性质与用途对应关系不合理，不符合题意；故选：A。 ►考向03 碱的化学性质 【典例】（2025·云南·中考真题）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（ ） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【答案】D 【解析】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。故选D。 【变式】【跨学科】NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是（ ） A．实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热 B．实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C．实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D．实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O 【答案】C 【解析】A、实验①将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度，温度升高，说明NaOH固体溶解放热，A选项正确； B、实验②取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关，小灯泡发光，说明NaOH溶液能导电，则NaOH溶液中存在可自由移动的离子，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红。向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2～3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，稀盐酸能与NaOH反应生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变红。振荡，溶液由红色变成无色，说明溶液中已不存在NaOH，但不确定稀盐酸是否过量，因此不能说明溶液恰好呈中性，C选项错误； D、取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热，NaOH与硫酸铵在加热条件下反应生成Na2SO4、NH3、H2O，化学方程式为，D选项正确。故选：C。 ►考向05 实验探究碱的化学性质 【典例】【新考向】学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。 I．探究的性质：同学们设计如图所示实验。 （1）实验一中酚酞试液变红，说明溶液显 性。 （2）实验二、实验三验证了能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式： 。 （3）实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是 。 II．探究的性质：甲、乙两位同学分别取，固体于试管中，各加入水，充分振荡，均得到悬浊液。 （4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。 （5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。 【答案】（1）碱（2）盐 （3）气球变大 （4）（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红 【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故实验一中酚酞试液变红，说明 NaOH 溶液显碱性； （2）实验二中，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，属于盐，实验三中硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故实验二、实验三验证了 NaOH 能与某些盐发生反应；实验三中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； （3）实验四中滴入 NaOH 浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球变大； （4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （5）该过程中发生反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因是：溶液中的氢氧化钙反应后，未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红。 【变式】【新考向】欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验 实验前型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，型管中的液面左高右低。 （1）小亮同学根据型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。 （2）小明认为仅凭型管中液面高度变化，不足以得出”与发生了化学反应”的结论，理由是 。 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）滴有酚酞试液的溶液呈 色。 （4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明与已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。 （5）图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收。 ①段     ②段     ③段 （6）图3中，段压强远低于段压强，能够说明 。 【答案】（1）（2）二氧化碳能溶于水，且可与水反应（3）红 （4）有气泡生成 （5）③（6）二氧化碳易与氢氧化钠发生化学反应 【解析】（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （2）二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，所以滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色。 （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴入盐酸后，有气泡产生； 反应的化学方程式为。 （5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收 ，故填③。 （6）由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则会造成压强减小。 题型四 中和反应 ►考向01 无明显现象中和反应的判断 【典例】【新考法】如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（ ） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【答案】B 【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。 【解析】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误； B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确； C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误； D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误；故选：B。 【变式】用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确；故选：C。 ►考向03中和反应的应用 【典例】【教材素材题】人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ） A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水 【答案】D 【分析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。 【解析】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。 B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。 C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。 D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。故选D。 【变式】下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ） 选项 物质 性质 用途 A 甲烷 可燃性 作燃料 B 石墨 质软且滑 制作电极 C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气 D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水 【答案】B 【解析】A、甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项正确； B、石墨可制作电极，是因为石墨具有导电性，该选项错误； C、氮气化学性质不活泼，则可作保护气，该选项正确； D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，能和硫酸反应，则可用于处理含有硫酸的污水，该选项正确。故选B。 1.（25-26九年级上·天津红桥·期末）根据表格pH范围判断说法正确的是（ ） 血浆 乳汁 唾液 胆汁 胃液 胰液 A．