化学一模提分卷01（广东省卷专用）学易金卷：2026年中考第一次模拟考试

2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共45分） 本题共10个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D A A B A A D D D A C C A A B 第II卷（非选择题 共55分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 16．（7分）（1）属于 （2）氧气##O2 （3）过滤 （4）放出 （5） （6）a 17．（8分）(1)储能 (2)三 分解 变大 化学 (3)储热密度大 18．（10分）（1）①. 铁架台 ②. ③. a ④. 氧气的密度比空气大 ⑤. 具有助燃性 （2）①. 吸附色素和异味 ②. 不能 ③. 2 ④. 较高 19．（10分）（1）探究相同煮沸时间内，不同浓度的氢氧化钠溶液对制作 “叶脉书签” 叶片变化的影响 （2） D （3）白色沉淀 （4）NaOH、Na2CO3 （5）猜想二中有碳酸钠，加入足量盐酸也会产生气泡 （6）足量BaCl2 产生白色沉淀 ＞ 20．（10分）(1)元素 (2)烧杯/漏斗/玻璃棒 (3)2 降低 (4)H2O (5)沸点 (6)减缓温室效应，获得清洁燃料（合理即可） (7) FeO 21．（10分）（1）建筑材料 （2）①. 950 ②. 5 （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x=1000kg CaCO3%=×100%=83.3% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3% 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（广东专用) 三 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4,保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 选择题（每小题2分，共20分） 1.IAJIBIICIID] 6.1A]IBIIC]ID] 11.[AI[B]ICIID] 2.IAIIBIICIIDI 7.JAlBIICIDI 12.JAIIBIICIID 3.1AIIBIICIID] 8.AI[BIICIID] 13.[AI[BIICI[D 4.IAIIBIICIID] 9.AJIBJICIIDI 14.JAIIBIICIID 5.AlIBIICIIDI 10.[AJ[BJICI[DI 15.IAl[BIICIIDI 第Ⅱ卷 16.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(8分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1)① ② ③ ④ ⑤ (2)① ② ③ ④ 19.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 21.(10分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。 故选D。 2．脆皮乳鸽是广东菜中的一道传统名菜，乳鸽肉富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】A、动物的肌肉、皮肤、毛发中富含蛋白质，故乳鸽肉中富含蛋白质，符合题意； B、糖类主要存在于植物种子或块茎中，不符合题意； C、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等，不符合题意； D、蔬菜和水果中富含维生素，不符合题意。 故选A。 3．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 【答案】A 【解析】A、图中是注意明火标志，图标与本实验无关，故符合题意； B、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图标与本实验有关，故不符合题意； C、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故不符合题意； D、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故不符合题意。 故选A。 4．对铟、铱、锑、销、铈、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 【答案】B 【解析】A、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，错误； B、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确； C、屠呦呦发现并提取出青蒿素，错误； D、杨振宁在理论物理学等领域作出贡献，错误。 故选B。 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。回答5-7题。 5. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 硒原子 D. 硒单质 【答案】A 【解析】茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是硒元素，与具体的存在形式无关. 故选A。 6. 在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的种类发生改变 D. 分子受热体积变大 【答案】A 【解析】在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故选A。 7. 茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小 【答案】D 【解析】A、咖啡碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错误； B、咖啡碱中碳、氢元素的质量比为，故B错误； C、咖啡碱是由咖啡碱分子构成，1个咖啡碱分子中含有个原子，故C错误； D、咖啡碱中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，则氢元素质量分数最小，故D正确。 故选D。 8．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的质量为95.95 B. 钼属于非金属元素 C. 的核外电子数是42 D. 图中 【答案】D 【解析】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钼的相对原子质量为92.91，不是钼原子的质量，选项错误； B、钼字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； C、由原子结构示意图可知，钼原子的电子数=质子数=42，是钼原子失去一个电子形成的，故的核外电子数为41，选项错误； D、原子中质子数=电子数，则x=42-2-18-13-1=8，选项正确； 故选D。 9．“燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火），木燧取火于木（钻木取火）。下列有关说法正确的是 A．“木燧"取火过程中空气中氧气含量增大 B．真空环境也可采用“金燧”取火 C．“金燧”、“木燧”取火的原理都是升温使可燃物的着火点升高 D．“金燧”聚光生火主要利用了金属有良好的金属光泽 【答案】D 【解析】A、“木燧”取火的原理是摩擦生热，使温度达到可燃物“木”的着火点，空气中氧气的含量没有增大，故A分析错误； B、根据燃烧的三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。由于燃烧需要氧气，所以真空环境不能采用“金燧”取火，故B分析错误； C、“金燧”、“木燧”取火的原理都是升温达到可燃物的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能升高，故C分析错误； D、金燧具有金属光泽，利用它制成的凹面镜对光线有汇聚作用，可使温度达到可燃物的着火点，故D分析正确。 故选D。 10．．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．空气成分示意图 B．地壳中元素含量 C．燃烧的条件 D．物质的组成与结构 【答案】A 【解析】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； C、燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意； D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 11.我国化学家在碳纳米管上负载酞膂钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯(C2H4)转化为液体乙二醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．乙二醇由碳、氢两种元素组成 B．该反应涉及的物质全部是化合物 C．该反应的方程式为C2H4+2H2OC2H6O2+H2 D．该反应前后元素种类、原子种类、分子的数目均不改变 【答案】C 【解析】A、由分子结构模型可知，乙二醇的化学式为C2H6O2，则乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误； B、根据图示，该反应为乙烯与水在催化剂的作用下反应生成乙二醇与氢气，该反应中氢气由一种元素组成，属于单质，故选项说法错误； C、根据图示，该反应为乙烯与水在催化剂的作用下反应生成乙二醇与氢气，反应的方程式为C2H4+2H2OC2H6O2+H2，故选项说法正确； D、由反应的方程式C2H4+2H2OC2H6O2+H2可知，该反应前后分子的数目发生了改变，故选项说法错误； 故选C。 12.善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、①能够为人体供能的营养素有蛋白质、糖类和油脂，而维生素不能为人体供能，故错误；②人体缺少维生素A，易患夜盲症，故正确；故A不符合题意； B、①KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；②植氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，植物叶子发黄，说明缺少氮肥，故正确；故B不符合题意； C、①塑料、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料，故错误；②金属属于金属材料，合金属于金属材料，故错误；故C符合题意； D、①天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭燃气阀门，并开窗通风，故正确；②家用电器着火，不能立即用水浇灭，以防发生触电，故错误；故D不符合题意； 故选C。 13.下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液的温度 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、NH4NO3固体溶于水吸热，使溶液温度降低，NaOH固体溶于水放热，使溶液温度升高，溶液的温度不同，可以鉴别，故选项正确； B、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项错误； C、碳酸钠可以与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但是又引入新的杂质，过量的氯化钙，不符合除杂原则，故选项错误； D、 加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故选项错误。 故选A。 14.晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体 B. t℃时， 将40g氯化镁加入50g水中， 所得溶液质量为90g C. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 D. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% 【答案】A 【解析】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，正确； B、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态， 将40g氯化镁加入50g水中，最多溶解35g氯化镁， 所得溶液质量=50g+35g=85g，错误； C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，错误； D、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，饱和溶液中溶质质量分数=，错误。 故选A。 15.下列实验设计能达到实验目的的是 A．图1：除去CO中混有的CO2 B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 【答案】B 【解析】A、在高温条件下，CO2与氧化铜不反应，CO与氧化铜反应生成铜、CO2，最终所得气体是CO2而不是目标产物CO，A选项不能达到目的； B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，该实验两试管中锌粉的质量、稀盐酸的体积相等，实验变量是稀盐酸的浓度，通过观察气泡产生速率，可以探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，B选项能达到目的； C、Cu、Ag都不能与FeSO4反应，两试管中都是无明显现象，说明Fe的金属活动性比Cu、Ag强，但无法比较Cu、Ag的金属活动性强弱，C选项不能达到目的； D、氧气不易溶于水且密度小于水，利用图中装置测定氧气的体积时，水需从长导管排出，则氧气应从短导管通入，若从长导管通入，氧气将从水底向上运动，从短导管离开，无法将水排出，所以无法测定氧气的体积，D选项不能达到目的。 故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（7分）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”___________（填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的___________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。 （4）“火能熟水”说明燃烧___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：___________。 （6）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是___________（选填“a”、“b”或“c”）。 【答案】（1）属于 （2）氧气##O2 （3）过滤 （4）放出 （5） （6）a 【解析】 （1）铜、铁都是金属，由铜铁组成的合金也属于金属材料，故填写：金属。 （2）“飚”是风，是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气，故填写：氧气或O2。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，即能够分离难溶性固体与液体，类似于基本实验操作中的过滤，故填写：过滤。 （4）“火能熟水”，即水的温度升高，说明燃烧放出热量，故填写：放出。 （5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，它与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 （6）根据合金的熔点通常比其组成的纯金属低可知，铜铁合金熔点比铜和铁的熔点都低，对应图中a，故填写：a。 【科普阅读】 17．（8分）太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 【答案】(1)储能 (2)三 分解 变大 化学 (3)储热密度大 【解析】（1）由题干信息可知，能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为储能； （2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔变大；水合反应器中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此能量转化为化学能转化为热能； （3）由图2可知，储热体系受到广泛关注的原因为储热密度大； 【基础实验与跨学科实践】 18. （10分）回答下列问题 （1）氧气的实验室制取和性质实验 i．题图1中仪器①的名称是________。 ii．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口________（填“a”或“b”）通入。 iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。 （2）水质检测及自制净水器 化学兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 i．净水器如题图2所示。 ①活性炭的作用是________，活性炭与石英砂位置_______（填“能”或“不能”）交换。 ②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出________个钠离子。 ii．水质检测 值是水质的一项重要指标，值和水质纯度的关系如题图4。某水样经自制净水器净化后的值为92，则净化后的水质纯度为________。 【答案】（1）①. 铁架台 ②. ③. a ④. 氧气的密度比空气大 ⑤. 具有助燃性 （2）①. 吸附色素和异味 ②. 不能 ③. 2 ④. 较高 【解析】 （1）i.图1中仪器①的名称是铁架台； ii.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度小于水，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口a通入； iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性； （2）i.①活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素及异味；石英砂与活性炭位置不能交换，交换位置会降低净水速率； ②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出2个钠离子； ii.TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图4，某水样经自制净水器净化后的TDS值为92PPM，介于50ppm~100ppm之间，则该净化后的水质纯度为较高。 19．（10分）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： ⅰ．配制和的氢氧化钠溶液。配制的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体。 ⅱ．探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 溶液浓度 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 （1）实验Ⅰ的实验目的是___________。 （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （3）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生___________的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 （4）猜想一：；猜想二：___________(填化学式)。 【继续实验】 （5）取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是___________。反应方程式为：___________。 【改进实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ___________ 猜想二成立 ②充分反应后静置，用试纸测定上层清液的酸碱度：将试纸放在玻璃片，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 ___________7(填“>”“=”或“<”) （6）几位同学经过讨论，完成下面的实验。 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 【答案】（1）探究相同煮沸时间内，不同浓度的氢氧化钠溶液对制作 “叶脉书签” 叶片变化的影响 （2） D （3）白色沉淀 （4）NaOH、Na2CO3 （5）猜想二中有碳酸钠，加入足量盐酸也会产生气泡 （6）足量BaCl2 产生白色沉淀 ＞ 【解析】 （1）实验 I 中，控制煮沸时间相同，改变氢氧化钠溶液浓度，观察叶片变化，目的是探究不同浓度的氢氧化钠溶液对制作 “叶脉书签” 叶片变化的影响。 （2）实验 I 表明 10% 的氢氧化钠溶液残留叶肉少；实验 Ⅱ 表明煮沸 15min 残留叶肉少，且叶片不会卷起来，所以制作 “叶脉书签” 的最佳条件是 10% 的氢氧化钠溶液、煮沸 15min，选 D。 （3）氢氧化钠变质生成碳酸钠（），碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀（），所以产生白色沉淀说明氢氧化钠溶液已变质。 （4）氢氧化钠溶液部分变质时，溶质为未变质的NaOH和变质生成的Na2CO3；完全变质时，溶质只有Na2CO3。猜想一：Na2CO3；则猜想二：NaOH、Na2CO3。 （5）仅根据有气泡产生不能确定只有碳酸钠，因为氢氧化钠部分变质时，其中的碳酸钠与盐酸反应也会产生气泡；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 （6）①实验结论是猜想二成立，Na2CO3溶液呈碱性，先加足量BaCl2（或CaCl2）溶液，BaCl2（或CaCl2）与碳酸钠反应生成白色沉淀，除去碳酸钠干扰。 ②BaCl2溶液、CaCl2溶液、NaCl溶液均显中性，再测定上层清液酸碱度，操作是：用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 若pH>7，说明溶液含氢氧化钠，即猜想二成立。 20．（10分）我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃。 (1)二氧化碳和甲醇中都含碳 （填“单质”或“元素”）。 (2)操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为 （填一种即可）。 (3)铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的氧化物有 种，化学反应后氢元素化合价 （填“升高”或“不变”或“降低”） (4)CO2合成CH3OH反应为：，X的化学式是 。 (5)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的 不同将他们分离。 (6)该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于 。 (7)流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图： Ⅰ.b点对应物质的化学式为 。 Ⅱ.利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写出使用碳将c转化为a的化学反应方程式 。 【答案】(1)元素 (2)烧杯/漏斗/玻璃棒 (3)2 降低 (4)H2O (5)沸点 (6)减缓温室效应，获得清洁燃料（合理即可） (7) FeO 【解析】（1）物质由元素组成，二氧化碳（CO2）和甲醇（CH3OH）中都含碳元素。 （2）过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 （3）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。铁（Fe）和水蒸气（H2O）高温条件下反应生成H2和Fe3O4，涉及的氧化物有H2O和Fe3O4，共 2 种。 反应前水（H2O）中氢元素化合价为 +1，反应后氢气（H2）中氢元素化合价为 0，所以氢元素化合价降低。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、6，反应后除X外C、O、H的个数分别是1、1、4，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 （5）根据查阅资料，甲醇沸点64.7℃，水的沸点是100℃，所以操作 2 利用沸点不同将它们分离。 （6）根据题目信息，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点，该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，同时获得清洁燃料。 （7）Ⅰ、b 点对应物质是 +2 价铁的氧化物，化学式为FeO。 Ⅱ、c 是 +3 价铁的氧化物，即Fe2O3，碳将其转化为铁（a 点物质）的化学方程式为。 21．（10分）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。 （1）由图1可知：轻质碳酸钙在____________领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为____________℃和____________h。 （3）充分煅烧1200kg石灰石（杂质不反应）至反应完全，剩余固体（含杂质）质量为760kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（写计算过程，结果保留至0.1%）。 【答案】（1）建筑材料 （2）①. 950 ②. 5 （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x=1000kg CaCO3%=×100%=83.3% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3% 【解析】（1）由图1可知，轻质碳酸钙在的应用在建筑材料占比最大，即应用最广泛。 （2）如图2，可知最佳煅烧温度和时间为 950℃和5h。 （3）详见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.A][B1[C1[D] 6.A][B][C1[D1 11.[AI[B1[C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A1[B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[AJ[B][CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.A][B][C][D] 15.A1[BJ[C][D] 第Ⅱ卷 16.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17。(8分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1)① ② ③ ④ ⑤ (2)① ② ③ 凤 19。(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20。(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 21.(10分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2．脆皮乳鸽是广东菜中的一道传统名菜，乳鸽肉富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 4．对铟、铱、锑、销、铈、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。回答5-7题。 5. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 硒原子 D. 硒单质 6. 在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的种类发生改变 D. 分子受热体积变大 7. 茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小 8．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的质量为95.95 B. 钼属于非金属元素 C. 的核外电子数是42 D. 图中 9．“燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火），木燧取火于木（钻木取火）。下列有关说法正确的是 A．“木燧"取火过程中空气中氧气含量增大 B．真空环境也可采用“金燧”取火 C．“金燧”、“木燧”取火的原理都是升温使可燃物的着火点升高 D．“金燧”聚光生火主要利用了金属有良好的金属光泽 10．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．空气成分示意图 B．地壳中元素含量 C．燃烧的条件 D．物质的组成与结构 11.我国化学家在碳纳米管上负载酞膂钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯(C2H4)转化为液体乙二醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．乙二醇由碳、氢两种元素组成 B．该反应涉及的物质全部是化合物 C．该反应的方程式为C2H4+2H2OC2H6O2+H2 D．该反应前后元素种类、原子种类、分子的数目均不改变 12.善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 13.下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液的温度 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 14.晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体 B. t℃时， 将40g氯化镁加入50g水中， 所得溶液质量为90g C. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 D. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% 15.下列实验设计能达到实验目的的是 A．图1：除去CO中混有的CO2 B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 第II卷（非选择题 共55分） 16．（7分）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”___________（填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的___________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。 （4）“火能熟水”说明燃烧___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：___________。 （6）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是___________（选填“a”、“b”或“c”）。 【科普阅读】 17．（8分）太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 【基础实验与跨学科实践】 18. （10分）回答下列问题 （1）氧气的实验室制取和性质实验 i．题图1中仪器①的名称是________。 ii．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口________（填“a”或“b”）通入。 iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。 （2）水质检测及自制净水器 化学兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 i．净水器如题图2所示。 ①活性炭的作用是________，活性炭与石英砂位置_______（填“能”或“不能”）交换。 ②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出________个钠离子。 ii．水质检测 值是水质的一项重要指标，值和水质纯度的关系如题图4。某水样经自制净水器净化后的值为92，则净化后的水质纯度为________。 19．（10分）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： ⅰ．配制和的氢氧化钠溶液。配制的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体。 ⅱ．探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 溶液浓度 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 （1）实验Ⅰ的实验目的是___________。 （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （3）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生___________的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 （4）猜想一：；猜想二：___________(填化学式)。 【继续实验】 （5）取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是___________。反应方程式为：___________。 【改进实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ___________ 猜想二成立 ②充分反应后静置，用试纸测定上层清液的酸碱度：将试纸放在玻璃片，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 ___________7 (填“>”“=”或“<”) （6）几位同学经过讨论，完成下面的实验。 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 20．（10分）我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃。 (1)二氧化碳和甲醇中都含碳 （填“单质”或“元素”）。 (2)操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为 （填一种即可）。 (3)铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的氧化物有 种，化学反应后氢元素化合价 （填“升高”或“不变”或“降低”） (4)CO2合成CH3OH反应为：，X的化学式是 。 (5)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的 不同将他们分离。 (6)该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于 。 (7)流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图： Ⅰ.b点对应物质的化学式为 。 Ⅱ.利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写出使用碳将c转化为a的化学反应方程式 。 21．（10分）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。 （1）由图1可知：轻质碳酸钙在____________领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为____________℃和____________h。 （3）充分煅烧1200kg石灰石（杂质不反应）至反应完全，剩余固体（含杂质）质量为760kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（写计算过程，结果保留至0.1%）。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第一次模拟考试（广东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2．脆皮乳鸽是广东菜中的一道传统名菜，乳鸽肉富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要标识的提示是 A. 明火 B. 洗手 C. 护目镜 D. 排风 4．对铟、铱、锑、销、铈、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 杨振宁 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。回答5-7题。 5. 茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A. 硒元素 B. 硒分子 C. 硒原子 D. 硒单质 6. 在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是 A. 分子在不断运动 B. 分子之间有间隔 C. 分子的种类发生改变 D. 分子受热体积变大 7. 茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 含有24个原子 D. 氢元素质量分数最小 8．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的质量为95.95 B. 钼属于非金属元素 C. 的核外电子数是42 D. 图中 9．“燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火），木燧取火于木（钻木取火）。下列有关说法正确的是 A．“木燧"取火过程中空气中氧气含量增大 B．真空环境也可采用“金燧”取火 C．“金燧”、“木燧”取火的原理都是升温使可燃物的着火点升高 D．“金燧”聚光生火主要利用了金属有良好的金属光泽 10．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．空气成分示意图 B．地壳中元素含量 C．燃烧的条件 D．物质的组成与结构 11.我国化学家在碳纳米管上负载酞膂钴分子的催化剂，实现了通过化学法一步将气态乙烯(C2H4)转化为液体乙二醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．乙二醇由碳、氢两种元素组成 B．该反应涉及的物质全部是化合物 C．该反应的方程式为C2H4+2H2OC2H6O2+H2 D．该反应前后元素种类、原子种类、分子的数目均不改变 12.善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素 ②人体缺少维生素A，易患夜盲症 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料 ②金属属于金属材料，合金属于合成材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风 ②家用电器着火，立即用水浇灭 13.下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液的温度 B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 14.晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体 B. t℃时， 将40g氯化镁加入50g水中， 所得溶液质量为90g C. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 D. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% 15.下列实验设计能达到实验目的的是 A．图1：除去CO中混有的CO2 B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 第II卷（非选择题 共55分） 16．（7分）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所。风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”___________（填“属于”或“不属于”）金属材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的___________。 （3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。 （4）“火能熟水”说明燃烧___________（填“吸收”或“放出”）热量。 （5）“何意百炼钢，化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，写出利用一氧化碳在高温条件下与磁铁矿反应炼铁的化学方程式：___________。 （6）铜铁合金，又称铁白铜，是一种在工程领域广泛应用的结构性材料。图中能表示铜铁合金熔点的是___________（选填“a”、“b”或“c”）。 【科普阅读】 17．（8分）太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 回答下列问题。 (1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为 。 (2)依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有 种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中 能转化为热能。 (3)依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为 。 【基础实验与跨学科实践】 18. （10分）回答下列问题 （1）氧气的实验室制取和性质实验 i．题图1中仪器①的名称是________。 ii．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口________（填“a”或“b”）通入。 iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是________和________。 （2）水质检测及自制净水器 化学兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 i．净水器如题图2所示。 ①活性炭的作用是________，活性炭与石英砂位置_______（填“能”或“不能”）交换。 ②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出________个钠离子。 ii．水质检测 值是水质的一项重要指标，值和水质纯度的关系如题图4。某水样经自制净水器净化后的值为92，则净化后的水质纯度为________。 19．（10分）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： ⅰ．配制和的氢氧化钠溶液。配制的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体。 ⅱ．探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 溶液浓度 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 （1）实验Ⅰ的实验目的是___________。 （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （3）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生___________的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 （4）猜想一：；猜想二：___________(填化学式)。 【继续实验】 （5）取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是___________。反应方程式为：___________。 【改进实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入___________溶液。 ___________ 猜想二成立 ②充分反应后静置，用试纸测定上层清液的酸碱度：将试纸放在玻璃片，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 ___________7 (填“>”“=”或“<”) （6）几位同学经过讨论，完成下面的实验。 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 20．（10分）我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示： 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃。 (1)二氧化碳和甲醇中都含碳 （填“单质”或“元素”）。 (2)操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为 （填一种即可）。 (3)铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的氧化物有 种，化学反应后氢元素化合价 （填“升高”或“不变”或“降低”） (4)CO2合成CH3OH反应为：，X的化学式是 。 (5)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的 不同将他们分离。 (6)该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于 。 (7)流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图： Ⅰ.b点对应物质的化学式为 。 Ⅱ.利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写出使用碳将c转化为a的化学反应方程式 。 21．（10分）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。 （1）由图1可知：轻质碳酸钙在____________领域应用最广泛。 （2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为____________℃和____________h。 （3）充分煅烧1200kg石灰石（杂质不反应）至反应完全，剩余固体（含杂质）质量为760kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（写计算过程，结果保留至0.1%）。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $