化学一模突破卷（广东省卷专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（广东专用) 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1[AJ[BJ[C][D] 6.[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 2[AJ[BIICJ[D] 7A][B][C][D] 12[AJ[B][C][D] 3[A][B]IC][D] 8[A][B]IC][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B]IC][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A]IB][C]ID] 第Ⅱ卷 16.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1) (2) (3) 19.(10分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ ④ 20.(10分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6)① ③ (7) 21.(10分) (1) (2)解： (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.A1[B1[CI[D] 6.A][B1[C1[D] 11.[AI[B1[CJ[D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[AJ[B][CJ[D] 3.AJ[B1[C1[D] 8.A][B1[C][D1 13.[A1[BJ[C][D] 4[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[AJ[B][CJ[D] 5.A1[B1[CI[D] 10.A][B][C][D] 15.A][BJ[C][D] 第Ⅱ卷 16.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17。(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1) (2) (3) 19。(10分) (1)① ③ ③ ④ (2)① ② ③ ④ 20。(10分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6)① ② (7) 21.(10分) (1) (2)解： (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“以美育人，向美而行”。下列“美育一件事”涉及化学变化的是 A. 生活美：烧火煲汤 B. 科学美：凝水成冰 C. 艺术美：临摹字帖 D. 环境美：收集废纸 2．我国在太空完成水稻全生命周期培养实验，实验中发现水稻叶色发黄，需施用的肥料是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. Ca3（PO4）2 D. KCl 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 4．化学学科的发展离不开科学家们的研究成果。下列叙述不正确的是 A．拉瓦锡测定了空气中氧气的含量 B．闵恩泽研发石油化工生产催化剂 C．张青莲测定了铟、铱等原子的相对原子质量 D．门捷列夫提出了质量守恒定律 5．在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程。在实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》呈现的四幅画面中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C 过滤 D. 蒸发 乙酸(CH3COOH)是一种重要的日用化学品，常应用于各种领域。我国科学家在光照、使用Pd基催化剂条件下，以CO2、CH4为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。完成第6—7小题。 6． 合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的两种分子质量比为1：1 B. 反应后Pd原子减少 C. 反应前后元素种类没有改变 D. 两种反应物均为有机物 7． 下列关于乙酸（CH3COOH）的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 含有8个原子 D. 碳元素的质量分数最大 8． 模型认知是中学化学核心素养的重要组成部分，下列建立的模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的构成模型 C. 地壳中元素含量模型 D. 四个氧原子模型 9．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A．“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B．“凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C．“火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D．“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 10．化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是 A．化学与环保 ①生活污水应处理达标后排放 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少白色污染 B．化学与健康 ①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病 C．化学与能源 ①煤、石油和天然气是可再生能源 ②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源 D．化学与安全 ①面粉厂、加油站附近应严禁烟火 ②油锅起火可用锅盖盖灭 11.化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解不正确的是 A．宏观与微观：CO和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B．模型与推理：同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧 12.下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 13.时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 14.常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 15.关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 第II卷（非选择题 共55分） 16．（7分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳﹣14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为Cun（CO3）2（OH）2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n＝_______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_______（填“升高”或“降低”）。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为____________________________。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）熟石膏（CaSO4•0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4•2H2O），该过程发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______________。 【科普阅读】 17．（8分）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 (2)由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的___________性能。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 (4)下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【基础实验与跨学科实践】 18．（10分）图1为常见气体制备、收集和实验探究的部分仪器，某兴趣小组利用其进行下列化学实验。 (1)写出仪器名称：⑤_______。 (2)实验室制取氧气的化学反应方程式_______________________，可选择上述仪器中的_______（填序号）。若要得到平稳的气流，则需要___________（填仪器名称）。 (3)图2是兴趣小组在跨学科实践活动中制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理_______（写化学反应方程式），采用_______方法，使小船加速前进。 ②船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到_______。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会_______。 19．（10分）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】I. MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3 +NaOH= Na[Al(OH)4]。 （1）【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：_______ _______ 抗酸药的有效成分不是NaHCO3 步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察 _______ 抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO 该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为_______。 （2）【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。 ①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有_______（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含_______的抗酸药。 ②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因_______。 ③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致_______（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 20．（10分）我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（下图） （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是__________。 （2）乳清蛋白海绵具有__________的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过__________（填“得”或“失”）电子变成粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如下图） （4）硫脲中硫元素和氢元素的质量比__________，碳、氮元素的化合价分别为+4价和-3价，则硫元素的化合价为__________。 （5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式__________； （6）“过程I”浸取的影响因素如下图，浸取的最佳和温度分别为__________、__________。 （7）回收淘汰手机中黄金的重要意义__________（写一条）。 21．（10分）铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4·7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 (1)方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为，其中X的化学式为________。 (2)方法2中，反应i发生的主要反应为：。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？_______(写出计算过程) (3)图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为________℃。 (4)现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有___________(写出一条即可)。 (5)实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1g，理论上可得到的Fe2O3的质量为___________g。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“以美育人，向美而行”。下列“美育一件事”涉及化学变化的是 A. 生活美：烧火煲汤 B. 科学美：凝水成冰 C. 艺术美：临摹字帖 D. 环境美：收集废纸 【答案】A 【解析】A.烧火煲汤涉及燃烧过程中，燃烧需要木材（主要成分为碳）与氧气反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故符合题意； B.凝水成冰过程中水从液态变为固态，仅是状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.临摹字帖过程中字迹转移不涉及物质组成改变，属于物理变化，故不符合题意； D.收集废纸过程中仅改变废纸的位置或形状，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意； 故选A。 2．我国在太空完成水稻全生命周期培养实验，实验中发现水稻叶色发黄，需施用的肥料是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. Ca3（PO4）2 D. KCl 【答案】A 【解析】A、水稻叶色发黄，缺乏氮肥，氯化铵属于氮肥，选项正确； B、硫酸钾属于钾肥，不符合题意，选项错误； C、磷酸钙属于磷肥，不符号题意，选项错误； D、氯化钾属于钾肥，不符合题意，选项错误； 故选A。 3.下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 4.化学学科的发展离不开科学家们的研究成果。下列叙述不正确的是 A．拉瓦锡测定了空气中氧气的含量 B．闵恩泽研发石油化工生产催化剂 C．张青莲测定了铟、铱等原子的相对原子质量 D．门捷列夫提出了质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、拉瓦锡通过定量实验，研究了空气的成分，提出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不符合题意； B、闵思洋研发了用于石油化工生产的催化剂，故B不符合题意； C、张青莲重新测定了部分原子的相对原子质量，故C不符合题意； D、门捷列夫编制了元素周期表，故D符合题意。 故选：D。 5.在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程。在实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》呈现的四幅画面中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】A、天平在称量质量时，“左物右码”，该选项操作中砝码与药品位置放反，该选项操作不规范； B、溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，该选项操作规范； C、过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，该选项操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，该选项操作不规范； D、蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，该选项操作不规范； 故选B。 乙酸(CH3COOH)是一种重要的日用化学品，常应用于各种领域。我国科学家在光照、使用Pd基催化剂条件下，以CO2、CH4为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。完成第6—7小题。 6. 合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的两种分子质量比为1：1 B. 反应后Pd原子减少 C. 反应前后元素种类没有改变 D. 两种反应物均为有机物 7. 下列关于乙酸（CH3COOH）的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 含有8个原子 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】6. C 7. B 【6题解析】 由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； A、由分析可知，参加反应的两种分子质量比为16：44=4：11，故选项说法错误； B、Pd是催化剂，化学反应前后催化剂的化学性质和质量不变，则反应后Pd原子数目不会减少，故选项说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类没有改变，故选项说法正确； D、甲烷属于有机物；二氧化碳虽然含碳元素，不属于有机物，故选项说法错误； 故选：C。 【7题解析】 A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子中含有8个原子，故选项说法错误； D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4):：(16×2)=6：1：8，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； 故选: B。 8． 模型认知是中学化学核心素养的重要组成部分，下列建立的模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的构成模型 C. 地壳中元素含量模型 D. 四个氧原子模型 【答案】B 【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故A错误； B、宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成，分子是由原子构成的，原子得失电子后可得到离子，故B正确； C、地壳中含量前四的元素是氧硅铝铁，故C错误； D、该模型是2个氧气分子模型，故D错误。 故选B。 9．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A．“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B．“凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C．“火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D．“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 【答案】D 【解析】A、“煤饼烧石成灰”是指石灰石经高温煅烧变成生石灰，故A选项不符合题意； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度比较小，故B选项不符合题意； C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”是指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，故C选项不符合题意； D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入铜盐溶液，表面生成红色的铜，故D选项符合题意。 故选D。 10．化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是 A．化学与环保 ①生活污水应处理达标后排放 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少白色污染 B．化学与健康 ①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病 C．化学与能源 ①煤、石油和天然气是可再生能源 ②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源 D．化学与安全 ①面粉厂、加油站附近应严禁烟火 ②油锅起火可用锅盖盖灭 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、①生活污水应处理达标后排放，以免污染环境，说法正确；②塑料垃圾焚烧会产生大量有害气体，不能焚烧，说法错误；故该选项不完全正确； B、①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防缺铁性贫血，说法错误；②人体缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确；故选项不完全正确； C、①煤、石油和天然气是不可再生能源，说法错误；②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源，说法正确；故选项不完全正确； D、①可燃性的粉尘或气体不纯燃烧容易引起爆炸，面粉厂、加油站附近应严禁烟火，说法正确；②油锅起火可用锅盖盖灭起到隔绝空气的作用，说法正确。故选项完全正确； 故选：D。 11.化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解不正确的是 A．宏观与微观：CO和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B．模型与推理：同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧 【答案】B 【解析】A、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故理解正确； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数（都为10）相同，不是同种元素，故理解不正确； C、某物质在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有氢、碳元素，可能含有氧元素，故理解正确； D、将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧，故理解正确； 故选：B。 12.下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、铁锈和铁均能与稀盐酸发生化学反应，故A错误； B、NaCl和CaCl2都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B错误； C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜可以置换出银，说明铜比银活泼，故C正确； D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，作催化剂，反应后质量和化学性质不变，所以加入过氧化氢溶液，无法分离木炭粉和二氧化锰粉末，故D错误。 故选C。 13.时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 【答案】C 【解析】A、由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，故A不符合题意； B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于，故B不符合题意； C、由图2可知，t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C符合题意； D、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，故将30g硝酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，故D不符合题意。 故选C。 14.常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 15.关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（7分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳﹣14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为Cun（CO3）2（OH）2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n＝_______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_______（填“升高”或“降低”）。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为____________________________。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）熟石膏（CaSO4•0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4•2H2O），该过程发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______________。 【答案】（1）改变。 （2）3。 （3）降低。 （4）C+SnO2Sn+CO2↑。 （5）化学。 （6）化学性质稳定。 【解析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此，当碳﹣14衰变时，如果其核内质子数发生改变，那么它就不再属于原来的元素种类，即元素种类会改变；故答案为：改变。 （2）Cun（CO3）2（OH）2 中铜元素显+2价，碳酸根离子显﹣2价，氢氧根离子显﹣1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：（+2）×n+（﹣2）×2+（﹣1）×2＝0，解得n＝3；故答案为：3。 （3）生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2%，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低；故答案为：降低。 （4）根据古籍记载，高温下木炭可以还原锡砂（SnO2）生成锡和二氧化碳。这个反应的化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑；合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金的熔点一般比其组成金属的熔点要低，因此锡铅合金的熔点比纯锡要低；故答案为：C+SnO2Sn+CO2↑；低。 （5）熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，该过程有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学。 （6）氮气是一种化学性质非常稳定的气体，它不易与其他物质发生化学反应，因此，将发掘的珍贵文物放入氮气保护箱中，可以有效地隔绝空气中的氧气和水分等可能对文物造成损害的因素，从而保护文物不受腐蚀和氧化；故答案为：化学性质稳定。 【科普阅读】 17．（8分）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 (2)由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是 。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的 性能。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 (4)下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)CD (2)循环寿命 导电 (3)燃料热值高，不排放任何污染物 (4)C (5) 【解析】（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意； C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意； D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。 故选CD； （2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性，故填：循环寿命；导电； （3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物，故填：燃料热值高，不排放任何污染物； （4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意； B、醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意； C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。 故选C； （5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 【基础实验与跨学科实践】 18. （10分）图1为常见气体制备、收集和实验探究的部分仪器，某兴趣小组利用其进行下列化学实验。 (1)写出仪器名称：⑤ 。 (2)实验室制取氧气的化学反应方程式 ，可选择上述仪器中的 （填序号）。若要得到平稳的气流，则需要 （填仪器名称）。 (3)图2是兴趣小组在跨学科实践活动中制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理 （写化学反应方程式），采用 方法，使小船加速前进。 ②船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到 。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会 。 【答案】(1) 水槽 (2) ①②⑥⑦⑧/①③⑤⑥⑦⑧ 分液漏斗 (3) 增大稀盐酸的浓度（合理即可） 试纸B由紫色变红色 上浮 【解析】（1）根据图像，仪器仪器①是集气瓶，仪器⑤是水槽，仪器⑧是长颈漏斗。 （2）图中没有热源，说明是利用过氧化氢溶液、二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若用向上排空气法收集，则装置组合是①②⑥⑦⑧，若用排水法收集，则装置组合是①③⑤⑥⑦⑧； 若要得到平稳的气流，则需要分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流。 （3）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。具体验满方法是：用带火星的木条靠近瓶口，若木条复燃，则已集满。 （4）①小船能前进，是因为碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，产生的气体从A端小孔逸出，推动小船前进，该反应的化学方程式为：； 加快碳酸钙与稀盐酸的反应速率，可以使小船加速前进，方法有：增大稀盐酸的浓度；调整活塞加快稀盐酸的滴加速度等。 ②二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，试纸A是干燥的紫色石蕊试纸，试纸B是湿润的紫色石蕊试纸，一段时间后，碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳接触到试纸A和试纸B，可观察到试纸B由紫色变红色。 ③该反应产生的二氧化碳逸散到空气中，停止前进后，根据质量守恒定律，小船的总质量减小，会上浮。 19．（10分）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】 I. MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3 +NaOH= Na[Al(OH)4]。 （1）【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：_______ _______ 抗酸药的有效成分不是NaHCO3 步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察 _______ 抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO 该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为_______。 （2）【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。 ①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有_______（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含_______的抗酸药。 ②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因_______。 ③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致_______（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 【答案】（1）①. 取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察 ②. 无气泡产生 ③. 固体全部溶解 ④. （2）①. Al(OH)3 ②. NaHCO3 ③. 反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小 ④. Na 【解析】（1）步骤一：根据实验结论抗酸药的有效成分不是NaHCO3， 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察，观察到无气泡产生，说明抗酸药的有效成分不是NaHCO3； 步骤二：根据实验结论抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO，氧化镁与氢氧化钠不反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察到固体全部溶解，则说明抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO； 该抗酸药治疗胃酸过多时，氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式为； （2）①结合图1，相同时间内，氢氧化铝对应的pH变化相对较慢，而碳酸氢钠对应的pH能更快升高到一定程度，说明服用含有Al(OH)3的抗酸药见效慢； 胃胀气患者不能服用会产生大量气体的抗酸药，结合图2，碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应会生成二氧化碳气体，会使压强明显增大，对应曲线①，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不明显，对应曲线②，因此不建议胃胀气患者服用含NaHCO3的抗酸药。 ②图2中曲线①的最终数据可能偏小，曲线①对应的是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，由于反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水且能与水反应，由于反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小； ③碳酸氢钠中含有钠元素，若长期服用抗酸药NaHCO3片，可能会导致Na元素积聚，出现血压升高的风险。 20．（10分）我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（下图） （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是__________。 （2）乳清蛋白海绵具有__________的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过__________（填“得”或“失”）电子变成粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如下图） （4）硫脲中硫元素和氢元素的质量比__________，碳、氮元素的化合价分别为+4价和-3价，则硫元素的化合价为__________。 （5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式__________； （6）“过程I”浸取的影响因素如下图，浸取的最佳和温度分别为__________、__________。 （7）回收淘汰手机中黄金的重要意义__________（写一条）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） 疏松多孔 （3）得 （4）①. 8:1 ②. -2 （5） （6）①. pH=3 ②. 30℃ （7）减少金属污染对生态环境的危害（合理即可） 【解析】（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）乳清蛋白海绵能吸附金离子，则其具有疏松多孔的结构，故填：疏松多孔； （3）金离子通过得电子可以变成金，故填：得； （4）硫脲中硫元素和氢元素的质量比；硫脲中碳、氮元素的化合价分别为+4价和-3价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即硫元素的化合价为-2价，故填：8:1；-2； （5）“过程Ⅱ”发生的反应为硫酸亚铁、氧气和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：； （6）由图可知，浸取的最佳和温度分别为pH=3，30℃，故填：pH=3；30℃； （7）回收淘汰手机中黄金的重要意义有少对原生金矿资源的开采、降低工业生产中的能源消耗、减少金属污染对生态环境的危害、稳定贵金属产品的市场价格、促进资源的循环利用和可持续发展等，故填：减少金属污染对生态环境的危害（合理即可）。 21．（10分）铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4·7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 (1)方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为，其中X的化学式为 。 (2)方法2中，反应i发生的主要反应为：。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？ (写出计算过程) (3)图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为 ℃。 (4)现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有 (写出一条即可)。 (5)实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1g，理论上可得到的Fe2O3的质量为 g。 【答案】(1)SO3 (2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x x=8.9kg 答：理论上可得到FeO(OH)的质量为8.9kg。 (3)800 (4)环保、反应条件温和等（合理即可） (5)3 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、2、22、28，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是2、1、19、28，则X包含1个S、3个O，X的化学式为SO3。 （2）已知量为100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，据此可通过化学方程式计算出理论上可得到FeO(OH)的质量，详见答案。 （3）根据图2，温度为800℃时，Fe2O3质量分数最大，所以煅烧的最佳温度为800℃。 （4）根据题目信息，方法1需要高温焙烧绿矾，同时产物有SO3、SO2，会污染空气，而方法2反应条件比较温和，副产物是有经济价值的硫酸，故对比方法1，其优点有：环保、反应条件温和等。 （5）铁粉在一定条件下与氧气反应生成Fe2O3，化学方程式为，设理论上可得到的Fe2O3质量为y，则 y=3g 故填：3。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共45分） 本题共10个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A D D B C B B D D B C C D D 第II卷（非选择题 共55分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 16．（7分）（1）改变。 （2）3。 （3）降低。 （4）C+SnO2Sn+CO2↑。 （5）化学。 （6）化学性质稳定。 17．（8分）(1)CD (此空2分) (2)循环寿命 导电 (3)燃料热值高，不排放任何污染物 (4)C (5) 18．（10分）(1) 水槽 (2) ①②⑥⑦⑧/①③⑤⑥⑦⑧ 分液漏斗 (3) 增大稀盐酸的浓度（合理即可） 试纸B由紫色变红色 上浮 19．（10分）（1）①. 取少量固体药品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察 ②. 无气泡产生 ③. 固体全部溶解 ④. （2）①. Al(OH)3 ②. NaHCO3 ③. 反应产生的二氧化碳气体部分溶解在溶液中，没有全部逸出，导致测量的压强值偏小 ④. Na 20．（10分）（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） 疏松多孔 （3）得 （4）①. 8:1 ②. -2 （5） （6）①. pH=3 ②. 30℃ （7）减少金属污染对生态环境的危害（合理即可） 21．（10分）(1)SO3 (2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x x=8.9kg 答：理论上可得到FeO(OH)的质量为8.9kg。 (3)800 (4)环保、反应条件温和等（合理即可） (5)3 (此空2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“以美育人，向美而行”。下列“美育一件事”涉及化学变化的是 A. 生活美：烧火煲汤 B. 科学美：凝水成冰 C. 艺术美：临摹字帖 D. 环境美：收集废纸 2．我国在太空完成水稻全生命周期培养实验，实验中发现水稻叶色发黄，需施用的肥料是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. Ca3（PO4）2 D. KCl 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A. 银元素：AG B. 硫酸钠：Na2S C. 3个氧原子：O3 D. 2个镁离子：2Mg2+ 4．化学学科的发展离不开科学家们的研究成果。下列叙述不正确的是 A．拉瓦锡测定了空气中氧气的含量 B．闵恩泽研发石油化工生产催化剂 C．张青莲测定了铟、铱等原子的相对原子质量 D．门捷列夫提出了质量守恒定律 5．在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程。在实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》呈现的四幅画面中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C 过滤 D. 蒸发 乙酸(CH3COOH)是一种重要的日用化学品，常应用于各种领域。我国科学家在光照、使用Pd基催化剂条件下，以CO2、CH4为原料合成乙酸，该技术既开发新能源，又缓解“温室效应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。完成第6—7小题。 6． 合成乙酸技术涉及的物质种类变化示意图如下。有关说法正确的是 A. 参加反应的两种分子质量比为1：1 B. 反应后Pd原子减少 C. 反应前后元素种类没有改变 D. 两种反应物均为有机物 7． 下列关于乙酸（CH3COOH）的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 含有8个原子 D. 碳元素的质量分数最大 8． 模型认知是中学化学核心素养的重要组成部分，下列建立的模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的构成模型 C. 地壳中元素含量模型 D. 四个氧原子模型 9．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A．“煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰 B．“凡金性又柔,可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C．“火燃釜底,滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D．“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”——铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈 10．化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是 A．化学与环保 ①生活污水应处理达标后排放 ②塑料垃圾可通过焚烧处理，减少白色污染 B．化学与健康 ①青少年食用含铁元素丰富的食物，可有效预防甲状腺肿大 ②人体缺乏维生素C会引起坏血病 C．化学与能源 ①煤、石油和天然气是可再生能源 ②太阳能和风能是人们正在开发和利用的清洁能源 D．化学与安全 ①面粉厂、加油站附近应严禁烟火 ②油锅起火可用锅盖盖灭 11.化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解不正确的是 A．宏观与微观：CO和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B．模型与推理：同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素 D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知在一定条件下也可以支持燃烧 12.下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 13.时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少 D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液 14.常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 15.关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 第II卷（非选择题 共55分） 16．（7分）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳﹣14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_______（填“改变”或“不变”）。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青[主要成分为Cun（CO3）2（OH）2]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n＝_______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量_______（填“升高”或“降低”）。 （4）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（SnO2）的化学方程式为____________________________。 Ⅲ．文物修复与保护 （5）熟石膏（CaSO4•0.5H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4•2H2O），该过程发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 （6）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气______________。 【科普阅读】 17．（8分）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 (2)由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的___________性能。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 (4)下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【基础实验与跨学科实践】 18．（10分）图1为常见气体制备、收集和实验探究的部分仪器，某兴趣小组利用其进行下列化学实验。 (1)写出仪器名称：⑤_______。 (2)实验室制取氧气的化学反应方程式_______________________，可选择上述仪器中的_______（填序号）。若要得到平稳的气流，则需要___________（填仪器名称）。 (3)图2是兴趣小组在跨学科实践活动中制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 ①小船能前进，其中的反应原理_______（写化学反应方程式），采用_______方法，使小船加速前进。 ②船身甲处安上如图3所示的桅杆改变航行方向，一段时间后，可观察到_______。 ③停止前进后，根据质量守恒定律，小船会_______。 19．（10分）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适。某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分可能是MgO、Al(OH)3、NaHCO3；中的一种。小深同学对该药物的有效成分进行探究。 【查阅资料】I. MgO难溶于水且不与NaOH溶液反应。 Ⅱ.Al(OH)3与NaOH溶液反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al(OH)3 +NaOH= Na[Al(OH)4]。 （1）【任务一】探究抗酸药的有效成分（不考虑其他成分的影响） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：_______ _______ 抗酸药的有效成分不是NaHCO3 步骤二：取少量固体药物于试管中。加入足量NaOH溶液，观察 _______ 抗酸药的有效成分是Al(OH)3、不是MgO 该抗酸药治疗胃酸过多时发生反应的化学方程式为_______。 （2）【任务二】探究抗酸药中NaHCO3、Al(OH)3的抗酸效果 小深同学用如图装置（气密性良好)，采用控制变量法测定实验过程中pH、压强的变化。 ①不同成分的抗酸药具有不同的适用范围。根据下列实际情况，回答问题：结合图1，相同时间内，服用含有_______（填化学式，下同）的抗酸药见效慢。结合图2，不建议胃胀气患者服用含_______的抗酸药。 ②有同学提出，图2中曲线①的最终数据可能偏小，结合装置图分析其原因_______。 ③为减少药物对人体的不良影响，应合理用药。若长期服用抗酸药NaHCO3片可能导致_______（填元素符号）积聚，出现血压升高的风险。 20．（10分）我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（下图） （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是__________。 （2）乳清蛋白海绵具有__________的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过__________（填“得”或“失”）电子变成粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如下图） （4）硫脲中硫元素和氢元素的质量比__________，碳、氮元素的化合价分别为+4价和-3价，则硫元素的化合价为__________。 （5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式__________； （6）“过程I”浸取的影响因素如下图，浸取的最佳和温度分别为__________、__________。 （7）回收淘汰手机中黄金的重要意义__________（写一条）。 21．（10分）铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4·7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 (1)方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为，其中X的化学式为________。 (2)方法2中，反应i发生的主要反应为：。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？_______(写出计算过程) (3)图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为________℃。 (4)现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有___________(写出一条即可)。 (5)实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1g，理论上可得到的Fe2O3的质量为___________g。 / 学科网（北京）股份有限公司 $