血浆和乳汁均显中性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液pH为强碱性 D．弱碱性水可缓解胃酸过多 【答案】D 【解析】A、由表可知，血浆pH为，大于7，显碱性；乳汁pH为，其pH范围包含7，可能为中性，说法错误，不符合题意； B、pH>7显碱性，且pH越大，碱性越强，由表可知，胆汁pH为7.1~7.3，胰液pH为7.5~8.0，故胰液比胆汁的碱性强，说法错误，不符合题意； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸放入口腔测唾液pH，说法错误，不符合题意； D、由表可知，胃酸pH为0.9~1.5，小于7，显酸性，弱碱性水能中和胃酸，从而缓解胃酸过多，说法正确，符合题意。故选：D。 2．（25-26九年级上·天津红桥·期末）下列酸、碱说法不正确的是（ ） A．宏观：溶液是均一、稳定的 B．微观：NaOH和化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 D．应用：NaOH不与油脂反应，不可除油污 【答案】D 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确； B、NaOH和都属于碱，化学性质相似，是因为两者在溶液中都能解离出OH-，故选项说法正确； C、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH＞7，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，溶液的碱性减弱，则测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确； D、NaOH能与油脂发生皂化反应，可用于除油污，故选项说法错误；故选D。 3．（25-26九年级上·天津红桥·期末）敞口露置空气中质量减少的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．生石灰（CaO） 【答案】B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致溶液质量增加，该选项不符合题意； B、浓盐酸易挥发，敞口放置时氯化氢气体逸出，导致质量减少，该选项符合题意； C、固体氢氧化钠具有吸水性且会与空气中二氧化碳反应导致质量增加，该选项不符合题意； D、生石灰会吸收空气中的水蒸气，且生成氢氧化钙，导致固体质量增加，该选项不符合题意；故选B。 4．（25-26九年级上·天津宝坻·月考）下列实验操作中，正确的是（ ） A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．读取液体体积 D．点燃酒精灯 【答案】A 【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中所示操作正确，符合题意。 B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能把水倒入浓硫酸中。图中所示操作错误，不符合题意。 C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平，图中视线未与凹液面的最低点保持水平。所示操作错误，不符合题意。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。图中所示操作错误，不符合题意。故选：A。 5．（25-26九年级上·天津河西·月考）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氧化钙和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 【答案】B 【解析】①硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，不符合题意； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强增大，小气球会鼓起来，符合题意； ③氢氧化钠固体溶于水放热，能使温度升高，导致瓶内压强增大，小气球会鼓起来，符合题意； ④氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使温度升高，导致瓶内压强增大，小气球会鼓起来，符合题意。根据分析，②③④符合题意。故选：B。 6．（25-26九年级上·天津和平·月考）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 D．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 【答案】D 【解析】A、稀硫酸和稀盐酸在水中都能解离出氢离子和酸根离子，都含有自由移动的离子，故都能导电，说法正确； B、稀硫酸和稀盐酸都属于酸，酸溶液显酸性，故两者的水溶液都使能使石蕊溶液变红，说法正确。 C、浓盐酸打开瓶盖观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合生成盐酸小液滴，说法正确； D、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，说法不正确。故选：D。 7．（25-26九年级上·天津和平·月考）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸性物质 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】A.玻璃片没有掉下来，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致集气瓶内气体减少，使瓶内压强减小，瓶内气压小于瓶外气压（大气压），故A选项错误； B.二氧化碳能溶于水，也能导致集气瓶内气体减少，压强减小，使玻璃片不能掉下来，不能说明二氧化碳与水发生了反应，故B选项错误； C.注入水之前二氧化碳与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，注入蒸馏水，振荡后，二氧化碳与水充分接触，此时石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应产生了酸性物质，酸性物质使蓝色石蕊试纸变红，故C选项正确； D.注入水之前二氧化碳与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明二氧化碳不能与石蕊反应变红，振荡后试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故D选项错误；故选C。 8．（25-26九年级上·天津和平·月考）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ） A．某固体中加盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C．氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 【答案】D 【解析】A、固体中加盐酸反应有气泡产生，该物质不一定是碳酸盐，还有可能是活泼金属，说法错误； B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），说法错误； C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO2反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO2，干燥剂需与被干燥气体不反应，说法错误； D、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，说法正确。故选D。 9.（24-25九年级上·天津·期中）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。 （1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 。 （2）在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程(如图)。 i．写出图中反应1的化学方程式 ，属于 反应(填基本反应类型)。 ii．请用化学方程式表示“捕捉”的原理 ； iii．反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。 （3）被封存的可用于食品保鲜、 等(任写一种)，也可以转化成甲醇。 【答案】（1）二氧化碳/CO2（2） 分解 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（3）灭火（合理即可） 【解析】（1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是二氧化碳； （2）i、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则固体为碳酸钙，反应1为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ii、“捕捉”的原理为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； iii、反应器中溶液采用喷雾形式的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧， 密度比空气大，可用于灭火。 10.（25-26九年级上·天津红桥·期末）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，用途广泛： （1）NaOH含 种元素； （2）NaOH相对分子质量为 ； （3）NaOH中三种元素质量比为 ； （4）100 g变质NaOH溶液加稀盐酸反应得中性溶液，蒸干得 g固体。 【答案】（1）3（2）40（3）23:16:1（4）11.7 【解析】（1）根据化学式NaOH可知，NaOH含由钠元素、氧元素和氢元素3种元素。 （2）NaOH相对分子质量为。 （3）NaOH中三种元素质量比为。 （4）解： 据此可看出盐酸与生成氯化钠的质量比为，设生成氯化钠的质量为， 解得x=11.7g。 1.（2025九年级·天津·专题练习）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ） A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH＞7 D．150s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】A、从图中可以看到有CO2产生，而氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生CO2，所以能说明氢氧化钠固体已变质，该选项正确； B、0-50s时段，一开始没有CO2产生，是因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，该选项正确； C、100s时，CO2体积分数还未达到最大值，说明碳酸钠还在与稀盐酸反应，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，该选项正确； D、150s时，CO2体积分数还未达到最大值，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，溶质有两种，该选项错误。故选D。 2.（2025·天津南开·二模）下列说法中，正确的是（ ） A．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 C．将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 【答案】C 【解析】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸润湿。若将 pH 试纸润湿，相当于稀释了待测液。食用白醋呈酸性，稀释后酸性减弱，pH 增大，会导致测量结果不准确，错误； B、固体氢氧化钠能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，所以不能用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体，错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，同样根据上述溶质质量分数公式，可知溶质质量分数变小。所以将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小，正确； D、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不是酸，而是氧化物，错误。故选C。 3.（2025·天津红桥·二模）下列化学方程式符合守恒客观事实，且所属基本反应类型也正确的是（ ） A．，中和反应 B．，化合反应 C．，置换反应 D．，复分解反应 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确； C、，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，而不是置换反应，故错误； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项中化学方程式没有配平，故错误；故选B。 4.（24-25九年级下·天津和平·开学考试）下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．它们均能与、、等气体反应 C．均可应用于检验 D．可与溶液混合配制波尔多液 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于中和酸性土壤，不符合题意； B、氢氧化钠、氢氧化钙均能与二氧化碳、二氧化硫反应，均不能与一氧化碳反应，不符合题意； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，不符合题意； D、氢氧化钙可与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，符合题意。故选：D。 5.（双选）（2025·天津南开·二模）同学们取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所示（假设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是（ ） A．溶液B的质量为178.56g B．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% C．所用氢氧化钠溶液中溶质质量为3.2g D．样品中氧化铜与氧化铁的质量比为 【答案】AD 【解析】A、由D分析可知，氧化铁的质量为1.6g，氧化铜的质量为4.0g，根据铁元素质量守恒，则生成氢氧化铁的质量为，根据铜元素质量守恒，则生成氢氧化铜的质量为，根据质量守恒定律，溶液B的质量为105.6g+80g-2.14g-4.9g=178.56g，故A说法正确； B、取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品，①加入100g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，②加入80g氢氧化钠溶液，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据硫元素质量守恒，则100g硫酸中含有硫元素的质量为2.56g，则所用稀硫酸中溶质的质量为7.84g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为，故B说法错误； C、由B分析可知，100g硫酸中含有硫元素的质量为2.56g，则硫酸根的质量为，则硫酸钠中钠元素与硫酸根的质量比为（23×2）：96=23：48，则钠元素的质量为，根据钠元素质量守恒，则80g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为，故C说法错误； D、取一定量氧化铁、氧化铜的混合物样品，①加入100g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液增加的质量为样品的质量105.6g-100g=5.6g，由B分析可知，100g硫酸中溶质的质量为7.84g，设氧化铁的质量为a，氧化铜的质量为b，则有、，则有a+b=5.6g，，解得a=1.6g、b=4.0g，则样品中氧化铜与氧化铁的质量比为4.0g：1.6g=5：2，故D说法正确；故选AD。 6.（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。 ②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。 ③B点时，溶液的 。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。 【答案】（1）稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b（2）5.3 【解析】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。故选b； （2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x   x=15.9g 解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y   y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 7.（25-26九年级上·天津和平·月考）某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 （1）有气泡产生的是 （填字母序号）。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。 为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ （3）【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。 （4）【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 （5）【反思与评价】 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 （填字母序号）。 A．无色酚酞试液    B．铁粉    C．稀硫酸    D．氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。 【答案】（1）A（2）（3）NaCl和NaOH（4）产生蓝色沉淀（5）AD 反应物是否过量 【解析】（1）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意。 B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意。 C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意。 D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。故选A。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3） 猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl和NaOH； （4）Ⅱ 中滴加硫酸铜溶液，若猜想三成立，即溶液中有氢氧化钠，硫酸铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以实验现象是产生蓝色沉淀。 （5）①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质应是能与氢氧化钠溶液反应产生明显实验现象的物质。 A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意； B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的结论，符合题意。故选AD； ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $