第十单元 常见的酸、碱、盐（二） ——常见的盐（复习讲义）（天津专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

第十单元 常见的酸、碱、盐（二） ——常见的盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 常见的盐 考点二 复分解反应 考点三 化肥 跨学科实践活动9 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 16 题型一 常见的盐 考向01 常见的盐 考向02 盐溶液的酸碱性 考向03 常见盐的用途 考向04 性质与用途的对应关系 考向05 碳酸根离子的检验 考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定 题型二 复分解反应 考向01 复分解反应的判断 考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存 考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂 考向04 复分解反应的应用——物质的推断 考向05 复分解反应发生条件的探究 题型三 化肥 考向01 常见化肥的种类 考向02 化肥的作用 05·优题精选·练能提分 28 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 常见的盐 T23 T23 T16 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 认识常见的复分解反应及简单应用。 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 复分解反应 综合形式考察 综合形式考察 综合形式考察 化肥 综合形式考察 综合形式考察 综合形式考察 命题预测 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥的考查可单独考查，也可与其他知识点相结合考查，单独考查在选择题中出现，与其他知识结合考查一般在填空题、流程题、综合应用题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 考点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 NaNO3 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液选种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-与H+结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 【特别提醒】 1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 判断对错 1.盐中一定含有金属离子。（ ） 错。盐类物质中不一定含有金属元素，铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。 1.（2025·天津红桥·模拟预测）下列物质的俗称和主要成分不一致的是（ ） A．食盐的主要成分是氯化钠 B．大理石的主要成分是碳酸钙 C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D．碳酸钠的俗称是小苏打 【答案】D 【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，说法正确，不符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确，不符合题意； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，说法正确，不符合题意； D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意。故选D。 2.（2025·天津南开·三模）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（ ） A．铁属于单质 B．乙醇属于氧化物 C．碳酸钠俗称纯碱属于盐 D．硫酸属于酸 【答案】B 【解析】A、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乙醇由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，符合题意； C、碳酸钠俗称纯碱，苏打，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意。故选B。 3.（2025·天津滨海新·模拟预测）下列说法错误的是（ ） A．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水 D．浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于干燥所有气体 【答案】D 【解析】A、炉具清洁剂中的氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥所有气体，如浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，符合题意。故选D。 考点二 复分解反应 1．复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的化合价不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 【特别提醒】 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 3．常见沉淀： 白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3； 有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 【特别提醒】 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 4．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 5．特征反应的离子对 1.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 2. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。 3.不属于四种基本反应类型的反应有： ①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 1.（2025·天津·模拟预测）推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是（ ） A．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 【答案】D 【解析】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，该选项推断错误。 B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，该选项推断错误。 C、碳酸盐与酸反应会产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，该选项推断错误。 D、复分解反应中必须相互交换成分，有沉淀或气体或水中一种生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如：过氧化氢可以分解成水、氧气，有气体和水生成，该反应是分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，该反应不是复分解反应，该选项推断正确。故选：D。 2.（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（ ） A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、 C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、 【答案】A 【解析】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意； B、亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合题意； C、氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意； D、铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意；故选A。 3.（2025·天津滨海新·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是（ ） A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 【答案】A 【解析】A、若甲为碳酸钠，乙为硫酸钠，碳酸钠与硫酸等反应可以转化为硫酸钠；若丁为氯化钡，氯化钡能与含有碳酸根离子、硫酸根离子或银离子的物质反应产生沉淀，此时丙中需含有碳酸根离子或硫酸根离子或银离子，但根据图示及常见物质间的转化关系，很难合理推出这样的丙物质，符合题意； B、若甲是碳酸钙，甲能转化为乙，乙能转化为丙，丙能转化为甲，可推出乙为氧化钙，丙为氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲、丙均能与丁反应，可推出丁为酸，如稀盐酸，则乙转化为丙的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，不符合题意； C、若乙是最常用的溶剂，可推出乙为水；乙能转化为丙，丙能转化为甲，甲能转化为乙，可推出丙为氧气，甲为二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，碳能与氧气转化为二氧化碳，则丁可以是单质碳，不符合题意； D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲能与丁反应，丙能转化为甲，可推出甲为碳酸钠；甲能转化为乙，乙能转化为丙，可推出乙为碳酸钙，丁转化为乙可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。故选：A。 考点三 化肥 1．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1.（25-26九年级上·天津和平·月考）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是（ ） A．KCl B． C． D． 【答案】C 【解析】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的肥料。 A、KCl只含氮、磷、钾中的钾元素，为钾肥，不属于复合肥料； B、NH4NO3只含氮、磷、钾中的氮元素，为氮肥，不属于复合肥料； C、KNO3含氮、磷、钾中的钾和氮元素，属于复合肥； D、Ca(H2PO4)2只含氮、磷、钾中的磷元素，为磷肥，不属于复合肥。故选：C。 2.（2025·天津河北·二模）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为；已知氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法不正确的是（ ） A．氯化铵属于氮肥 B．制备氨气的反应属于化合反应 C．中N的化合价为价 D．反应中氮气和氨气的质量比为 【答案】D 【解析】A、氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥，该说法正确； B、，是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应 ，该说法正确； C、在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得，解得x=−3，该说法正确； D、根据，反应中氮气和氨气的质量比为，不是28∶17，该说法错误。故选D。 3.（2025·天津和平·模拟预测）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意； D、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D符合题意。故选D。 跨学科实践活动9 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.（2025·安徽·一模）学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度 实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 （1）该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 （2）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、贝壳灰(主要成分为CaCO3)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （3）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 (写一条)。 （4）用草木灰改良土壤的优点是 (写一条)。 【答案】（1）酸（2）有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液（3）控制加入熟石灰的量 （4）既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 【解析】（1）由题干信息可知，蔬菜大棚里的土壤pH=5<7，则该土地的土壤偏酸性，故填：酸； （2）根据实验结论土壤中含有氯化铵，则取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨，氯化铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，实验现象为有刺激性气味的气体产生，根据实验结论土壤中含有氯化铵，实验现象为产生白色沉淀，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加溶液，观察到产生白色沉淀，说明土壤中含有氯化铵，故填：有刺激性气味的气体产生；溶液； （3）由表格信息可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良后，加入熟石灰的土壤pH超出了小红薯适宜种植的pH(6.5~7.5)，故用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量，故填：控制加入熟石灰的量； （4）草木灰中含有碳酸钾，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素，故填：既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。 2.（2024·四川绵阳·中考真题）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 （1）氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。 （2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。 （3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司 【答案】（1）② ④（2）熟石灰或草木灰（） （3）解：设样品中含的质量为x    含氮量 含氮量<20.5%，所以不合格。 【解析】（1）①中氮元素的质量分数为，②中氮元素的质量分数为；③中氮元素的质量分数为；④中不含氮元素；⑤中氮元素的质量分数为，故含氮量最高的是②；要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料中应含有钾元素和磷元素，故填④； （2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用熟石灰或草木灰（）来改良酸性土壤； （3）解析见答案。 3.我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 （1）检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 （2）猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH     猜想⑥K2CO3和    你认为猜想 明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 【答案】（1）③（2）KOH ④（3）⑤ 有白色沉淀生成 溶液为无色 【解析】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，根据表格中数据，该土壤最适合种植的作物是③海水稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5； （2）根据猜想中可能存在的物质，可知猜想⑥K2CO3和KOH；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发生反应，不能共存； （3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立； 依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能观察到有白色沉淀生成； 步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。 题型一 常见的盐 ►考向01 盐的俗名 【典例】【新考向】化学与生活息息相关。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。 （2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是 。 （3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为 （用化学方程式表示）。 【答案】（1）过滤（2）小苏打（3） 【解析】（1）捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤； （2）NaHCO3俗称小苏打； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。 【变式】下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A．氢氧化钙    生石灰     B．碳酸钠    小苏打     C．乙醇    酒精     D．氯化钠    食盐    NaCl 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致； C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式一致； D、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。故选：C。 ►考向02 盐溶液的酸碱性 【典例】将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ） A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 【答案】A 【分析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。 【解析】A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确； B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误； C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误； D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。故选：A。 【变式】【新考向】被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ） A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热 C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性 【答案】C 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙遇酸发生中和反应，放出热量，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，又称火碱、苛性钠，符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不符合题意。故选C。 ►考向03 常见盐的用途 【典例】下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品 C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气 【答案】A 【解析】A、氧气具有氧化性，会加速食品的腐败变质，不能用于食品防腐，符合题意； B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。故选A。 【变式】（2025·天津·模拟预测）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。 ①熟石灰②硫酸铜③浓硫酸④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥食盐⑦小苏打 （1）能用于改良酸性土壤的是 。 （2）用来实验室制取的酸是 。 （3）作为调味剂和防腐剂的为 。 （4）通常可用于某些气体的干燥剂的是 。 （5）波尔多液成分中的盐 。 （6）发酵粉的主要成分之一 。 【答案】（1）①（2）⑤（3）⑥（4）③（5）②（6）⑦ 【解析】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：①； （2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，不选择稀硫酸，是因为石灰石的主要成分碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，故用来实验室制取二氧化碳的酸是稀盐酸，故填：⑤； （3）食盐有咸味，可用作调味品，且高浓度食盐能抑制微生物生长，因此也可用作防腐剂，故填：⑥； （4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填：③； （5）波尔多液是一种农业杀菌剂，由硫酸铜和熟石灰配制而成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：②； （6）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使面包松软可口，故填：⑦。 ►考向04 性质与用途的对应关系 【典例】【新考向】下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。故选：D。 【变式】化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是（ ） 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 【答案】A 【解析】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意； B、用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，说法正确，不符合题意； C、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，洗净后的铁锅及时擦干水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，说法正确，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕点蓬松，因此可用小苏打烘焙糕点，说法正确，不符合题意。故选：A。 ►考向05 碳酸根离子的检验 【典例】逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意； B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。故选B。 【变式】【新考向】《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 （2）步骤二中反应的化学方程式为 。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH   猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3   猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 【答案】（1）分解反应（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO3 密封保存 【解析】（1）蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。 （2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）[作出猜想] 猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾； 猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量； 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量； 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。 [实验验证] 方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。 方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。 [反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。 [拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。 ►考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定 【典例】【新考向】发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为 价。 （2）中碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 【答案】（1）（2） （3）解：由质量守恒定律可知：反应生成的的质量为： 设发酵粉样品中的质量为 发酵粉样品中的质量分数：                答：发酵粉样品中的质量分数为84%。 【解析】（1）设中碳元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，中碳元素的化合价为+4。 （2）中碳元素和氧元素的质量比=。 （3）解析见答案。 【变式】【新考向】为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 【解析】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g； （2）见答案。 题型二 复分解反应 ►考向01 复分解反应的判断 【典例】物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的初中常见物质，乙不是氧化物，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“→”表示一步转化，“—”表示相互反应，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（ ） A．反应①一定能观察到产生气泡 B．反应②一定是复分解反应 C．反应③溶液质量一定减少 D．反应④所得溶液一定为无色 【答案】B 【解析】A、丁是配制波尔多液的原料，则丁为氢氧化钙或硫酸铜，若丁是硫酸铜，乙能转化为丁且乙不是氧化物，则乙可以是硫酸，因为硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水；甲、丙都能与硫酸或硫酸铜反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此甲、丙可以是铁或氢氧化钠中的一种；若甲是氢氧化钠，则反应①为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，不会产生气泡，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，乙为硫酸、甲为硫酸铜，则反应②为硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，若丙为铁，则反应③为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁充分反应生成2份质量的氢气，则反应后溶液质量增加，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，若丙为铁，则反应④为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所得溶液为浅绿色，说法错误，不符合题意。故选：B。 【变式】下列推理不正确的是（ ） A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 【答案】C 【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意； D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。故选C。 ►考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存 【典例】下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【解析】A、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，不符合题意； B、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。故选D。 【变式】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl 【答案】A 【解析】A、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不合题意； C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故C不合题意； D、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D不合题意。故选A。 ►考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂 【典例】（2025·天津河北·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的杂质 加入过量的溶液，过滤，洗涤 B 分离和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C 鉴别和两种气体 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 D 检验久置的NaOH固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 【答案】D 【解析】A、加入过量BaCl2溶液，BaCl2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，虽除去了CuSO4，但引入了新杂质BaCl2（过量），不能达到除杂目的，该选项错误； B、Na2SO4和NaCl都易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶不能将二者分离，该选项错误； C、CH4和H2燃烧都生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，无法鉴别，该选项错误； D、久置的固体若变质会生成Na2CO3（），Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2气体（），NaOH与稀盐酸反应无气体生成（），所以取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体，可检验固体是否变质，该选项正确。故选D。 【变式】（2025·天津滨海新·二模）下列实验方案能达到预期实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验稀盐酸中是否有硫酸 取样，滴加少量溶液，观察现象 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙固体 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 【答案】A 【解析】A、硫酸能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钡溶液反应，取样，滴加少量Ba(NO3)2溶液，可检验稀盐酸中是否有硫酸，选项实验方案能达到预期实验目的，符合题意； B、氢气和甲烷燃烧均能生成水，点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，选项实验方案不能达到预期实验目的，不符合题意； C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，应再对滤液进行蒸发结晶分离出氯化钙，选项实验方案不能达到预期实验目的，不符合题意； D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，实验方案不能达到预期实验目的，不符合题意。故选：A。 ►考向04 复分解反应的应用——物质的推断 【典例】（双选）（2025·天津北辰·模拟预测）向某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法中正确的是（ ） A．废液中可能有Ag+ B．废液中可能有SO C．废液中一定有CO D．废液中一定没有硫酸 【答案】CD 【解析】加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，说明废液中含有，加入BaCl2溶液，一定发生的反应是，加入稀HNO3时，发生反应；另外，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有AgCl或BaSO4，由于废液中一定含有，能与Ag+发生反应，不能共存，则废液中不含Ag+，一定含有。 A、废液中不可能有Ag+，A选项错误； B、废液中一定有，B选项错误； C、废液中一定有，C选项正确； D、废液中一定含有，能与硫酸反应生成水、二氧化碳气体，所以废液中一定没有硫酸，D选项正确。故选CD。 【变式】（2025·天津津南·三模）有一包固体样品，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种，为确定该样品的组成，进行如图所示实验： （1）白色沉淀A是 （填化学式）。 （2）将气体F通入B中，反应的化学方程式为 。 （3）溶液D中一定含有的溶质是和 （填化学式，下同）。 （4）由上述实验现象可确定原样品中一定不含有 。 【答案】（1）CaCO3（2）（3）NaCl（4）硝酸镁、氯化铁 【解析】（1）根据题干可知，加足量水溶解，得到白色沉淀和无色溶液，则该固体中无氯化铁，因为氯化铁溶液为黄色，1g沉淀加入足量的稀盐酸，生成0.44g气体。 设样品中能与稀盐酸反应生成气体的碳酸钙为x 恰好完全反应，所以白色固体中只有碳酸钙。 （2）二氧化碳通入无色溶液B中，再加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则溶液B含氢氧化钠，二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应方程式为：。 （3）再加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则无色溶液B中含有硫酸钠、碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，而氯化钡过量，则过滤后的溶液中含有氯化钡和氯化钠。 （4）二氧化碳通入无色溶液B中，再加入过量的氯化钡溶液，得到白色沉淀E，而白色沉淀E加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡沉淀，所以样品中含有硫酸钠，溶于稀硝酸的沉淀为碳酸钡，则溶液B为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与硝酸镁、氯化铁反应生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀。沉淀A为碳酸钙，不含其他物质，所以样品中不含有硝酸镁、氯化铁。 ►考向05 复分解反应发生条件的探究 【典例】物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1）10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量 （2） NaOH溶液的质量分数 Na+、 a、b 【解析】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 （2）①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。故选：ab。 【变式】（2024·广东江门·二模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH 猜想二：、   猜想三： 。 【设计实验】 （5）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。 【答案】（1）酚酞（或紫色石蕊）（2）固体溶解，有气泡产生 碱性 （3）有沉淀、气体或水生成（4）、/、 （5）有白色沉淀产生 或、（6）氢氧化钡需要密封干燥保存 【解析】（1）由于稀盐酸和溶液反应无明显现象，需要指示剂验证是否发生反应，可以加入紫色石蕊或无色酚酞； （2）稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，所以现象为固体溶解，有气泡产生；酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以碳酸钠溶液呈碱性；试管③中是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 （3）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成 （4）探究反应后试管内溶液中的溶质，除了需要考虑生成物，还需要考虑反应物是否有剩余，所以猜想三是、； （5）实验结论是猜想三正确，说明足量氯化钙溶液起到验证并除去碳酸钠的作用，所以现象为有白色沉淀产生；步骤二是为了验证氢氧化钠的存在，现象为有蓝色沉淀产生，所以应加入铜盐与氢氧化钠反应，可以是或、； （6）氢氧化钠易变质易潮解，需要密封干燥保存，和化学性质相似，所以也应密封干燥保存。 题型三 化肥 ►考向01 常见化肥的种类 【典例】（2025·天津·模拟预测）植物生长需要养分，施肥是农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥的是（ ） A．尿素 B．磷酸钙 C．硫酸钾 D．磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】A、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、磷酸钙中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、硫酸钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、磷酸二氢铵中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意。故选D。 【变式】（2024·江苏镇江·中考真题）下列归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 【答案】B 【解析】A、青铜、硬铝分别是铜合金、铝合金，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，归类不正确； B、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。糖类是主要的供能物质，油脂是重要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，也是人体生长发育、组织更新、生命活动的调节等的物质基础，归类正确； C、碳铵、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥；氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，归类不正确； D、风能、太阳能均属于清洁能源，石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，归类不正确；故选：B。 ►考向02 化肥的作用 【典例】（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A 、K2CO3含营养元素K，不符合要求； B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求； C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求； D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。故选：D。 【变式】（2024·四川德阳·中考真题）尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是（ ） A．尿素的相对分子质量是60 B．尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1 C．尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D．尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿 【答案】B 【解析】A、尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60，故A说法正确； B、尿素中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，故B说法错误； C、尿素中氮元素的质量分数约为，故C说法正确； D、尿素属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，故D说法正确；故选：B。 1.（25-26九年级上·天津河西·月考）学习和研究化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例错误的是（ ） A．观察法   根据溶液颜色不同，可区分硫酸铜溶液和稀硫酸 B．归纳法   氧气、二氧化碳是由分子构成的，所以分子可以构成物质 C．推理法   化学反应一定伴有能量变化，但有能量变化的反应不一定是化学反应 D．分类法   基本反应类型中有一种单质和一种化合物参加的反应都属于置换反应 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液呈蓝色，稀硫酸无色，可通过观察颜色区分，故说法正确； B、氧气、二氧化碳是由分子构成的，所以分子可以构成物质，故说法正确； C、化学反应伴随能量变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化（如电灯发光放热是物理变化），故说法正确； D、有单质与化合物参加的反应不一定是置换反应，例如碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，就不是置换反应而是化合反应，故说法错误。故选D。 2.（2025·天津·模拟预测）下列实验操作中（括号内是杂质），能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 固体 鉴别 取样，充分灼烧，观察现象 在空气中是否变质 检验 滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡 溶液 除杂 加过量粉、过滤 ， 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 【答案】A 【解析】A、取样，充分灼烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，有固体残留，碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无固体残留，有刺激性气味的气体产生，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，滴加少量稀盐酸，如果氢氧化钠部分变质，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，还未与碳酸钠反应，故滴加少量稀盐酸，无气泡产生，不能说明氢氧化钠没有变质，应加入足量的稀盐酸，不符合题意； C、加入过量的铜粉，铜与硫酸亚铁不反应，无法除去杂质，不符合题意； D、氯化钾和碳酸钾均能溶于水，溶解后无法通过过滤分离，达不到分离的目的，不符合题意。故选A。 3.（2025·天津西青·一模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是（ ） A．②可以表示为与的反应 B．③可以表示为与的反应 C．④可以表示为与的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】A、②酸→水，可以表示为与的反应，即硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故A正确； B、③碱→水，可以表示为与的反应，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确； C、④盐→水，不可以表示为与的反应，硝酸银与铝反应生成硝酸铝和银，不生成水，故C错误； D、⑤单质→水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的水是由氢元素和氧元素组成，故反应物应该是氢气和氧气反应，故反应中用的纯净物中含有氢元素，故D正确；故选：C。 4.（2025·天津红桥·模拟预测）下列图象正确的是（ ） A．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液 B．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 C．向一定量的草木灰水中逐渐加水稀释 D．向硝酸镁和稀硝酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】A、因为硫酸和硫酸铜的溶液均能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀量会不断变大直至反应结束形成一条水平线，故选项正确； B、由于盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，两者反应时溶液的pH图象应从小于7→等于7→大于7，故选项错误； C、草木灰水呈碱性，不断加水稀释，溶液的碱性不断减小，pH也不会小于7，故选项错误； D、向硝酸镁和稀硝酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硝酸反应生成硝酸钠和水，当硝酸完全被中和后，氢氧化钠才能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以开始加入氢氧化钠溶液时没有沉淀产生，故选项错误。 故选：A。 5.（2025·天津北辰·模拟预测）能证明石灰石煅烧完全与否，最简便的方法是（ ） A．高温加热 B．滴入稀盐酸 C．滴入碳酸钠溶液 D．加水后通入 【答案】B 【解析】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳； A、高温加热碳酸钙能分解生成氧化钙、二氧化碳，也就是说高温加热后有气体放出，说明石灰石没有完全反应，但是反应需要高温，操作难度大，不是最简单的方法，不符合题意； B、滴入稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也就是说加入稀盐酸后，如果有气泡生成，说明石灰石没有完全反应，该操作简单，是最简单的方法，符合题意； C、滴入碳酸钠溶液，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是如果石灰石没有完全反应，也会出现沉淀，不能证明石灰石煅烧完全与否，不符合题意； D、加水后通入，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但是如果石灰石没有完全反应，也会出现沉淀，不能证明石灰石煅烧完全与否，不符合题意。故选：B。 6.（多选）（25-26九年级上·天津和平·期中）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图。错误的是（ ） A．中碳元素的化合价是-4价 B．X对应表示物质用于工业制取生石灰反应为放热反应 C．a点对应物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质 D．d点对应物质反应能生成b点对应物质和水，方程式为 【答案】BD 【解析】A、中氢元素的化合价为+1价，设碳元素的化合价为，则，解得，A选项不符合题意； B、X对应表示的物质是碳酸钙，碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，用于工业制取生石灰，反应为吸热反应，B选项符合题意； C、a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，C选项不符合题意； D、b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物质是碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，D选项符合题意。 故选：BD。 7.（多选）（2025·天津·模拟预测）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】CD 【解析】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误； B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，故选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定属于单质，故选项推理正确； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。故选：CD。 8.（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。 ②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。 ③B点时，溶液的 。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。 【答案】（1）稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b（2）5.3 【解析】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。故选b； （2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x   x=15.9g 解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y   y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 9.（2025·天津·二模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，取6.0g样品进行如下实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）根据步骤1的现象可知，样品中一定不含 。 （2）白色沉淀a中含有的物质是 。 （3）写出步骤3中生成沉淀的反应方程式 。 （4）根据上述实验推断该混合物含有 种物质（填数字）。 【答案】（1）硝酸铜（2）碳酸钙和氢氧化镁（3）（4）5 【解析】（1）步骤 1 加足量水后得到无色滤液b和白色沉淀a 。硝酸铜溶液呈蓝色，若样品中有硝酸铜，溶液不会是无色，所以样品中一定不含硝酸铜。 （2）白色沉淀a加稀盐酸产生0.22g气体。碳酸钙与稀盐酸反应，设碳酸钙质量为x， x=0.5g 而白色沉淀a质量为1.08g，说明还有其他沉淀。氢氧化钠和硝酸镁能反应生成氢氧化镁白色沉淀[]，所以白色沉淀a中含有碳酸钙、氢氧化镁。 （3）无色滤液b中加入适量氯化钡溶液产生白色沉淀c，结合所给物质，是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、氯化钠，反应方程式为。 （4）由前面分析可知，样品中有碳酸钙、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸镁。白色沉淀a中氢氧化镁的质量为，各步均恰好完全反应，设样品中氢氧化钠的质量为y，硝酸镁的质量为z，则 、 y=0.8g、z=1.48g 设样品中硫酸钠的质量为w，则 w=2.84g ，说明样品中还存在硝酸钠，该混合物含有5种物质。 10.（2025·天津河西·一模）某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。 已知：ⅰ．某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸[()，易溶于水]、碳酸氢钠； ⅱ．碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠。 按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂(除B中定量外，其余装置中均足量)，再向B中缓慢加入适量水，均充分反应。 （1）反应前、反应后，应该称量以上装置X的质量，装置X为 (填字母) （2）为将装置内残留的全部排入装置D中，保证测量结果准确，实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的 (填物质名称)。 （3）用化学方程式表示装置A的作用： 。 （4）若实验后测得装置D增重，则该泡腾片中的质量分数为 。 （5）若省略装置E，质量分数的测定结果会 (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）D（2）空气（3）（4）10.5%（5）偏大 【解析】（1）装置A吸收空气中的二氧化碳，装置B发生装置，装置C吸收水蒸气，装置D吸收生成的二氧化碳，装置E吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入装置D，干扰实验测定；根据柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量，来计算测定泡腾片中碳酸氢钠的含量，所以反应前、反应后，应该称量装置D的质量。故填：D。 （2）为将装置内残留的全部排入装置D中，保证测量结果准确，实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的空气。故填：空气。 （3）装置A中浓氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止其干扰实验中生成二氧化碳质量的测定，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）柠檬酸是一种酸，溶于水解离产生氢离子，与碳酸氢钠解离产生的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的表达式可表示为。装置D增重，即生成二氧化碳的质量为，设该泡腾片中的质量为x。 解得：x=0.84g 所以该泡腾片中的质量分数为：故填：10.5%。 （5）若省略装置E，空气中二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致装置D增加的质量偏大，即测定的二氧化碳质量偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸氢钠质量也偏大，所以质量分数的测定结果会偏大。故填：偏大。 1.（2025·天津·模拟预测）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ） A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有三种物质 C．向滤渣中滴加稀盐酸，可能有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】金属活动性Zn＞H＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入锌粉，锌粉先与硝酸银反应（），65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，固体质量增加；然后锌粉与硝酸铜反应（），65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量减少。因为所得滤渣质量与加入锌粉质量相等，所以Zn与AgNO3、Cu(NO3)2都发生了反应。 【解析】A、若部分Cu(NO3)2反应，溶液中还有Cu(NO3)2，则滤液呈蓝色，该选项说法正确； B、滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Zn（当Zn过量时），至少含有两种物质，不是三种物质，该选项说法错误； C、当Zn过量时，滤渣中有Zn，向滤渣中滴加稀盐酸，Zn与稀盐酸反应会产生气泡（），该选项说法正确； D、因为AgNO3一定完全反应，滤液中无AgNO3，所以向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀（AgCl）生成，该选项说法正确。故选B。 2.（多选）（2025·天津南开·三模）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 用布擦干淋湿的自行车 保持自行车表面干燥，防止生锈 D 馒头、面包等发面食品松软可口，它们的共同特点是有许多小孔 制作时发酵粉中碳酸氢钠和有机酸发生中和反应产生二氧化碳气体 【答案】BD 【解析】A、铅笔芯的主要成分是石墨，因为石墨具有良好的导电性，所以可以用铅笔芯制作电极，A 选项劳动项目与化学知识相符。    B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气，而不是降低油的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，B 选项劳动项目与化学知识不相符。   C、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。用布擦干淋湿的自行车，能保持自行车表面干燥，从而防止生锈，C 选项劳动项目与化学知识相符。    D、制作馒头、面包等发面食品时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸反应会产生二氧化碳气体，气体膨胀使食品松软可口且有许多小孔，同时该反应不属于中和反应（酸和盐反应生成新酸和新盐），D 选项劳动项目与化学知识不相符。故选BD。 3.（2025·天津和平·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ） A．白色沉淀a的成分为2种物质 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品的组成为硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙 D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 【答案】AD 【分析】取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b，说明无色滤液b不含硝酸铜，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则1g白色沉淀中可能含有碳酸钙和氢氧化镁；向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体，由方程式，100g碳酸钙能生成44g二氧化碳，故0.5g碳酸钙能生成0.22g二氧化碳，则1g白色沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化镁；说明固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡与硝酸镁反应生成可溶于稀盐酸的氢氧化镁沉淀，向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解，说明白色沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，则无色滤液b中溶质为硝酸镁、硫酸钠，综上，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，没有硝酸铜。 【解析】A、由分析可知，1g白色沉淀a中含有碳酸钙和氢氧化镁2种物质，故A正确； B、由分析可知，无色滤液b中溶质一定有硝酸镁、硝酸钠、硫酸钠，故B错误； C、由分析可知，药品中有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钙，故C错误； D、若步骤1、2保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤3中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，故有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，故有硫酸根离子，故固体样品中一定有硫酸钠，故不需要进行步骤4的探究，也能确定该样品的组成，故D正确。故选：AD。 4.（多选）（2025·天津南开·二模）金属钴（Co）是生产各种钴盐、耐热合金等的重要原料。钴的化学性质与铁相似，下图是钴的化合价及物质类别图，下列分析及对其性质预测合理的是（ ） A．R处对应的物质类别是酸 B．Co能在氧气中燃烧 C．溶液中的杂质可加入钴粉除去 D．物质a不能通过复分解反应转化为物质b 【答案】BD 【解析】A、和均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故R处对应的物质类别是盐，不符合题意； B、钴的化学性质与铁相似，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故钴能在氧气中燃烧，符合题意； C、钴的化学性质与铁相似，镁比铁活泼，则镁比钴活泼，钴与氯化镁不反应，不能加入钴粉除去氯化镁，不符合题意； D、物质a属于氧化物，且钴元素显+3价，则a物质为Co2O3，物质b属于碱，且钴元素显+2价，故物质b为Co(OH)2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素化合价不变，故物质a不能通过复分解反应转化为物质b，符合题意。故选BD。 6.（2025·天津河西·二模）为证明酸碱盐间的反应，某同学进行了以下实验。 （1）图甲：滴入酚酞溶液过程中，观察到的现象为 。 （2）图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，判断恰好完全反应时的证据是溶液颜色恰好变为 ，该反应的化学方程式为 。 （3）图丙：操作错误。修正并测试丙中溶液pH：在干燥、洁净的玻璃片上放一小片pH试纸， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读得pH=4。为进一步验证丙中溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂： （填序号）。 ①紫色石蕊溶液    ②氧化铜粉末    ③碳酸钠溶液    ④氯化钡溶液 （4）实验结束，将丙和丁实验后的废液倒入同一洁净烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量蓝色沉淀。滤去沉淀，滤液中溶质的成分一定有 ，可能有 。 【答案】（1）溶液由无色变为红色（2）无色 （3）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸上 ①②③ （4）/硫酸钠 或 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，呈中性，则溶液由红色变为无色；反应的化学方程式为：。 （3）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比、读数； ①紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变红色，则能证明溶液的酸碱性，符合题意； ②氧化铜能和酸反应，则能证明溶液显酸性，符合题意； ③碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则能证明溶液显酸性，符合题意； ④氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀，不能证明溶液显酸性，不符合题意。故选①②③。 （4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，充分反应后烧杯中仍有少量蓝色沉淀，则说明溶液中不含硫酸，则溶质中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸铜或氢氧化钠。 7.（2025·天津滨海新·二模）取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为。计算： （1）所取氯化钡的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 【答案】（1）解：设氯化钡的质量为。      答：所取氯化钡的质量20.8g。 （2）解：设生成氯化铜的质量为。      答：反应后所得溶液中溶质的质量为13.5g。 （3）解：设参加反应的硫酸铜的质量为。      生成的氯化铜溶液质量=； 根据质量守恒定律，参加反应的硫酸铜溶液的质量为=； 硫酸铜溶液中溶质的质量分数=； 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。 【解析】（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，该沉淀是硫酸钡，见答案； （2）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应后所得溶液中溶质是氯化铜，见答案； （3）见答案。 8.（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量：           答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g； （2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。    所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； （3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐（二） ——常见的盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 5 03·考点解析·知识通关 6 考点一 常见的盐 考点二 复分解反应 考点三 化肥 跨学科实践活动9 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 16 题型一 常见的盐 考向01 常见的盐 考向02 盐溶液的酸碱性 考向03 常见盐的用途 考向04 性质与用途的对应关系 考向05 碳酸根离子的检验 考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定 题型二 复分解反应 考向01 复分解反应的判断 考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存 考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂 考向04 复分解反应的应用——物质的推断 考向05 复分解反应发生条件的探究 题型三 化肥 考向01 常见化肥的种类 考向02 化肥的作用 05·优题精选·练能提分 28 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 常见的盐 T23 T23 T16 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 认识常见的复分解反应及简单应用。 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 复分解反应 综合形式考察 综合形式考察 综合形式考察 化肥 综合形式考察 综合形式考察 综合形式考察 命题预测 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥的考查可单独考查，也可与其他知识点相结合考查，单独考查在选择题中出现，与其他知识结合考查一般在填空题、流程题、综合应用题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 考点一 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 的主要成分 白色固体，水溶液有 味，溶解度受温度影响 重要的 ；配制 （ NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液 ；做 剂；工业上用来制取碳酸钠、 、 和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 （因水溶液呈碱性）、 白色粉末状固体， 溶于水 用于玻璃、造纸、 等行业及 生产 碳酸氢钠 NaHCO3 白色晶体， 易溶于水 的主要成分； 医疗上，治疗 碳酸钙 CaCO3 /大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体， 溶于水 碳酸钙可用作 ；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备 备注 氯化钠在自然界的分布很广， 、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解： （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有 生成 化学方程式： ； （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法： 【特别提醒】 1．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。 2．碳酸氢钠受热易分解、碳酸钠受热不易分解。 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→ ( 反应) 条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要 盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有 色固体析出，溶液由 色变为 色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为 色 ②与酸反应 盐＋酸→ (复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 判断对错 1.盐中一定含有金属离子。（ ） 1.（2025·天津红桥·模拟预测）下列物质的俗称和主要成分不一致的是（ ） A．食盐的主要成分是氯化钠 B．大理石的主要成分是碳酸钙 C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D．碳酸钠的俗称是小苏打 2.（2025·天津南开·三模）分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是（ ） A．铁属于单质 B．乙醇属于氧化物 C．碳酸钠俗称纯碱属于盐 D．硫酸属于酸 3.（2025·天津滨海新·模拟预测）下列说法错误的是（ ） A．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水 D．浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于干燥所有气体 考点二 复分解反应 1．复分解反应 定义 两种化合物 ，生成另外 的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的 不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 【特别提醒】 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、 、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水， 微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 3．常见沉淀： 白色沉淀 ； 有色沉淀 蓝色沉淀、 红褐色沉淀 【特别提醒】 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 4．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有： ； （2）与OH-不能共存的离子有： 等； （3）与CO32-不能共存的离子有： ； （4）与Ba2+不能共存的离子有： ； （5）与Cl-不能共存的离子有： ； 5．特征反应的离子对 1.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 2. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。 3.不属于四种基本反应类型的反应有： ①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 1.（2025·天津·模拟预测）推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是（ ） A．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 2.（2024·四川达州·中考真题）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（ ） A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、 C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、 3.（2025·天津滨海新·二模）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“”表示通过一步反应能实现转化）下列推论不正确的是（ ） A．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 B．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 C．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 考点三 化肥 1．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为 ，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和 能力（壮秆） 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 2．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1.（25-26九年级上·天津和平·月考）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是（ ） A．KCl B． C． D． 2.（2025·天津河北·二模）氮气与氢气反应生成氨气的生产过程叫作合成氨，工业上制备氨气的化学方程式为；已知氨气与氯化氢反应生成氯化铵。下列说法不正确的是（ ） A．氯化铵属于氮肥 B．制备氨气的反应属于化合反应 C．中N的化合价为价 D．反应中氮气和氨气的质量比为 3.（2025·天津和平·模拟预测）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是（ ） A． B． C． D． 跨学科实践活动9 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.（2025·安徽·一模）学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度 实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 （1）该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 （2）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、贝壳灰(主要成分为CaCO3)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （3）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 (写一条)。 （4）用草木灰改良土壤的优点是 (写一条)。 2.（2024·四川绵阳·中考真题）春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 （1）氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。 （2）长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。 （3）某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司 3.我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 （1）检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 （2）猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH     猜想⑥K2CO3和    你认为猜想 明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 题型一 常见的盐 ►考向01 盐的俗名 【典例】【新考向】化学与生活息息相关。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。 （2）发酵粉（含）可用于制作面包。的俗称是 。 （3）盐酸可用于除铁锈（主要成分为），原理为 （用化学方程式表示）。 【变式】下列物质的名称、俗称、化学式一致的是（ ） A．氢氧化钙    生石灰     B．碳酸钠    小苏打     C．乙醇    酒精     D．氯化钠    食盐    NaCl ►考向02 盐溶液的酸碱性 【典例】将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是（ ） A．纯碱溶液 B．蔗糖水 C．柠檬汁 D．食盐水 【变式】【新考向】被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱，下列说法正确的是（ ） A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热 C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性 ►考向03 常见盐的用途 【典例】下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A．用于食品防腐 B．NaCl用作调味品 C．干冰用于人工降雨 D．用作保护气 【变式】（2025·天津·模拟预测）酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。 ①熟石灰②硫酸铜③浓硫酸④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥食盐⑦小苏打 （1）能用于改良酸性土壤的是 。 （2）用来实验室制取的酸是 。 （3）作为调味剂和防腐剂的为 。 （4）通常可用于某些气体的干燥剂的是 。 （5）波尔多液成分中的盐 。 （6）发酵粉的主要成分之一 。 ►考向04 性质与用途的对应关系 【典例】【新考向】下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【变式】化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是（ ） 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3受热易分解产生气体 ►考向05 碳酸根离子的检验 【典例】逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B．某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【变式】【新考向】《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 （2）步骤二中反应的化学方程式为 。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH   猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3   猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 ►考向06 发酵粉中NaHCO3含量的测定 【典例】【新考向】发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： （1）中碳元素的化合价为 价。 （2）中碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 【变式】【新考向】为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 题型二 复分解反应 ►考向01 复分解反应的判断 【典例】物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的初中常见物质，乙不是氧化物，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“→”表示一步转化，“—”表示相互反应，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（ ） A．反应①一定能观察到产生气泡 B．反应②一定是复分解反应 C．反应③溶液质量一定减少 D．反应④所得溶液一定为无色 【变式】下列推理不正确的是（ ） A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 ►考向02 复分解反应的应用——离子或物质的共存 【典例】下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HCl C．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl ►考向03 复分解反应的应用——物质的检验、鉴别和除杂 【典例】（2025·天津河北·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的杂质 加入过量的溶液，过滤，洗涤 B 分离和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C 鉴别和两种气体 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 D 检验久置的NaOH固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 【变式】（2025·天津滨海新·二模）下列实验方案能达到预期实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验稀盐酸中是否有硫酸 取样，滴加少量溶液，观察现象 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙固体 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl溶液中的 加入过量的溶液，过滤 ►考向04 复分解反应的应用——物质的推断 【典例】（双选）（2025·天津北辰·模拟预测）向某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法中正确的是（ ） A．废液中可能有Ag+ B．废液中可能有SO C．废液中一定有CO D．废液中一定没有硫酸 【变式】（2025·天津津南·三模）有一包固体样品，可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种，为确定该样品的组成，进行如图所示实验： （1）白色沉淀A是 （填化学式）。 （2）将气体F通入B中，反应的化学方程式为 。 （3）溶液D中一定含有的溶质是和 （填化学式，下同）。 （4）由上述实验现象可确定原样品中一定不含有 。 ►考向05 复分解反应发生条件的探究 【典例】物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【变式】（2024·广东江门·二模）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管②中观察到的现象是 如果在乙中的碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），试管③中反应的化学方程式为 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH 猜想二：、   猜想三： 。 【设计实验】 （5）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】 （6）通过探究实验，同学们发现和化学性质相似，你认为的保存方法是 。 题型三 化肥 ►考向01 常见化肥的种类 【典例】（2025·天津·模拟预测）植物生长需要养分，施肥是农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥的是（ ） A．尿素 B．磷酸钙 C．硫酸钾 D．磷酸二氢铵 【变式】（2024·江苏镇江·中考真题）下列归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 常见合金 青铜、硬铝、玻璃钢 B 营养物质 糖类、油脂、蛋白质 C 常见氮肥 碳铵、尿素、氯化钾 D 清洁能源 石油、风能、太阳能 ►考向02 化肥的作用 【典例】（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是（ ） A． B． C． D． 【变式】（2024·四川德阳·中考真题）尿素是一种优良的氮肥，其化学式为 CO (NH2)2。下列说法错误的是（ ） A．尿素的相对分子质量是60 B．尿素中碳元素与氢元素的质量之比是6:1 C．尿素中氮元素的质量分数约为46.7% D．尿素能使植物枝繁叶茂、叶色浓绿 1.（25-26九年级上·天津河西·月考）学习和研究化学有许多重要的方法，下列方法中所举示例错误的是（ ） A．观察法   根据溶液颜色不同，可区分硫酸铜溶液和稀硫酸 B．归纳法   氧气、二氧化碳是由分子构成的，所以分子可以构成物质 C．推理法   化学反应一定伴有能量变化，但有能量变化的反应不一定是化学反应 D．分类法   基本反应类型中有一种单质和一种化合物参加的反应都属于置换反应 2.（2025·天津·模拟预测）下列实验操作中（括号内是杂质），能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 固体 鉴别 取样，充分灼烧，观察现象 在空气中是否变质 检验 滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡 溶液 除杂 加过量粉、过滤 ， 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 3.（2025·天津西青·一模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法不正确的是（ ） A．②可以表示为与的反应 B．③可以表示为与的反应 C．④可以表示为与的反应 D．⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 4.（2025·天津红桥·模拟预测）下列图象正确的是（ ） A．向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液 B．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 C．向一定量的草木灰水中逐渐加水稀释 D．向硝酸镁和稀硝酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液 5.（2025·天津北辰·模拟预测）能证明石灰石煅烧完全与否，最简便的方法是（ ） A．高温加热 B．滴入稀盐酸 C．滴入碳酸钠溶液 D．加水后通入 6.（多选）（25-26九年级上·天津和平·期中）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图。错误的是（ ） A．中碳元素的化合价是-4价 B．X对应表示物质用于工业制取生石灰反应为放热反应 C．a点对应物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质 D．d点对应物质反应能生成b点对应物质和水，方程式为 7.（多选）（2025·天津·模拟预测）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ） A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 8.（2025·天津·中考真题）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。 ②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。 ③B点时，溶液的 。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。 9.（2025·天津·二模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙、硝酸钠中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，取6.0g样品进行如下实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）根据步骤1的现象可知，样品中一定不含 。 （2）白色沉淀a中含有的物质是 。 （3）写出步骤3中生成沉淀的反应方程式 。 （4）根据上述实验推断该混合物含有 种物质（填数字）。 10.（2025·天津河西·一模）某化学小组同学按下图装置进行实验，测定泡腾片中碳酸氢钠的含量。 已知：ⅰ．某品牌泡腾片主要成分：柠檬酸[()，易溶于水]、碳酸氢钠； ⅱ．碱石灰的主要成分有氧化钙和氢氧化钠。 按上图示安装装置并检测气密性良好。加入相应的试剂(除B中定量外，其余装置中均足量)，再向B中缓慢加入适量水，均充分反应。 （1）反应前、反应后，应该称量以上装置X的质量，装置X为 (填字母) （2）为将装置内残留的全部排入装置D中，保证测量结果准确，实验开始前与实验后均需向装置内通入一段时间的 (填物质名称)。 （3）用化学方程式表示装置A的作用： 。 （4）若实验后测得装置D增重，则该泡腾片中的质量分数为 。 （5）若省略装置E，质量分数的测定结果会 (选填“偏大”“不变”或“偏小”)。 1.（2025·天津·模拟预测）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ） A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有三种物质 C．向滤渣中滴加稀盐酸，可能有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 2.（多选）（2025·天津南开·三模）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 用布擦干淋湿的自行车 保持自行车表面干燥，防止生锈 D 馒头、面包等发面食品松软可口，它们的共同特点是有许多小孔 制作时发酵粉中碳酸氢钠和有机酸发生中和反应产生二氧化碳气体 3.（2025·天津和平·三模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究： 步骤1：取一定量的固体药品，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b． 步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。 步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c． 步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。 根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ） A．白色沉淀a的成分为2种物质 B．无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁 C．该样品的组成为硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙 D．若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论 4.（多选）（2025·天津南开·二模）金属钴（Co）是生产各种钴盐、耐热合金等的重要原料。钴的化学性质与铁相似，下图是钴的化合价及物质类别图，下列分析及对其性质预测合理的是（ ） A．R处对应的物质类别是酸 B．Co能在氧气中燃烧 C．溶液中的杂质可加入钴粉除去 D．物质a不能通过复分解反应转化为物质b 6.（2025·天津河西·二模）为证明酸碱盐间的反应，某同学进行了以下实验。 （1）图甲：滴入酚酞溶液过程中，观察到的现象为 。 （2）图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，判断恰好完全反应时的证据是溶液颜色恰好变为 ，该反应的化学方程式为 。 （3）图丙：操作错误。修正并测试丙中溶液pH：在干燥、洁净的玻璃片上放一小片pH试纸， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读得pH=4。为进一步验证丙中溶液的酸碱性，还可选择的下列试剂： （填序号）。 ①紫色石蕊溶液    ②氧化铜粉末    ③碳酸钠溶液    ④氯化钡溶液 （4）实验结束，将丙和丁实验后的废液倒入同一洁净烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量蓝色沉淀。滤去沉淀，滤液中溶质的成分一定有 ，可能有 。 7.（2025·天津滨海新·二模）取一定质量的氯化钡固体于烧杯中，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为。计算： （1）所取氯化钡的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量； （3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 8.（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $